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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目录
01 课标达标练
题型01 化学反应速率概念及计算
题型02 化学反应速率的影响因素
题型03 活化能、催化剂对反应速率的影响
题型04 速率常数及其应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 化学反应速率概念及计算
1．
（2024·安徽·模拟预测）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分
离，其反应可表示为：
。某温度时，
随时间变化
关系如图所示。下列说法正确的是
A．
时的正反应速率大于
时的逆反应速率
B．
时间段的平均反应速率为：
1
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C．
时增大
，该平衡左移，平衡常数减小
D．
时离子交换反应停止
2．（2024·安徽合肥·二模）SiHCl3被应用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域。50℃时将nmolSiHCl3置于密
闭容器中发生如下反应：
，SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图
所示。下列说法正确的是
A．SiH2Cl2和SiCl4均为由极性键构成的非极性分子
B．0~100min 内，
C．50℃时该反应的平衡常数
D．b-c 段平均速率大于a-b 段平均速率
3．
【流程转化与逻辑思维】（2024·安徽蚌埠·模拟预测）在恒温恒容密闭容器中充入一定量
W(g)，发生如下反应如下所示，反应②和③的速率方程分别为
和
，其中k2、k3分别
为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②.
测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
0
1
2
3
4
5
0.16
0
0.11
3
0.08
0
0.05
6
0.04
0
0.02
8
下列说法不正确的是
A．
内，W 的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时
减小
2
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C．若k2=k3，平衡时
D．若增大容器容积，平衡时Y 的产率不变
4．（2024·安徽芜湖·模拟预测）在容积为2L 的恒容密闭容器中通入2mol
，发生反应
，一定温度下，测得
的转化率随时间的变化如图所示，在60min 时反应
达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率
B．0-10min 内，
的平均反应速率
C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时
的转化率小于50%
D．60min 后，保持恒温恒容，再通入2mol NO 和1mol
，平衡逆向移动，平衡常数不变
5．（2024·安徽·模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究A 在固体催化剂作用下的分解反
应：
。体系的总压强(p)随时间(t)的变化如下表所示：
0
100
150
250
420
540
580
900
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
18.58
19.06
下列说法不正确的是
A．250~420min，消耗A 的平均速率为
B．根据表中数据计算出a 为22.9
C．其他条件不变，升高体系温度不一定加快反应速率
D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变
02 化学反应速率的影响因素
6．（2023·安徽池州·二模）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向盛有2mL0.1mol/LNaOH 溶液的试管中滴加4 滴
0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加4 滴0.1mol/LCuSO4溶
液
先有白色沉淀，
后有浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(O
H)2]
3
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B
在20℃、30℃条件下，分别取1mL0.1mol/LKI 溶
液于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加
入1mL0.1mol/L 的H2SO4溶液
30℃条件下出现
蓝色的时间较短
其他条件相同时，温度越
高，反应速率越大
C
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH 和15mL 无水乙醇，
搅拌。再向其中加5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微
热。将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试
管中
酸性高锰酸钾溶
液紫红色褪去
1-溴丁烷发生消去反应，
有1-丁烯生成
D
向20mL0.1mol/LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体
有白色沉淀产生
酸性：H2SO3>HClO
7．向
的
和3 mL 30%的
的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表
面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20 s 左
右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：
(a)
(b)
(c)
(d)
下列说法错误的是
A．该振荡反应与
浓度的变化有关
B．
、
为中间产物
C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短D．由该机理可知：产生的气体是
8．（2025·安徽六安·模拟预测）碳酸二甲酯
是一种低毒、性能优良的有机合成中间
体，科学家提出了新的合成DMC 方案(吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．反应过程中除固体催化剂外，还使用了
做催化剂
B．反应进程中决速步骤的能垒为
C．反应进程中包含五个基元反应
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
9．（2024·安徽·模拟预测）我国最新型055 型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了
4
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最先进的氮化镓(
)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料制备
的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液
反应，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知，
的酸性比
强
C．已知
，
与足量
反应，转移电子数为
D．滤渣1 是
，生成滤渣2 的离子方程式可能为
10．（2024·安徽黄山·二模）由
羟基丁酸生成
丁内酯的反应如下：
，在298K 下，
羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，随着反应的进行，测得
丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是
21
50
80
100
120
160
220
0.02
4
0.05
0
0.07
1
0.08
1
0.09
0
0.10
4
0.11
6
0.13
2
A．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快
B．在
内，以
丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
C．
时
羟基丁酸的转化率为
D．298K 时该反应的平衡常数
12.（2025·江西九江·阶段练习）合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾是一个科学难题，
我国科学家研制出
双催化剂，通过光辐射产生温差如体系温度为
时，纳米Fe 的温度
为
，而
的温度为
，巧妙地解决了这一问题，其催化合成氨机理如图所示
表示吸附
状态。与传统的催化合成氨铁催化剂、
相比，
双催化剂双温催化合成氨具备
优势的原因解释错误的是
5
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A．
在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
B．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率
C．
双催化剂反应条件下，
可以实现完全转化
D．“热Fe”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
13.（2024·安徽·二模）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．用图甲装置收集
B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置制备
固体
D．用图丁装置探究浓度对反应速率的影响
03 活化能、催化剂对反应速率的影响
14．（2025·安徽池州·二模）某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应：
，
，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。可能的反应历程
示意图为
A．
B．
6
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C．
D．
15．（2024·宁夏银川·模拟预测）下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上
一段时间后鸡皮
变黄
鸡皮中含脂肪
B
将某铁粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加KSCN
溶液，观察现象
溶液未变红
铁粉未生锈
C
向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第
1 份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2 份)，在相同条件下
反应，对比相同时间内产生O2的体积
第2 份产生O2的
体积更多
Cu2+可以催化H2O2
分解
D
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液
产生白色沉淀
[Al(OH)4]-结合H+的
能力比CO
强
16．（2024·河北·二模）含
的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知
不能氧化
B．反应过程中包含三个基元反应
C．若不加
，该反应的化学反应速率更大
D．
和
不能大量共存
17．（2025·安徽·模拟预测）十氢萘(
)是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用
下，依次经历反应i 和反应ii 释放氢气：
反应i.
反应ii.
7
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脱氢过程中的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．反应i 的活化能大于反应ii 的活化能
B．萘(
)的储氢过程是放热反应
C．“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率
D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中
增大
18．（2025·天津武清·二模）有机物HCOOH 在含铁配离子(用
表示)的作用下，发生反应的机
理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
B．总反应的化学方程式为
C．
浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低
D．
在整个反应过程中的作用是催化剂
19．过渡金属氧化物离子(以
表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
反应的过程如下
图所示。下列说法错误的是
8
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A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ
B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ
C．若
与
反应，生成的氘代甲醇有3 种
D．
04 速率常数及其应用
20.室温下，某溶液初始时仅溶有
，同时发生两个反应：
；
，反应
的速
率可表示为
，反应
的速率可表示为
、
为速率常数，图为
温度时，该
体系中
、
、
、
浓度随时间变化的曲线，图为反应
和
的
曲线，下列说法正确的是
( )
A.
表示
浓度随时间变化的曲线
B.
时曲线
表示的物质的化学反应速率为
C.
温度时，反应
的活化能比反应
的活化能小
D. 若图的温度降低，
时刻体系中
值变大
21.某温度下，在金表面发生反应：
，其速率方程式为
为速率
常数。反应过程中，
与
催化剂及时间关系如图所示。已知
半衰期为反应物消耗一半所
用的时间，下列叙述错误的是( )
9
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A.
， Ⅰ条件下
B. 其他条件相同，
催化剂越大，
越大
C. 其他条件相同，
增大，反应速率不变
D. 该温度下，当
催化剂
，
时，
为
22.室温下，某溶液初始时仅溶有
，同时发生以下两个反应：
；
。反应
的速率可表示为
，反应
的速率可表示为
、
为速率常数。体系中生成物
浓度
随时间
变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.
内，
的平均反应速率
B. 温度不变，反应过程中
的值不变
C. 反应
的活化能比反应
的活化能大
23.
催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应：
；
；
。
回答下列问题：
已知相关化学键键能如表所示：
化学键
键能
10
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根据表中键能数据计算出
_______
用字母表示。
已知反应
的速率方程为
、
，其中
、
分别为
正、逆反应的速率常数。
如图所示
表示速率常数的对数，
表示温度的倒数
、
、
、
四条斜线中有两条分别表示
、
随
的变化关系曲线，其中能表示
随
变化关系的是斜线_______ 填图中字母。
下列措施能使速率常数
减小的是_______ 填选项字母。
A.减小压强
减小温度
减小
的浓度
更换成
负催化剂
在
恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入
和
，发生上述三个反应。该温度下反应
均达平衡时，测得
为
、
为
、
为
，则
的选择性为 _______
选择性
；反应
的平衡常数为_______ 列出计算式即可。
若测得上述三个反应在不同温度下
的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为_______ 填选项字母。
A.
高于
时，
转化率增大的主要原因是_______。
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1.为研究某溶液中溶质
的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的
溶液在不同温度下进行实
验，
随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A.
时，在
内，
的分解平均速率为
B. 对比
和
曲线，在
时，
的分解百分率相等
C. 对比
和
曲线，在
内，能说明
的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比
和
曲线，在同一时刻，能说明
的分解速率随温度升高而增大
2.某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与
的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下
测得气体体积与反应时间关系如下表所示：
气体读数
瓶醋酸
瓶盐酸
下列说法不正确的是( )
A.
时，
与
反应速率不同的原因是
不同所致
B.
时，
瓶平均反应速率为
C.
时，
瓶反应速率增大，可能是温度升高所致
D.
时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率
3.反应
中，每生成
，放出
的热量，该反应的速率表达式为
、
、
待测
，其反应包含下列两步：
慢
；
快，
时测得有关实验数据如下：
序号
速率
下列说法错误的是
A.
是该反应的中间产物
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B. 该反应的快慢主要取决于步骤
C. 该反应速率表达式：
D. 该反应的热化学方程式为
4.工业上利用
对烟道气进行脱硝除氮氧化物的
技术具有效率高、性能可靠的优势。
技
术的原理为
和
在催化剂
表面转化为
和
，反应进程中的相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A. 总反应为
B.
是脱硝反应的催化剂
C. 升高温度，脱硝反应正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D. 决定反应速率的步骤是“
的转化”
5.有
四个体积均为
的恒容密闭容器，在
、
、
中按不同投料比
充入
和
如
表，加入催化剂发生反应：
，
的平衡转化率
与
和温度
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
容器
起始时
A.
，
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B. 容器
某时刻处在
点，则
点的
，压强：
C.
该反应的平衡常数的值为
D. 若起始时，在容器
中充入
和
，
达平衡时容器中
6.
溶液在不同温度下均可被过量
氧化，当
完全消耗即有
析出，依据
析出所
需时间可以求得
的反应速率。将浓度均为
溶液含少量淀粉
、
过量酸性溶液
混合，记录
间溶液变蓝时间，
时未观察到溶液变蓝，实
验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是( )
A.
之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短
B.
之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长
C. 图中、两点对应的
的反应速率相等
D. 图中
点对应的
的反应速率为
7．CO2转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。
I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
(1)反应②正反应在 (填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分CH3OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率
D．降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小
(3)在5.0MPa 下，将5molCO2和10mol H2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH 和CO 的
选择性S 及的CO2转化率a 随温度的变化如图所示。已知，选择性S 为：S(CH3OH 或CO)=
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，表示平衡时CO 的选择性的曲线是 (填“x”“y”或“z”)，CO 的选择
性随温度改变呈现该变化的原因是： 。
(4)250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率
。
Ⅱ．CH4和CO2反应制备“合成气”反应历程分两步：
步骤
反应
正反应速率方程
逆反应速率方程
反应
ⅰ
反应
ⅱ
上述反应中
为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
(5)该反应中的决速步骤为 (填反应ⅰ或反应ⅱ)
(6)一定温度下，反应
的平衡常数
(用
、
、
、
表示)。
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1．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯(
)催化下高效合成醋酸乙烯酯(
)的
过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．①中反应为
B．②中生成
的过程中，有
键断裂与形成
C．生成
总反应的原子利用率为
D．
催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
2．（2025·河南·高考真题）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方
程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
16
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D．①转化为②的进程中，决速步骤为
3．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化
合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
4．（2024·广西卷）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：
(苯甲腈)
(苯甲酰胺)
(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用
表示)的
物质的量分数
随时间的变化曲线，其中
。下列说法错误的是
A．水解产物除了
还有
B．
点时
C．
在15min 前基本不变，15min 后明显增大，可能是水解产物对生成
的反应有催化作用
D．任意25min 时间段内存在
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5．（2024·海南卷）已知298K，101kPa 时，
。
该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为
，
关系如图
所示。下列说法错误的是
A． T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时
C．使用催化剂1 的反应活化能比催化剂2 的大
D．使用催化剂2 和催化剂3 的反应历程相同
6．（2024·天津卷）
是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制
。
I．
的结构
(1)
由
和
组成。
的空间结构为 ，
的电子式为 。
Ⅱ．
的水解
的水解反应方程式为：
，该反应放热。
(2)无催化剂时，
在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应
进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是 。
(3)相同条件下，三种试制的催化剂X、Y 和Z 在碱性溶液中催化
水解产
的体积随反应时间的变
化如图。下列相关结论正确的是 (填序号)。
a．反应至
时，使用X 产生
的体积是使用Y 的2 倍
b．与Y 相比，X 降低反应的活化能更多
18
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c．Z 无催化活性
(4)在起始温度不同、其他条件相同的情况下进行
水解反应的对比实验，
的生成速率与
浓
度的关系如图所示。在反应过程中，体系温度随反应进行逐渐升高，催化剂活性保持不变。
①图中起始温度较高的实验对应的曲线是 (填“M”或“N”)；
②曲线M 中，p 点之前
的生成速率提高，主要原因是 ；p 点之后
的生成速率降低，主要
原因是 。
Ⅲ．
的再生
(5)用惰性电极电解碱性
溶液，在阳极生成
，在阴极生成
和
，实现
的再生。
总反应为
，阴极的电极反应式为 。
7．（2024·海南卷）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知
时，反应①：
；
物质的量
分数。
回答问题：
(1)题述条件下，反应②：
。
(2)设反应为一步完成，且
与温度无关，已知
下，反应①活化能为
，则
分解反
应的活化能为
。
(3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有 、 。
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(4)温度T 下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，
关系曲线如图所示，其函数关系
(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率 ；假设吸附到催化剂表面后
都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间
的产量将 。
20
