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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目录
01 课标达标练
题型01 反应速率的计算
题型02 反应速率的影响因素
题型03 考查反应历程分析
题型04 反应速率的图像
题型05 反应速率综合应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 反应速率及其计算
1.（24-25 高三上·吉林省延边第一中学·期末）对于反应
，下列各数据表示
不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
1
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A．
B．
C．
D．
2．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L 和5.4 mol/L，在一定的条件下它们
反应生成NH3，10 min 后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min 内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol/(L·min)
B．0.2 mol/(L·min)
C．0.3 mol/(L·min)
D．0.6 mol/(L·min)
02 反应速率的影响因素
3.（2025·吉林·二模）某小组用
、HI 和KI 探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初
始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号
①
②
③
④
⑤
0.
1
0.
1
0.
1
0.
2
0.
3
0.
1
0.
2
0.
3
0.
1
0.
1
出现棕黄色的时
间/s
13
6.
5
4.
3
6.
6
4.
4
实验Ⅱ．用KI 替代HI 做上述5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知，
氧化HI 的反应速率与
和
的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s 时测得
为
，则0～20s 的平均反应速率：
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为
分解的速率大于
氧化KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ
-的还原性随酸性减弱而减弱
2
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4.（2025·黑龙江大庆·二模）某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来
研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温
度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论中，不正确的是
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)减小
D．增大c(Br2)，v(Br2)不变
03 考查反应历程分析
5.（24-25 高三上·吉林省梅河口市第五中学·期末）电催化硝酸根还原合成氨的方法，在实现脱硝的同时，
产生了高附加值的氨。下图为不同晶相组成的
（P25-600 和P25-0）的反应机理。（*NOH 被认为是决
定反应方向的重要中间物质）下列说法错误的是
3
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A．可以通过调控
的品相组成来改变基元反应的活化能
B．P25-0 表现出了更佳的合成氨性能
C．P25-0 反应路径中的速控步骤为
D．图示包含6 个基元反应
6.（24-25 高三下内蒙古呼铁一中·期末）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成
和
，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．HCOOH 的总能量大于CO 和
的总能量
B．
C．途径II 中
参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径I 未使用催化剂，但途径II 与途径I 甲酸平衡转化率相同
04 反应速率的图像
7.（2025·辽宁省实验中学·二模）在20L 的密闭容器中按物质的量之比
充入CO 和
，发生反应：
。测得CO 的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在
及
时
随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是
4
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及195℃时
随时间的变化
t/min
0
1
3
5
8
5
4
4
A．压强：
，该反应的正反应为放热反应
B．在
及195℃时，0~3min 内生成
的平均速率为
C．在
及195℃时，该反应的平衡常数为5
D．在A 点时，
的平衡转化率为45%
8.（2025·吉林长春·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：
三个10L 恒容密闭容器中分别加入
和
，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量
如图所示。
下列说法正确的是
5
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A．该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中乙醇的体积分数为
D．容器丙中当前状态下反应速率(正)
(逆)
05 反应速率的综合应用
9.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol
SCl2，发生反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转
化率
与温度
的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
10.（2025·辽宁·一模）常温下，在硝酸介质中，用磷酸三丁酯(TBP)为萃取剂，萃取稀土金属离子
的原
理如下：
，
可溶于有机溶剂，实现
从水相到有机相的萃取。在含
的水溶液中加入适量稀硝酸和TBP，测得
与时间的关系如图
所示。已知：净反应速率等于正、逆反应速率之差，即
。下列叙述正确的是
6
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A．逆反应速率：
B．增大
，平衡向右移动，平衡常数
增大
C．在
、
和点中，净反应速率最小的为点
D．
内
的平均反应速率
11.（2025·吉林辽源·三模）丙烯与HBr 发生加成反应，存在以下两种途径：
已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：
7
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下列说法正确的是
A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快
B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高
C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定
D．
12.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反
应：①
； ②
。反应①的速率可表示为
，反应②的速率
可表示为
(
、
为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图。下列说法
错误的是
A．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为
B．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Y
C．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比一直为
D．降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大
8
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13.（2025·吉林长春·二模）一定条件下，在容积为10 L 的固定容器中发生反应：
，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线
如图。下列说法错误的是
A．曲线Y 表示
的物质的量变化
B．
时刻：正反应速率等于逆反应速率
C．在10 min 时改变的条件可能是降低温度
D．0～8 min 内，
的平均反应速率为
14.（2025·辽宁·二模）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程
表示
(其中c 为甲醛浓度，单位为
)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化的数据，下图表示不同温
度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。
浓度/
10000
8000
4000
200
0
1000
吹脱时间/h
0
7
23
39
55
下列说法错误的是
9
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A．当甲醛浓度为
时，其吹脱速率
B．分析上表数据，若经过71h 的吹脱，甲醛的浓度降为
C．分析上表数据，当甲醛浓度降为
时，吹脱时间为15h
D．该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h 比较合适
15.（2025·辽宁鞍山·二模）科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生
，反应方程式为
。在
固定容积的容器中，不同温度
下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生
(已经转换为标准状况)的体积与时
间关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．
B．反应温度：②
①
C．平衡常数：①>②
D．①线
的平均反应速率
16.（2025·吉林舒兰·一模）某温度下，在
恒容密闭容器中充入
，发生下列反应：反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：Y(g)
。测得各气体物质的量与反应时间的关系如图所示，24s 后各物质
10
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的物质的量均不再变化。下列说法正确的是
A．随X 浓度的减小，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均降低
B．
内平均反应速率
C．该温度下的平衡常数：反应Ⅰ>反应Ⅱ
D．
点时，反应
的正、逆反应速率相等
17.（2025·黑龙江鹤岗·二模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：
，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．
时，体系内两个反应均达到平衡状态
B．
，用物质Y 表示的平均反应速率为
C．
D．若改为恒温容器，则X、Z 物质的量浓度相同的时刻要比
提前
18.（24-25 高三下·吉林省九台市第一中学·期末）常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：
，水溶液中正丁酸浓度随萃取时
间的变化如图所示。下列叙述错误的是
11
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A．6 min 时的逆萃取速率小于2 min 时的逆萃取速率
B．2 min 时正萃取速率大于逆萃取速率
C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变
D．2~4 min 内正丁酸的平均萃取速率
19.（2025·吉林四平·一模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量
和等量
，
发生反应
，测得有关数据如下。
容器
容器体积
平衡时
的物质的
量
达平衡所用时间
达平衡过程中的能量变化
①
2L
1.2mol
10min
放热0.6akJ
②
4L
1.6mol
放热
下列叙述不正确的是
A．①中
内，
B．
C．
D．
20.（2025·黑龙江·二模）在容积恒为1.00L 的容器中，通入一定量的
气体，发生反应
，随温度升高，混合气体的颜色变深。在
时，体系中各物质浓度随时间变化如
下图所示。下列说法错误的是
12
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A．反应的
B．在
时段，反应速率
C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态
D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动
21.（2025·辽宁丹东·一模）已知反应
的速率方程为
。向恒温恒容的
密闭容器中加入一定量
发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是
反应时间
0
10
20
30
40
A．前
为
B．其他条件相同时，
的浓度越大，化学反应速率越大
C．
D．当
的转化率为
时，容器内压强为初始压强的
倍
22.（24-25 高三下·东北育才中学·期末）室温下，向体积为1L 的恒容密闭容器中通入M 和N 各0.5mol，同
时发生以下两个反应：①
；②
，反应①的速率可表
示为
，反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的物
13
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质的量n(单位：mol)随时间t(单位：min)变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．0~30min 内，Y 的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比为
C．60min 时，
D．反应①的活化能比反应②的活化能小
23.（2025·吉林·二模）酸性
溶液和
溶液可发生反应
。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，
随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ对应的温度
B．溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快
C．实验中反应物用量
D．
下
段速率突然变大可能是生成的
起到了催化作用
14
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24.（2025·黑龙江·三模）工业制硝酸的过程中涉及反应
。一定条件下NO 和
进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。下列关于该反应的说法错误的是
压强/(
Pa)
温
度/℃
达到所列转化率需要的时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5780
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
A．
，
B．增大
的量，能提高
的平衡转化率
C．根据上述表格，升高温度该反应速率加快
D．在
、90℃下，6s 时反应的
25.（2025·辽宁·一模）
的速率方程为
，其中为净反应速率；
为
速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；
为该反应的反应级数，可以为正数、
0、负数。已知反应物起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，
在某催化剂表面上反应得到的数据如
表。下列说法正确的是
0
10
20
30
40
50
60
0.30
0.25
0.20
0.15
0.10
0.05
0
A．该反应的速率常数为
B．其他条件不变，压缩体积增大压强后，净反应速率无明显变化
C．若起始反应物浓度为
，半衰期不变
D．使用
粉吸收
，可使平衡正移，提高
的平衡转化率
15
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26.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）一定条件下，
在某催化剂表面上发生分解反应生成
和
，测
得的实验结果如图所示。下列说法正确的是
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（
）。
A．
的半衰期与起始浓度成正比
B．
浓度越高，反应速率越快
C．
在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
D．ab 段
的平均生成速率为
1.（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质
浓度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
16
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A.
时，反应②正、逆反应速率相等
B. 该温度下的平衡常数：①>②
C.
平均速率(异山梨醇)
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
2.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不同
价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
(Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
3．(2025·陕晋宁青卷) (3)高温下MgCO3分解产生的MgO 催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其
17
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中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应
方程式为 。
4．(2025·河北卷)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二
醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：EO(aq)+ H2O(l)
EG(aq) ΔH＜0
副反应：EO(aq)+ EG(aq)
DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为1.5 mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：
n(DEG)=10：1。
0~30min
①
内，v 总(EO)= mol·L－1·min－1。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min 内，v 总(EO)= v 总(EG)
c．0~30min 内，v 主(EG)：n 副(DEG)=11：1
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
5．(2024· 重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)。三
个
恒容密闭容器中分别加入
醋酸甲酯和
氢气，在不同温度下，反应t 分钟时醋酸甲酯物
质的量n 如图所示。下列说法正确的是( )
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A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率v 正＜v 逆 D．容器丙中乙醇的体积分数为
6．(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO4
2-的影响因素，测得不同条件下SeO4
2-浓度随时间
变化关系如下图。
实验序号
水样体积/ mL
纳米铁质量/ mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是( )
A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率v(SeO4
2-)=2.0 mol·L－1·h－1
B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO4
2-+8H+=2Fe3++Se+4H2O
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeO4
2-的去除效果越好
19
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