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1．(2022·重庆，14)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) p1＝3.6×104 Pa
反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g) p2＝4×103 Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。
下列说法错误的是( )
A．反应2 的平衡常数为4×106 Pa2
B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105 Pa
D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
2．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一
个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X 和0.8 mol Y，反应初始4 s 内v(X)＝0.005 mol·L－1·s－1。
下列说法正确的是( )
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A.4 s 时容器内c(Y)＝0.76 mol·L－1
B．830 ℃达平衡时，X 的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
3．将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，下列说法错误的是( )
A．①的平衡常数为20
B．②的平衡常数为
C．同温时H2(g)＋I2(g)2HI(g)和②的平衡常数互为倒数
D．温度升高，①的平衡常数增大，则①为放热反应
4．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。利用如下装
置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。
步骤Ⅰ：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；
步骤Ⅱ：关闭K2，缓慢开启K3至U 形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。
记录25 ℃、30 ℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa。下列说法错误的是( )
1
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A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH>0
B．该反应25 ℃时的化学平衡常数Kp＝2.56×1011 Pa3
C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小
D．步骤Ⅱ中读数时U 形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大
5．T1温度下，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋
O2(g) ΔH＞0。实验测得：v 正＝v(NO2)消耗＝k 正c2(NO2)，v 逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k 逆
c2(NO)·c(O2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
物质的起始浓度/(mol·L－1)
物质的平衡浓度/(mol·L－1)
容器编号
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A.设K 为该反应的化学平衡常数，则有K＝
B．若改变温度为T2，且T2>T1，则k 正∶k 逆<0.8
C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的大
D．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17
6.T ℃时，向容积为2 L 的刚性容器中充入1 mol CO2 和一定量的H2 发生反应：CO2(g)＋
2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)，达到平衡时，HCHO 的分压(分压＝总压×物质的量分数)与起
始的关系如图所示。已知：初始加入2 mol H2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说
法错误的是( )
A．5 min 时反应到达c 点，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．随增大，HCHO 的平衡压强不断增大
C．b 点时反应的平衡常数Kp＝ kPa－1
D．c 点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.2p kPa，平衡不移动
2
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7．利用CO 生产甲醇的反应为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比
为2∶1 充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情
况如图所示。已知：①v 正＝k 正·x(CO)·x2(H2)，v 逆＝k 逆·x(CH3OH)，其中v 正、v 逆为正、逆
反应速率，k 正、k 逆为速率常数，x 为各组分的体积分数。②Kp为以分压表示的平衡常数，
气体分压＝气体总压×体积分数。下列相关说法错误的是( )
A．该反应的ΔH<0
B．B 点与C 点的平衡常数关系为KB＝KC
C．增大体系压强，k 正－k 逆的值将增大
D．C 点对应的平衡常数Kp＝
8．在容积恒为2 L 的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，在一定温度下发生反
应：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。
t/min
0
2
4
6
8
10
12
14
p/kPa
p0
－
0.8p0
－
－
0.7p0
0.7p0
0.7p0
在此条件，0～4 min 的v(CH3OH)＝________________kPa·min－1，该反应的平衡常数Kp＝
_________kPa－1(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
9．乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋213.7 kJ·mol－1
脱羧基反应：CH3COOH(g)===CH4(g)＋CO2(g) ΔH＝－33.5 kJ·mol－1
若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K 时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解
反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留
1 位小数)；脱羧基反应的平衡常数Kp为________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结
果保留1 位小数)。
10 ．(1) 向某容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压(p) 下发生反应：
C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝＋137 kJ·mol－1，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数
Kp＝____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：
SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m%
O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度为T、压强为p 条件下进行反应。平衡时，若
3
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SO2转化率为α，则SO3压强为____________，平衡常数Kp＝____________________(以分压
表示，分压＝总压×物质的量分数)。
11．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。298 K 时，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器
中发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为
25%，则NO2的分压为________(分压＝总压×物质的量分数)，反应N2O4(g)2NO2(g)的平
衡常数Kx＝________[对于气相反应，用某组分B 的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度
c(B)也可表示平衡常数，记作Kx]。
12．[2021·辽宁，17(6)]苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发
生如下反应：
Ⅰ.主反应：
(g)＋3H2(g)
(g) ΔH1<0
Ⅱ.副反应：
(g)
(g) ΔH2>0
回答下列问题：
恒压反应器中，按照n(H2)∶n(C6H6)＝4∶1 投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p0，平衡时苯的
转化率为α，环己烷的分压为p，则反应Ⅰ的Kp＝__________(列出计算式即可，用平衡分压
代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
13．在工业上常用CO 与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝
－574.4 kJ·mol－1。
(1)在T1时，向体积为2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol 的CO 和H2，发生反应
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如
图1 所示。
①当起始＝2 时，经过5 min 反应达到平衡，CO 的转化率为0.6，则0～5 min 内平均反应速
率v(H2)＝__________________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到
新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5 时，反应达到平衡后，CH3OH 的体积分数可能是图1 中的________( 填
“D”“E”或“F”)点。
(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO 和20 mol H2。CO 的平衡转化率[α(CO)]与温
度(T)、压强(p)的关系如图2 所示。
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①A、B、C 三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________。
②若达到平衡状态A 时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B 时容器的体积为________L。
5
