文档文本内容
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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 可逆反应与化学平衡状态...................................................................................................
知识点1 可逆反应...............................................................................................................................................................
知识点2 化学平衡状态......................................................................................................................................................
考向1 考查化学平衡状态的判断...................................................................................................................................
【思维建模】 判断化学平衡状态思维建模
考向2 极端假设法的应用.................................................................................................................................................
【思维建模】 极端假设法确定各物质浓度范围
考点二 化学平衡的移动及其影响因素...........................................................................................
知识点1 化学平衡移动......................................................................................................................................................
知识点2 影响化学平衡的因素.........................................................................................................................................
知识点3 勒夏特列原理......................................................................................................................................................
知识点4 等效平衡...............................................................................................................................................................
考向1 影响化学平衡移动的因素...................................................................................................................................
考向2 化学平衡移动图像.................................................................................................................................................
考向3 考查等效平衡...........................................................................................................................................................
考向4 考查勒夏特列原理应用........................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
化学平衡状态
选择题
非选择题
黑吉辽卷
T10，3 分
化学平衡移动
及其应用
选择题
非选择题
辽宁卷
T16，4 分
辽宁卷T3，
4 分
考情分析：
1.从命题题型和内容上看，近年来高考命题在选择题和非选择题均有呈现，主要涉及：
（1）化学平衡的建立及化学平衡状态的特征及判断；
（2）综合考查平衡移动的影响因素，及平衡移动引起的浓度、转化率等的判断等。
2.从命题思路上看，以真实情境为载体，考查平衡建立、平衡移动、转化率等内容。其中选择题中，结合
化学反应机理、化学平衡图像或图表考查外界条件对化学平衡的影响；非选择题中，以反应原理、反应机
理或浓度、转化率图像为载体进行命题，主要考查化学平衡移动原理、化学计算等。
复习目标：
1.了解化学反
的可逆性及化学平衡的建立。
应
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(
度、温度、
、催化
等
浓
压强
剂
)
化学平衡的影响，能用相关理
解
其一般
律。
对
论
释
规
4.了解化学平衡的
控在生活、生
和科学研究
域中的重要作用。
调
产
领
2
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考点一 可逆反应与化学平衡状态
知识点1 可逆反应
1.概念
在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.特点
双向性
可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应
双同性
正、逆反应是在同一条件下，同时进行
3
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共存性
反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存
知识点2 化学平衡状态
1.化学平衡的概念
在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系
的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简
称化学平衡。
2.化学平衡的建立
从正反应开始建立化学平衡状态的“反应速率－时间”图像如图
3.化学平衡的特征
逆：可逆反应；
动：化学平衡是一种动态平衡，v(正)= v (逆)≠0；
等：正反应速率等于逆反应速率；
定：反应物和生成物的质量或浓度保持不变；
变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。
4.化学平衡状态的判断
(1)判断方法分析
化学反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合物体系
中各成分的
含量
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反
应速率之
间的关系
①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A
平衡
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D
不一定平衡
压强
①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
混合气体的
①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
平衡
气体密度(ρ)
①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)
不一定平衡
4
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②m＋n≠p＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)
平衡
③m＋n＝p＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)
平衡
(2)动态标志：v 正＝
v 逆≠
0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB
cC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。
(3)静态标志：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
④绝热容器中温度不变。
⑤密度不变(注意容器中的气体质量或体积变化)。
⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量或气体物质的量变化)。
考向1 考查化学平衡状态的判断
例1 （24-25·吉林省通化市第一中学·期中）在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应
A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到化学平衡的标志是( )
A.容器内的总压强不随时间而变化
B.反应速率v(A2)＝v(B2)＝v(AB)
C.单位时间内有n mol A2生成的同时就有2n mol AB 生成
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
【答案】C
【解析】A 项，该反应反应前后气体的化学计量数之和相等，因此压强不是变量，根据分析，压强不变不
能判断是否达到平衡状态，A 不符合题意；B 项，化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之
比，因此v(A2)∶v(B2)∶v(AB)＝1 1 2
∶∶，v(A2)＝v(B2)＝v(AB)，与反应是否平衡无关，B 不符合题意；C 项，单
位时间内生成n mol A2同时生成2n mol AB，说明v 正＝v 逆，可以判定反应达到平衡状态，C 符合题意；D
项，反应前后质量守恒，因此m 不变，容积恒定，因此V 不变，根据ρ＝，ρ 为定值，不能判定反应是否
平衡，D 不符合题意。
思维建模 判断化学平衡状态思维建模
1.“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正
反应速率和逆反应速率相等。
2.“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的
量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
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【变式训练1】（24-25·黑龙江大庆市第四中学·期末）在1 L 恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，
发生反应：
反应1：N2O5(g) ===N2O4(g)+1
2O2(g) ΔH=+28.4 kJ·mol-1
反应2：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；
④
c( N O2)
c( N 2O4)保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v 正(N2O4)∶v 逆(NO2)=1∶2。能表明反应2 一定
达到平衡状态的是( )
A.①②③⑤
B.②③④⑥
C.①③⑤⑥
D.②③④⑤
【答案】B
【解析】①反应中各物质均为气体，混合气体的总质量不变，且反应在恒容条件下进行，则混合气体的密
度始终不变，故不能据此判断反应2 是否达到平衡，错误；②反应2 的平衡建立过程中，气体总物质的量
不断变化，则气体压强不断变化，当气体压强保持不变时，反应2 达到平衡状态，正确；③平衡建立过程
中，混合气体的总质量不变，但其总物质的量不断变化，故当气体的平均摩尔质量保持不变时，反应2 达
到平衡状态，正确；④
c( N O2)
c( N 2O4)保持不变，则c(NO2)、c(N2O4)均保持不变，反应2 达到平衡状态，正确；
⑤反应1 是不可逆反应，O2的物质的量始终保持不变，不能据此判断反应2 是否达到平衡，错误；⑥v 正
(N2O4)∶v 逆(NO2)=1 2∶，正、逆反应速率相等，反应2 达到平衡状态，正确。
【变式训练2】（2025·黑龙江·一模）在1 L 恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应:
反应1:N2O5(g)===N2O4(g)+1
2O2(g) ΔH=+28.4 kJ· mol-1
反应2:N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ· mol-1
现有下列情况:①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④
c( N O2)
c( N 2O4)保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v 正(N2O4)∶v 逆(NO2)=1 2∶。能表明反应2 一定达到平衡
状态的是( )
A.①②③⑤
B.②③④⑥
C.①③⑤⑥
D.②③④⑤
【答案】B
【解析】①反应中各物质均为气体，混合气体的总质量不变，且反应在恒容条件下进行，则混合气体的密
度始终不变，故不能据此判断反应2 是否达到平衡，错误；②反应2 的平衡建立过程中，气体总物质的量
不断变化，则气体压强不断变化，当气体压强保持不变时，反应2 达到平衡状态，正确；③平衡建立过程
中，混合气体的总质量不变，但其总物质的量不断变化，故当气体的平均摩尔质量保持不变时，反应2 达
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到平衡状态，正确；④
c( N O2)
c( N 2O4)保持不变，则c(NO2)、c(N2O4)均保持不变，反应2 达到平衡状态，正确；
⑤反应1 是不可逆反应，O2的物质的量始终保持不变，不能据此判断反应2 是否达到平衡，错误；⑥v 正
(N2O4)∶v 逆(NO2)=1 2∶，正、逆反应速率相等，反应2 达到平衡状态，正确。
考向2 极端假设法
例2 （2025·辽宁·一模）在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度
分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能
是( )
A.Z 为0.3 mol·L-1
B.Y2为0.4 mol·L-1
C.X2为0.2 mol·L-1
D.Z 为0.4 mol·L-1
【答案】A
【解析】若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z 的浓度分别是0 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；若Z 完全转
化为X2、Y2，则X2、Y2、Z 的浓度分别是0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0 mol·L-1；反应为可逆反应，反应物不
能完全转化，所以0<c(X2)<0.2 mol·L-1，0.2 mol·L-1<c(Y2)<0.4 mol·L-1，0<c(Z)<0.4 mol·L-1。
思维建模 极端假设法确定各物质浓度范围
可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它
们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：
假设反应逆向进行到底：
平衡体系中各物质的浓度范围为0＜X2＜0.2，0.2＜Y＜0.4，0＜Z＜0.4。
【变式训练1】（2025·内蒙古·一模）在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)，已知A(g)、B(g)、C(g)、D(g)的初始浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L、0.8mol/L。
当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为( )
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A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】假设反应正向进行到底，A 完全消耗，B 减少0.5 mol/L(剩余0.3mol/L)，C 增加0.4mol/L(达
0.8mol/L)，D 增加0.6mol/L(达1.4mol/L)；逆向进行到底时，C 完全消耗，D 减少0.6mol/L(剩余0.2mol/
L)，A 增加0.4mol/L(达0.8mol/L)，B 增加0.5mol/L(达1.3mol/L)。实际为可逆反应，各物质浓度应在两极
限之间但无法取到极值。A 项，A 的浓度在0~0.8mol/L 之间，A 不符合；B 项，B 的浓度在0.3~1.3mol/L
之间，B 不符合；C 项，C 的浓度在0~0.8mol/L 之间，C 不符合；D 项，D 的浓度在0.2~1.4mol/L 之间，不
可能等于1.4mol/L，D 符合；故选D。
考点二 化学平衡的移动及其影响因素
知识点1 化学平衡移动
1.化学平衡的移动
(1)过程
(2)图示
2.化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。
知识点2 影响化学平衡的因素
1.平衡移动的影响因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下(填写空格)：
改变的条件 (其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气
反应前后气体体积改变
增大压强
向气体分子总数减小的方向移动
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体参加的反
应)
减小压强
向气体分子总数增大的方向移动
反应前后气体体积不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动
2.判断平衡移动的两种特殊情况
(1)惰性气体(不参与反应气体)对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
②恒温、恒压条件
(2)同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
知识点3 勒夏特列原理
1.含义：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着
能够减弱这种改变的方向移动。
2.应用：①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而
不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。
知识点4 等效平衡
1．等效平衡的含义
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，
还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体
积分数等)均相同。
2．等效平衡的判断方法
（1）恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应的判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO2(g)＋ O2(g)
2SO3(g)
① 2 mol 1 mol 0
② 0 0 2 mol
③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
④ a mol b mol c mol
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上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，
三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c 三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。
（2）恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
① 2 mol 3 mol 0
② 1 mol 3.5 mol 2 mol
③ a mol b mol c mol
按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中＝，故互
等效平衡。
为
③中a、b、c 三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。
（3）恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比
即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)
① 1 mol 1 mol 0
② 2 mol 2 mol 1 mol
③ a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a、b、c 三者关系满足∶＝1∶1 或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。
3．虚拟“中间态”法构建等效平衡
（1）构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
（2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
考向1 影响化学平衡移动的因素
例1 （2025·辽宁·一模）某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，
下列说法正确的是( )
A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
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C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度
大于逆反应，故v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A 不正确；催化
剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B 不正确；恒容下，充入
一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；恒容下，充入一定量的
CH2===CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2 (g)的平衡转化率减小，D 不正确。
【变式训练1】（2025·黑龙江·二模）某温度下，反应2A(g)
B(g) ΔH＞0，在密闭容器中达到平衡，平
衡时＝a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是( )
A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a＜b
B.在该温度恒压条件下再充入少量B 气体，则a＝b
C.若其他条件不变，升高温度，则a＜b
D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b
【答案】B
【解析】充入B 气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大，变小，即a＞b，A 错误；在该温度恒压条件
下，再充入B 气体，新平衡状态与原平衡等效，不变，即a＝b，B 正确；升温，平衡右移，变小，即a＞
b，C 错误；相当于减压，平衡左移，变大，即a＜b，D 错误。
【变式训练2】（2025·吉林·二模）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)
Y(s)＋
Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( )
A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0
B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C.加入等物质的量的Y 和Z，达新平衡后c(Z)增大
D.加入一定量氩气，平衡不移动
【答案】C
【解析】升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0，A 正确；
加入一定量Z，平衡逆向移动，达到新平衡后m(Y)减小，B 正确；该反应的平衡常数K＝c(Z)，加入等物
质的量的Y 和Z，温度不变，平衡常数不变，则达新平衡后c(Z)不变，C 错误；加入一定量氩气，各物质
浓度不变，平衡不移动，D 正确。
考向2 化学平衡移动图像
例2（2025·黑龙江省实验中学·一模）在t ℃时，向a L 密闭容器中加入1.6 mol HI(g)，发生反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )
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A.平衡时，I2蒸气的体积分数为25%
B.若在1.5 min 时降低温度，则反应将向左进行
C.平衡后若升高温度，v 正增大，v 逆减小
D.平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小
【答案】A
【解析】该反应反应前后气体体积不变，由图可知，平衡时n(H2)＝0.4 mol，则有n(I2)＝0.4 mol，故I2蒸气
的体积分数为×100%＝25%，故A 正确；1.5 min 时反应未达到平衡状态，降低温度，反应速率减慢，只是
延长反应达到平衡的时间，但v 正仍大于v 逆，反应仍向右进行，直至平衡，故B 错误；平衡后若升高温度，
v 正、v 逆均增大，但v 正增大的程度大于v 逆，平衡向右移动，故C 错误；平衡后加入H2，平衡向左移动，
根据勒夏特列原理可知，达到新平衡后，c(H2)仍比原来大，则新平衡后H2的体积分数增大，故D 错误。
【变式训练1】（2025·内蒙古·二模）CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)。
0.1 MPa 时，按n(CO2)∶n(H2)＝1 3∶投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述
不正确的是( )
A.该反应的ΔH＜0
B.曲线b 代表H2O 的浓度变化
C.N 点和M 点所处的状态c(H2)不一样
D.其他条件不变，T1 ℃、0.2 MPa 下反应达平衡时c(H2)比M 点大
【答案】C
【解析】温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，ΔH＜0，则曲线a 为CO2的浓度
变化，根据方程式的比例关系，可知曲线b 为H2O 的浓度变化，曲线c 为C2H4的浓度变化，故A、B 正确；
N 点和M 点均处于同一温度下，所处的状态的c(H2)是一样的，C 项错误；其他条件不变，T1 ℃、0.2 MPa
相对0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，反应达平衡时c(H2)比M 点大，故D 项正确。
【变式训练2】（2025·黑龙江·一模）恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)
BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下
达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
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A.该反应的ΔH<0
B.a 为n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反
应是吸热反应，即ΔH>0，故A 错误；由A 项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，
而a 曲线表示的物质的物质的量几乎不随温度变化而变化，故B 错误；容器体积固定，向容器中充入惰性
气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C 正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能
改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D 错误。
考向3 等效平衡
例3（2025·吉林·二模）甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、
温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是(
)
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C.平衡时甲与丙中放出的热量相同
D.其他条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变
【答案】BD
【解析】甲、乙存在平衡2NO2(g)
N2O4(g)，该反应为气体分子数减少的反应，故甲中压强减小，乙中压
强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4(g)
2NO2(g)，相当于开
始加入0.2 mol NO2，与甲为完全相同的等效平衡，据此分析。甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2的浓度
相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强尽管平衡向正反应移动，根据勒夏特
列原理平衡移动的结果是NO2浓度还是增大了，故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为乙＞甲＝丙，故A 错
误；甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大
压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲＝
丙，故B 正确；甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，但甲从正反应方向开始，
丙从逆反应方向开始，一个吸热一个放热，故C 错误；即平衡常数K，K 只与温度有关，温度不变，K 值
不变，故D 正确。
【变式训练1】（2025·辽宁·一模）常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，230 ℃时，
该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍
与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列说法错误的是( )
A.第一阶段，增加c[Ni(CO)4]，平衡正向移动，Ni(CO)4体积分数增大
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B.第一阶段，若在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，应选50 ℃
C.第一阶段，Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡
D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高
【答案】A
【解析】第一阶段，增加c[Ni(CO)4]，平衡逆向移动，反应物和生成物均只有一种，为等效平衡，Ni(CO)4
体积分数不变，选项A 错误；50 ℃时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，选项
B 正确；第一阶段，Ni(CO)4体积分数不变时，各组分浓度保持不变，反应达到平衡，选项C 正确；230 ℃
时，Ni(CO)4分解Ni(CO)4 (g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为K'= 1
K =
1
2×10
−5 =5×104，可知分解率较高，
选项D 正确。
【变式训练2】（2025·内蒙古·二模）一定温度下，在3 个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是( )
容器
温度/K
起始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终两者等效，但容器Ⅲ温度高，平衡时
c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A 错误；容器Ⅱ相
对于容器Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大，所以容器Ⅱ中转化率大，B 错
误；若不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以达到平衡时容器Ⅱ中c(H2)
小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，而容器Ⅱ中温度低于容器Ⅲ，平衡正向移动，故Ⅱ中c(H2)仍小于Ⅲ中c(H2)的
两倍，C 错误；对比容器Ⅰ和Ⅲ，若温度相同，两者等效，两容器中速率相等，但容器Ⅲ温度高，速率更
快，D 正确。
考向4 勒夏特列原理解释
例4（24-25·辽宁省沈阳市翔宇中学·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
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D.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
【答案】D
【解析】夏天，打开啤酒瓶时，压强减小，平衡向生成气体的方向移动，会从瓶口逸出气体，能用勒夏特
列原理解释，故A 正确；浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度变大，氨水电离平衡逆向
移动，产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B 正确；饱和食盐水中氯离子浓度较大，
抑制了氯气在水中的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C 正确；
使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，催化剂改变反应速率，不改变平衡移动，不能用勒夏特列原理
解释，故D 错误。
【变式训练1】（24-25·吉林省德惠市实验中学·期末）下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
【答案】B
【解析】MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误；NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升
温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧
化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C 项错误；加入硫酸铜以后，锌置换
出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项错误。
【变式训练2】（24-25·内蒙古师范大学附属中学·期中）下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.FeS 可用于除去废水中的Hg2+
B.25~100 ℃，随温度升高，纯水的pH 减小
C.加热FeCl3溶液，液体由黄色变为红褐色
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，采用高温提高单位时间内SO3的产率
【答案】D
【解析】存在FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，S2-与Hg2+生成硫化汞沉淀，平衡正向移动，A 不符合题意；H2O
H++OH-吸热，升高温度，平衡正移，氢离子浓度增大，pH 减小，B 不符合题意；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+吸热，升高温度，平衡正移，氢氧化铁浓度增大，液体由黄色变为红褐色，C 不符合题意；
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，采用高温，可以加快化学反应速率，提高单位时间内SO3的产率，与平
衡移动无关，D 符合题意。
1.（2025·新课标卷）乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下
列问题：
（4）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是_______。若要提高乙酸
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乙酯的产率，可以采用的方法是_______(举1 例)。
【答案】
很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡影响小 及时移出产物
【解析】液相反应，压强对平衡影响小，
很小，温度对平衡影响小，所以难以通过改变反应温度或压
强来提高乙酸乙酯平衡产率。及时移出产物，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率。
2.（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓
度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A.
时，反应②正、逆反应速率相等
B. 该温度下的平衡常数：①>②
C.
平均速率(异山梨醇)
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
【答案】A
【解析】由图可知，3 小时后异山梨醇浓度继续增大，
后异山梨醇浓度才不再变化，所以
时，反应
②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A 错误；图像显示该温度下，
后所有物质浓度都不
再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于
反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B 正确；由图可知，在
内异
山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=
，故C
正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转
化率，故D 正确；故选A。
3.（2024·新课标卷）
(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的
催化剂。回答下列问题：
（3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa 下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，
体积分数x 与温
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度的关系如图乙所示。反应
的
。从热力学角度考虑，_______有利
于
的生成(写出两点)。
【答案】 降低温度、增大压强
【解析】该反应的正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于
的生成。
4.（2023·新课标卷）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。
其中一种进料组成为
，另一种为
。(物质i 的
摩尔分数：
)
①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②进料组成中含有情性气体Ar 的图是_______。
【答案】
合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 图4
【解析】①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由
图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数
，因此，图中压强由小到大的顺序
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为
，判断的依据是：合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越
大。
②对比图3 和图4 中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4 中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下
充入情性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大
的方向移动，因此，充入情性气体Ar 不利于合成氨，进料组成中含有情性气体Ar 的图是图4。
5. （2022·辽宁卷）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，
其反应为：
回答下列问题：
（2）___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化
率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用
。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（3）方案二：
复合催化剂。
下列说法正确的是___________。
a．300℃时。复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（4）某合成氨速率方程为：
，根据表中数据，
___________；
实验
1
m
n
p
q
2
n
p
3
m
n
4
m
p
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
【答案】 （2） 高 低 （3）a （4） -1 a
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【解析】
（2）其他条件一定时，升高温度，可以提供更高的能量，使活化分子百分数增大，反应速率加快；合成
氨反应是放热反应，要提高平衡转化率，即使反应平衡正向移动，应降低温度；故答案为：高、低；
（3）由题图可知，300℃时，复合催化剂催化时合成氨反应的反应速率比单-催化剂催化时大很多，说明
300℃时复合催化剂比单-催化剂效率更高，a 正确；同温同压下，复合催化剂能提高反应速率，但不能使
平衡发生移动，故不能提高氨的平衡产率，b 错误；温度过高，复合催化剂可能会失去活性，催化效率反
而降低，c 错误；故选a；
（4）将实验1、3 中数据分别代入合成氨的速率方程可得：①
，③
，可得
。合成氨过程中，不断分离出氨，即降低体系中
，生成
物浓度下降，平衡向正反应方向移动，但不会提高正反应速率，a 正确，c 错误；反应主产物即氨不能使
6.（2021·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应
，一段时间
后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若
增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后
减小
C．加入等物质的量的Y 和Z，达新平衡后
增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
【答案】C
【解析】根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而
增大，说明平衡正
向移动，故则
，A 正确；加入一定量Z，Z 的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后
减小，
B 正确；加入等物质的量的Y 和Z，Z 的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y 均为固体，故K=c(Z)，达
新平衡后
不变，C 错误；加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z 的浓度保持不变，故正、逆反应速率不
变，故平衡不移动，D 正确；故选C。
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