文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第03 讲 化学平衡常数及其相关计算
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学平衡常数.......................................................................................................................
知识点1 化学平衡常数....................................................................................................................................................
知识点2 平衡常数的影响因素......................................................................................................................................
知识点3 平衡常数的计算...............................................................................................................................................
考向1 平衡常数及其影响因素........................................................................................................................................
考向2 平衡常数的计算....................................................................................................................................................
考点二 化学平衡常数与平衡转化率的计算...................................................................................
知识点1 平衡常数与平衡转化率的计算.....................................................................................................................
知识点2 转化率大小分析.................................................................................................................................................
知识点2 压强平衡常数......................................................................................................................................................
考向1 转化率的相关计算.................................................................................................................................................
【思维建模】平衡转化率的计算
考向2 压强平衡常数 ........................................................................................................................................................
【思维建模】压强平衡常数(Kp)的计算流程
考向3 多平衡体系重平衡常数的计算...........................................................................................................................
【思维建模】多平衡体系中平衡常数的计算
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
化学平衡常数及
其计算
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷
T18，6 分
黑吉辽卷
T10，3 分
辽宁卷T18，
3 分
辽宁卷
T18，3 分
辽宁卷
T18，3 分
转化率及其计算
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷
T18，6 分
黑吉辽卷
T18，3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题均有呈现，主要考查化学平衡常数、转化率的
计算等。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产为背景，考查反应转化率、平衡常数的计算，压强平衡常数及速率
常数的相关计算。
（1）在选择题中，考查化学平衡的表达式，结合化学平衡图像、图表考查化学平衡相关浓度、转化率等
的计算。
（2）在非选择题：与基本理论、工业生产相联系，通过图像或表格提供信息，考查转化率、浓度平衡常
数、压强平衡常数、速率常数等相关的判断和计算，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角
度考查生产条件的选择。
复习目标：
1．了解化学平衡常数(K)的含
。
义
2．能利用化学平衡常数
行相关
算。
计
进
3．能正确
算化学反
的转
化率
计
转
(α)。
4.了解
度商和化学平衡常数的相
大小与反
方向
的
系。
浓
对
应
间
联
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一 化学平衡常数
知识点1 化学平衡常数
1.平衡常数的含义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 之积与反应物 之积的比值是一个
常数，用符号K 表示。
2.平衡常数的表达式
(1)对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，K＝。
(2)固体或纯液体的浓度视为 ，通常不计入平衡常数表达式
如C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝；Fe3＋(aq)＋3H2O(l)
Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平
衡常数表达式K＝。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
知识点2 平衡常数的影响因素
1.平衡常数的意义及影响因素
(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度 。
(2)K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(4)平衡常数与反应方程式的关系
①在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K 正＝。
②方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x 次方。
③两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K 总＝K1·K2。
2.平衡常数的应用
(1)判断 进行程度或进行方向
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若浓度商Q＝，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可
逆反应所处的状态。
(2)判断可逆反应的热效应
知识点3 平衡常数的计算
如反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平
衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始量(mol/L) a b 0 0
变化量(mol/L) mx nx px qx
平衡量(mol/L) a－mx b－nx px qx
则平衡常数：K＝。
考向1 平衡常数及其影响因素
例1 （24-25·辽宁省实验中学·期中）下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )
A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
B.反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大
C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【变式训练1】（2025·黑龙江·一模）对于反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正
确的是( )
A．平衡常数表达式为K＝
B．恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常数K 不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K 减小
D．恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K 不发生变化
【变式训练2】（2025·吉林·一模）一定温度下，反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为
K＝。下列有关该平衡体系的说法不正确的是( )
A.升高温度，该反应的平衡常数K 的变化无法判断
B.该反应逆反应的化学平衡常数为
C.该反应的化学方程式为3Z(g)＋2W(g)
X(g)＋2Y(g)
D.增大X 的浓度，该反应的平衡常数增大
考向2 平衡常数的计算
例2 （2025·黑龙江·二模）在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时，X 的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
【变式训练1】（2025·内蒙古·二模）25 ℃，向40 mL 0.05 mol/L 的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L 的
KSCN 溶液，发生反应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3＋)与反应时间(t)的变化如图所示。
(盐类的水解影响忽略不计)下列说法正确的是( )
A.在该反应过程中，A 点的正反应速率小于B 点的逆反应速率
B.E 点对应的坐标为(0，0.05)
C.该反应的平衡常数K＝
D.t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl 溶液，平衡正向移动
【变式训练2】（2025·辽宁·一模）在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
M(g)＋N(g)。
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
800
0.10
0.15
b
下列说法正确的是( )
A.实验①中，若5 min 时测得n(M)＝0.050 mol，则0 至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v(N)＝
1.0×10－2 mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C.实验③中，达到平衡时，Y 的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b＝0.06
考点二 化学平衡常数与平衡转化率的计算
知识点1 平衡常数和转化率的计算
1.一个模式——“三段式”
如反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平
衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始量(mol/L) a b 0 0
变化量(mol/L) mx nx px qx
平衡量(mol/L) a－mx b－nx px qx
则有①平衡常数：K＝。
②A 的平衡浓度：c(A)＝ mol·L－1。
③A 的转化率：α(A)＝×100%，α(A)∶α(B)＝∶＝。
④A 的体积分数：φ(A)＝×100%。
⑤平衡压强与起始压强之比：＝。
⑥混合气体的平均密度(混)＝ g·L－1。
⑦混合气体的平均摩尔质量＝ g·mol－1。
2.四个计算公式
(1)反应物的转化率＝×100%＝×100%。
(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
产率越大。
产率＝×100%。
(3)平衡时混合物组分的百分含量＝×100%。
(4)某组分的体积分数＝×100%。
知识点2 转化率大小分析
判断反应物转化率，主要有以下几种情况：
反应类型
条件的改变
反应物转化率的变化
有多种反应物的
可逆反应：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
恒容时只增加反应
物A 的用量
反应物A 的转化率减小，反应物B 的转化率增大
同等倍数地增大反
应物A、B 的量
恒温恒压条件下
反应物转化率
恒温恒容
条件下
m＋n＞p＋q
反应物A 和B 的转化率均
m＋n＜p＋q
反应物A 和B 的转化率均
m＋n＝p＋q
反应物A 和B 的转化率均
只有一种反应物
的可逆反应：
mA(g)
nB(g)
＋pC(g)
增加反应物A 的用
量
恒温恒压
条件下
反应物转化率
恒温恒容
条件下
m＞n＋p
反应物A 的转化率
m＜n＋p
反应物A 的转化率
m＝n＋p
反应物A 的转化率
知识点3 压强平衡常数
1.压强平衡常数
(1)表达式(以aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)为例)
Kp＝[p(X)：X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。
(2)计算模板
①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量
分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
(3)实例：一定温度和催化剂条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入压强为p0的恒压容器中，测得平衡时N2的
转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。
2．压强平衡常数的计算
(1)步骤
第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；
第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；
第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
质的量分数)；
第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。
例如，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝。
(2)计算Kp的答题模板
N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g)(平衡时总压为p0)
n(始) 1 mol 3 mol 0
Δn 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
n(平) 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
p(X) p0 p0 p0
Kp＝
考向1 转化率的相关计算
例1 （2025·吉林·一模）在一个容积为2 L 的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条
件下发生反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说
法不正确的是( )
A.图中a 的值为0.15
B.该反应的平衡常数K＝0.03
C.温度升高，平衡常数K 值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%
思维建模 平衡转化率的计算
①在同一条件下，平衡转化率是该条件下的最大的转化率。
②产率＝实际产量
理论产量×100%，“产率”不一定是平衡状态下的。
③催化剂可以提高未达到平衡的产率，但是不能提高平衡转化率。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
④平衡时混合物组分的百分含量＝平衡量
平衡时各物质的总量×100%。
【变式训练1】（2025·黑龙江·二模）已知反应X(g)+Y(g)
R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。
830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X 和0.8 mol Y，反应初始4 s 内v(X)=0.005 mol·L-1·s-1。下
列说法正确的是( )
温度/℃
700
800
830
1 000 1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A.4 s 时容器内c(Y)=0.76 mol·L-1
B.830 ℃达平衡时，X 的转化率为80%
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1 200 ℃时反应R(g)+Q(g)
X(g)+Y(g)的平衡常数K=4
【变式训练2】（2025·辽宁·一模）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答
下列问题：
工业合成氨时，在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下
图所示。其中一种进料组成为xH 2=0.75、xN 2=0.25，另一种为xH 2=0.675、xN 2=0.225、xAr=0.10。(物质i
的摩尔分数：xi= ni
n总
)
①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。
②进料组成中含有惰性气体Ar 的图是 。
③图3 中，当p2=20 MPa、xN H 3=0.20 时，氮气的转化率α= 。该温度时，反应1
2N2(g)+3
2H2(g)
NH3(g)的平衡常数Kp= (MPa)-1(化为最简式)。
考向2 压强平衡常数
例2（2025·黑龙江·一模）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，
测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
a 点时NO2的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp
Pa-1。
思维建模 压强平衡常数(Kp)的计算流程
【变式训练1】（2025·辽宁沈阳·二模）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强
的关系(图中的压强分别为104 Pa 和105 Pa)。(已知：丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程)
(1)104 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是 (填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)。
(2)104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= (已知：气体分压=
气体总压×体积分数)。
【变式训练2】（2025·吉林长春·一模）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗
病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)
Fe2O3(s)＋SO2(g)＋SO3(g)(Ⅰ)。
平衡时pSO3－T 的关系如下图所示。660 K 时，该反应的平衡总压p 总＝________ kPa、平衡常数Kp(Ⅰ)＝
________ (kPa)2。Kp(Ⅰ)随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)(Ⅱ)，平衡时pO2＝________(用
pSO3、pSO2表示)。在929 K 时，p 总＝84.6 kPa、pSO3＝35.7 kPa，则pSO2＝________ kPa，Kp(Ⅱ)＝
________ kPa(列出计算式)。
考向3 多平衡体系中平衡常数的计算
例3（2025·黑龙江·二模）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ.CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
Ⅱ.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
500 K 时，在2 L 密闭容器中充入4 mol CO 和8 mol H2，4 min 达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，且
2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，则：
(1)0～4 min，反应Ⅰ的v(H2)＝________。
(2)反应Ⅱ中CH3OH 的转化率α＝__________，反应 Ⅰ 的平衡常数K＝________。
思维建模 多平衡体系中平衡常数的计算
解题关键是理清守恒关系：反应体系中，任何状态均遵循原子守恒，利用原子守恒和“三段式”理清起始
量、转化量、平衡量之间的关系。原子守恒法解题基本思路：
【变式训练1】（2025·内蒙古·一模）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol
H2O(g)，起始压强为0.2 MPa 时，发生下列反应生成水煤气：
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO 的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系__________(填“吸收”
或“放出”)热量________ kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
【变式训练2】（2025·辽宁·二模）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
恒温恒压条件下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b
mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx= (写出含有α、b 的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)
+qD(g)，Kx= x
p(C )· x
q( D)
x
m( A )· x
n(B)
，x 为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 mol，达平衡时，
α=0.90，b=0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为 (结果保留两位有效数字)。
1.（2025·辽宁卷）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气
为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法：
，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度
298K
355K
400K
平衡常
数
1.0
（3）实验表明，在500K 时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1
条即可)。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和
制备的DMO 合成乙二醇，发生如下3 个均放热的连续反应，其中MG 生
成乙二醇的反应为可逆反应。
（4）在2MPa、
催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比
，出口
处检测到DMO 的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO 的转化率，曲线
_______表示MG 的选择性。
②有利于提高A 点DMO 转化率的措施有_______(填标号)。
A．降低温度 B．增大压强
C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间
483K
③
时，出口处
的值为_______(精确至0.01)。
A
④
点反应
的浓度商
_______(用物质的量
分数代替浓度计算，精确至0.001)。
2.（2024·辽宁卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓度
随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A.
时，反应②正、逆反应速率相等
B. 该温度下的平衡常数：①>②
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C.
平均速率(异山梨醇)
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
3.（2024·辽宁卷）为实现氯资源循环利用，工业上采用
催化氧化法处理
废气：
。将
和
分别以不同起
始流速通入反应器中，在
和
下反应，通过检测流出气成分绘制
转化率(
)曲线，
如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
（3）下列措施可提高M 点
转化率的是_______(填标号)
A. 增大
的流速
B. 将温度升高
C. 增大
D. 使用更高效的催化剂
（5）设N 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数
_______(用平衡物质的量分数代替平
衡浓度计算)
4.（2023·辽宁卷）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
（3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：
SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度
的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
a．温度越高，反应速率越大
b．α=0.88 的曲线代表平衡转化率
c．α 越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同
下的最大速率，选择最佳生产温度
(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所
示，催化性能最佳的是_______(填标号)。
(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p 和αe的代数式表示上述催化氧化反应的
Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
5. （2022·辽宁卷）某温度下，在
恒容密闭容器中
发生反应
，有关
数据如下：
时间段/
产物Z 的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是
A.
时，Z 的浓度大于
B.
时，加入
，此时
C.
时，Y 的体积分数约为33.3%
D.
时，X 的物质的量为
6．（2021·辽宁卷）苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应：
(g)+3H2(g)⇌
(g) ∆H1<0
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Ⅱ.副反应：
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
回答下列问题：
（6）恒压反应器中，按照
投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为
，平衡时苯的转化率为
α，环己烷的分压为p，则反应1 的
_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=
总压×物质的量分数)。
氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当
中混有微量
或
等
杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______。
16
