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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目录
01 课标达标练
题型01 反应速率的计算
题型02 反应速率的影响因素
题型03 考查反应历程分析
题型04 反应速率的图像
题型05 反应速率综合应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 反应速率及其计算
1.（24-25 高三上·吉林省延边第一中学·期末）对于反应
，下列各数据表示
不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
1
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A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较大小，以此来解答。
，转化为
；
B．
；
，转化为
；
，需将分钟转换秒为
，转化为
；显然C 中比值最大，反应速率最快，故选C。
2．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L 和5.4 mol/L，在一定的条件下它们
反应生成NH3，10 min 后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min 内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol/(L·min)
B．0.2 mol/(L·min)
C．0.3 mol/(L·min)
D．0.6 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
，10min 内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨
反应的化学方程式：
，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示
的反应速率为
，故选B。
02 反应速率的影响因素
3.（2025·吉林·二模）某小组用
、HI 和KI 探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初
始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
2
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实验编号
①
②
③
④
⑤
0.
1
0.
1
0.
1
0.
2
0.
3
0.
1
0.
2
0.
3
0.
1
0.
1
出现棕黄色的时
间/s
13
6.
5
4.
3
6.
6
4.
4
实验Ⅱ．用KI 替代HI 做上述5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知，
氧化HI 的反应速率与
和
的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s 时测得
为
，则0～20s 的平均反应速率：
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为
分解的速率大于
氧化KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ
-的还原性随酸性减弱而减弱
【答案】D
【解析】对比实验①、②、③：HI 浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：H2O2浓度增加反应速率
增加，因此，H2O2氧化HI 的反应速率与
和
的乘积成正比，故A 正确；0～20s 的平均反应速
率：
，故B 正确；实验II 向H2O2加入KI 产生氧气，
而未产生I2，说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI 的速率，故C 正确；实验II 引入了K+，K+对H2O2的
分解有影响，不能说明酸性对I-还原性的影响，故D 错误；故答案为D。
4.（2025·黑龙江大庆·二模）某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来
研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温
度下，获得如下实验数据：
实验
初始浓度
溴颜色消失
3
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序号
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论中，不正确的是
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)减小
D．增大c(Br2)，v(Br2)不变
【答案】C
【解析】实验①→②中，增大丙酮浓度，溴消失时间减半，速率增大，A 正确；实验②和③的溴消失时间
相同，初始Br2浓度相同，故v(Br2)相等，B 正确；实验①→③中，增大HCl 浓度，溴消失时间缩短，
v(Br2)速率增大，C 错误；实验①→④中，Br2浓度加倍，时间也加倍，速率不变，D 正确；故选C。
03 考查反应历程分析
5.（24-25 高三上·吉林省梅河口市第五中学·期末）电催化硝酸根还原合成氨的方法，在实现脱硝的同时，
产生了高附加值的氨。下图为不同晶相组成的
（P25-600 和P25-0）的反应机理。（*NOH 被认为是决
定反应方向的重要中间物质）下列说法错误的是
A．可以通过调控
的品相组成来改变基元反应的活化能
B．P25-0 表现出了更佳的合成氨性能
4
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C．P25-0 反应路径中的速控步骤为
D．图示包含6 个基元反应
【答案】B
【解析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，催化剂改变反应的历程，可以降低反应的
活化能加快反应速率，结合图，可以通过调控
的品相组成来改变基元反应的活化能，A 正
确； 图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大
反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，P25-600 表现出了更佳的合成氨性能，B 错误； 活化能
越大反应越慢，由图，P25-0 反应路径中的速控步骤为
，C 正确；由图，图示包含6
个基元反应，D 正确；故选B。
6.（24-25 高三下内蒙古呼铁一中·期末）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成
和
，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．HCOOH 的总能量大于CO 和
的总能量
B．
C．途径II 中
参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径I 未使用催化剂，但途径II 与途径I 甲酸平衡转化率相同
【答案】A
【解析】没有说明各成分的物质的量，不能比较HCOOH 的总能量和CO 和
的总能量的相对大小，A
符合题意；二者分别为在无、有催化剂条件下的甲酸分解我一氧化碳和水时的能量与反应历程，催化剂不
能改变反应的焓变，
E3−E1=E10−E4，则E1−E3=E4−E10，B 不符合题意；由图可知，途径Ⅱ中氢离子先
5
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做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，降低了活化能，则能加快反应速率，C 不符合题意；
催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，D 不符合
题意；故选A。
04 反应速率的图像
7.（2025·辽宁省实验中学·二模）在20L 的密闭容器中按物质的量之比
充入CO 和
，发生反应：
。测得CO 的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在
及
时
随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是
及195℃时
随时间的变化
t/min
0
1
3
5
8
5
4
4
A．压强：
，该反应的正反应为放热反应
B．在
及195℃时，0~3min 内生成
的平均速率为
C．在
及195℃时，该反应的平衡常数为5
D．在A 点时，
的平衡转化率为45%
【答案】A
6
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【分析】反应为
气体分子数减少的反应，相同温度下，压强大则平衡正向
移动，CO 转化率更高。由图可知，相同温度时
对应的CO 转化率高于
，故
；随温度升
高，CO 转化率降低，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，故正反应为放热反应；
【解析】由分析，压强：
，该反应的正反应为放热反应，A 正确；在
及195℃时，0~3min 内生成
的平均速率为
，B 错误；在
及195℃时，由表格数据，平衡时氢气为4mol，则：
该反应的平衡常数为
，C 错误；由C 分析，在A 点时，
的平衡转化率为
，D 错误；故选A。
8.（2025·吉林长春·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：
三个10L 恒容密闭容器中分别加入
和
，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量
如图所示。
下列说法正确的是
7
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A．该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中乙醇的体积分数为
D．容器丙中当前状态下反应速率(正)
(逆)
【答案】C
【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，
正反应为放热反应，焓变小于0；
【解析】由分析，该反应的
，A 错误；容器甲中平均反应速率
，B 错误；容器乙中乙酸甲酯物质
的量为0.1mol，则
容器乙中乙醇的体积分数为
，C 正确；温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应
速率快，而其醋酸甲酯量增大，说明其达到平衡状态，则(正)
(逆)，D 错误；故选C。
05 反应速率的综合应用
9.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol
SCl2，发生反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转
化率
与温度
的关系。下列说法正确的是
8
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A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
【答案】A
【解析】由图可知，升高温度，
的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，
，且正反应可自发
进行，说明
，则
，A 项正确；
，从
，以
表示反应的平均速率为
，B 项错误；反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数
不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质
量恒定不变，故当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，不能说明反应达到平衡状态，C 项错
误；82℃下，反应达平衡时，
的转化率为90%，则达平衡时，c(
)=
=
，
c(
)=c(
)=
=0.045mol/L，该反应的平衡常数K=
=20.25，若起始时在该
密闭容器中充入
和
各
，则Qc=
=1＜K，则平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，D
项错误；答案选A。
9
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10.（2025·辽宁·一模）常温下，在硝酸介质中，用磷酸三丁酯(TBP)为萃取剂，萃取稀土金属离子
的原
理如下：
，
可溶于有机溶剂，实现
从水相到有机相的萃取。在含
的水溶液中加入适量稀硝酸和TBP，测得
与时间的关系如图
所示。已知：净反应速率等于正、逆反应速率之差，即
。下列叙述正确的是
A．逆反应速率：
B．增大
，平衡向右移动，平衡常数
增大
C．在
、
和点中，净反应速率最小的为点
D．
内
的平均反应速率
【答案】C
【解析】a 到b，Sc3+浓度减小，反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增加，正反应速率减小，逆
反应速率增大，则逆反应速率：a<b，A 错误；
B．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，B 错误；净反应速率等于正、逆反应速率之差，即
，由图a 到b，Sc3+浓度减小，反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增加，正反应速率减小、逆反
应速率增大，a 和b 净反应速率大于0，c 点反应达到平衡，正逆反应速率相等，则净反应速率为0，故净
反应速率最小的为点，C 正确；由图，
内
的平均反应速率
10
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，D 错误；故选C。
11.（2025·吉林辽源·三模）丙烯与HBr 发生加成反应，存在以下两种途径：
已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：
下列说法正确的是
A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快
B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高
C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定
D．
【答案】A
11
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【解析】1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，故A 物质是1-溴丙烷，B 物质是2-溴丙烷，由图像可知生
成2-溴丙烷的活化能更小，故速率更快，故A 正确；生成2-溴丙烷更稳定，故相同条件下，生成2-溴丙烷
的产率高，故B 错误；由图像可知，都是第一步反应的活化能大于第二步反应，故决速步均由第一步反应
决定，故C 错误；1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，
为放热
反应，
，故D 错误；答案选A。
12.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反
应：①
； ②
。反应①的速率可表示为
，反应②的速率
可表示为
(
、
为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图。下列说法
错误的是
A．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为
B．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Y
C．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比一直为
D．降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大
【答案】B
【分析】由图可知：M 的起始浓度为0.5 mol/L，反应①的速率v1=k1c2(M)，反应②的速率v2=k2c2(M)(k1、k2
为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z 的浓度变化之比始终不变；
①M+N=X+Y、②M+N=X+Z，则体系中始终有c(Y)+c(Z)=△c (M)，由图可知：30 min 时△c(M)=0.5
mol/L-0.300 mol/L=0.2 mol/L；c(Z)=0.125 mol/L，则c (Y)=0.2 mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，即反应开始
12
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后，体系中Y 和Z 的浓度之比为0.075 mol/L：0.125 mol/L=3：5；结合反应的活化能与反应速率关系比较
反应①、②的活化能大小，根据v=
和转化率公式计算反应速率和转化率，据此分析解答。
【解析】由图中数据可知，
时，M、Z 的浓度分别为0.300
和0.125
，则M 的变化量
为0.5
-0.300
=0.200
，其中转化为Y 的变化量为0.200
-0.125
=0.075
。因此，
时间段内，Y 的平均反应速率为
，A 正确；由上述分析可知，体系中Y 和Z 的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)
+c(Z)=△c(M)=0.5 mol/L，则c(Y)=
，反应结束时M 转化为Z 的转化率为
，B 错误；由分析可知，反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比一直为
，C
正确；由分析可知，30min 时，反应生成Y 的浓度为0.075 mol/L、Z 的浓度为0.125 mol/L 可知反应①速率
小于反应②的速率，则反应①的活化能比反应②的活化能大，当降低相同温度时，对反应①的影响程度更
大，其速率减小的程度更大，D 正确；故选B。
13.（2025·吉林长春·二模）一定条件下，在容积为10 L 的固定容器中发生反应：
，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线
如图。下列说法错误的是
A．曲线Y 表示
的物质的量变化
B．
时刻：正反应速率等于逆反应速率
13
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C．在10 min 时改变的条件可能是降低温度
D．0～8 min 内，
的平均反应速率为
【答案】B
【分析】8 分钟时X 增加的量为0.6mol，Y 的减少量为1.2mol-0.3mol=0.9mol，二者改变量之比等于方程式
的系数比为0.6：0.9=2:3，则X 代表NH3的物质的量变化，Y 代表H2的物质的量变化。
【解析】根据分析可知，曲线Y 表示
的物质的量变化，A 正确；t1时刻反应未达到平衡状态，正反应速
率不等于逆反应速率，B 错误；8 分钟达到平衡状态，10 分钟后H2的物质的量减少，NH3的物质的量增
加，合成氨反应的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在10 min 时改变的条件可能是降低温度，C 正
确；0～8 min 内，
的平均反应速率为
，D 正确；答案选B。
14.（2025·辽宁·二模）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程
表示
(其中c 为甲醛浓度，单位为
)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化的数据，下图表示不同温
度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。
浓度/
10000
8000
4000
200
0
1000
吹脱时间/h
0
7
23
39
55
下列说法错误的是
A．当甲醛浓度为
时，其吹脱速率
B．分析上表数据，若经过71h 的吹脱，甲醛的浓度降为
14
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C．分析上表数据，当甲醛浓度降为
时，吹脱时间为15h
D．该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h 比较合适
【答案】C
【解析】当甲醛浓度为
时，吹脱速率
，A 项正确；由表中数据可知，甲醛的浓
度变成原来的一半所用的时间为16h，则当甲醛浓度为
时，吹脱时间为
，B 项正
确；由吹脱速率方程可知甲醛的吹脱速率随甲醛浓度的减小而变慢，甲醛浓度由
降为
所用的时间为16h，由
降到
所需的时间应小于8h，即吹脱时间应小于
15h，C 项错误；由图像分析，当温度为75℃、吹脱时间为4~6h，甲醛去除率较高，6h 以后去除率无明显
升高，D 项正确；答案选C。
15.（2025·辽宁鞍山·二模）科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生
，反应方程式为
。在
固定容积的容器中，不同温度
下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生
(已经转换为标准状况)的体积与时
间关系如下图所示。下列叙述错误的是
15
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A．
B．反应温度：②
①
C．平衡常数：①>②
D．①线
的平均反应速率
【答案】C
【解析】由图可知曲线②的速率更快，故②的反应温度更高，且①达到平衡时，氢气体积没有②的大，说
明升高温度有利于平衡正向移动，故反应吸热，即
，A 正确；由A 项分析可知，B 正确；反应吸
热，温度越高平衡常数越大，故平衡常数：②>①，C 错误；①线
的平均反应速率
，D 正确；故选C。
16.（2025·吉林舒兰·一模）某温度下，在
恒容密闭容器中充入
，发生下列反应：反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：Y(g)
。测得各气体物质的量与反应时间的关系如图所示，24s 后各物质
的物质的量均不再变化。下列说法正确的是
16
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A．随X 浓度的减小，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均降低
B．
内平均反应速率
C．该温度下的平衡常数：反应Ⅰ>反应Ⅱ
D．
点时，反应
的正、逆反应速率相等
【答案】C
【分析】由题中信息可知，
在恒容密闭容器中发生两步反应：Ⅰ．
；Ⅱ．
。
因此，图中呈不断减小趋势的线为
的物质的量随的变化曲线，呈不断增加趋势的
线为
的物质的量
随的变化曲线，线为
的物质的量随的变化曲线。
【解析】根据图像可得，随
的减小，
先增大后减小，
增大，因此，反应的速率随
的
减小而减小，而反应
的速率随着
的变化先增大后减小，故A 错误；
内，
，即
减少
增加
，因此
增加
，B 错误；24s 后所有物质的物质的量都不再变
化，此时X 转化几乎完全，即反应充分，而
仍有剩余，即反应
正向进行程度小于反应、反应限度小
于反应，所以该温度下的平衡常数：反应Ⅰ
反应Ⅱ，故C 正确；P 点后，Z(g)的物质的量还在增大，
Y(g)的物质的量还在减小，说明
点时反应Ⅱ仍正向进行，正、逆反应速率不相等，故D 错误；故选C。
17.（2025·黑龙江鹤岗·二模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：
，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．
时，体系内两个反应均达到平衡状态
17
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B．
，用物质Y 表示的平均反应速率为
C．
D．若改为恒温容器，则X、Z 物质的量浓度相同的时刻要比
提前
【答案】C
【解析】根据图像分析，
后，X、Z 的物质的量浓度仍在发生变化，所以体系内两个反应均未达到
平衡状态，A 项错误；
时，反应物X 的浓度变化为
，则第1 个反应
生成Y 的浓度为
。
时，反应物Z 的浓度为
，则第2 个反应消耗Y 的浓度为
，所以，此时Y 的浓度变化为
，则
内用物质Y 表示的平均反应速率为
，B 项错误；反应开始时X
减少，体系温度升高，随着Z 增多，体系温度降低，所以
，C 项正确；若改为恒温容器，则
时的反应体系的温度要低于题设条件，所以两个反应的速率会变慢，X、Z 物质的量浓度相同的
时刻要比
靠后，D 项错误；答案选C。
18.（24-25 高三下·吉林省九台市第一中学·期末）常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：
，水溶液中正丁酸浓度随萃取时
间的变化如图所示。下列叙述错误的是
18
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A．6 min 时的逆萃取速率小于2 min 时的逆萃取速率
B．2 min 时正萃取速率大于逆萃取速率
C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变
D．2~4 min 内正丁酸的平均萃取速率
【答案】A
【解析】平衡之前，逆萃取速率逐渐增大，6 min 时的逆萃取速率大于2 min 时的逆萃取速率，A 项错误；
平衡之前，正萃取速率大于逆萃取速率，B 项正确；萃取平衡常数只和温度有关，水中正丁酸浓度增大，
萃取平衡向右移动，温度不变，萃取平衡常数不变，C 项正确；速率等于浓度的变量除以时间，2~4 min 内
正丁酸的平均萃取速率
，D 正确；答案选A。
19.（2025·吉林四平·一模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量
和等量
，
发生反应
，测得有关数据如下。
容器
容器体积
平衡时
的物质的
量
达平衡所用时间
达平衡过程中的能量变化
①
2L
1.2mol
10min
放热0.6akJ
②
4L
1.6mol
放热
下列叙述不正确的是
A．①中
内，
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】①中
内，
，A 项正确；对比容器①、②，其他
条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故
，B
项正确；对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移
动，而容器②平衡时
的物质的量增大，即
平衡正移，正向为气体体积增
19
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大的方向，
，C 项错误；根据热化学方程式
可
知，生成
时放热akJ，而容器①生成1.2molZ 时放热0.6akJ，则
，解得
，D 项正确；
答案选C。
20.（2025·黑龙江·二模）在容积恒为1.00L 的容器中，通入一定量的
气体，发生反应
，随温度升高，混合气体的颜色变深。在
时，体系中各物质浓度随时间变化如
下图所示。下列说法错误的是
A．反应的
B．在
时段，反应速率
C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态
D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动
【答案】D
【解析】随温度升高，混合气体的颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡正向移动，故正反应吸热，反应的
ΔH>0，A 正确；在
时段，NO2浓度从0 变为0.120mol/L，故反应速率c(NO2)=
=0.0020mol L
⋅
−1 s
⋅−1，B 正确；反应前后气体体积数发生变化，容器体积恒定，体系的总压强是变量，故体
系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，C 正确；反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，体系
压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，D 错误；故选D。
21.（2025·辽宁丹东·一模）已知反应
的速率方程为
。向恒温恒容的
20
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密闭容器中加入一定量
发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是
反应时间
0
10
20
30
40
A．前
为
B．其他条件相同时，
的浓度越大，化学反应速率越大
C．
D．当
的转化率为
时，容器内压强为初始压强的
倍
【答案】D
【解析】前
，
，
，A 错误；实验数据显示，
浓度随时间线性减少，每10 分钟
减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关（零级反应），因此，速率不随
浓度增大而增大，B
错误；若速率方程为
，且实验数据符合零级反应特征（线性变化），则
，而非
，
C 错误；初始压强由
浓度决定，当
转化率为50%时，假设初始物质的量为
，分解
的
，
根据反应式，每
生成
气体（
），故分解
的
生成
和
，剩余
，总物质的量为
，压强为初始的1.25 倍，D 正确；故选D。
22.（24-25 高三下·东北育才中学·期末）室温下，向体积为1L 的恒容密闭容器中通入M 和N 各0.5mol，同
时发生以下两个反应：①
；②
，反应①的速率可表
示为
，反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的物
21
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质的量n(单位：mol)随时间t(单位：min)变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．0~30min 内，Y 的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比为
C．60min 时，
D．反应①的活化能比反应②的活化能小
【答案】D
【分析】由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为
，由于
为速率常数，故该比值保持不
变；由题给方程式可知，反应①和反应②的速率之比等于生成Y 和Z 的浓度比，两反应的速率之比为定
值，反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度比为定值；由图可知，30min 时消耗M 的浓度为(0.5-0.3)mol/
L=0.2mol/L，由Z 的浓度为0.125 mol/L，则Y 的浓度为0.2mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，
。
【解析】由图中数据可知，30min 时，M、Z 的浓度分别为
和
，则M 的浓度变化量
为
，其中转化为Y 的部分为
，因此，0~30min 内，Y 的平均反应速率为
22
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，A 项正确；由分析可知，反应①和反应②的速率之比为
，Y 和Z
分别为反应①和反应②的产物，且两者与M 的化学计量数相同，因此反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之
比等于
，由于
为速率常数，故该比值保持不变为3：5，B 项正确；结合分析可知，反应开始后，
在相同的时间内体系中Y 和Z 的浓度之比等于
，故反应过程中有
的M 转化为Z，
所以60min 时
，C 项正确；由以上分析可知，在相同的时间内生成Z
较多、生成Y 较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较
快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D 项错误；故选D。
23.（2025·吉林·二模）酸性
溶液和
溶液可发生反应
。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，
随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ对应的温度
B．溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快
C．实验中反应物用量
D．
下
段速率突然变大可能是生成的
起到了催化作用
23
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【答案】D
【分析】控制其他条件相同，改变温度，温度越高，反应速率越快，反应结束需要的时间越短。所以温度
Ⅱ
Ⅰ。
【解析】由上面分析可知曲线Ⅱ对应的温度
，A 错误；溶液紫色褪去，反应结束，时间越长反应
速率越慢 ，B 错误；由图中信息高锰酸钾完全反应，草酸过量，
，C 错
误；加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率小，过一会儿速率突
然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这
种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，D 正确；故选D。
24.（2025·黑龙江·三模）工业制硝酸的过程中涉及反应
。一定条件下NO 和
进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。下列关于该反应的说法错误的是
压强/(
Pa)
温度/℃
达到所列转化率需要的时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5780
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
A．
，
B．增大
的量，能提高
的平衡转化率
C．根据上述表格，升高温度该反应速率加快
D．在
、90℃下，6s 时反应的
【答案】C
【解析】
是气体体积减小的反应，
，该反应在一定条件下能够自发进
行，说明
在一定条件下成立，则
，A 正确；增大
的量，
24
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正向进行，能提高
的平衡转化率，B 正确；表格中，升高温度后，相同压
强下达到相同转化率所需时间延长（如1.0×105Pa 下50%转化率时间从12s 增至25s），说明升温导致反应
速率减慢，C 错误；在
、90℃下，6s 后NO 的转化率仍然会增大，说明此时反应还未达到平
衡，
，D 正确；故选C。
25.（2025·辽宁·一模）
的速率方程为
，其中为净反应速率；
为
速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；
为该反应的反应级数，可以为正数、
0、负数。已知反应物起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，
在某催化剂表面上反应得到的数据如
表。下列说法正确的是
0
10
20
30
40
50
60
0.30
0.25
0.20
0.15
0.10
0.05
0
A．该反应的速率常数为
B．其他条件不变，压缩体积增大压强后，净反应速率无明显变化
C．若起始反应物浓度为
，半衰期不变
D．使用
粉吸收
，可使平衡正移，提高
的平衡转化率
【答案】B
【解析】分析表格中数据可以知道，反应速率与水蒸气浓度无关，是一个恒速反应，所以
，计
算可得
，A 错误；压缩体积增大压强，虽然水蒸气浓度增大，但是净反应速率与
水蒸气浓度无关，故净反应速率无明显变化，B 正确；设起始反应物浓度为
，半衰期
，
可知半衰期与起始浓度成正比，表中起始反应物浓度为
，半衰期为
，若起始反应物浓度
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为
，则半衰期为
，C 错误；根据最后一组数据可知，该反应可以进行到底，因此不存在
化学平衡，D 错误；故选B。
26.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）一定条件下，
在某催化剂表面上发生分解反应生成
和
，测
得的实验结果如图所示。下列说法正确的是
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（
）。
A．
的半衰期与起始浓度成正比
B．
浓度越高，反应速率越快
C．
在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
D．ab 段
的平均生成速率为
【答案】A
【解析】由图像可知，H2O(g)起始浓度为0.1mol·L-1时，半衰期为50min，起始浓度为0.05mol·L-1时，半衰
期为25min，则
的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)与起始浓度成正比，A 正确； 由图像可
知，H2O(g)的分解速率在各时间段内相等，B 错误；由图像可知，H2O(g)能完全分解，最终H2O(g)浓度为
0，说明在该条件下H2O(g)分解反应不是可逆反应，C 错误；
，D 错误； 故选A。
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1.（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质
浓度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A.
时，反应②正、逆反应速率相等
B. 该温度下的平衡常数：①>②
C.
平均速率(异山梨醇)
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
【答案】A
【解析】由图可知，3 小时后异山梨醇浓度继续增大，
后异山梨醇浓度才不再变化，所以
时，反应
②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A 错误；图像显示该温度下，
后所有物质浓度都不
再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于
反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B 正确；由图可知，在
内异
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山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=
，故C
正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转
化率，故D 正确；故选A。
2.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不同
价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
(Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
【答案】C
【解析】开始一段时间（大约13min 前）随着时间的推移Mn(VII)浓度减小直至为0，Mn(III)浓度增大直至
达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III)，同时先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后来（大
约13min 后）随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答。由图像可知，随着时间的
推移Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧
化H2C2O4，A 项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13min 时开始生成Mn(II)，Mn(II)对反应起催化作
用，13min 后反应速率会增大，B 项错误；由图像可知，Mn(VII)的浓度为0 后才开始生成Mn(II)，该条件
下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C 项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应
为2MnO4
-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D 项错误；故选C。
3．(2025·陕晋宁青卷) (3)高温下MgCO3分解产生的MgO 催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其
中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应
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方程式为 。
【答案】(3)
HO*+H
④
2*+CH2*= CH3*+H2O
【解析】(3)反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四部活化能最高，速率最慢，基元反应
为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*=
CH3*+H2O；
4．(2025·河北卷)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二
醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：EO(aq)+ H2O(l)
EG(aq) ΔH＜0
副反应：EO(aq)+ EG(aq)
DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为1.5 mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：
n(DEG)=10：1。
0~30min
①
内，v 总(EO)= mol·L－1·min－1。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min 内，v 总(EO)= v 总(EG)
c．0~30min 内，v 主(EG)：n 副(DEG)=11：1
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
【答案】(1)0.05 mol·L－1·min－1 cd
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【解析】(1)
0~30min
①
内，环氧乙烷完全转化，
；
②a 项，
，主反应中，ΔH＜0，则生成物总能量低于反应物总能量，a
错误；b 项，由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG 作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，
即EG 浓度的变化量小于EO 浓度的变化量，0~30min 内，v 总(EO)＞ v 总(EG)，b 错误；c 项，主反应中，
，副反应
，同一反应体系中物质一量变化量之比等于浓度变化量之
比，产物中
，即
，
，反应时间
相同，则v 主(EG)：v 副(DEG)=10：1，
，则v 主(EG)：n 副(DEG)=11：1，c 正确；d
项，选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高 乙二醇的最终产率，d 正确；故选cd；
5．(2024· 重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)。三
个
恒容密闭容器中分别加入
醋酸甲酯和
氢气，在不同温度下，反应t 分钟时醋酸甲酯物
质的量n 如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率v 正＜v 逆 D．容器丙中乙醇的体积分数为
【答案】D
【解析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，
正反应为放热反应，焓变小于0。A 项，该反应的ΔH＜0，A 错误；B 项，容器甲中平均反应速率
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，B 错误；C 项，温度越高反应速
率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C 错
误；D 项，对丙而言：
容器丙中乙醇的体积分数为
，D 正确；故选D。
6．(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO4
2-的影响因素，测得不同条件下SeO4
2-浓度随时间
变化关系如下图。
实验序号
水样体积/ mL
纳米铁质量/ mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是( )
A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率v(SeO4
2-)=2.0 mol·L－1·h－1
B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO4
2-+8H+=2Fe3++Se+4H2O
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeO4
2-的去除效果越好
【答案】C
【解析】A 项，实验①中，0~2 小时内平均反应速率
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，A 不正确；B 项，实验③中水样初始
pH =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B 不正确；C 项，综合分析实验
①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO4
2-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁
质量可加快反应速率，C 正确；D 项，综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO4
2-浓度的
变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，SeO4
2-的去除效果越好，但是当初始pH 太小时，
H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与SeO4
2-反应的纳米铁减少，因此，当初始pH 越小时
SeO4
2-的去除效果不一定越好，D 不正确；故选C。
32
