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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01 课标达标练
题型01 平衡状态判断
题型02 影响化学平衡移动的因素
题型03 化学平衡的图像
题型04 勒夏特列原理及其应用
题型05 考查等效平衡
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 平衡状态判断
1.（24-25 高三下·吉林省长春市第六中学·期末）反应
在恒温恒容的
密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是
A．气体的密度不再改变
B．水蒸气的浓度不再改变
C．容器内压强保持不变
D．单位时间消耗
的同时消耗
【答案】C
1
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【解析】气体的密度由气体总质量决定，反应中固体质量变化导致气体总质量变化，当密度不变时说明反
应停止，达到平衡，A 正确；水蒸气的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，B 正确；反应
前后气体总物质的量均为4mol（4H2O→4H2），恒温恒容条件下压强始终不变，因此压强不变不能作为平
衡判断依据，C 错误；单位时间消耗2mol H2O（正反应）和2mol H2（逆反应），速率比为1:1，符合反应
系数关系，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D 正确；答案选C。
2.（2025·黑龙江双鸭山市田家炳中学·一模）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．消耗
的同时生成
B．
的质量保持不变
C．
，
，
浓度比为
D．正、逆反应速率相等且均等于零
【答案】B
【解析】消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，均为正反应过程，未体现正、逆反应速率相等，无法说明达
到平衡状态，A 错误；SO2的质量保持不变，表明其生成与消耗速率相等，说明反应达到平衡，B 正确；
，
，
的浓度比为2:1:2 与是否平衡无关，可能出现在非平衡状态，C 错误；平衡时正逆反应速率
相等但不为零，若速率为零则反应停止，不符合动态平衡的概念，D 错误；故选B。
02 影响化学平衡移动的因素
3.（2025·吉林四平·一模）在恒温密闭容器中，反应
达到平衡。下列说法
正确的是
A．达平衡后，
和
的浓度保持不变
B．减小容积，达新平衡时
的浓度降低
C．维持恒容，加入一定量的
，达新平衡时
的浓度降低
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时
的转化率减小
2
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【答案】A
【解析】达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A
正确；减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，
B 错误；恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C 错误；恒压下加入
氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D 错误；故选A。
4.（2025·内蒙古呼和浩特·一模）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为
和
。
反应1：
反应2：
该温度下，向某刚性密闭容器中放入
和
固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。下列说
法错误的是
A．通入
，再次平衡后，气体的密度变小
B．平衡后再通入一定量的
不变
C．平衡后再通入一定量的
变小
D．若缩小容器体积，再次平衡后，总压强不变
【答案】A
【解析】通入
，再次平衡后，由于温度不变，
不变，此时体系内
，故
不变，结合反应2 可知，
、
均不变，通入
，反应1 左移，则反应2 必须
右移，才能维持体系中总压稳定，总压才能与通入氨气前相同，容器体积不变，气体的密度不变，
错
误；平衡后再通入一定量的
，由A 项分析可知，温度不变，
不变，
不变，B 正确；
平衡后再通入一定量的
不变，
变大，
变小，C 正确；达平衡后，缩小容器体
3
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积，压强增大，平衡逆移，
、
不变，再次平衡后，各组分分压不变，总压强不变，D 正确。故选
A。
03 化学平衡的图像
5.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）在不同温度下，分别向10L 的恒容密闭容器中按
充入一定量的NO 和
发生反应：
，其中NO 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误
的是
A．
时，
时间段内，
B．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态
C．若
时，NO 和
的起始投入量均为a mol，则达到平衡时NO 的残留量为0.4a mol
D．该反应的
【答案】A
【解析】由图，
时，
时间段内，NO 的物质的量减小而非增大，A 错误；生成二氧化氮为红棕色气
体，容器内气体颜色不再改变时，说明平衡不再移动，可以说明反应达到平衡状态，B 正确；反应为气体
分子数不变的反应，且投料比等于反应中系数比，则两次投料为等效平衡，故
时，NO 和
的起始投入
量均为a mol，则达到平衡时NO 的残留量为0.4a mol，C 正确；先拐先平速率大，由图，则温度
更大，
4
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升高温度，NO 含量比例增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的
，D 正确；故选
A。
6.（2025·辽宁大连·二模）将HCl 和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：
，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl 转化率
(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．T1＞T2＞T3
B．该反应在低温下可自发进行
C．加入高效催化剂或升温可提高M 点转化率
D．若通气1 h，则N 点氯气的物质的量为0.092 mol
【答案】D
【分析】根据题给信息，较低流速下转化率视为平衡转化率，则由图可以看出：P 点以后,流速较大，说明
此时的转化率不是平衡转化率，此时反应未达到平衡状态。
【解析】P 点以后，流速较高，反应未达平衡状态。温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转化
率越高。在P 点后，同一流速下，T1温度下的氯化氢的转化率最大；T3温度下的氯化氢的转化率最小，说
明温度：T1＞T2＞T3，A 正确；根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T3
转化率最大，T1转化率最小，温度：T1＞T2＞T3，则此反应是放热反应，并且△S＜0，根据△G=
H-T
S
△
△
＜0 是自发进行，所以此反应必须在低温下才能自发进行，B 正确；M 点未达到平衡状态，使用高效催化
剂或升高温度，可以增大反应速率，使M 点HCl 的转化率增加，故加入高效催化剂或升温可提高M 点转
化率，C 正确；N 点HCl 流速0.16 mol/h，1 h 通入HCl 的物质的量为n(HCl)=0.16 mol/h ×1 h=0.16 mol，
α=70%，反应的HCl 的物质的量为n(HCl)消耗=0.16 mol×70%=0.112 mol，根据反应转化关系可知反应生成
5
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Cl2的物质的量为n(Cl2)=
n(HCl) 消耗=
×0.112 mol=0.056 mol＜0.092 mol，D 错误；故选D。
04 勒夏特列原理及其应用
7.（24-25 高三下·辽宁师范大学附属中学·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH 会减小
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．恒容容器中反应
达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D．增大压强，有利于
与
反应生成
【答案】B
【解析】新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡
正向移动，氢离子浓度增
大，溶液的pH 会减小，能用勒夏特列原理解释，故A 不符合题意；在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少
量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B 符合题意；恒容容器中反应
达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，
NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C 不符合题意；SO2与O2反应生成SO3是体积
减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特
列原理解释，故D 不符合题意故选B。
8.（24-25 高三上·黑龙江海伦市第一中学·期末）下列事实不能用平衡移动原理来解释的是
A．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
B．醋酸溶液中，加入醋酸铵固体，溶液
增大
C．压缩注射器中的
混合气体，气体颜色立即变深
D．工业制取金属钾
使K 变成蒸气从混合体系中分离
【答案】C
【解析】氯水中存在氯气与水的反应平衡Cl2+H2O
HClO+HCl
⇋
，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与
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水的反应正向移动，颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释，故A 不符合题意；醋酸溶液中存在电离平衡
CH3COOH
CH
⇋
3COO-+H+，加入醋酸铵固体增大了醋酸根浓度，使电离平衡逆向移动，溶液
增大，能
用化学平衡移动原理解释，故B 不符合题意；压缩注射器中的
混合气体，存在2NO2
N
⇋
2O4，
增大压强，平衡正向移动，气体颜色立即变深是和NO2浓度增大有关，与平衡移动无关，C 符合题意；工
业制取金属钾存在平衡
，使K 变成蒸气从混合体系中分离，减少生成
物，平衡正向移动，与平衡有关，D 不符合题意；答案选C。
05 考查等效平衡
9.（2025·吉林公主岭·二模）乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴
趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L 的四个密闭容器(编号分
别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入
发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min 后测得剩余
的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是
A．容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快
B．容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡
C．容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数
D．将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%
【答案】B
【解析】投入等物质的量的反应物，容器Ⅱ的体积比Ⅲ小，浓度大，反应速率快，A 正确；10min 内消耗(
的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol，容器Ⅰ的体积最小，压强最大，但在10min 内
消耗
的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导致平衡逆移，因此可以判断容器Ⅰ中10min
时必然处于平衡状态，此时可以计算出其平衡常数
，此时容器Ⅱ中，
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，因此容器Ⅱ中尚未平衡，B 错误；恒温条件下，Ⅲ中达到平衡后和Ⅰ中压强平衡
常数相同。由B 项可知，Ⅰ中达到平衡后，三种气体的物质的量均为0.5mol，此时的压强
，各气体的分压均为12MPa，则分压平衡常数
，C
正确；将容器Ⅳ体积压缩至1L，与容器Ⅰ中形成等效平衡，转化率为
=50%，D 正确；故选
B。
10.（2025·辽宁营口·一模）一定温度下，某恒容密闭容器中发生如下反应：
，起始加入
，平衡时反应物的转化率
与起始加入的物质的量之比
的关系如图，下列说法错误的是
A．E 表示
的转化率与x 的关系
B．
C．当
时，若
的体积分数保持不变，则可以说明化学反应达到了化学平衡状态
D．其他条件不变，起始时仅加入
和
或
和
达平衡时分
别放出
和吸收
的热量，则
【答案】C
【解析】随着氢气的物质的量的增多，平衡正向移动，则
的转化率增大，故E 代表
的转化率随x
8
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的变化情况，A 正确；在化学反应中反应物的投料比等于方程式中系数比时，则反应物的转化率相等，即
2 种反应物转化率相等时，图中a= 3，设起始加入氢气mmol，平衡时
转化了nmol，列三段式计算，
，
，n=1.5，
，m=18，
，因此
，B 正确；当
时，设平衡时
转化了n mol，
列三段式计算，
，
的体积分数为
，
的体积分数一直保持不变，因此
的体积分数保持不
变，不可以说明化学反应达到了化学平衡状态，C 错误；其他条件不变，起始时仅加入
和
与起始时加入
和
为等效平衡，因此达平衡时放出的热量与吸收的
热量之和为该反应的反应热，即
，D 正确；故选C。
9
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11.（2025·黑龙江·一模）工业上利用CO2加氢合成甲醇反应为
。将CO2(g)和H2 (g)按一定物质的量比，分别以不同的起始流速通入反应器中，加入
相同的催化剂，在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制CO2转化率(
)曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是
A．CO2加氢合成甲醇自发的条件是高温
B．图中温度关系：T1＞T2＞T3
C．将温度升高30℃，M 点CO2转化率将减小
D．当流速为0.18 mol/h，α(T1)小的原因是反应物与催化剂接触不充分、T1温度低
【答案】D
【解析】根据热化学方程式可知：其△H＜0，△S＜0，根据体系的自由能公式：△G=△H-T
S
△＜0 时反应
可自发进行，可知CO2加氢合成甲醇在低温下能自发进行，A 错误；该反应的反应热△H＜0，升高温度，
化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物的转化率降低。根据图示可知CO2的转化率：T1＞T2＞
T3，所以反应温度：T ３＞T2＞T １，B 错误；若将温度升高30℃，化学反应速率加快，会有更多CO2 发生
反应转化为生成物，因此M 点CO2转化率将增大，C 错误；当流速为0.18 mol/h，气体以较高流速通入反
应装置，此时反应物不能与催化剂充分接触发生反应，且反应温度T1温度较低，反应速率慢，故单位时间
10
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内CO2的转化率低，D 正确；故选D。
12.（2025·辽宁丹东·三模）Deacon 发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：
，
。该总反应可按下列催化过程进行：
Ⅰ．
，
Ⅱ．
，
Ⅲ．
，
实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比
的比值分别为1、4、7 时，总反应的HCl 平衡
转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是
A．
B．图中曲线③代表的
C．增加少量
，不改变HCl 的平衡转化率
D．曲线①表明
时，HCl 平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为
，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快
【答案】B
【解析】根据图像，随温度升高，HCl 平衡转化率降低，可知升高温度，平衡逆向移动，
，故A 正
确；其它条件相同，增大HCl 的投料，HCl 转化率减小，所以图中曲线③代表的
=7，故B 错
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误；
是催化剂，增加少量
，平衡不移动， HCl 的平衡转化率不变，故C 正确；工业上为提高
生产效率，需综合考虑反应速率和限度，曲线①表明
时，HCl 平衡转化率已经接近100%，但在工业
生产中通常采用的反应温度为
，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快，故D
正确；故选B。
13.（2025·吉林长春·一模）一定条件下，分别向体积为
的恒容密闭容器中充入气体，发生反应
，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法不正确的是
实验
充入气体量
反应过程条件
反应物转化率
①
恒温
②
恒温
③
绝热
A．实验①、②中X 的浓度相等时，反应处于平衡状态
B．
时间内，实验②、③中Z 的平均反应速率：前者>后者
C．图中c、d 两点的气体的总物质的量：
D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率：
【答案】B
【解析】实验①中充入
和
，实验②中充入
，二者为等效平衡，达到平衡前，实验①中
12
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X 的浓度始终大于实验②中X 的浓度，平衡时，X 的浓度相等，A 正确；
时间内，实验②中反应从即
将达到平衡到达到化学平衡状态，压强的变化量较小，说明Z 的变化量较小；Z 的平均反应速率为零，实
验③在绝热容器中进行的，由于该反应熵增，该反应为吸热反应（否则逆反应不能发生），随着反应进
行，容器中的温度降低，反应速率较小，但是在
时间内，容器中压强 的变化量较大，说明Z 的变化
量较大，所以前者<后者，B 错误；由图可知，曲线Ⅲ达到平衡所需的时间长，反应速率慢，说明由于绝
热，体系温度降低，故该正反应为吸热反应，曲线Ⅲ对应实验③，根据起点相同可以判断曲线Ⅱ对实验
②，c、d 两点的压强相同，体积相同，反应吸热，体系③图温度低，根据
可知，
，故
，C 正确；实验①中充入
和
，实验②中充入
，
二者为等效平衡，平衡时反应物转化率
，绝热恒容条件不利于热量的交换，相同条件下，恒温恒容
条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率，所以
，D 正确；故选B。
14.（24-25 高三上·吉林省通榆县第一中学·期末）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋
2H2(g)
CH
⇌
3OH(g) ΔH，按投料比
。将H2与CO 充入V L 恒容密闭容器中，在一定条件下发生
反应，测得CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．ΔH＜0，P1＞P2＞P3
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B．达到平衡后，再按照
加入气体，平衡后CO 的体积分数减小
C．恒温恒容下，向M 点容器中再加入2mol CH3OH、3molCO，则平衡移动
D．T1℃、P3压强下，Q 点对应的v 正＞v 逆
【答案】C
【解析】由图可知，随温度升高，CO 的平衡转化率下降，平衡逆向移动；温度升高，平衡向吸热反应方
向移动，逆反应为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH＜0。正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，
平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，则压强：P1＞P2＞P3，正确，A 不符合题意；平衡后按照
加入气体，反应物浓度增大，恒容密闭容器内压强也增大，平衡正向移动，则平衡后CO 的转
化率大于原平衡，故达到新平衡后CO 的体积分数减小，正确，B 不符合题意；设初始加入2xmol
和
xmolCO，M 点CO 转化率为40%，可列三段式：
可得平衡常数
。加入2mol
、3mol CO 后，浓度商
，则平衡不发生移动，错误，C 符合题意；T1℃、
P3压强下M 点为平衡状态，Q 点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，
，正确，D 不符合题
意；
答案选C。
14
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15.（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨三种·期中）工业上曾以
和
为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应均可逆且分两步进行：①
和
生成
；②
分解生成尿素。反应过
程能量变化关系如图所示。将一定量的
和
投入密闭容器中反应。下列说法正确的是
A．正反应活化能：反应①<反应②
B．合成尿素反应的
C．随着反应的进行，
含量会持续增大
D．升高温度，反应②速率和限度均增加，尿素的平衡产率一定增大
【答案】A
【解析】根据图像，反应①、反应②正反应活化能分别为
，正反应活化能：反应①＜反应②，故A
正确；焓变ΔH =正反应的活化能逆反应的活化能，反应①
−
、反应②
，根据盖
斯定律①+②得合成尿素总反应的
，故B 错误；反应①放热、反应②吸热，反应①活
化能小，速率快，随着NH2COONH4含量逐渐增大，有利于反应②、有利于尿素生成，则NH2COONH4含
量先增大后减小，故C 错误；反应①放热、反应②吸热，升高温度，反应①逆向移动、反应②正向移动，
但总反应为放热反应，升高温度，总反应逆向移动，不利于提高尿素的平衡产率，故D 错误；故选A。
16.（2025·内蒙古·二模）T K 下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1mol SOCl2和1mol H2S 发生
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反应：
，反应t min 后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列
说法正确的是
A．0~t min 内，三个容器中的正反应速率：
B．b 点为平衡转化率，a、c 点不是平衡转化率
C．T K 时，该反应的平衡常数为2 mol·L-1
D．V1 L 容器中反应达到平衡后，若再投入1mol SOCl2和1mol S2O，平衡不移动
【答案】D
【解析】0~t min 内，以
表示正反应速率，
，
，
，容积：
，所以正反应速率：
，A 错误；三个容器中的SOCl2的
转化率：b>a=c，浓度大时速率快，a 点的转化率比b 点低，说明a 点达到了平衡，则可推知a 点是平衡
点，b、c 点不是平衡点，B 错误；根据平衡点a 点列三段式：
，C 错误；若再投入1mol SOCl2和1mol S2O，
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，平衡不移动，D 正确；故选D。
17.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）高炉炼铁过程中涉及如下反应：
①
②
③
在恒容密闭容器中加入足量
、C，发生上述反应。改变温度，测得平衡时容器内总压强的对数
、
或
的物质的量分数变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．
B．、曲线分别代表
、
C．若改为恒压容器，则曲线向下移动
D．加入催化剂，可提高单位时间内
的转化率
【答案】B
【分析】反应体系中只有两种气体，CO 和CO2的物质的量分数之和为1，b、c 两条曲线的右坐标之和恒为
1，对应体系中的两种气体；温度升高反应②③正向进行，反应①逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因
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此x(CO)随着温度升高而增大对应曲线b，x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c，
对应曲线
a，以此解题。
【解析】结合分析可知，该反应体系中，只有
、
两种气体，两种气体的物质的量分数之和等于
1.0，A 正确；结合分析可知，、曲线分别代表
、
，B 错误；恒容条件下，气体总物质的
量增大，气体压强增大，改为恒压容器，相当于减小压强，减压时，反应①平衡不移动，反应②和③平衡
向右移动，
增大，
减小，曲线向下移动，曲线向上移动，C 正确；加入催化剂，能提高
反应速率，故单位时间内
的转化率会增大，D 正确；故选B。
18.（2025·吉林·二模）挥发性有机物的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通
过催化氧化法去除乙酸乙酯的过程主反应如下：
，一
定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生上述反应，平衡时热量变化如下表：
实验编
号
初始投入量/mol
平衡时热量变化
①
2
10
0
0
放热2akJ
②
0
0
4
5
吸热2bkJ
③
0
0
4
4
吸热2ckJ
下列说法正确的是
A．选择高效催化剂可以提高乙酸乙酯氧化反应的选择性和平衡转化率
B．该反应低温自发
C．该反应的
D．向实验②平衡后的体系中通入
，
的平衡转化率比③中的大
【答案】C
【解析】催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，A 错误；由实验①可知，该反应正方向为放热
反应，且为熵增反应，根据ΔG=ΔH-TΔS<0 时反应可以自发，则该反应理论上任意温度均自发，B 错误；
18
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该反应在恒温、恒压条件下进行，结合①的数据可知，若投入量为1mol 乙酸乙酯和5mol 氧气，平衡时放
热akJ，此时1mol 乙酸乙酯和5mol 氧气没有消耗完全，
，该组实验设为④，对比④和③
可知，两者为量相等的等效平衡，结合表格中数据可知，③平衡时吸热2ckJ，即①中平衡时剩余物质若完
全转化继续放热2ckJ/mol，则题干中反应的ΔH=−(a+2c)kJ/mol，C 正确；该反应在恒温、恒压条件下进
行，向实验②平衡后的体系中通入
，与实验开始投入5molCO2和5molH2O 等效，则此时和③也为
等效平衡，即平衡时
的平衡转化率和③中一样大，D 错误；故选C。
19.（2025·辽宁大连·二模）随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，一定条
件下存在反应：
。在相同温度下，向两个密闭刚性的甲、乙容器中
都充入一定量的反应物，甲容器保持绝热（即与外界无热量交换），乙容器保持恒温，在相同的温度下同
时开始反应，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是
容器编
号
容器体
积/L
起始物质的量/
mol
5s 时物质的量浓度
（mol/L）
10s 时物质的量浓度
（mol/L）
CO
NO
甲
1
2
2
0.3
0.5
乙
2
4
4
0.25
0.5
A．甲、乙两容器达到平衡时，平衡常数：
B．平衡后，往容器甲中再充入2mol CO 和2mol NO，平衡时
C．平衡后，往容器乙再充入1mol CO 和1mol
，NO 的转化率增加
D．其他条件不变，若将乙容器改为恒温恒压，则5s 时
的浓度小于0.25mol/L
【答案】C
【解析】甲为绝热容器，5s 时甲容器氮气浓度高说明反应为放热反应，随反应进行温度升高K 减小，甲的
平衡常数小于乙的，A 错误；该反应为放热反应，甲为绝热容器，未平衡前甲容器氮气的浓度应大于乙容
器的，但10s 时甲乙容器氮气浓度相等，说明甲已达到平衡，平衡时氮气浓度为0.5mol/L，则平衡时一氧
化氮浓度为1mol/L，再按起始投料加反应物，反应放热，平衡时一氧化氮浓度小于2mol/L，B 错误；乙为
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恒温容器，该反应为气体体积减小的反应，平衡后按化学计量系数增加投料的同时压强增大平衡正移，一
氧化氮转化率增大，C 正确；该反应为气体体积减小的反应，其他条件不变，若将乙容器改为恒温恒压，
等效于加压，则5s 时氮气的浓度大于0.25mol/L，D 错误；故选C。
20.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）一定温度下，将等量的气体
分别通入起始体积相同的密闭容器I 和Ⅱ
中，使其发生反应
，如图。下列说法正确的是
A．达平衡时，容器I 中
的转化率一定小于容器Ⅱ中
的转化率
B．达平衡后，向容器I 中通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．达平衡后，将容器Ⅱ温度升高，发现其体积增大，说明X 发生的反应为吸热反应
D．达平衡后，反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，对应图中坐标上的温度是
【答案】D
【解析】如果Y 是固体或液体，达平衡时，容器I 中
的转化率等于容器Ⅱ中
的转化率，故A 错误；容
器I 为恒容容器，达平衡后，向容器I 中通入稀有气体，反应物浓度不变，平衡不移动，故B 错误；如果
Y 是固体或液体，达平衡后，将容器Ⅱ温度升高，发现其体积增大，分子受热膨胀，体积增大，不能说明
X 发生的反应为吸热反应，故C 错误；达平衡时，反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，假设
物质X 初始为a，转化2x，则生成Y 和Z 分别为x、2x，得a-2x=x+2x，解得x=0.2a，故转化率为
2x÷a=40%，对应图中坐标上的温度是
，故D 正确；答案选D。
21.（24-25 高三下·吉林实验中学·期中）已知反应：①SO3(g)+H2O(l)
H
⇌
2SO4(l) ΔH1 K1 ；
SO
②
2(g)+
O2(g)
SO
⇌
3(g) ΔH2 K2 ；
SO
③
2(g)+CO2 (g)
SO
⇌
3(g)+CO(g) ΔH3 K3。
平衡常数的对数值lgK 随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
20
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A．反应①的ΔS<0，反应③的ΔH3>0
B．反应2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
2H
⇌
2SO4(l)的lgK=2lgK1+2lgK2
C．t K 时，反应②中c(SO2) c(O
∶
2) c(SO
∶
3)=2 1 2
∶∶，则一定有v(正)=v(逆)
D．在恒容密闭容器中充入1 mol SO2和1 mol CO2进行反应③，压强：p(z)>p(y)=p(x)
【答案】C
【解析】反应①的气体分子数减少，则ΔS<0，反应③的K 随温度的升高而增大，则ΔH3>0，A 项正确；根
据盖斯定律，由2×(
+
)
①②得反应2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
2H2SO4(l)，则K=
×
，B 项正确；设SO2、
O2、SO3的物质的量浓度分别为2a mol·L-1、a mol·L-1、2a mol·L-1，Q=
=
，无法确定Q 与K2的
关系，C 项错误；气体总物质的量不变，压强只与温度有关，D 项正确。故选C。
22.（2025·内蒙古·一模）常温下，将
、
和10 mL NaOH 溶液混合，
发生反应：
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法
错误的是
A．当
不再变化时，该反应达到平衡状态
21
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B．
时的
小于
时的
C．若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数
D．在酸性条件下，
的氧化性大于
【答案】C
【解析】当
不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A 正确；
时未达到平衡，
随时间增加而增加，平衡正向移动，
时
小于的
小于的
，B 正
确；根据题意可知，起始时，
，由图可知，平衡时
，
，
，平衡时溶液的
，则
，反应的平衡常数
，C 错误；在酸性条件下，
，平衡逆向
移动，
为氧化剂，
为氧化产物，故
的氧化性大于
，D 正确；故选C。
23.（2025·黑龙江·一模）科学家利用多聚物来捕获
，使
与
在催化剂表面生成
和
，
涉及以下反应：反应Ⅰ．
；
反应Ⅱ．
。
分别在
压强下向密闭容器中充入
与
，测得平衡时
及
的物质的量
分数随温度的变化关系如图。下列说法正确的是
22
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A．对于反应Ⅰ，其正向反应速率：
B．曲线b 表示压强为
时
的物质的量分数随温度的变化关系
C．恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动
D．
时反应Ⅱ的平衡常数为
【答案】D
【分析】温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致平衡时n(CH3OH)减小，n(CO)增
大，则曲线b、d 表示不同压强下CO 的物质的量分数随温度的变化关系，相同温度下增大压强，反应Ⅰ正
向移动，甲醇的量增大，同时导致二氧化碳的量减小，从而导致反应Ⅱ逆向移动，n(CO)减小，曲线d 表
示p2压强下CO 的物质的量分数随温度的变化关系，则物质的量分数随温度的变化关系对应关系为：a 代
表p2下的CH3OH，c 代表p1下的CH3OH， b 代表p1下的CO， d 代表p2下的CO，据此分析回答。
【解析】温度相同时，对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快，正向反应速率：
，A 项错误；根据分析可知，曲线d 表示p2压强下CO 的物质的量分数随温度的变化关系，B 项错误；恒
压条件下，平衡后再充入惰性气体，反应体系的体积增大，反应Ⅰ和Ⅱ的气体分压减小，反应Ⅰ的平衡逆
向移动，n(CO2)增大，n(H2O)减小，反应Ⅱ的分压变化对其平衡不影响，但c(CO2)增大，c(H2O)减小，使
反应Ⅱ的化学平衡正向移动，C 项错误；600℃时，p1压强下的CO 和CH3OH 的物质的量分数均为10%，
则生成甲醇、一氧化碳的物质的量相等，设生成甲醇、一氧化碳的物质的量均为
mol，则有：
；
；
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则平衡时
、
、
、
、CO 的物质的量依次为：
、
、
、
、
，总物质的量为：
，此时甲醇的物质的量分数为10%，即
，
解得
，反应Ⅱ的气体分子总数不变，计算平衡常数时可代入物质的量代替物质的量浓度，故600℃
时，反应Ⅱ的平衡常数：
，D 项正确；故选D。
1.（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓
度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A.
时，反应②正、逆反应速率相等
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B. 该温度下的平衡常数：①>②
C.
平均速率(异山梨醇)
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
【答案】A
【解析】由图可知，3 小时后异山梨醇浓度继续增大，
后异山梨醇浓度才不再变化，所以
时，反应
②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A 错误；图像显示该温度下，
后所有物质浓度都不
再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于
反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B 正确；由图可知，在
内异
山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=
，故C
正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转
化率，故D 正确；故选A。
2．(2025·甘肃卷)CO2 加氢转化成甲烷，是综合利用CO2 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。
525℃，101kPa 下，CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH= -185kJ·mol−1。反应达到平衡时，能使平衡向正
反应方向移动的是( )
A．减小体系压强 B．升高温度
C．增大H2浓度 D．恒容下充入惰性气体
【答案】C
【解析】A 项，反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向
(逆反应)移动，A 不符合题意；B 项，该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B
不符合题意；C 项，增大H2浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增
加的H2，C 符合题意；D 项，恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D 不符合题意；故选
C。
3．(2025·安徽卷)(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下
列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．H2O(g)的浓度不变 d．CO 和CO2的物质的量相等
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【答案】(2)bc
【解析】(2)a 项，气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状
态；b 项，两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态；c 项，
气体浓度不变是平衡状态的标志，则H2O(g)浓度不变，是平衡状态；d 项，CO 和CO2物质的量相等，不能
说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态；故选bc；
4．(2025·陕晋宁青卷)MgCO3/MgO 循环在CO2 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用
MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
I．MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g) ΔH1＝+101kJ·mol−1
II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1
III．CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1
回答下列问题，
(1)计算MgCO3(s)＋4H2(g)=MgO(s)+ CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4＝ kJ·mol−1
(2)提高CH4平衡产率的条件是_______。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
【答案】(1)-65 (2)B
【解析】(1)已知：
I．MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g) ΔH1＝+101kJ·mol−1
II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1
将
I+ Ⅱ
可
得
MgCO3(s)
＋
4H2(g)=MgO(s)+
CH4(g)
＋
2H2O(g)
=
；
(2)已知反应Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1为放热反应，要提高CH4平衡产率，
要使平衡正向移动。A 项，高温会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，A 错误；B 项，低温使平
衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高CH4平衡产率，B 正确；C 项，高温会使平衡逆向移动，低
压会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，C 错误；D 项，低压会使平衡逆向移动，不利于提高
CH4平衡产率，D 错误；故选B。
5．(2025·浙江1 月卷)二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请
回答：
(1)用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．NH3(g)＋CH3OH(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g)
Ⅱ．CH3NH2(g)＋CH3OH(g)
(CH3)2NH(g)＋H2O(g)
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Ⅲ．(CH3)2NH(g)＋CH3OH(g)
(CH3)3N(g)＋H2O(g)
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A．温度 B．投料比[n(NH3)：n(CH3OH)] C．压强 D．催化剂
【答案】(1)AB
【解析】(1)A 项，已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定
能够改变甲醇的平衡转化率，A 符合题意；B 项，增大投料比[n(NH3)：n(CH3OH)] 将增大CH3OH 的转化
率，相反减小投料比[n(NH3)：n(CH3OH)]，将减小CH3OH 的平衡转化率，B 符合题意；C 项，由题干方程
式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改变CH3OH 的平
衡转化率，C 不合题意；D 项，催化剂只能同等幅度的改变正逆化学反应速率，故不能使平衡发生移动，
即不能改变CH3OH 的平衡转化率，D 不合题意；故选AB；
6．(2025·云南卷)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点
118℃)的生产，主要反应为：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)= CH3COOH(g)＋2H2(g) ΔH1 Kp1
Ⅱ．CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)＋H2(g) ΔH2＝+68.7kJ·mol−1
回答下列问题：
(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为
秸秆
纤维素
乙醇
(2)对于反应Ⅰ：
①已知CH3CHO(g)＋H2O(g)= CH3COOH(g)＋H2(g) ΔH＝-24.3kJ·mol−1，则ΔH1= kJ·mol−1。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．CH3COOH 的体积分数不再变化
D．单位时间内生成1molH2O，同时消耗2molH2
③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为 。
【答案】(1)葡萄糖
(2) +44.4 AC 降温冷凝后收集气体
【解析】(1)纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇；
(2)①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH1=ΔH+ΔH2=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4
kJ·mol-1；②恒温恒容下发生C2H5OH(g)＋H2O(g)=CH3COOH(g)＋2H2(g)：A 项，该反应是气体总物质的量
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增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A 符合题
意；B 项，体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变
化，不能说明反应是否达到平衡状态，B 不符合题意；C 项，CH3COOH 的体积分数不再变化，说明其物质
的量不再改变，反应已达平衡，C 符合题意；D 项，单位时间内生成1molH2O，同时消耗2molH2均是逆反
应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D 不符合题意；故选AC；③可利用混合体系中各物质的沸点
差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体；
7．(2025·云南卷) (3)恒压100kPa 下，向密闭容器中按n(H2O)：n(C2H5OH)=9：1 投料，产氢速率和产物的
选择性随温度变化关系如图1 ，关键步骤中间体的能量变化如图2 。[ 比如：乙酸选择性
]
①由图1 可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。
②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
270℃
③
时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则
，平衡常数Kp1= kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡
浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】(3)乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36：5
【解析】(3)①由图1 可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快；②由
图2 可知关键步骤中生成产物1 的最大能垒为0.58eV，生成产物2 的最大能垒为0.66eV，生成产物3 的最
大能垒为0.81eV，图1 中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产
物1；③设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为
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90% ，乙酸的选择性为80% ，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol ，n 平( 乙
醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故
0.72：
0.1=36：5；列三段式：
则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、
0.18mol
，
气
体
总
物
质
的
量
为
0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol
，
则
kPa。
29
