文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题34 反应热计算——盖斯定律
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 选择题
型计算
2021•北京卷、2020•浙江7 月卷、2020•北
京卷、2019•上海卷、2019•浙江4 月卷、
2015·重庆卷
盖斯定律是热化学的核心知识，以盖斯
定律的应用命题，以非选择题中某一问
的形式考查热化学方程式的书写和反应
热的计算，是常考的题型，分值为3~6
分。对盖斯定律有关问题的复习，要理
解盖斯定律的本质，熟悉历年高考考查
类型(图像型、字母型、数值型等)。
考点2 非选择
题型计算
2019·全国** 错误的表达式 **卷、2019•新
课标Ⅲ卷、2019• 北京卷、2019•天津卷、
2018•新课标Ⅰ卷、2018•新课标Ⅱ卷、
2018•新课标Ⅲ卷、2018•北京卷、2018•江
苏卷、2017•新课标Ⅰ卷、2017•新课标Ⅱ
卷、2017•新课标Ⅲ卷、2017•北京卷、
2017•天津卷
考点1 选择题型计算
1．(2021•北京卷，14)已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8 = C3H6+H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2
浓度，测定出口处C3H6、H2、CO 浓度。实验结果如下图。
已知：
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ/mol
C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H=-1926.1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法不正确的是( )
A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol
B．C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2
CO+H2O
C．相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率
D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合
3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)
2．(2020•浙江7 月卷，22)关于下列
的判断正确的是( )
CO(aq)＋H+(aq)===HCO(aq)
ΔH1
CO(aq)＋H2O(l)
HCO(aq)＋OH−(aq)
ΔH2
OH−(aq)＋H+(aq)===H2O(l)
ΔH3
OH−(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO−(aq)＋H2O(l)
ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＜0
B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0 ΔH4＞0
D．ΔH3＞ΔH4
3．(2020•北京卷，12)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO 分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
4．(2019•上海卷)根据图示下列说法正确的是( )
A． 断开非极性键和生成极性键的能量相同
B． 反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH 键更牢固
C．
O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q(Q>0)
D． H2O(g)→
O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．(2019•浙江4 月卷，23)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝CA 项，Mg)：
M2+(g)＋CO3
2-(g)
M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
6．(2015·重庆卷，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1
已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1
则x 为 ( )
A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c
D．c-a-b
考点2 非选择题型计算
1．(2019·全国II卷，27 节选)环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料
等生产。回答下列问题：
(1)已知：
(g)=
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=
11.0 kJ·mol
﹣
−1 ②
对于反应：
(g)+ I2(g)=
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。
2．(2019•新课标Ⅲ卷，28 节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出
量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+
O2(g)=CuO(s)+
Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3．(2019• 北京卷，11 节选)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是
______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 ……
iii 为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
4．(2019•天津卷，10 节选)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl 在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ 热量，该反应的热化学方程式
为________________________。
Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4 (g)+ H2(g)
SiHCl3 (g)+ HCl (g) ΔH1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+ Si(s)
4SiHCl3 (g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)+H2(g)+ Si(s) + HCl (g)
3SiHCl3 (g) ΔH3
(4)反应③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。
5．(2018•新课标Ⅰ卷，28 节选)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等
工业中得到广泛应用。回答下列问题
①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+
O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。
6．(2018•新课标Ⅱ卷，27 节选)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H2)，还对温室气体的减
排具有重要意义。回答下列问题：
(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。
7．(2018•新课标Ⅲ卷，28 节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。
8．(2018•北京卷，10 节选)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
9．(2018•江苏卷，19 节选)NOx(主要指NO 和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是
环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。
10．(2017•新课标Ⅰ卷，28 节选)近期发现，H2S 是继NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，
它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制
得等量H2所需能量较少的是_____________。
11．(2017•新课标Ⅱ卷，28 节选)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1
反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
12．(2017•新课标Ⅲ卷，28 节选)砷(As)是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、
H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
13．(2017•北京卷，10 节选)TiCl4 是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯
TiCl4的流程示意图如下：
(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO 和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
14．(2017•天津卷，8 节选)(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解
成TiO2·xH2O 的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
6
