大单元四　第十章　第39讲　盖斯定律及应用_05-化学-高考总复习_一轮复习_2025年_2025年大一轮复习讲义人教版化学_资料_1-资料_大一轮复习讲义学生专用_一轮复习讲义

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第39 讲　盖斯定律及应用
[复习目标]　1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。2.能综合利用反
应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点一　盖斯定律与反应热的计算
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反
应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。
2．盖斯定律的意义
间接计算某些反应的反应热。
3．盖斯定律的应用
转化关系
反应热间的关系
aA――→B；A――→B
ΔH1＝________
AB
ΔH1＝________
ΔH＝________
一、应用循环图分析焓变关系
1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的
离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ· mol－1)为(　　)
A．＋533  B．＋686  C．＋838  D．＋1 143
2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与
存储。过程如下：
1
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反应 Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH3＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
二、消元法计算反应热
3．[2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应CO＋H2OCO2＋H2 的中间产物是
HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH 水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOHCO＋H2O(快)
Ⅱ.HCOOHCO2＋H2(慢)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝
__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
4．[2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小
麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。
已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1
则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝________________________
____________________________________________________________________kJ·mol－1。
5．[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol－1
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1
计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝____________kJ·mol－1。
消元法计算反应热的思维流程
2
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考点二　反应热大小的比较
比较反应热大小注意事项
(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。
(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：
E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。
(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实
际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。
(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH 较
小。
一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)
1．已知：
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0
比较ΔH1与ΔH2的大小。
______________________________________________________________________________
2．已知石墨比金刚石稳定，
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－a kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1
比较ΔH1与ΔH2的大小。
______________________________________________________________________________
二、利用盖斯定律计算比较反应热大小
3．已知：
①2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1
②2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2
比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
4．对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温
度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)
ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确
3
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的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1
C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3
D．ΔH3>ΔH2>ΔH1
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