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第03 讲 化学平衡常数及其相关计算
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学平衡常数.......................................................................................................................
知识点1 化学平衡常数..................................................................................................................................
知识点2 化学平衡常数的应用......................................................................................................................
考向1 考查化学平衡常数的理解................................................................................................................
【思维建模】平衡常数与书写方式的关系
考向2 考查化学平衡常数的应用................................................................................................................
考点二 化学平衡的有关计算...........................................................................................................
知识点1 化学平衡计算模型——三段式.....................................................................................................
知识点2 化学平衡计算的方法和技巧........................................................................................................
考向1 考查化学平衡常数的计算.................................................................................................................
【思维建模】化学平衡移动的定性分析与定量计算
【思维建模】压强平衡常数(Kp)的计算流程
考向2 考查物质转化率的计算....................................................................................................................
【思维建模】平衡转化率技法
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
化学平衡常数
选择题
非选择题
安徽卷T11
安徽卷T17（3）
化学平衡的有关
计算
选择题
非选择题
安徽卷T17（4）
安徽卷T17（2）
考情分析：
1．从命
型和内容上看，高考命
以
和非
均有呈
，主要考
化学平衡常数、
化率的
算
题题
题
题
题
查
转
计
选择
选择
现
等。
平衡常数与速率常数是在化学平衡常数基
上的延伸和拓展，它是定量研究平衡移
的重要手段。
压强
础
动
各平衡常数的
用和
算是高考的
点和
点。
应
计
热
难
2．从命
思路上看，
重以化工生
背景，考
反
化率、平衡常数的
算，
平衡常数及速率常数
题
查
应转
计
侧
产为
压强
的相关
算。在
中，考
化学平衡的表达式，
合化学平衡
像、
表考
化学平衡相关
度、
化率
计
题
查
查
转
选择
结
图
图
浓
等的
算。在非
：与基本理
、工
生
相
系，通
像或表格提供信息，考
化率、
度平衡常
计
题
查转
选择
论
业
产
联
过图
浓
数、
平衡常数、速率常数等相关的判断和
算，从反
、投料比
、催化
的
、
化率等角度考
压强
计
应时间
值
剂
选择转
生
条件的
。
查
产
选择
复习目标：
1．了解化学平衡常数(K)的含
。
义
2．能利用化学平衡常数
行相关
算。
计
进
3．能正确
算化学反
的
化率
计
应
转
(α)。
2
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考点一 化学平衡常数
知识点1 化学平衡常数
1.概念
（1）条件：一定温度下一个可逆反应达到化学平衡状态时
（2）叙述： 浓度的系数次幂之积与 浓度的系数次幂之积的比值，叫化学平衡常数
（3）符号：Kc
2.表达式
（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）
表达式：Kc＝ （固体和液体不列入平衡常数表达式）
单位：
3
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（2）平衡常数与书写方式的关系
①正逆反应平衡常数的关系是：Kc 正·Kc 逆＝
②化学计量数变成n 倍，平衡常数变为
倍
③反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝
，K3＝ ·
④反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝
－
，K3＝
⑤反应③＝a×反应①－1
b ×反应②，则：△H3＝a
－1
b
，K3＝
（3）速率常数和平衡常数的关系
基元反应：a A（g）+b B（g）
c C（g）+d D（g）
速率方程:
①抽象化速率方程：笼统的正逆反应速率
v 正＝k 正·ca（A）·cb（B）、v 逆＝k 逆·cc（C）·cd（D）
②具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
vA 正＝k 正·ca（A）·cb（B）、vC 逆＝k 逆·cc（C）·cd（D）
速率常数和平衡常数的关系:
①抽象化：平衡条件
，
＝
＝
①具体化：平衡条件 ，
＝ ×
＝ ×
（4）升温对k 正、k 逆的影响
①放热反应：K 值 ；k 正值 ，k 逆值 ， 变化更大
②吸热反应：K 值 ；k 正值 ，k 逆值 ， 变化更大
3.意义
（1）对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的 ；
（2）平衡常数的数值越 ，反应物的转化率 ，说明反应可以进行得越完全。
K 值
＜10－
5
10－5～105
＞105
反应程
度
4.影响因素
（1）内因：反应物的 （某一具体反应）。
（2）外因：反应体系的 ，升高温度
{放热反应：K值减小¿¿¿¿。
5.压强平衡常数Kp
4
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（1）Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的 替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。
（2）计算技巧：
第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；
第二步，计算各气体组分的 或 ；
第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝ ；
第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp
＝。
知识点2 化学平衡常数的应用
1．判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
K 值
正反应进行的程度
平衡时生成物浓度
平衡时反应物浓度
反应物转化率
越大
越小
得分速记
K 值大小与反应程度的关系
K
<10－5
10－5～105
>105
反应程度
很难进行
反应可逆
反应接近完全
2．判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，浓度商Qc＝，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可
逆反应所处的状态。
3．判断可逆反应的热效应
（1）：；。
（2）：；。
4．计算平衡体系中的相关量
根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的 、 、 等。
注意：计算时注意问题
①平衡量必须为平衡时的浓度
②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度
③恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数
得分速记
（1）计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
（2）固体和纯液体的浓度视为恒定常数，不出现在平衡常数表达式中。
如C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，达到平衡后的K＝。
（3）催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
（4）一般K>105时，认为该反应基本进行完全；K<10－5时，一般认为该反应很难进行；而K 在10－5～105
5
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反应被认为是典型的可逆反应。
考向1 化学平衡常数的理解
例1(2024·安徽合肥·二模)配合物能定性可用
表示，对于配位反应：
(M 代表中心离子或原子，L 代表配体)。
的配位化合物较稳定且应用广泛，
可与
、
、
、
等配体形成使溶液呈浅紫色的
、红色的
、无色的
、黄色的
配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向
的溶液中加入KSCN 溶液生成蓝色的
配离子；
不能与
形成配离子。下
列说法不正确的是
A．为了能观察到溶液Ⅰ中
的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN 固体，溶液可能再次变为红色
C．可用NaF 和KSCN 溶液检验
溶液中是否含有
D．反应
的平衡常数
思维建模 平衡常数与书写方式的关系
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质
的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（1）正逆反应平衡常数的关系是：Kc 正·Kc 逆＝1；
（2）化学计量数变成n 倍，平衡常数变为n 次方倍；
（3）反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2；
（4）反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝△H1－△H2，K3＝
；
（5）反应③＝a×反应①－
×反应②，则：△H3＝a△H1－
△H2，K3＝
；
6
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（6）固体和液体不列入平衡常数表达式。
【变式训练1·变载体】（2024·天津·二模）反应
可用于去除氮氧化物。
催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程中，
参与反应，降低了反应的焓变
B．该反应的平衡常数
C．其他条件不变时，增大
，NO 的平衡转化率增大
D．步骤Ⅲ中每消耗
，转移电子数目为
【变式训练2·变考法】（2025·浙江嘉兴·三模）已知甲烷分解反应
。其
正反应速率方程为
，逆反应速率方程为
(
和
为速率常数，只受温度影
响)，1000℃达平衡时，
。下列说法不正确的是
A．为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂
B．其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在
C．恒温恒压下通入
气体，平衡正向移动，
减小
D．根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应
【变式训练3·变题型】（2025·天津河东·二模）
可与多种配体形成多样的配离子，
在
、
混合溶液中存在以下多种反应：
I．
II．
Ⅲ．
（1）
、
与
配位存在多个竞争反应，其中有
该反应
(用
、
、
表
示)。
7
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（2）写出反应I 的平衡常数表达式
。常温下，往含
的
、
混合溶液
中加入
固体，反应的平衡常数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
（3）关于含
的
混合溶液体系，下列说法正确的是_______
A．当溶液中
不变时，说明反应达到了平衡状态
B．
在水溶液中能水解
C．平衡体系中仅加入
，新平衡时
的转化率增大
D．当平衡体系中
时，
(
表示反应
的平衡常数)
考向2 化学平衡常数的应用
例2（2025·安徽滁州·二模）由
直接脱氢制
的反应为
。在
密闭容器中发生该反应，测得
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．
两点平衡常数：
B．该反应在高温条件下能自发进行
C．
两点的化学反应速率：
D．减压、降温均有利于提高
的平衡转化率
【变式训练1·变载体】（2025·河南·模拟预测）二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向10L 的恒容密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min 时(反应均未达到平衡)的相
关数据如下表，下列说法错误的是
温度/K
T1
T2
T3
乙烷转化率/%
2.0
12.0
20.0
乙烯选择性/%
95.0
75.0
60.0
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注：乙烯选择性
A．反应Ⅰ的平衡常数：
B．温度升高对反应Ⅱ更有利
C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大
D．T2 K 时，0~5min 内，
【变式训练2·变载体】
在KI 溶液中存在下列平衡：
。不同温度下该反应的平衡
常数如下图所示，下列说法正确的是
A．反应
的△H>0
B．在上述平衡体系中加入苯，平衡向右移动
C．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI 固体，平衡右移，平衡常数K 大于680
D．25℃，3 种微粒浓度均为0.01mol/L 时，反应向生成
方向进行
【变式训练3·变题型】(2025·安徽·六安一中·检测）在两个容积均为1L 密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)：
n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平
衡转化率α(CO2）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( ）
A．该反应的ΔH＞0
B．氢碳比： X＜0.2
C．在氢碳比为2.0 时，Q 点v(逆)小于P 点的v(逆)
D．
点温度下，反应的平衡常数为512
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考点二 化学平衡的计算
知识点1 化学平衡计算方法——三段式
1．解题模型
2．“三段式”法思维建模
“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化
量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
（1）分析三个量：起始量、变化量、平衡量。
（2）明确三个关系
①对于同一反应物，起始量 变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量 变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各 的化学计量数之比。
（3）计算方法：三段式法
化学平衡计算模式：对以下反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B 起始物质的量浓度分别为a
mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol/L。
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始量(mol/L) a b 0 0
变化量(mol/L) mx nx px qx
平衡量(mol/L) a－mx b－nx px qx
则有①平衡常数：K＝ 。
②A 的平衡浓度：c(A)＝ mol·L－1。
③A 的转化率：α(A)＝ ×100%，α(A)∶α(B)＝∶＝。
10
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④A 的体积分数：φ(A)＝ ×100%。
⑤平衡压强与起始压强之比：＝ 。
⑥混合气体的平均密度(混)＝ g·L－1。
⑦混合气体的平均摩尔质量＝ g·mol－1。
⑧生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，
产率越大。产率＝×100%。
得分速记
（1）注意反应物和生成物的浓度关系：
反应物：c(平)＝c(始)－c(变)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。
（2）利用混＝和＝计算时要注意m 总应为气体的质量，V 应为反应容器的体积，n 总应为气体的物质的量。
（3）起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数之比，但物质之间是按化学计量数反应和生成的，故各
物质的浓度变化之比一定等于化学计量数之比，这是计算的关键。
知识点2 化学平衡计算方法和技巧
1．化学平衡常数的计算
（1）根据化学平衡常数表达式计算
（2）依据化学方程式计算平衡常数
①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝ 。
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K 间的关系是K′＝
或K′＝ 。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于 。
④水溶液中进行的反应，必须拆成 再计算平衡常数。
2．转化率的计算
转化率(α)＝×100%
3．常用的气体定律——气体状态方程：
，推导方程：PM＝ρRT
条件
公式
文字叙述
同温同压
=
=
同温同容
=
=
同温同压同质量
=
=
=
4．压强平衡常数的计算技巧
（1）步骤
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第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；
第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；
第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物
质的量分数)；
第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。
例如，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝。
（2）计算Kp的答题模板
计算Kp的两套模板[以N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)为例]
模板1：N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g)(平衡时总压为p0)
n(始) 1 mol 3 mol 0
Δn 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
n(平) 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
p(X) p0 p0 p0
Kp＝
模板2：刚性反应器中
N2(g)＋ 3H2(g)
2NH3(g)
p(始) p0 3p0 0
Δp p′ 3p′ 2p′
p(平) p0－p′ 3p0－3p′ 2p′
Kp＝
5．转化率大小变化分析技巧
判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常
见有以下几种情形：
反应类型
条件的改变
反应物转化率的变化
有多种反应物的可逆
反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
恒容时只增加反
应物A 的用量
反应物A 的转化率减小，反应物B 的转化率增大
同等倍数地增大
反应物A、B 的
量
恒温恒压条件下
反应物转化率
恒温恒容
条件下
m＋n＞p＋q
反应物A 和B 的转化率均
m＋n＜p＋q
反应物A 和B 的转化率均
m＋n＝p＋q
反应物A 和B 的转化率均
只有一种反应物的可
逆反应：mA(g)
nB(g)＋pC(g)
增加反应物A 的
用量
恒温恒压
条件下
反应物转化率
恒温恒容
条件下
m＞n＋p
反应物A 的转化率
m＜n＋p
反应物A 的转化率
m＝n＋p
反应物A 的转化率
12
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考向1 化学平衡常数的计算
例1（2025·安徽蚌埠·高三开学考试）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，发生以下两个反应：
反应
反应II：
各组分物质的量分数
随反应时间变化的曲线如图(反应速率
为速率常数)。其中
分别表示
反应I、II 的平衡常数，
分别表示反应I、II 的活化能。
下列说法不正确的是
A．该条件下
B．该条件下
C．
，生成M 和N 平均反应速率相等
D．若
增大，
不变，则
变大，
不变
思维建模 化学平衡移动的定性分析与定量计算
13
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【变式训练1·变考法】实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa 的恒压容器中充入1mol
和3mol
，
反应混合物中
的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，
另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ是平衡时的曲线
B．图中a 点时，
转化率
转化率
C．图中b 点时，
D．475℃时，该反应的压强平衡常数的表达式
(用平衡分压代替平衡浓度计
算，平衡分压=总压×物质的量分数)
思维建模 压强平衡常数(Kp)的计算流程
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【变式训练2·变考法】工业上常采用氟离子萃取稀土金属钍(Th)。常温下，在硝酸钍[
]溶液中滴
加NaF 溶液，溶液中含钍粒子分布系数( )与
关系如图。下列叙述错误的是
已知：①
可衡量配离子的稳定强度，络合平衡类似化学平衡，例如
；题中
。
②
。
A．曲线②代表
和
的关系
B．
的平衡常数
C．根据图像信息可推知，
D．当
时，
【变式训练3·变题型】（24-25 高三上·云南德宏·开学考试）一定温度下，在2L 的恒容密闭容器中发生反
15
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应
。反应过程中的部分数据如下表所示：
t/
min
n(A)/
mol
n(B)/
mol
n(C)/
mol
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是
A．该反应在10min 后才达到平衡
B．物质B 的平衡转化率为20%
C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1
D．该温度下的平衡常数为
【变式训练4·变题型】（2025·全国·模拟预测）通过反应
，可实现对
的吸收、检测，该反应的
。不同温度下，该反应达平衡时的
与
的关系
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．
时，
D．
【变式训练5·变情境】（2025·河北·模拟预测）376.8 ℃时，反应①W(s)
X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数
Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M 蒸气(然后
将支管封闭)。M 蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g)
Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为
32.5kPa。下列说法错误的是
A．平衡时p(N)= 24. 8 kPa
16
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B．反应②的平衡常数Kp的计算式为
C．增大压强，达到新平衡时Z 的浓度变小
D．降低温度，Z 的产率是否增大不能确定
【变式训练6·变情境】（2025·广东·二模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P 和Q 发生
反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)
N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状
态。下列说法正确的是
A．X 为(M)随t 的变化曲线
B．反应的活化能：①>②
C．0~
内，
(N)=
mol/(L·s)
D．该条件下，反应②的平衡常数
【变式训练7·变考法】在保持
、
条件下，向密闭容器中充入
气体，存在如下反应：
。该反应的正、逆反应速率与
、
的分压关系为：
，
(
、
分别是正、逆反应的速率常数)。
与
的关系
如图所示。结合图像，下列说法正确的是
A．直线
表示
B．当
时，说明反应达到平衡状态
C．
时，该反应的压强平衡常数
D．
、
时，
的平衡转化率为
考向2 物质转化率、产率的计算
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例2（2025·安徽·三模）固体
放入真空恒容密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应
反应①：
反应②：
已知：
键和
键的键能分别为
、
(a、b、c 均大于零)。平衡时，测得总压为
5.0kPa，其中
的分压为0.5kPa．则下列说法不正确的是
A．反应②，反应物的总能量低于生成物的总能量
B．平衡时HI 的分解率为
C．断开
键所需能量约为
D．若开始放入固体
的量增大一倍，达到新平衡时总压增大一倍
思维建模 平衡转化率技法
[注意]
①在同一条件下，平衡转化率是该条件下的最大的转化率。
②产率＝实际产量
理论产量×100%，“产率”不一定是平衡状态下的。
③催化剂可以提高未达到平衡的产率，但是不能提高平衡转化率。
④平衡时混合物组分的百分含量＝平衡量
平衡时各物质的总量×100%。
【变式训练1·变考法】（2025·安徽六安·模拟）
催化加氢制甲醇，在减少
排放的同时实现了
的资源化，该反应可表示为：
。保持起始反应物
，
时
随压强变化的曲线和p=
时
随温度变化的曲线如图。
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已知：
表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是
A．由图可知，随压强增大，平衡常数K 增大
B．曲线b 为250℃时等温过程曲线
C．当
时，达平衡后
D．当
时，
的平衡转化率约为
【变式训练2·变载体】（2024·安徽阜阳·模拟）反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如
下图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ，升高温度，正反应速率增大比逆反应速率增大明显
B．进程Ⅰ、Ⅱ生成等量的P，产生能量相同
C．反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ
D．平衡时S 的转化率：Ⅱ>Ⅰ
【变式训练3·变考法】（2024·安徽安庆·三模）利用
催化加氢合成乙烯可实现
的综合利用。反应
方程式为
，在一定压强下，按
投料反
应。平衡时四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．A 点时
C．曲线a、b 分别表示
、
D．同一温度下
与
的转化率始终相等
【变式训练4·变载体】（2025·河北衡水·开学考试）我国科学家团队攻克了温和条件下草酸二甲酯
催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为 (COOCH3)2(g)+4H2(g)═HOCH2CH2OH(g)
+2CH3OH(g) △H。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 T1时，
和c(H2)随时间
(t)的变化关系分别为曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；反应温度为 T2时，c(H2)随时间(t)的变化关系为曲线Ⅲ。下列说法
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正确的是
A．a、b 两点对应时刻，消耗草酸二甲酯的速率：v(a)=v(b)
B．
，且该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C．T2时，H2的平衡转化率为62.5%
D．其他条件相同，在T1下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡时
【变式训练5·变考法】（2024 高三下·全国·专题练习）工业废气硫化氢(H2S)具有高腐蚀性和毒性，需要回
收处理并加以利用。
已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ、2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH1
Ⅱ、CH4(g)＋S2(g)
CS2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝+64kJ·mol−1
Ⅲ、2H2S(g)＋CH4(g)
CS2(g)＋4H2(g) ΔH3＝+234kJ·mol−1
若在1470K、100kPa 反应条件下，将
的混合气进行H2S 热分解反应。平衡时混合气中H2S 与
H2的分压(即组分的物质的量分数×总压)相等，H2S 平衡转化率为 ，平衡常数Kp= kPa。
1．（2025·安徽卷节选）甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(
和
)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（1）恒温恒容条件下，可提高
转化率的措施有 (填标号)。
a．增加原料中
的量 b．增加原料中
的量 c．通入
气
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（2）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的
/
/
混合气，投料组成与
和
的平
衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中
含量下降，平衡体系中
的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时
的分压为
，根据a、b 两点计算反应⑤的平衡常数
(用含p 的代数
式表示，
是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
2．（2024·安徽卷节选）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列
问题：
【乙烷制乙烯】
（1）
氧化脱氢反应：
计算：
（2）
直接脱氢反应为
，
的平衡转化率与温度和压强的关系如图
所示，则
0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近
的是
(填标号)。
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a．
b．
c．
（3）一定温度和压强下、反应i
反应ⅱ
(
远大于
)(
是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平
衡常数)
①仅发生反应i 时，
的平衡转化率为
，计算
。
②同时发生反应i 和ⅱ时。与仅发生反应i 相比，
的平衡产率 (填“增大”“减小”或“不
变”)。
3．(2025·湖南卷) （4）一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒
容反应器(入口压强为100kPa)发生反应i 和ii．有
存在时，反应ii 的反应进程如图1 所示。随着x 的增
加，C2H4的转化率和产物的选择性(选择性
)如图2 所示。
①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式_______；C4H10的选择性大于C4H8的原因是_______。
②结合图2，当x≥2 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x 的增大，
C2H4的转化率减小的原因是_______；当x=2 时，该温度下反应ii 的Kp=_________(kPa)-2 (保留两位小
数)。
4．(2025•河北卷)（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的
发展前景。反应如下：2CO(g)＋3H2(g)
HOCH2CH2OH(g) ΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化
率
，探究温度与压强的关系。
分别为0.4、0.5 和0.6 时，温度与压强的关系如图：
①代表
的曲线为 (填“L1”“ L2”或“L3”)；原因是 。
ΔH
②
0(填“>”“<”或“=”)。
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③已知：反应
，
，x 为组分的物质的量分数。M、N 两
点对应的体系，
(填“>”“<”或“=”)，D 点对应体系的Kx 的值为 。
④已知：反应
，
，p 为组分的分压。调整进料比为
n(CO)：n(H2)=m：3，系统压强维持p0MPa，使
，此时Kp= MPa -4(用含有m 和p0的代
数式表示)。
5．(2025•河南卷)CaCO3的热分解与NixPy催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气(H2+CO)，实现碳资
源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH1＝+178kJ·mol−1
反应Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝+247kJ·mol−1
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1
（5）在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2 所示，反应温度最高的是
(填“T1”“ T2”或“T3”)，原因是 。
（6）一定温度、100kPa 下，向体系中加入1.0 molCaCO3和1.0 molCH4，假设此条件下其他副反应可忽
略，恒压反应至平衡时，体系中CaCO3转化率为80%，CH4转化率为60%，CO 物质的量为1.3 mol，反应
Ⅲ的平衡常数Kp= (保留小数点后一位)，此时原位CO2利用率为 。
已知：原位CO2利用率
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