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第05 讲 化学反应速率与化学平衡图像
目 录
01 考情解码·命题预警...........................................................................................................................
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学反应速率图像...............................................................................................................
知
点
识
1 速率—
像
时间图
..............................................................................................................
知
点
识
2 速率—压强(或温度)
像
图
...............................................................................................
知
点
识
3 物
的量
质
(或
度
浓
)—
像
时间图
......................................................................................
知
点
识
4 化学速率
像分析
图
........................................................................................................
考向1 考
速率
查
-
像
时间图
...........................................................................................................
思维建模 速率-时间图像分析思维
考向2 考
速率—
查
压强(或温度)
像
图
...........................................................................................
考向3 考
度或物
的的量
查浓
质
-
像
时间图
...................................................................................
思维建模 浓度或物质的的量-时间图像分析模版
考点二 化学平衡图像.......................................................................................................................
知
点
识
1
化率
转
(或百分含量)—
—温度
时间
(或压强)
像
图
........................................................
知
点
识
2 恒温
或恒
像
线
压线图
....................................................................................................
知
点
识
3 反
程中
分含量或
度与温度的关系
像
应过
组
浓
图
........................................................
知
点
识
4 化学平衡
像分析
图
........................................................................................................
考向1 考
化率
查转
(或百分含量)—
—温度
时间
(或压强)
像的分析判断
图
................................
思维建模 化学平衡图像中的拐点
考向2 考
恒温
或恒
像的分析判断
查
线
压线图
............................................................................
考向3 考
分含量、
度或物
的量与温度的关系
像的分析判断
查组
浓
质
图
..................................
04 真题溯源·考向感知...........................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
化学平衡图像分
析
选择题
非选择题
T14（3）
T12（3）
T13（5）
T13（5）
考情分析：
分析近几年的福建高考试题，可以看出高考对化学反应速率和化学平衡的考查主要集中在非选择中的化
学反应原理综合题，命题方向和考查点多样，其中对化学平衡图像的考查是每年必考，要求考生根据图
像分析并解释事实的原因或采取何种措施。识图是化学反应速率和化学平衡的难点，图像的信息给予具
有多样化，往往根据工业生产实际并结合陌生图像，分析投料比、转化率、产率的变化，考查接受、加
工、同化新信息能力。
复习目标：
学会分析与化学反
速率和化学平衡相关的
像，能解答化学反
原理的相关
。
应
图
应
问题
2
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考点一 化学反应速率图像
知识点1 速率—时间图像
1.“渐变”类v－t 图像
图像
分析
结论
t1时v′正 增大，v′逆 增大；v′正
＞v′逆，平衡向 方向移动
t1时其他条件不变，
反应物的浓度
t1时v′正 减小，v′逆 减小；v′逆
＞v′正，平衡向 方向移动
t1时其他条件不变，
反应物的浓度
t1时v′逆 增大，v′正 增大；v′逆
＞v′正，平衡向 方向移动
t1时其他条件不变，
生成物的浓度
t1时v′逆 减小，v′正 减小；v′正
＞v′逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，
生成物的浓度
2.“断点”类v－t 图像
图像
t1时刻所
改变的条
件
温度
升高
降低
升高
降低
适合正反应为 的反应
适合正反应为 的反应
压强
增大
减小
增大
减小
适合正反应为气体物质的量
的反应
适合正反应为气体物质的量 的
反应
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3.“平台”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正、v′逆均 增大且v′正
v′逆，平衡不移动
t1时其他条件不变使用催化剂
t1 时其他条件不变增大反应体系的
压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体
体积无变化)
t1 时v′正、v′逆均 减小且v′正
v′逆，平衡不移动
t1 时其他条件不变，减小反应体系
的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气
体体积无变化)
4.全程速率—时间图像
例如：Zn 与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：（1）AB 段(v 增大)，
。
（2）BC 段(v 减小)，
。
知识点2 速率—压强(或温度)图像
1.对于速率～温度曲线，温度改变后，吸热反应速率变化大，放热反应速率变化小。即吸热 ，放热
。以mA＋nB
pC＋qD；△Ｈ＝Ｑ为例
2.对于速率～压强曲线，压强改变后，气体体积之和 的一侧反应速率变化大，气体体积之和 的一侧
反应速率变化小。以mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ为例
4
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得分速记
这类图像中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中
交点是平衡状态，压强或温度增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
知识点3 物质的量(或浓度)—时间图像
这类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。
1、识图：在c-t 图中，一般横坐标表示时间，纵坐标表示浓度或物质的量等变化，分析图时要抓住随着时
间的变化曲线的基本走势问题，其重点及易错点应抓住曲线的斜率，某一时刻曲线的斜率大小就表示该时
刻反应的速率快慢，曲线越陡表示反应的速率越大，曲线越平缓表示反应的速率越小。
2、规律：①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间 。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间 。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间 。
3、实例：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图像得出的信息
① 是反应物， 是产物。
②t3 s 时反应达到 状态，X、Y 并没有全部反应，该反应是 反应。
0
③～t3 s 时间段：Δn(X)＝
mol，Δn(Y)＝
mol，Δn(Z)＝ mol。
（2）根据图像可进行如下计算
①某物质的平均速率、转化率，如
v(X)＝ mol·L－1·s－1；
Y 的转化率＝×100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为
。
4、易错提醒：解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联
系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
知识点4 化学速率图像分析
1.识图
这类图像定性地揭示了反应过程中 v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）而变化
的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。分析这类图像的
重点及易错点是图像中演变出来的相关面积，曲线下方阴影部分的面积大小就表示在该时间段内某物质的
浓度的变化量。另外，由v-t 图可知，在一般情况下，同一个反应有先快后慢的特点，生成等量产物（或
消耗等量反应物），所需的时间逐渐变长。
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2.常见v-t 图像分析方法
（1）看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程度的变化。同等程度的变
化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压
强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
（2）对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变
化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。
（3）改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时,可以从平衡移动方向讨论,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆
移,v(正)<v(逆)。
（4）规律：vt 图像中无“断点”，曲线是“渐变”的，即逐渐升高或降低，则改变的条件是浓度。若曲线
是向上“渐变”，表示改变的条件是“增强”，反之，改变的条件是“减弱”，如工业合成氨的反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。
因t1时刻改变条件后，v′逆>v′正，平衡逆向移动，故改变的条件是增大NH3的浓度。
考向1 考查速率-时间图像
例1 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：
。
时刻达到平衡后，在
时刻
改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A．
内，
B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
C．
时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D．再次达到平衡时，平衡常数K 减小
思维建模 速率-时间图像分析思维
分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方
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向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v 正突变，v 逆渐变，且v 正>v 逆，说明是增大了反应物的浓度，使v 正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v 正、v 逆都突然减小，且v 正>v 逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积
增大的反应。
Ⅲ.v 正、v 逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可
能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。
【变式训练1】已知：
ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的
和
发生反应，
时达到平衡状态Ⅰ，在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反
应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在任意温度下均能自发进行
B．
时改变的条件：向容器中通入一定量的
C．相同时间内有3 mol 的H—H 键断裂，有6 mol N—H 键形成，则反应达到平衡
D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)
【变式训练2】利用反应
，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收
硫黄。某条件下、无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率
随时间t 的变化关系如图所示。下列说法
正确的是
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A．曲线②表示的是
与时间的关系
B．
时刻混合气体的平均摩尔质量大于
时刻
C．
时刻体系中
D．有催化剂存在时，
增大、
不变
考向2 考查速率—压强(或温度)图像
例2 向密闭容器中充入
、
和
，发生反应
，
与
的初
始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B 点处于平衡状态)，下列说法不正确的是
A．a 为
随温度的变化曲线
B．该反应的
C．200℃下反应一段时间，
的物质的量增多
D．反应达到平衡后向体系中充入氮气，平衡不移动
【变式训练1】工业上利用Ga 与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体的反应原理为
。在恒温恒容密闭容器内进行该反应，正反应速率(v 正)随时
间的变化曲线如图1 所示，某物理量
随压强的变化曲线如图2 所示。下列说法错误的是
A．t 时刻平衡逆向移动
B．t 时刻改变的条件一定为加压
C．x 可以是平衡时Ga 的质量
D．x 可以是平衡时体系内混合气体平均相对分子质量
【变式训练2】将
和
充入
恒容密闭容器中发生反应：
Ⅰ．
（慢反应）
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Ⅱ．
（快反应）
测得相同时间内
、
与温度的关系如图所示，下列说法错误的是
A．
前，加入催化剂可使a 线转化为b 线
B．
时，M 点对应的反应体系中，
C．
时，若
时达到平衡，则
D．
后，温度对正反应速率的影响比浓度大
考向3 考查浓度或物质的的量-时间图像
例3 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是
，
。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中
变化如图所示。下列叙述正确的是
A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小
B．6 min 时的逆反应速率大于4 min 时的逆反应速率
C．其他条件不变时，10 min 时离子交换反应已停止
D．4~8 min 内平均反应速率：
mol L
⋅
min
⋅
思维建模 浓度或物质的的量-时间图像分析模版
某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
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（1）由图像得出的信息
X
①、Y 是反应物，Z 是产物。
②t3 s 时反应达到平衡状态，X、Y 并没有全部反应，该反应是可逆反应。
0
③～t3 s 时间段：Δn(X)＝n1－n3 mol，Δn(Y)＝n2－n3 mol，Δn(Z)＝n2 mol。
（2）根据图像可进行如下计算
①某物质的平均速率、转化率，如
v(X)＝ mol·L－1·s－1；
Y 的转化率＝×100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为(n1－n3) (∶n2－n3)∶n2。
【变式训练1】常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y 和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
①
②
③
。
X、Y 的物质的量浓度c 随时间反应t 的变化关系如图所示，400s 时反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
A．100～400s 内，
约为
B．100s 时反应③的逆反应速率小于正反应速率
C．若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y 的物质的量不变
D．若反应③的ΔH<0，则X 比Y 更稳定
【变式训练2】某温度下，在1L 恒容密闭容器中2.0molX 发生反应
，有关数据如
下：
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时间段/min
产物Z 的平均生成速率/
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
下列说法正确的是
A．1min 时，Z 的浓度等于
B．2min 时，加入0.20molZ，此时
C．3min 时，Y 的体积分数约为66.7%
D．5min 时，X 的物质的量为1.4mol
考点二 化学平衡图像
知识点1 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像
该类图像中常常与化学平衡知识相联系，重在考查化学平衡相关知识点。这类图像反映了反应物或生成物
的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应
达到平衡的特征。
1.识图：一般当转化率达到一个定值，即转化率或百分含量保持不变，该反应达到化学平衡，我们可以借
助图像中曲线的数值大小，进一步结合影响平衡的一些外界因素，分析整合，得出相关结论。已知不同温
度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的
大小及气体物质间的系数的关系。
2.规律：“先拐先平，数值 ”原则
分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如图甲中T2 T1。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如图乙中p1 p2。
③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a 使用催化剂。
3.实例：正确掌握图像中反应规律的判断方法
[以mA(g)＋nB(g)
pC(g)中反应物A 的转化率αA为例说明]
①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡 移动，正反应为 反应。
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡 移动，则正反应为气体体积 的反应。
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③若纵坐标表示A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
知识点2 恒温线或恒压线图像
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。
1.识图：(α 表示反应物的转化率，c 表示反应物的平衡浓度)
图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积 的反应，ΔH＜0；图②，若T1>T2，则正反应为 反
应。
【名师点睛】解答此类图像问题，往往可作分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线——恒压线或恒温
线，然后进行定一议二，从而可解决问题。
2.规律：（1）“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A 的转化率大小来判断平衡移
动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的系数的大小关系。如乙中任取两条压强曲线
研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，甲中任取一曲线，也能得出结
论。
（2）通过分析相同压强下不同温度时反应物A 的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的
热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
知识点3 反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
1.反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，在相同时间段内，M 点前，表示化学反应从反应物开始，
则v 正>v 逆，未达平衡；M 点为刚达到的平衡点。M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%
减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。
2.化学平衡曲线外的非平衡点分析
对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，L 线上所有的点都是平衡点。
左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%，E 点必须向正反应方
向移动才能达到平衡状态，所以，E 点v 正 v 逆；则右下方(F 点)v 正 v 逆。
3.投料比与转化率或产率相关图像
在工业生产中，为了提高转化率或产率，从原料的利用率研究分析，我们可以
得到投料比与转化率或产率相关图像，通过图像分析我们可以得到最佳投料
比。如在保持体系总压为105 Pa 的条件下进行反应：SO2＋O2
SO3，原料气
中SO2和O2的物质的量之比m[m＝]不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如图所示：
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分析图像我们可以得到如下信息，在同温同压下，增加二氧化硫的量，会使原料气中SO2和O2的物质的量
之比m 变大，m 越大，平衡转化率α(SO2)越小，即图中m1、m2、m3的大小顺序为m1 m2 m3。
知识点4 化学平衡图像分析
1.思维建模
2.解题步骤
第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分
子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图像。即识别图像类型，一看“面”（理清横坐标、纵坐标表示的含义）；二看“线”（分析
曲线的走向和变化趋势，它与横坐标、纵坐标的关系）；三看 “点”（重点分析特殊点——起点、拐
点、交点、终点的含义）；四看是否要作辅助线（如等温线、等压线等），五看定量图像中有关量的多少
问题。
第三步：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。利用规律“先拐先
平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第四步：图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平
衡原理。
3.解题技巧
①先拐先平：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较
大。
②定一议二：在含量—T/p 曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因
平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵
坐标所示的量后(通常可画一垂线)，讨论横坐标与曲线的关系。
③三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
4.易错点拨
（1）“先拐先平”与速率快慢的误区：在反应速率与化学平衡图像中，我们容易错误认为曲线先出现拐
点，则反应速率一定快，由此得出反应温度或压强、浓度一定大等错误观点。正确的分析应该是先出现拐
点，先平衡，即常说的“先拐先平”，但比较反应速率快慢时，应该依据曲线斜率的大小，斜率大，反应
速率快，如下面图像，尽管曲线b 先平衡，但其反应速率小于曲线a 对应的速率。
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（2）未达到平衡的曲线误认为是平衡时的曲线。如根据下面图像判断某反应正反应为放热反应还是吸热
反应时，从o—a—b 阶段，误认为升高温度，生成物浓度增大，反应向正反应方向进行，所以该正反应为
吸热反应。该错误结论的得出原因在于o—a—b 阶段时，该反应并没有达到平衡状态，b 点为平衡时状
态，通过b—c 阶段可以得出，在平衡状态下，若升高温度，生成物浓度减少，平衡逆向移动，所以该反应
的正反应为放热反应。
（3）图像中涉及定量问题时，应该注意相关“量”与反应原理的对应关系。如合成氨中，若H2 、 N2的
浓度按照3:1 置入反应装置中，尽管H2 、 N2的浓度不断减少，根据反应原理，二者减少量应该满足3:1
的关系，显然下面图像中曲线的变化是错误的结论。
考向1 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断
例1
在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现
的转化，发生反应
，向体积为
的密闭容器中充入
和
，在甲、乙两种
催化剂作用下，反应
，测得
的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
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A．催化效果：甲<乙
B．
、甲催化条件下，
内
C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动
D．
前，乙催化剂作用下降低温度可提高
的产率
思维建模 化学平衡图像中的拐点
“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温
度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示p2>p1，反应物A 的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a 使用了催化剂；也可能该反应
是反应前后气体体积不变的可逆反应，a 增大了压强(即压缩体积)。
【变式训练1】现模拟HCl 催化氧化制
，发生反应：
。在密闭容器中，充入一定量HCl 和
发生反应，HCl 平衡转化率与X 和L 的变化关系如图
1 所示，其中L(
、
、
)、X 可分别代表压强或温度。恒温恒容时，HCl 平衡转化率与进料比
的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
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A．L 代表温度，且
B．点a、b、c 的正反应速率大小关系：
C．若图2 中HCl 的初始浓度为
，则M 点的平衡常数K 为
D．在实际生产中，若进料比
太小，会增加
和
的分离成本
【变式训练2】在体积分别为
和
的两个恒容密闭容器中，均充入
和
，光
照条件下发生反应
，测得
的平衡转化率随温度
的变
化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．此反应仅在低温下可自发进行
C．
时，若
，则反应平衡常数
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高
转化率
考向2 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
例2 一定条件下，分别向体积为1L 的恒容密闭容器中充入气体，发生反应
，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的
是
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实
验
充入气体量
反应过程条
件
反应物转化
率
①
恒温
②
恒温
③
绝热
A．实验①、②中X 的浓度相等时，反应处于平衡状态
B．
时间内，实验②、③中Z 的平均反应速率：前者
后者
C．图中c、d 两点的气体的总物质的量：
D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率：
【变式训练1】已知制备光气
的反应为
，将等物质的量的
和
充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量
在不同温度下随压强的变化曲线如
图所示。下列说法正确的是
A．温度：
B．平衡常数：
C．
的平衡转化率：
D．点时，若
，则CO 的平衡转化率为
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【变式训练2】往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应
∆H，M 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．a 点Q 的体积分数为
考向3 考查组分含量、浓度或物质的量与温度的关系图像的分析判断
例3 在恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，实
验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．a 为
的物质的量随温度的变化曲线
C．加入高效催化剂，
的平衡转化率不变
D．向M 点的体系中再充入
和
，再次平衡后，
的百分含量增大
【变式训练1】工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是
，
。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中
变化如图所示。下列叙述正确的是
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A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小
B．6 min 时的逆反应速率大于4 min 时的逆反应速率
C．其他条件不变时，10 min 时离子交换反应已停止
D．4~8 min 内平均反应速率：
mol L
⋅
min
⋅
【变式训练2】一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积
)中投入等物质的量的X 和
Y，发生反应
，达到平衡时，Q 的物质的量浓度与温度和容器容积的关系
如图所示。下列说法正确的是
A．x＋y>p＋q
B．c(P)：b>2a
C．压强：2p(b)<p(c)
D．平衡常数：
1．（2025·江苏卷）甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，
和
发生上述反应达平衡状态时，体系中
和
的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
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A．
时，
的平衡转化率为20%
B．
反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在
范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
2．（2024·河北卷）在水溶液中，
可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与
形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中
的平衡浓度：
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
3．（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
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随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列
说法正确的是
A．投料比x 代表
B．曲线c 代表乙酸的分布分数
C．
，
D．L、M、N 三点的平衡常数：
4．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
5．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t 变化的曲
线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
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下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
6．（2023·山东卷）一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：
已知反应初始E 的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图
所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A．t1时刻，体系中有E 存在
B．t2时刻，体系中无F 存在
C．E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1
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