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第20 讲 硫酸 硫酸盐
[复习目标] 1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。2.熟知常见的硫酸盐，掌握SO 的检验方法。
3.能依据信息，控制条件制取硫的复杂含氧酸盐并探究其性质。
考点一 硫酸及其工业制法
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
2．浓硫酸的三大特性
3．硫酸的工业制法
(1)制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①____________________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________________
；
1
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②____________________________________________________________________________。
(2)常考问题
①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是________________________________________
______________________________________________________________________________。
②工业生产SO2采用常压的原因：_________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
③用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：_____________________________________。
1．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( )
2．少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性( )
3．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性( )
4．将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，
体现浓硫酸的强氧化性、酸性( )
5．将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )
6．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体( )
7．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化( )
8．工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢( )
一、浓H2SO4的特性及应用
1．下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：____________________________________。
(2) 分别用浓硫酸与
NaCl(s) 、NaNO3(s) 反应制取
HCl 、HNO3 ：
____________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_____________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：___________________________________________
________________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：_____________________________________________
________________________。
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH――――→CO＋H2O：__________________
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______________________________________________________________________________。
(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：__________________________________________。
2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是____________(填序号，下同)，使
用稀硫酸的是________________。
(1)苯的硝化
(2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化
(4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解
(6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解
二、浓硫酸与金属反应的实验探究
根据下列实验装置及现象解答3～4 题：
①
②
铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速
变黑，之后无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红
溶液褪色
3．下列说法正确的是( )
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
4．若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测
气体X 的成分如下：
(1)甲同学认为气体X 为SO2。
(2)乙同学认为气体X 为H2。
(3)丙同学认为气体X 为_________________________________________________________。
猜测含有H2的理由是___________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律
(1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
(2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金
属反应。
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考点二 SO 的检验 硫的复杂含氧酸盐
1．常见的硫酸盐
名称
化学式
用途
重晶石
白色颜料、胃肠镜的内服药剂等
石膏
医学、工业、建筑等使用的材料
胆矾
媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等
明矾
净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等
2.SO 的检验
检验SO 的正确操作方法：被检液――――――――→取清液――――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
先加稀盐酸的目的是________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产
生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：________________________ 、
____________________________、_______________________________________________、
_____________________________________________________________________________。
一、SO 检验实验方案设计
1．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液――――――――――――――→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――――→白色沉淀
C．无色溶液―――――――――→白色沉淀
D．无色溶液―――――→无色溶液―――――→白色沉淀
2．有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
二、硫的复杂含氧酸盐的制备
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用
反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所
示。
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回答下列问题：
(1)b 中反应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________，c 中试
剂为______________________________。
(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。
(3)d 中的试剂为________________。
(4)
实
验
中
要
控
制
SO2
生
成
速
率
，
可
以
采
取
的
措
施
有
____________________________________
______________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________________
_______________________________________________________________________________
。
4．[2018·全国卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广
泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：
______________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺：
①pH＝4.1 时，Ⅰ中为____________(写化学式)溶液。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_______________________________。
5．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白
剂。Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列
问题：
(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是____________________________
____________________________________________________________________(填化学式)。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
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①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是__________________________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________________________________
______________________________________________________________________________。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__________________________，
“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_____________________________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa 和烧碱加入乙
醇水溶液中，然后通入SO2 发生反应，有CO2 气体放出，总反应的离子方程式是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
几种硫的复杂含氧酸盐
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱
性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它
具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。
(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还
原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、
漂白剂、疏松剂。
(4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S 元素的化合价是＋6 价，其阴离子S2O 结构中含有1 个过氧键(—
O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(2023·浙江1 月选考，5B)( )
(2)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化(2023·河北，10A)( )
(3)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)( )
(4)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
(2019·全国卷Ⅱ,10C)( )
(5)用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3＋2OH－===SO＋H2O(2022·福
建，8C)( )
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2．(2019·上海等级考试，12)证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是( )
A．硝酸钡，稀硫酸
B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡
D．稀硝酸，氯化钡
3．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d 均为浸有相应试液的棉花)所示的
探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a 处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O 生成
4．(2020·浙江7 月选考，28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观
察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl 气体的原因是_________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是__________________________________________________
______________________________________________________________________________。
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