文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第05 讲 化学反应速率与化学平衡图像
目录
01 课标达标练
题型01 化学反应速率-时间图像
题型02 体积分数-时间图像
题型03 百分含量-时间图像
题型04 转化率-压强（温度）图像
题型05 转化率－投料比图像
题型06 平衡常数－温度－选择性图像
题型07 综合考查图像
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 化学反应速率-时间图像
1.（2025·吉林省长春市第二实验中学·一模）在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋
O2(g)⥫
2SO
⥬
3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
应的影响，下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ中t1时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ中t1时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低
D.图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低
2.（2025·辽宁省岫岩县第一中学·期末）可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⥫
2SO
⥬
3(g)在一定条件下达到平衡状态。
在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
C.维持反应体系容积不变，t1时升高反应体系温度
D.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入一定量Ar
02 体积分数-时间（温度）图像
3.（2025·吉林省延边第二中学·期末）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)的
速率和平衡的影响，下列判断正确的是( )
A.由图a 可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应
B.由图b 可知，ΔH＞0
C.图c 是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明反应吸热
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4.（2025·辽宁省北票市高级中学·一模）在反应物起始投料相同条件下，可逆反应X(s)+4Y(g)
Z(g)
⇌
△H
在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa 下达到平衡时，Z 的体积分数与温度的关系如图所示。图中O 点
时，Z 的体积分数为0.9。下列说法正确的是
A．该反应的△H 大于0
B．p2=1.0 MPa
C．M、N、O 三点中，M 点反应速率最快
D．O 点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=9 000(MPa)-3
03 百分含量-时间图像
5.（2025·辽宁省铁岭市高级中学·一模）在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)符合图Ⅰ所示关
系，φ(C)表示C 气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于图Ⅱ的说法不正确的是( )
A.p3＞p4，y 轴表示A 的转化率
B.p3＞p4，y 轴表示B 的转化率
C.p3＞p4，y 轴表示B 的质量分数
D.p3＞p4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量
6.（2025·内蒙古包头市第九中学·一模）在一定条件下，H2S 能发生分解反应：2H2S(g)⥫
S
⥬
2(g)＋2H2(g)，
利用该反应可制备氢气和硫黄。在2 L 恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下H2S 的转化率与时间
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A.该反应的正反应为放热反应
B.温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大
C.950 ℃时，1.25 s 内，反应的平均速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·s－1
D.根据P 点坐标可求出950 ℃时反应的平衡常数为3.125×10－4
04 转化率-压强（温度）图像
7.（2025·辽宁·一模）用CO 和H2合成CH3OH 的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⥫
CH
⥬
3OH(g) ΔH＜0，按照
相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是(
)
A.温度：T1＞T2＞T3
B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C.平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)
8.（2025·吉林通化·一模）生产硫酸的主要反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫
2SO
⥬
3(g) ΔH＜0。图中L(L1、L2)、X
可分别代表压强或温度。下列说法正确的是( )
A.X 代表压强
B.L1＞L2
C.A、B 两点对应的平衡常数相同
D.一定温度下，当混合气中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2 1 2
∶∶时，反应一定达到平衡
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
05 转化率－投料比图像
9.（2025·黑龙江·二模）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应：
主反应：CH3OH(g)＋CO(g)
CH3COOH(g) ΔH1
副反应：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)
CH3COOCH3(g)＋H2O(g) ΔH2
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ ［δ(CH3COOH) ＝
n(C H 3COOH )
n(C H 3COOH )＋n(C H 3COOC H 3)］随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确
的是( )
A.投料比x 代表n(C H 3OH )
n(CO)
B.曲线c 代表乙酸的分布分数
C.ΔH1＜0，ΔH2＞0
D.L、M、N 三点的平衡常数：K(L)＝K(M)＞K(N)
10.（2025·辽宁本溪·二模）逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g)⥫
CO(g)
⥬
＋H2O(g) ΔH＞0。一定压力下，按
CO2、H2物质的量之比n(CO2)∶n(H2)＝1 1∶投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已
知该反应的速率方程为v＝kc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k 分别为k1、k2。下列说法错误的是(
)
A.k1＞k2
B.T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值：v (T 1)
v (T 2)＜k1
k2
C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线发生变化
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D.T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同
06 平衡常数－温度－选择性图像
11.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要
发生如下两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)⥫
CO(g)
⥬
＋H2O(g)
ΔH1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)⥫
CH
⥬
3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH2＝－122.5 kJ·mol－1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如
图所示。
已知：
CH3OCH3的选择性＝2×C H 3OC H 3的物质的量
反应的CO2的物质的量
×100％
下列说法不正确的是( )
A.反应2CO(g)＋4H2(g)⥫
CH
⥬
3OCH3(g)＋H2O(g)的焓变为ΔH2－2ΔH1
B.根据图像推测ΔH1＞0
C.其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低
D.其他条件不变时，增大体系压强可以提高A 点CH3OCH3的选择性
12. （2025· 吉林九台· 二模）乙醇－水催化重整可获得H2 。其主要反应为C2H5OH(g) ＋3H2O(g)
2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝＋173.3 kJ·mol－1，CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋
H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1，在1.0×105 Pa、n 始(C2H5OH)∶n 始(H2O)＝1 3∶时，若仅考虑上述反应，平衡时
CO2和CO 的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
CO 的选择性＝
n生成(CO)
n生成(CO2)＋n生成(CO)×100％，下列说法正确的是( )
A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
B.升高温度，平衡时CO 的选择性增大
C.一定温度下，增大n(C2 H 5OH )
n( H 2O)
可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时H2产率
13.（24-25 高三上·内蒙古赤峰·期中）工业上生产CO的反应原理为C (s)+CO2(g)⇌2CO (g)。一定条件下，
将足量焦炭和一定量CO2放入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，CO2和CO的物质的量（n）随时间（t）
的变化关系如图。下列说法正确的是
A．0~2min，v(CO)=0.25mol⋅L
-1⋅min
-1；2~3min，v正(CO)=v逆(CO2)
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且ρ(平衡)<ρ(起始)
C．3 min时温度由T1
升高到T2
，则ΔH>0，平衡常数之比K(T2)
K(T1) =14
3
D．5 min时再充入一定量的CO，b、d曲线分别表示n(CO2)、n (CO)的变化
14.（2025·内蒙古·三模）乙醇−CO2催化重整可获得H2。使用Ni 基催化剂，主要发生的反应为：
I：C2H5OH (g)+CO2(g)⇌3 H2(g)+3CO (g) ΔH1=+296.7kJ / mol
II：C2H5OH (g)⇌CH4 (g)+ H2(g)+CO (g) ΔH2=+ 49.7kJ/ mol
III：CH4 (g)⇌C (s)+2H2(g) ΔH3=+75kJ/ mol
IV：C (s)+CO2(g)⇌2CO (g) ΔH4=+171kJ/ mol
在1.0×10
5Pa和n始(C2H5OH):n始(CO2)=1:1.2时，仅考虑上述反应，C2H5OH的平衡转化率、H2
的产率和
n (CO)
n(H2) 比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示H2的产率，曲线②表示C2H5OH的平衡转化率
B．乙醇−CO2重整制氢的最佳温度条件为900℃
C．在一定温度下，增大n始(C2H5OH):n始(CO2)，乙醇的平衡转化率减小
D．在600~700℃，选择高效催化剂或增大压强，都可提高H2的平衡产率
15.（2024·内蒙古呼和浩特·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及
相关物质浓度随时间变化如图所示，15h 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，4−失水山梨醇
B．反应的活化能：①<②
C．t1时刻，反应①和③趋于彻底
D．3h 时，瞬时速率(异山梨醇)=0.014 mol⋅kg
−1⋅h
−1
16.（2024·辽宁·一模）以物质的量之比为1：2 向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应
X(g)+ Y(g)⇌2Z(g) ΔH，相同时间内测得Z 的产率和Z 在不同温度下的平衡产率随温度的变化关
系如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH>0
B．N 点时X、Y 的转化率均为50%
C．M、N 点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．Q、N 点状态均为平衡状态
17.（2025·辽宁锦州·一模）反应X=2Z 经历两步，X、Y、Z 三种物质的浓度随时间的变化曲线如下图所
示。下列说法错误的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．第一步反应的方程式为：X⇌Y
B．t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)
C．t2时，Y 的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)=2[c0−c (Y)]
18.（2023·辽宁·一模）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molO2和4 molHBr，发生反
应：4 HBr(g)+O2(g)⇌
❑
2Br2(g)+2H2O(g)ΔH。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随
时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．正反应在较低温度下能自发进行
B．乙在恒温条件下进行，ΔH <0
C．a 点的正反应速率大于c 点的正反应速率
D．甲条件下平衡常数K 小于20.25
19.（2025·吉林延边·一模）向体积均为1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molX和3 molY，发生
反应为X (s)+3Y (g)⇌Z(g)。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如
下图所示。若反应开始到c 点用时1min，下列说法正确的是
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．正反应在较高温度下能自发进行
B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志
C．正反应速率：va>vb
D．前1min 内乙容器中X 的反应速率为0.75 mol/(L⋅min)
20.（2025·吉林·二模）已知在恒容密闭容器中发生反应A (g) →
环化 B (g)+CH3OH(g)(方程式已配平)，在
210℃和220℃时A 的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A 的起始浓度为dmol·L
-1。下列说法错
误的是
A．220℃时反应的平衡常数K=0.99d×0.99d
0.01d
mol/L
B．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A 的转化率
C．210℃时，0~200min 内A 的平均反应速率为0.68d
200
mol/(L·min)
D．a、b 两点用物质B 表示的瞬时反应速率：b＜a
21.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）某温度下向容器中加入M 发生如下反应：①M→P，②M→Q，③P⇌
❑
Q
。
反应体系中M、P、Q 的浓度随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．t1时，反应③已达平衡
B．t2时，c(Q)=c0−c(P)
C．反应①的活化能大于反应②
D．该温度下，反应③的平衡常数小于1
22.（2025·黑龙江·一模）向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：
XeF4(g)+ F2(g)⇌XeF6(g) Δ H。XeF4的平衡转化率随投料比[η= c(XeF4)
c(F2) ]
、温度变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．η1<η2
B．正反应速率：υ(b)<υ(c)
C．平衡常数：K (a)> K (b)= K (c)
D．450K 时，压强不变则反应达到平衡
23.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）在不同温度下，分别向10L 的恒容密闭容器中按1:1充入一定量的NO 和O3
发生反应：NO (g)+O3(g)⇌
❑
❑
NO2(g)+O2(g)，其中NO 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．T2时，0−t1时间段内，Δc (NO)=+0.04 amol⋅L
−1
B．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态
C．若T1时，NO 和O3的起始投入量均为a mol，则达到平衡时NO 的残留量为0.4a mol
D．该反应的ΔH<0
24.（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）工业上利用反应CO (g)+ H2O (g)⇌CO2(g)+ H2(g) ΔH<0制取氢气。
向两个容积为2L 的密闭容器中加入CO (g)和H2O (g)各1mol，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其
他初始实验条件不变，经10min 测得两容器中CO (g)转化率如图所示。下列说法正确的是
A．0~10min 反应的平均速率v(B)>v(A)>v(C)=0.02mol⋅L
−1⋅min
−1
B．A 点是在催化剂1、温度T1条件下的平衡状态
C．温度为T2时，该反应的平衡常数K = 4
9
D．催化剂2 比催化剂1 的催化效率高
25.（2025·黑龙江·一模）对于反应3CO (g)+2Fe(s)⇌3C (s)+ Fe2O3(s) Δ H，实验测得平衡常数K 与
温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中加入足量铁粉和CO，发生上述反应，达到平衡时测得
CO 分压p (CO)=akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p (CO)=bkPa。下列
说法错误的是
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．上述反应的Δ H <0
B．可根据Fe 或Fe2O3质量变化确定反应是否达到平衡
C．平衡时增大Fe 质量，平衡不移动
D．两个平衡中CO 压强：a<b
26.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的T (g)和W (g)发生反应：
T (g)+ W (g)⇌X (g)+ P (g)，该反应由两步完成：①T (g)+ W (g)⇌Y (g)+ P (g)，②Y (g)⇌X (g)，其中反应
②v 正=k 正c (Y)，v逆=k 逆c (X)，测得X、Y的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确
的是
A．平衡时，c (P)=1.0 mol⋅L
−l
B．30s 时，反应②k 正:k 逆=1
C．Y是该反应的催化剂
D．Y 浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v 正>v逆
27.（2025·黑龙江双鸭山·一模）逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反
应CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+ H2(g)ΔH，已知该反应的正反应速率可表示为v(正)=k正c(CO)c(H2O)，
逆反应速率可表示为v(逆)=k逆c(CO2)c(H2),k正、k逆
为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的
变化如图所示，下列说法正确的是
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．ΔH >0
B．温度低于T1K时，反应向正反应方向进行
C．T1K时，向某平衡体系中投入等物质的量CO、H2O、CO2、H2后平衡不移动
D．T1K时，若CO的平衡转化率大于50%，则H2O的平衡转化率小于50%
28.（2025·黑龙江·三模）N2O无害化处理的一种方法为2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)ΔH,在固定容积的密闭
容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示，若N2O起始浓度为1mol⋅L
−1，下列说法正确的是
A．该反应的ΔH<0
B．a、c 两点中，N2的物质的量浓度：a>c
C．若b 点反应达到平衡状态，O2的体积分数为30%
D．反应在250℃、恒压容器中进行，达平衡时，N2O的转化率大于96%
29.（2025·辽宁沈阳·一模）在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应：
Cu
2++Cl
−⇄CuCl
+ K1=1.5 Cu
2++2Cl
−⇌CuCl2 K2=0.5
Cu
2++3Cl
−⇌CuCl3
− K3=5×10
−3 Cu
2++ 4 Cl
−⇌CuCl4
2− K4=2.5×10
−5
保持温度不变，改变xmol⋅L
−1CuCl2
有机相稀溶液中Cl
−的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数δ
与Cl
−平衡浓度关系如图所示。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法错误的是
A．上图中未表示出CuCl4
2−的分布系数
B．当c(Cl
−)=3 mol⋅L
−1时，c(CuCl2)=c(CuCl
+)>c(Cu
2+)>c(CuCl3
−)
C．A 点Cu
2+的氯化络合转化率约为55%
D．室温下反应Cl
−+CuCl
+⇄CuCl2
的平衡常数K = 4.5
1．(2025·山东卷，10，3 分)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合
物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全
分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是( )
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．a 线所示物种为固相产物
B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1
C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp
D．T1温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
2．(2025·江苏卷，13，3 分)甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应Ⅰ C3H8O3(g)=3CO(g)＋4H2(g) ΔH＞0
反应Ⅱ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
反应Ⅲ CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
1.0×105Pa 条件下，1 mol C3H8O3和9 molH2O 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是( )
A．550℃时，H2O 的平衡转化率为20%
B．550℃反应达平衡状态时，n(CO2)：n(CO)=11：25
C．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O 的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
3.（2025·辽宁卷）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气
为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和
制备的DMO 合成乙二醇，发生如下3 个均放热的连续反应，其中MG 生
成乙二醇的反应为可逆反应。
（4）在2MPa、
催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比
，出口
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
处检测到DMO 的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性
]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO 的转化率，曲线_______
表示MG 的选择性。
②有利于提高A 点DMO 转化率的措施有_______(填标号)。
A．降低温度 B．增大压强
C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间
483K
③
时，出口处
的值为_______(精确至0.01)。
A
④
点反应
的浓度商
_______(用物质的量
分数代替浓度计算，精确至0.001)。
4.（2024·辽宁卷）为实现氯资源循环利用，工业上采用
催化氧化法处理
废气：
。将
和
分别以不同起
始流速通入反应器中，在
和
下反应，通过检测流出气成分绘制
转化率(
)曲线，
如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
回答下列问题：
（3）下列措施可提高M 点
转化率的是_______(填标号)
A. 增大
的流速
B. 将温度升高
C. 增大
D. 使用更高效的催化剂
（4）图中较高流速时，
小于
和
，原因是_______。
（5）设N 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数
_______(用平衡物质的量分数代替平
衡浓度计算)
5．(2025·河南卷，17)CaCO3的热分解与NixPy催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气(H2+CO)，实现碳
资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH1＝+178kJ·mol−1
反应Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝+247kJ·mol−1
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1
(5)在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2 所示，反应温度最高的是
(填“T1”“ T2”或“T3”)，原因是 。
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(6)一定温度、100kPa 下，向体系中加入1.0 molCaCO3和1.0 molCH4，假设此条件下其他副反应可忽略，恒
压反应至平衡时，体系中CaCO3转化率为80%，CH4转化率为60%，CO 物质的量为1.3 mol，反应Ⅲ的平
衡常数Kp= (保留小数点后一位)，此时原位CO2利用率为 。
已知：原位CO2利用率
6．(2025·陕晋宁青卷，17)MgCO3/MgO 循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用
MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
I．MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g) ΔH1＝+101kJ·mol−1
II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1
III．CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1
(4) 100kPa 下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol 发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生
成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应III 在360℃以下不考虑)。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
注：含碳生成物选择性
①表示CH4选择性的曲线是 (填字母)。
②点M 温度下，反应Ⅱ的Kp= (kPa)-2 (列出计算式即可)。
③在550℃下达到平衡时，n(CO) mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是
。
7．(2025·云南卷，17) (3)恒压100kPa 下，向密闭容器中按n(H2O)：n(C2H5OH)=9：1 投料，产氢速率和产
物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性
]
①由图1 可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。
②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则
，平衡常数Kp1= kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡
浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
22
