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第2 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
考点一 可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
定义
在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应
特点
“三同一小”
①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在
②一小：任一组分的转化率都小于100%
表示
在化学方程式中用“
”表示
2．化学平衡状态
(1)概念：在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不
变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化
学平衡状态，简称化学平衡
(2)化学平衡的建立
①对于只加入反应物从正向建立的平衡：
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v（正）最大
v（逆）＝0
反应物浓度最大，生成物浓度为零
反应过程中
v（正）逐渐减小，
v（逆）逐渐增大
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大
平衡状态时
v（正）=v（逆）
各组分的浓度不再随时间的变化而变化
②对于只加入生成物从逆向建立的平衡：
1
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过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v（逆）最大
v（正）＝0
生成物浓度最大，反应物浓度为零
反应过程中
v（逆）逐渐减小，
v（正）逐渐增大
生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增大
平衡状态时
v（正）=v（逆）
各组分的浓度不再随时间的变化而变化
3．化学平衡的特点
(1)逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应
(2)等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即v 正＝v 逆≠0 (实质)
(3)动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡
(4)定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、
混合气体的平均摩尔质量()、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定
(5)变：外界条件改变时，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态
4．化学平衡状态的判断方法——“正、逆相等，变量不变”
(1)正、逆相等(v 正＝v 逆≠0)：速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后用同一种物
质表示的消耗速率和生成速率相等
①同种物质(两种表述)：生成速率等于消耗速率(v 正＝v 逆)、断键数＝成键数
②不同物质：速率之比等于化学计量系数之比，但必须同时有正、逆反应，＝
(2)变量不变：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其不变时反应就达到平衡状态
①混合体系中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等会
随时间
变化而变化，为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡
②绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡
③总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，
2
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则不能作为平衡标志
(3)常见的判断依据：以mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
是否是平衡状态
混合物体系中各
成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①单位时间内消耗了m mol A 同时生成m mol A ，即
v(正)=v(逆)
平衡
②单位时间内消耗了n mol B 同时消耗了p mol C ，则
v(正)=v(逆)
平衡
③单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D，因均指
v(逆)
不一定平衡
④v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)
不一定平衡
压强
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
平衡
②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
不一定平衡
混合气体平均相
对分子质量
①一定时，只有当m＋n≠p＋q 时
平衡
②一定时，但m＋n=p＋q 时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
体系的密度
恒温恒容时，密度一定
不一定平衡
恒温恒压时，若m＋n≠p＋q，则密度一定时
平衡
恒温恒压时，若m＋n=p＋q，则密度一定时
不一定平衡
【注意】若反应中有固体或液体，平均相对分子质量一定、密度一定则一定处于平衡状态
mA(s)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若A 为固体或液体，则
是否是平衡状态
混合气体的平均摩尔质量一定
平衡
混合气体的密度一定
平衡
【逐点训练1】
1. （2024·陕西商洛·一模）中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是(
3
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)
A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
2. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为
零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(
)
A．c1：c2=3：1
B．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2：3
C．X、Y 的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1
3. 对于反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
H=-41.8kJ•mol
△
-1，下列有关说法正确的是( )
A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大
B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ 热量
D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡
4.（2024·广东广州·三模）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
温度的变化曲线
如图所示。下列说法不正确的是( )
4
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A．
B．
两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
5.（2024·浙江杭州·模拟预测）汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：
，
该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L 的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得
该反应在不同时刻的NO 和CO 浓度如表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
/(mol/L)
/(mol/L)
下列说法不正确的是( )
A．前2s 内的化学反应速率
B．升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大
C．当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度
6.（2024·重庆·模拟预测）如图所示，无摩擦、有质量的隔板1、2、3 将容器分为甲，乙、丙3 个部分，
同时进行反应：
，起始时各物质的物质的量已标在图中。在固定的温度和压
5
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强下充分反应后，各部分的体积分别为
、
、
。此时若抽走隔板1，不会引起其他活塞移动。下
列说法错误的是( )
A．若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态
B．若
，
C．若将3 个隔板全部固定，与未固定相比，丙中放热量减少
D．若将该容器逆时针旋转90°竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C 的体积分数减小
7．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密
度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或
生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是______________(填序号，下同)。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是______________
(3)能说明C(s)＋CO2(g)
2CO(g)达到平衡状态的是______________
(4)能说明NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是______________
(5)能说明5CO(g)＋I2O5(s)
5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是______________
考点二 化学平衡的移动
6
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1．概念：一定条件下，可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，
平衡体系中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状
态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动
2．化学平衡移动的过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系：化学平衡总往反应速率减小的方向移动
(1)若外界条件变化引起v 正＞v 逆：平衡向正反应方向移动
(2)若外界条件变化引起v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动
(3)若外界条件变化引起v 正＝v 逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动
4．影响化学平衡的外界因素
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气体
参加的反应)
反应前后气体体积改变
增大压强
向气体体积减小的方向移动
减小压强
向气体体积增大的方向移动
反应前后气体体积不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动
5．“惰性气体”对化学平衡移动的影响
(1)恒温、恒容下：加入惰性气体
体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未改
变，故反应速率不变，v 正、v 逆也不变，化学平衡也不发生移动
(2)恒温、恒压下：加入惰性气体
体积增大
各反应物浓度减少
反应速率减小，v
正、v 逆均减小，等效于降压，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动
7
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注意
6．化学平衡移动原理——勒夏特列原理
(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这
种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理
(2)适用范围：适用于任何动态平衡(如沉淀溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析
(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界
条件的影响
7．常见平衡移动前后反应速率－时间图像分析
t1时刻所改变的条件
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
v－t 图象
t1时刻所改变的
温度
升高
降低
升高
降低
正反应为放热反应
正反应为吸热反应
①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，改变纯固体或纯液体的量并不会影响v 正 、v 逆 的大小，所以
化学平衡不移动。如：反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)增加或移去一部分炭固体，化学平衡不移
动
②在溶液中进行，如果稀释溶液(加水)，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v 正 减小，v 逆 也减
小，但减小的程度不同，总的结果是使化学平衡向反应方程式有关化学计量系数之和大的方向移动
③压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考
虑，改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度
④任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反
应，反之亦然，任意可逆的化学平衡状态，都能受温度的影响而使化学平衡发生移动
⑤升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向
速率增大的倍数，使v(吸热)＞v(放热)，故平衡向吸热方向移动
⑥只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小
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条件
压强
增大
减小
增大
减小
正反应为气体物质的量增大的反应
正反应为气体物质的量减小的反应
v－t 图象
【逐点训练2】
1．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是( )
①2X(g)＋Y(g)
Z(s)＋2Q(g) ΔH1＜0
②M(g)＋N(g)
R(g)＋Q(g) ΔH2＞0
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q 浓度的增减 D．通入Y，则N 的浓度增大
2．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，
有关叙述错误的是( )
A．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数
C．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数
D．恒容下通入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数
3．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的
比较正确的是( )
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
4．T ℃下，在恒压密闭容器中发生反应：S2Cl2(l，浅黄色)＋Cl2(g)
2SCl2(l，红棕色) ΔH＜0。已知
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S2Cl2分子中各原子均满足8 电子稳定结构，下列说法正确的是( )
A．当单位时间内断裂n mol S—S，同时有n mol Cl2被还原时，说明反应达到平衡状态
B．平衡后，升高温度，容器体积减小
C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样
D．平衡后，增加S2Cl2 (l)的物质的量，平衡向正反应方向移动
5．可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如图所示：
如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是( )
A．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度
B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
C．使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B．对于反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C．反应：CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
7.（2024·广东江门·二模）烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在压强为pkPa 的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化关系如
图所示。
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下列说法错误的是( )
A．反应Ⅲ的
B．700K 时反应Ⅱ的平衡常数
C．欲提高
的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D．超过700K 后曲线a 下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
8.（2024·黑龙江哈尔滨·三模）
在碱性条件下水解生成
，进程中势能变化如图。
下列说法错误的是( )
A．
名称为2-甲基-2-丙醇
B．
中碳原子的杂化轨道类型有两种
C．增大
浓度，水解反应速率变化不大
D．升温既能加快反应速率又能促进平衡正向移动
9.（2024·安徽马鞍山·三模）下列有关操作的实验现象及解释错误的是( )
选项
操作
现象及解释
A
，
混合气体颜色变浅：碳消耗
气体，
浓度减
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向上述平衡体系中加入碳
小，且平衡逆向移动
B
向滴有酚酞的
溶液中加入
固
体
溶液红色变浅：
沉淀
，使
平衡逆向移动，
浓
度降低
C
向
溶液中加入Fe 粉
溶液红色变浅：Fe 还原
，使
平衡正向移动，
浓度降低
D
向含有
的废水中加入
固体
溶液呈浅绿色：
，
化学平衡常数
大，正向程度大
考点三 等效平衡及应用
1．等效平衡的含义
对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或
中间状态开始)进行的反应，若达到平衡时相同的组分在各混合物中的百分含量(体积分数、物质的量分
数或质量分数)相等，这样的化学平衡互称等效平衡
2．等效平衡的类型和特征
(1)恒温恒容(T、V 一定)条件下，Δn≠0 反应的等效平衡——量等等效
对于T、V 一定时，Δn≠0 的反应，形成等效平衡的条件是：通过化学方程式，换算成同一边的物质
后，起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、
物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量()、混合气体的密度(ρ)、压
强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同
(2)恒温恒容(T、V 一定)条件下，Δn＝0 反应的等效平衡——量比等效
对于T、V 一定时，Δn＝0 的反应，形成等效平衡的条件是：通过化学方程式，换算成同一边的物质
后，起始投料成比例(不是与计量系数成比例)；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、
百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量()相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量
浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)、反应达到平衡时所需的时间(t)不同但成比例
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(3)恒温恒压(T、p 一定)条件下的等效平衡——量比等效
恒温、恒压条件下，对于任何可逆反应(不管是Δn≠0 还是Δn＝0)，形成等效平衡的条件是：通过化学
方程式，换算成同一边的物质后，起始投料成比例(不是与计量系数成比例)；所形成等效平衡的特征
是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量()、物质的量浓度(c)、混合
气体的密度(ρ)、压强(P)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、体积(V)不同但成比例
3．等效平衡解题“四步曲”
(1)第一步，看：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反
应还是反应前后气体体积改变的可逆反应
(2)第二步，挖：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器
(3)第三步，倒：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质
(4)第四步，联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡
4. 虚拟“中间态”法构建等效平衡
（1）构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
（2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
【逐点训练3】
1．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)
C(g)，若开始时通入1 mol A 和
1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是( )
A．若开始时通入3 mol A 和3 mol B，达到平衡时，生成的C 的物质的量为3a mol
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B．若开始时通入4 mol A、4 mol B 和2 mol C，达到平衡时，B 的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2 mol A、2 mol B 和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C
的物质的量分数为
D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A 和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变
2．已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入
气体：
(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，
下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p 甲＝p 丙＞2p 乙 B．SO3的质量m：m 甲＝m 丙＞2m 乙
C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k 甲＝k 丙＞k 乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q 甲＝Q 丙＞2Q 乙
3．一定温度下，在两个容积均为1 L 的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。相关反应数据如下表所示，下列说法正确的是( )
容器编号
温度/℃
起始物质的量/
mol
10 s 时物质的
量/mol
NO
CO
N2
Ⅰ
T1
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
T2(T2＞T1)
0.2
0.2
0.05
A．前10 s，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)＝0.005 mol/(L·s)
B．该反应在任何温度下均能自发进行
C．10 s 时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态
D．若向容器Ⅱ中再充入0.08 mol NO 和0.04 mol N2，反应将向正反应方向进行
4．向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g)发生反
应：
2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容
器中除0 时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足v 甲＞v 乙，则下列说法错误的是( )
A．甲为绝热容器
B．NO 的平衡转化率：甲＞乙
C．除0 时刻外，任意时刻的压强始终满足p 甲＞p 乙
D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
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5．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2 表示起始时容器甲、丙
体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁
内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说
法正确的是( )
A．图1 达平衡时，c(SO2)：甲＝乙 B．图1 达平衡时，平衡常数K：甲＜乙
C．图2 达平衡时，所需时间t：丙＜丁 D．图2 达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙＞丁
6.（2024·天津河西·二模）工业上一种制
反应为
。某小组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同
温T℃下发生反应，该反应过程中的能量变化数据如下表所示：
容器编
号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
①
1
4
0
0
放出热量：20.5kJ
②
2
8
0
0
放出热量：QkJ
下列有关叙述不正确的是( )
A．容器中反应的平均速率①<②是因为二者的活化能不同
B．该制
反应在此条件下可自发进行
C．容器②中CO 的平衡转化率应等于50%
D．容器②中反应达到平衡状态时Q=41
7.（2024·广西柳州·三模）燃油汽车尾气中含有NO 和CO 等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、
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CO 在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：
。在密闭容器中充入2 mol NO 和2 mol CO，平衡时NO 的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列
说法正确的是( )
A．a 点CO 的平衡转化率为25%
B．c 点和b 点的反应速率可能相同
C．若在e 点扩大容器体积并加热，可能达到c 点状态
D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，与d 点状态
相比，NO 的体积分数将增大
8.（2024·广东·二模）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：
，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，
各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高该反应的平衡常数变大
B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率
C．
℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小
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D．
℃时，恒压下2a mol
与6a mol
反应达到平衡时
9．对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
(1)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率
________，PCl5(g)的百分含量______
(2)2HI(g)
I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率
__________，HI(g)的百分含量________
(3)2NO2(g)
N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率
________，NO2(g)的百分含量________
1．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。
其中方案设计和结论都正确的是( )
选
项
影响
因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向
溶液中加入
溶液
黄色溶
液变橙
色
增大反应物浓度，平衡向正反
应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气
体，分解达到平衡后再充入
气体颜
色不变
对于反应前后气体总体积不变
的可逆反应，改变压强平衡不
移动
C
温度
将封装有
和
混合气体的烧瓶浸泡在
热水中
气体颜
色变深
升高温度，平衡向吸热反应方
向移动
D
催化
剂
向
乙酸乙酯中加入
溶
液，水浴加热
上层液
体逐渐
减少
使用合适的催化剂可使平衡向
正反应方向移动
2．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
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向容积为
的密闭容器中投入
和
，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是( )
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除
，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高乙烷转化率
3．（2024·吉林卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓
度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是( )
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
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C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
4．（2024·广东卷）对反应
(I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需
时间大幅缩短；②提高反应温度，
增大，
减小
。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A．
B．
C．
D．
5．（2024·浙江卷）酯在
溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②
水解相对速率与取代基R 的关系如下表：
取代基R
水解相对速
率
1
290
7200
下列说法不正确的是( )
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A．步骤I 是
与酯中
作用
B．步骤III 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在
溶液中发生的水解反应不可逆
C．酯的水解速率：
D．
与
反应、
与
反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
6．（2023·重庆卷）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ的
，反应Ⅱ的
B．
点反应Ⅰ的平衡常数
C．
点
的压强是
的3 倍
D．若按
投料，则曲线之间交点位置不变
7．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
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在密闭容器中，
、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同
时间所测得的
实际转化率随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
。下
列说法正确的是( )
A．反应
的焓变
B．
的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高
的值或增大压强，均能使
平衡转化率达到X 点的值
8.（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
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如图所示。下列说法错误的是( )
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
9．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程(下图)中，M 为中间产
物。其它条件相同时，下列说法不正确的是( )
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
10．（2023·北京·高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
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B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
11．（2022·天津·高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol
和1mol
，反应
达到平衡后，再通入一定量
，达到新平衡时，下列有关判断错误的是(
)
A．
的平衡浓度增大
B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大
D．
的转化总量增大
12.（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是( )
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
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D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
答案及解析
【逐点训练1】
1.【答案】A
【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A 正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又
还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B 错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧
化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C 错误；D．“麻”的
主要成分是纤维素，故D 错误；故答案选A。
2.【答案】D
【解析】A．根据物质反应消耗的浓度比等于化学方程式中化学计量数的比，反应消耗X 的浓度是x
mol/L，则会消耗Y 浓度为3x mol/L，故c1、c2=(0.1+x) mol/L：(0.3+3x) mol/L=1：3，A 错误；B．平衡
时，正、逆反应速率相等，则Y 和Z 的生成速率之比为3：2，B 错误；C．反应前后X、Y 气体的浓度比
相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C 错误；D．若反应向正反应进行到达平
衡，X、Y 的浓度最大，Z 的浓度最小，假定完全反应，Z 浓度为0，则反应开始时c1(X)=(0.1+0.04)
mol/L=0.14 mol/L；若反应从逆反应方向开始，Z 的浓度最大，X、Y 浓度最小，由于X、Y 反应消耗关系
是1：3，剩余浓度比是1：3，则X 的起始浓度为0 mol/L。但由于X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、
c3(均不为零)，所以c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1，D 正确；故合理选项是D。
【思维建模】极端假设法确定各物质浓度范围
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可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。
3.【答案】B
【解析】A．该反应正向为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，
减小，故A 错
误；B．催化剂能加快反应速率，所以使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间，故B 正确；C．该反应
是可逆反应，故
与
混合后，反应物不能完全反应，所以放出的热量小于
，
故C 错误；D．在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，总压强一直不变，所以
压强不变，反应不一定达到平衡状态，故D 错误；选B。
4.【答案】C
【解析】A．
越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则
，A 正确；B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加水多，
反应物浓度大，则反应速率
，B 正确；C．a、b 投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明
升高温度平衡正向移动，正向
，正向体积增大则
，
时T 较大，故该反应高
温自发，C 错误；D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子
量不变时各组分含量不再变化，达到平衡，D 正确；故选C。
【思维建模】判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
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（1）“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物
质的正反应速率和逆反应速率相等。
特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。
（2）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持
不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
5.【答案】D
【解析】A．前2s 内
，则
，
，故A 正确；B．升高温度时，由于增大了活化分
子百分数，正逆反应速率均增大，故B 正确；C． 温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的
量减小，故随反应进行压强减小，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反
应达到平衡状态，故C 正确；D．当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度
，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D 错
误；故选D。
6.【答案】D
【解析】A．乙中气体总质量恒定，随反应进行气体分子数减小，因为恒压条件下，容器体积减小，则气
体密度逐渐增大，当密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态，故A 正确；B．抽走隔板1 后，未造成
其他隔板移动，说明甲乙两部分混合后仍处于化学平衡状态，根据等效平衡原理，若将甲中的C 全部转
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化为A、B，则
。由此列式：
，若
，将甲中的C 极限转化后，
、
，与乙完全相同，故
，故B 正确；C．隔板固定后，随着反应正向进行，压强逐渐减小，
相比于之前正向进行程度更小，放热量减少，故C 正确；D．将容器竖后，隔板的质量造成各部分压强增
大，体积减小，因此乙中平衡正移，C 的体积分数增大，故D 错误；故选：D。
7．(1)①③④⑦
(2)⑤⑦
(3)①②③④⑦
(4)①②③
(5)②④⑦
【逐点训练2】
1．B。解析：Z 为固体，加入适量Z 不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z 无关，故加入Z 也不影响
反应②的平衡移动，A 正确；通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的
平衡不移动，B 错误；温度降低，反应①正向移动，反应②逆向移动，但两个反应中反应物的起始浓度未
知，故无法判断Q 浓度的增减，C 正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q 的浓度增大，导致反应②
平衡逆向移动，则N 的浓度增大，D 正确。
2．D
3．B。解析：A 项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向
移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B 项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向
移动，氮气的转化率变小，正确；C 项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增
大，而氢气的转化率变小，不正确；D 项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。
4．C。解析：单位时间内断裂n mol S—S 和n mol Cl2被还原都在描述正反应速率，不能作为平衡判据，
A 项错误；因该反应在恒压密闭容器中进行且ΔH＜0，平衡后，升高温度，平衡逆向移动，生成Cl2，容
器体积增大，B 项错误；平衡常数K＝，温度不变，平衡常数不变，即c(Cl2)不变，增大压强后c(Cl2)先增
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大后减小，最终与原来一样，C 项正确；增加S2Cl2 (l)的物质的量，平衡不移动，D 项错误。
5．B
6．B。解析：溴水中存在平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr 与AgNO3反应
生成AgBr 沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A 可以用勒夏特列原理解释；
2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，
但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B 不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)＋
NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，C 可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反
应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D 可以用勒夏特列原理解释。
7.【答案】D
【解析】A．根据盖斯定律，将反应I 加上反应II 的2 倍，再整体除以3 得到反应III 的
，故A 正确；B．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均
正向移动，即丁烯的物质的量分数在不断减少，丙烯的物质的量分数先增加后减少，乙烯的物质的量分
数在不断增加，故曲线a 代表丙烯，曲线b 代表丁烯，曲线c 代表乙烯；700K 时，丁烯和乙烯的物质的
量分数均为0.2，丙烯的物质的量分数为0.6，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数为
，故B 正确；C．降低温度或增压，反应Ⅰ、反应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，C4H8的物质的量分数增大，
故提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，故C 正确；D．根据图中信
息丁烯在不断减小，则超过700K 后曲线a 下降的原因可能是随着温度升高反应I 正向移动，反应II 正向
移动，反应II 正向移动的程度大于反应I 正向移动的程度，故D 错误；综上所述，答案为D。
【思维建模】判断化学平衡移动方向的思维模型
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8.【答案】D
【解析】A．
展开后的结构简式为
，名称为2-甲基-2-丙醇，A 正确；B．
中甲基上的C 为sp3杂化，C+为sp2杂化，杂化轨道类型有两种，B 正确；C．反应分成两步进
行，第一步反应活化能较大，是反应的决速步骤，但第一步没有
参与，增大
溶液浓度，总反应
速率不会增大，故水解反应速率变化不大，C 正确；D．由图知反应物总能量比生成物总能量高，反应为
放热反应，升高温度，平衡往逆向移动，D 错误；故选D。
9.【答案】A
【解析】A．向平衡体系中加入浓度为定值的碳，平衡体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化
学平衡不移动，故A 错误；B．碳酸钠在溶液中存在如下平衡：
，向溶液中
加入氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，平
衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，导致滴有酚酞的碳酸钠溶液的红
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色变浅，故B 正确；C．硫氰化铁溶液中存在如下平衡：
，向溶液中加入铁
粉，铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液红
色变浅，故C 正确；D．硫化汞的溶度积小于硫化亚铁的溶度积，反应
的化学平衡常数大，向含有汞离子的废水中加入硫化亚铁固体，
反应的正向反应的程度大，有利于汞离子转化为硫化汞，达到除去废水中的汞离子浓度的目的，故D 正
确；故选A。
【逐点训练3】
1．B。解析：选项A，开始时通入3 mol A 和3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原
容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，C 的物质的量为3a mol；选项B，无法确定平衡移动的方
向，不能确定平衡时B 的物质的量一定大于4 mol；选项C，根据题给数据可算出达到平衡时C 的物质的
量分数为；选项D，这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变。
2．B。解析：因为反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在恒温、恒容的条件下进行，根据等效平衡的原理可
知，甲与丙最后达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量、容器内的压强、SO2与O2的比值都相同；乙相当
于在甲容器达到平衡后，将容器的体积瞬间扩大为原来的2 倍。设甲达到平衡时容器内的压强为p 甲，此
时容器内压强瞬间减小为，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，SO3的质量减小，所以容器内
气体的压强增大，则
p 乙＞>，则2p 乙＞p 甲＝p 丙，SO3的质量：m 甲＝m 丙＞2m 乙，A 错误，B 正确；当甲容器达到平衡后瞬间将
容器体积扩大2 倍，平衡向逆反应方向移动，但是生成的SO2与O2的物质的量之比为2 1∶，这与开始两者
加入的物质的量之比相同，所以在此过程中SO2与O2的物质的量之比一直是2 1∶，C 错误；甲与丙为等效
平衡，但达到平衡时，甲容器中SO2的转化率与丙容器中SO3的转化率不一定相等，即Q 甲不一定等于Q
丙，D 错误。
3．D。解析：根据反应方程式，该时间段内，生成二氧化碳的物质的量为2×0.05 mol＝0.1 mol，v(CO2)＝
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＝0.01 mol/(L·s)，A 错误；该反应为气体物质的量减少的放热反应，即ΔS＜0，ΔH<0，根据ΔG＝ΔH－
TΔS<0 能自发进行，则低温下能自发进行，B 错误；假设容器Ⅰ达到平衡，因为容器Ⅱ的温度高于容器
Ⅰ，因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，氮气物质的量小于0.05 mol，现在是等于0.05 mol，说明容
器Ⅰ没有达到平衡，故C 错误。
4．D。解析：甲为绝热容器，甲中温度高于乙，该反应为放热反应，温度升高使平衡逆向移动，会降低
NO 的转化率，因此乙中NO 的平衡转化率高于甲，故B 错误。
5．D。解析：甲和乙若都是恒温恒压，则两者等效，但乙为绝热恒压，该反应正反应为放热反应，则温
度：甲＜乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，c(SO2)：甲＜乙，平衡常数K：甲>乙，A、B 项错误；丙
和丁若都是恒温恒容，则两者等效，但丁为绝热恒容，则温度：丙＜丁，温度越高，反应速率越快，达
到平衡的时间越短，所用的时间：丙＞丁，C 项错误；温度升高平衡向逆反应方向移动，体积分数
φ(SO3)：丙＞丁，D 项正确。
6.【答案】A
【解析】A．两容器体积相等，温度相同，容器②中投料更多，反应物的浓度更大，反应速率更快，所以
容器②中反应的平均速率大于容器①，与活化能没有关系，A 错误；B．反应前后体积不变，正反应放
热，依据ΔG＝ΔH－TΔS＜0 可知该制
反应在此条件下可自发进行，B 正确；C．平衡时容器①中放热
20.5kJ，消耗CO 的物质的量是20.5kJ÷41kJ/mol＝0.5mol，CO 的平衡转化率为50%，该反应前后气体系
数之和相等，压强不影响平衡，两容器的投料比相同，所以达到等效平衡，CO 的转化率相同，均为
50%，C 正确；D．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，两容器的投料比相同，所以达到等
效平衡，CO 的转化率相同，均为50%，则容器②放出的热量为2mol×50%×41kJ/mol＝41kJ，D 正确；答
案选A。
【名师归纳】两平衡状态间要互为等效应满足四点：
①同一条件；②同一可逆反应；③仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；④平衡时相应物
质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。
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7.【答案】A
【分析】反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 体积分数增大，则温度T1>T2；【解析】A．a
点NO 体积分数为40%；
则总的物质的量为（4-0.5a）mol，
，a=0.5mol，则CO 的平衡转化率为
25%，A 正确；B．b 点温度高且压强大，则b 点的反应速率大于c 点，B 错误；C．结合分析可知，e 点
温度高于c，则e 点加热不会达到c 点，C 错误；D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol
NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，新平衡与原有平衡为等效平衡，NO 的体积分数不会增大，D 错误；
故选A。
8.【答案】D
【分析】由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温度上述平衡逆
向移动，则X 代表CO2，Y 代表CH3OH 或者H2O，据此分析解题。
【解析】A．由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温度上述平
衡逆向移动，故随温度升高该反应的平衡常数变小，A 错误；B．催化剂只能改变反应速率不能使化学平
衡发生移动，故加入合适催化剂不能提高CO2的平衡转化率，B 错误；C．
℃时，恒容下充入Ar，压强
增大，但反应体系中的CO2、H2、CH3OH 和H2O 的能读均不改变，正逆反应速率均不改变，即平衡不移
动，平衡时浓度不变，C 错误；D．
℃时，恒压下2a mol
与6a mol
就保持CO ２和H2的投料
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比相等为１：３，二者反应体系达到等效平衡，故反应达到平衡时
，D 正确；故答案
为：D。
9．(1)正反应 减小 增大
(2)正反应 不变 不变
(3)正反应 增大 减小
1.【答案】C
【解析】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡
，且该溶液具有氧化
性，HBr 具有还原性，向
溶液中加入
溶液，可发生氧化还原反应
生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A 错误；B．反应2HI
H2+I2为反应前后气
体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气体，分解达到平衡后再充入
，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反
应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B 错误；C．反应
为放热反应，升高温度，气
体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C 正确；D．催化剂只会改变化学反应速率，
不影响平衡移动，D 错误；答案选C。
2.【答案】D
【解析】A．由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A 正
确；B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为
2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为
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0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则
反应I 的平均速
率为：
，B 正确；C．其他条件不变，平衡后及时移除
，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C 正确；D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D 错误；答案选D。
3.【答案】A
【解析】A．由图可知，3 小时后异山梨醇浓度继续增大，
后异山梨醇浓度才不再变化，所以
时，
反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A 错误；B．图像显示该温度下，
后所有物质
浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行
程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B 正确；C．由图可知，
在
内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=
，故C 正确；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化
率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D 正确；故答案为：A。
4.【答案】A
【解析】提高反应温度，
增大，说明反应
的平衡逆向移动，即该反应为放热反
应，
减小，说明S 生成中间产物I 的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D
选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率
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大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A 正确，故选A。
5.【答案】D
【解析】A．步骤Ⅰ是氢氧根离子与酯基中的
作用生成羟基和O-，A 正确；B．步骤Ⅰ加入氢氧根离
子使平衡Ⅰ正向移动，氢氧根离子与羧基反应使平衡Ⅱ也正向移动，使得酯在NaOH 溶液中发生的水解
反应不可逆，B 正确；C．从信息②可知，随着取代基R 上Cl 个数的增多，水解相对速率增大，原因为
Cl 电负性较强，对电子的吸引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F 的电负性强于Cl，FCH2对电子的
吸引能力更强，因此酯的水解速率
，C 正确；D．
与氢氧根离子反应，根据信息①可知，第一步反应后18O 既存在于羟基中也存在于O-
中，随着反应进行，最终18O 存在于羧酸盐中，同理
与18OH-反应，最终18O 存在于羧酸
盐中，两者所得醇和羧酸盐相同，D 错误；
故选D。
6.【答案】C
【解析】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移
动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A 错误；B．
点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料
，则此时反应Ⅰ平衡时二
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氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数
，B 错误；C．
点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3 倍，
结合阿伏加德罗定律可知，
的压强是
的3 倍，C 正确；D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反
应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按
投料，相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含
量增大，导致甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，D 错误；故选C。
7.【答案】D
【解析】A．由盖斯定律可知反应
的焓变
，A 错误；B．
为放热反应，升高温度平衡逆向移动，
的含量降低，故
的
平衡选择性随着温度的升高而降低，B 错误；C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化
率最高，为最佳温度范围，C 错误；D．450℃时，提高
的值可提高二氧化碳的平衡转化率，
增大压强反应I 平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使
平衡转化率达到X 点的值，D
正确。 故选D。
8.【答案】B
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【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
，故A 正确；B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点
加水多，反应物浓度大，则反应速率：
，故B 错误；C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4
的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点
a、b、c 对应的平衡常数：
，故C 正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压
强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D 正确；答案选B。
9.【答案】C
【解析】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行，A 正确；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R 的浓度增大，B 正确；C．
由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C
错误；D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反
应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大，D 正确；故选C。
10.【答案】B
【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项
正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平
衡移动无关，C 项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡
移动无关，D 项错误；故选B。
11.【答案】B
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【解析】A．平衡后，再通入一定量
，平衡正向移动，
的平衡浓度增大，A 正确；B．平衡常数是
与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B 错误；C．通入一定量
，反应物浓度增大，正向反应
速率增大，C 正确；D．通入一定量
，促进二氧化硫的转化，
的转化总量增大，D 正确；故选B。
12.【答案】C
【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-4mol/L，
v(NH3)=
=2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=
v(NH3)=1.00
10-5mol/(L·min)，A 正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度
与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00
10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此
实验②60min 时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B 正确；C．实验①、实验②中
0~20min、20min~40min 氨气浓度变化量都是4.00 10-4mol/L，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实
验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min
时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D．对比实验①和
实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2 倍，实验③先达到平衡状
态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；答案选C。
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