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第七章 化学反应与能量
第1 讲 化学反应的速率与影响因素
1．（23-24 高三上·河南·期中）可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆
反应速率的大小是( )
A．v 正>v 逆
B．v 正< v 逆
C．v 正=v 逆
D．不能确定
2．（23-24 高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂
B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率
3．（23-24 高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
A．①⑤
B．④⑤
C．②④
D．③
4.（2024·广东梅州·一模）对于同一体系内存在竞争反应：①
，②
；测得反应
速率与时间t 关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是( )
1
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A．反应①的反应限度大于反应②
B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率
C．无催化剂时
后反应①达到平衡
D．加入催化剂，可有效提高C 的产率
5.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生
成氧化薄膜的实验记录如下（a 和b 均为与温度有关的常数）：
反应时间 t / h
1
4
9
16
25
MgO 层厚Y / nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO 层厚Y / nm
b
2b
3b
4b
5b
下列说法不正确的是( )
A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用
B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示
C．金属氧化膜的膜厚Y 跟时间t 所呈现的关系是：MgO 氧化膜厚Y 属直线型，NiO 氧化膜厚Y′属抛物线
型
D．Mg 与Ni 比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性
6．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P 和Q 浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z 和反
应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程
中，Q、X 的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
2
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A．反应开始后，体系中X 和Y 的浓度之比保持不变
B．45min 时Z 的浓度为0.4mol·L-1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P 转化为Y
7．（2024·安徽滁州·二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②
在1L 恒容密闭反应器中充入适量的
，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变
化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．M 点正反应速率小于逆反应速率
B．反应前30min 以乙烯生成为主
C．若60min 后升温，乙曲线上移，甲曲线下移
D．0～40min 内
平均速率为2.
3
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8．（23-24 高三上·浙江·阶段考试）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光
照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是(
)
图1 光照时间/小时
A．0~30h 内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)
B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短
C．反应开始后的12h 内，在催化剂II 作用下，得到的CH4最多
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0
9.（2024·海南·二模）已知反应
可用于合成烯烃。下列
有关该反应的说法错误的是( )
A．增大压强可增大该反应速率
B．升高温度能增大
的转化率
C．增大
的浓度，该反应的平衡常数不变
D．密闭容器中，通入
和
，反应生成
10.（2024·山东淄博·一模）两个均充有H2S 的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂
为条件变量，进行实验：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是(
4
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)
A．温度升高，H2S 分解的正，逆反应速率均增大
B．900℃，ts 后达平衡，H2的平均生成速率为
pkPa∙s−1
C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1100℃，曲线II、III 重合，说明Al2O3催化剂失去活性
11.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g)
⇌
△H<0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对
此过程的分析正确的是( )
A．
图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B．
图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．
图Ⅲ是增大压强的变化情况
5
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D．
图Ⅲ是升高温度的变化情况
12.（2024·山东·二模）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
①
②
③
④
试剂
a
1mL0.01mol/L 酸性
高锰酸钾水溶液
1mL0.01mol/L 酸性高
锰酸钾水溶液
1mL0.01mol/L 酸性高
锰酸钾水溶液
1mL0.01mol/L 酸性高
锰酸钾水溶液
试剂
b
2mL0.1mol/LH2C2O4
水溶液
2mL0.2mol/LH2C2O4水
溶液
1mL0.2mol/LH2C2O4水
溶液
1mL 以浓盐酸为溶剂
配制的0.2mol/
LH2C2O4水溶液
褪色
时间
690s
677s
600s
下列说法错误的是( )
A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快
C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照
D．实验③的离子方程式为2
+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
13．（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温(
)恒容密闭容器中仅发生反应：
。实验测得：
；
；
、
为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是( )
6
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容器编
号
物质的起始浓度(
)
物质的平衡浓度(
)
Ⅰ
4
0
0
1
Ⅱ
1
2
0.5
A．平衡时容器1 中再充入一定量的
，
体积分数增大
B．若将容器1 改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为
时，若
，则
14．（23-24 高三下·广西·开学考试）恒容条件下，
发生如下反应：
。已知：
，
，
分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），
为物质的量分数。如图是不同温度下
随时间的变化。下列说法不正确的是( )
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A．已知电负性：
，则
与水反应的方程式为：
B．
，该反应
C．
时平衡体系中再充入
，平衡正向移动，
增大
D．当反应进行到
处时，
15.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他
条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是( )
A．图I 表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态
16．（2024·湖南·模拟预测）研究
之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为
时，
和
随t
变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到
，
随t 变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是( )
8
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A．反应速率
B．温度
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．温度
和
下，反应分别达到平衡时，
前者小
17.（2024·河北·一模）某密闭容器中含有X 和Y，同时发生以下两个反应：①
；②
。反应①的正反应速率
，反应②的正反应速率
，其
中
为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度
随时间
变化的曲线如图所示。下列说法正确的
是( )
A．
时，正反应速率
B．
内，X 的平均反应速率
C．若升高温度，
时容器中
的比值减小
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D．反应①的活化能大于反应②
18．（2024·河南·一模）控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对
影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，
以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、
反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方
法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是( )
A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为
4mL，不使用催化剂
B．可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. 001mol/L 的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001mol/L 的
H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间
19.（2024·北京·一模）实验小组探究双氧水与KI 的反应，实验方案如下表。
序号
①
②
③
实验装
置及操
作
实验现
象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量
无色气体；溶液温度升高；最
终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色
气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明
显变化；最终有紫黑色沉淀析出
下列说法不正确的是( )
A．
对
分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下
氧化
的速率更大
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C．对比②和③，②中的现象可能是因为
分解的速率大于H2O2氧化
的速率
D．实验②③中的温度差异说明，
氧化
的反应放热
20.（2024·河北·一模）某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：
实验编号
①
②
③
④
溶液种类
1
0.5
0.1
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并产生
白色沉淀
有气体产生，并产生白
色沉淀
有气体产生，并产生
白色沉淀
几乎看不到
现象
6h 时
433
255
347
12
根据上述实验所得结论正确的是( )
A．实验②中发生的反应为
B．由实验①、③可得，溶液中
越大，反应速率越快
C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生
的速率有影响
D．由实验①~④可得，溶液的
越小，产生
的速率越快
21．（2024·上海闵行·三模）T℃时，向2.0L 的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和0.6molO2，发生如下反
应：
。20s 时反应达到平衡，c(SO2)和c(O2)相等。
（1）0～20s 内，v(SO2)=
。
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（2）平衡后向容器中再充入0.4molSO3和0.3molO2，此时，
_______
。
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法判断
（3）相同温度下，起始投料变为0.5molSO2和0.3molO2，SO2的平衡转化率_______。
A．增大
B．不变
C．减小
D．无法判断
22．（2024·上海虹口·一模）研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量
的氨基甲酸铵固体放入容积为2L 的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，t1
时达到化学平衡。c(CO2)随时间t 变化曲线如图所示。
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）T
时，该反应的化学平衡常数K 的值为 。
（3）在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3)= 。
（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)
随时间t 变化的曲线。
23. (1)T1 温度时，向1 L 的恒容反应器中充入2 mol CH4 ，仅发生反应：2CH4(g)
C2H4(g)＋2H2(g)
ΔH>0，反应过程中 0～15 min CH4 的物质的量随时间变化如图，测得10～15 min 时H2 的浓度为1.6
mol·L－1。
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0
①～ 10 min 内CH4表示的反应速率为________mol/(L·min)
②若图中曲线a、曲线b 分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程
中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或 “b”)
15 min
③
时，若改变外界反应条件，导致n(CH4) 发生图中所示变化，则改变的条件可能是
_______________________________________________________________________(任答一条即可)
(2)实验测得反应：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) ΔH>0 的v 正＝k 正c2(CH4)，v 逆＝k 逆c(C2H4)·c2(H2) 其中k
正、k 逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k 正与k 逆的比值为_____________(填数值)。若将温度由T1升
高到T2，则反应速率增大的倍数v 正______v 逆(选填“＞”“＝”或“＜” )，判断的理由是
____________________________________________________________________________
24. 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时
间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq) ＋ 2I－(aq) ＋ 2H＋(aq)===I2(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－247.5 kJ·mol－1
反应ii：I2(aq)＋2S2O(aq)===2I－(aq) ＋ S4O(aq) ΔH2＝－1 021.6 kJ·mol－1
(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol·L－1)
a．向酸化的H2O2溶液中加入_____________溶液，溶液几秒后变为蓝色
b．____________________________________________________________________，溶液立即褪色
(2)探究c(H＋)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O 以外，浓度均为0.01 mol·L－1)
实验序号
a
b
试
剂
H2O2/mL
5
H2SO4/mL
4
2
Na2S2O3/mL
8
KI(含淀粉)/mL
3
H2O
0
将上述溶液迅速混合观察现象
溶液变蓝所需
时间为t1秒
溶液变蓝所需
时间为t2秒
①将实验b 补充完整
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②对比实验a 和实验b，t1________(填“>”或“<”)t2
③结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：_______________________________________
④利用实验a 的数据，计算t1 秒内H2O2 与S2O 反应的平均反应速率( 用H2O2 浓度的变化表
示)__________mol·L－1·s－1
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答案及解析
1.【答案】B
【解析】可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等
处于平衡状态，但仍在进行，没有停止。现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。
2.【答案】D
【解析】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，温度、浓度、压强和催化剂等均是外
因，A 错误；B．增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率，活化分子
百分数不变，B 错误；C．对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，C 错误；D．从酯化反应体
系中分离出水，相当于降低生成物浓度，反应速率减慢，平衡正向移动，有利于提高酯的产率，D 正
确；答案选D。
3.【答案】B
【解析】①常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，故①错误；②增加反应物的用量，不一定会增大化
学反应速率，例如改变固体的质量，故②错误；③决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，
如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故③错误；④有些物质在光照条件下反应，
如次氯酸的分解等，因此光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故④正确；⑤使用催化剂，使反
应的活化能降低，反应速率加快，故⑤正确；故正确的是④⑤，答案为B。
4.【答案】B
【解析】A．反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B 的速率更大，浓度更大，说明反应①的反应
限度大于反应②，加入催化剂后虽然C 速率更大，是因为催化剂导致的速率增大，不是浓度因素导致的
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速率更大，故A 正确；B．加入催化剂C 的速率明显增大，B 的速率略有减小，说明加入催化剂加快了生
成C 的反应速率，不一定加快了生成B 的反应速率，选项没有指明对于哪个反应，故B 错误；C．反应速
率不变时浓度不反应到达平衡，无催化剂时t2后反应①达到平衡，C 正确；D．加入催化剂，C 的速率明
显增大，能更快产生C，提高了C 的产率，D 正确；本题选B。
5.【答案】D
【解析】A．有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，
A 项正确；B．金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下
被氧化腐蚀的速率，B 项正确；C．表格中列举的数据，时间间隔分别是1h，3h，5h，7h，9h；对于
MgO，结合MgO 厚度的数据分析可知，MgO 氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a，因此其随时间变
化呈现线性关系；结合NiO 厚度的数据分析，NiO 氧化膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以
NiO 氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C 项正确；D．根据表格数据分析可知，MgO 氧化膜随时间推
移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO 氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO 氧化膜的生
成能够逐渐减缓Ni 单质被氧化的速率，所以Ni 的耐氧化腐蚀性能更好，D 项错误；答案选D。
6.【答案】D
【解析】A．根据①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系
中X 和Y 的浓度之比为
,保持不变，故A 正确；B．根据反应①P＋Q=X＋Z 和反应②P＋Q=Y＋Z 方
程式，可知每消耗1molQ 同时生成1molZ，反应到45min 时，Q 的浓度降低0.4mol/L， 则Z 的浓度为
0.4mol·L-1，故B 正确；C．反应到20min 时，Q 的浓度降低0.3mol/L，反应①中X 浓度增大0.12mol/L，
则反应②中Y 浓度增大0.18mol/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能
大，故C 正确；D．反应到20min 时，Q 的浓度降低0.3mol/L，反应①中X 浓度增大0.12mol/L，则反应
②中Y 浓度增大0.18mol/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P 转化为Y，故D 错误；选
16
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D。
7.【答案】B
【分析】根据题干方程式特点，随反应进行，甲烷含量逐渐减小，乙烯物质的量先增大后减小，产物乙
炔物质的量只增大，因此曲线甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根据曲线变化，30 min 前以乙烯
生成为主，30 min 后，以乙炔生成反应为主。
【解析】A．由分析可知，乙代表甲烷，M 点时，甲烷的物质的量减小，说明反应向正向进行，则正反应
速率大于逆反应速率，A 项错误；B．由分析可知，30 min 前以乙烯生成为主，B 项正确；C．根据题
干，两反应均属于吸热反应，升高温度，平衡正移，甲烷物质的量减少，乙炔物质的量增大，则乙曲线
下移，甲曲线上移，C 项错误；D．乙代表甲烷，0～40min 内
平均速率为
，D 项错误；答案选B。
8.【答案】B
【解析】A.由图1 可知，不同催化剂作用下，0～30h 内，CH4的平均生成速率的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)
＞v(Ⅰ)，故A 正确；B. 当其他条件一定时，使用催化剂I 的催化效果最差，反应达到平衡的时间最长，故
B 错误；C. 由图1 可知反应开始后的12h 内，在催化剂II 作用下，得到的CH4最多，故C 正确；D. 由图
2 可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)
+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0，故D 正确；故答案选B。
9.【答案】D
【解析】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速
率，故A 正确；B．该反应吸热，升高温度平衡正向移动，可以提高
的转化率，故B 正确；C．增大
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的浓度不能改变平衡常数，故C 正确；D．密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可
进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D 错误；故选D。
10.【答案】C
【解析】A．温度升高，反应速率均增大即H2S 分解的正，逆反应速率均增大，故A 正确；B．900℃，ts
后达平衡，硫化氢的转化率为50%，则氢气的压强为0.5pkPa，则H2的平均生成速率为
，故B 正确；C．根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应
是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，而加入Al2O3催化剂使正反应和逆反应活化能都降
低，但正反应的活化能仍大于逆反应的活化能，故C 错误；D．催化剂需要适宜温度，在1100℃，曲线
II、III 重合，说明Al2O3催化剂可能几乎失去活性，故D 正确。综上所述，答案为C。
11.【答案】D
【解析】
加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不
变，I 中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A 错误；B.该反应前后气体物质的量之和不
变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，
图象不符合，故B 错误；C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该
反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中
的含量相同，图象不符合，故C 错误；D.该反应
的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，
的含量减小，图象符合，故D 正确；故选：D。
12.【答案】C
【解析】A. 对比实验①、②可知，两实验中只有H2C2O4水溶液浓度不同，且浓度大的褪色时间较短，故
H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，选项A 正确；B．对比实验②、③可知，两实验中只有H2C2O4
水溶液的体积不同，且前者大，则相当于高锰酸钾水溶液的浓度小，褪色时间长，则酸性高锰酸钾水溶
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液浓度增大，反应速率加快，选项B 正确；C．若为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③
对照，则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得到验证，选项C 错误；D．实验③高锰
酸钾氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2
+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项D
正确；答案选C。
13.【答案】A
【解析】A．平衡时容器1 中再充入一定量的
，相当于增大压强，平衡
逆向移动，
体积分数减小，A 错误；B．该反应为吸热反应，若将容
器1 改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时
，B 正
确；C．容器Ⅰ平衡时，
=1mol/L，
=4mol/L，
=2mol/L，平衡常数K=
=64，
容器Ⅱ开始时Qc=
=8<K，平衡正向移动，
，C 正确；D．
时K=64；根据
、
，可知K=
，当温度改变为
时，若
，即K=1，正反应吸热，则
，故D 正确；故选A。
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14.【答案】C
【解析】A．已知电负性：
，则
中氯氢为负价、硅为正价，其与水反应生成硅酸、氯化
氢和氢气，方程式为：
，A 正确；B．因两曲线对应的状态只是温
度不同，由图像知达到平衡所需时间T2K 温度下比T1K 短，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间
越短，所以温度：T2>T1。又T2K 下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1K 时小，说明升温平衡向正反
应方向移动，由此推知该反应为吸热反应，焓变大于0，B 正确；C．恒温恒容条件下再充入
1molSiHCl3，相当于增大压强，而反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不移动，再次达
到平衡时
不变，C 错误；D．反应进行到a 处时，
＝0.8，此时
，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均为0.1mol，
，则
，平衡时
，
，结合反应中转化关系可知
，则
，则
，D 正确；故选C。
15.【答案】B
【解析】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移
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动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A 错误；B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相
等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B 正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，
逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡
向正反应移动，应是增大压强的原因，故C 错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是
平衡点，故D 错误；故选B。
16.【答案】B
【解析】A．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，故反应速率
，A 错误；B．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，
B 正确；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C 错误；D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向
移动，所以温度
和
下，反应分别达到平衡时，
前者大，D 错误；本题选B。
17.【答案】A
【解析】A．由图可知，初始生成M 的速率大于N，则
，
时两个反应均达到平衡状态，由于
、
，则正反应速率
，A 正确；B．①②反应中XQ 的系
数均为1，则
内，X 的平均反应速率
，B 错误；C．
后M 浓
度减小，可能为Q 浓度增大导致①逆向移动所致，不确定2 个反应的吸热放热情况，不能确定升高温
度，
时容器中
的比值变化情况，C 错误；D．由图可知，初始生成M 的速率大于N，则反应
①的话化能小于反应②，D 错误；故选A。
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18.【答案】C
【解析】A．相同的反应物及体积和温度，一个使用催化剂，一个不使用催化剂，催化剂为无关变量，所
以该过程为控制无关变量的影响，A 正确；B．H2C2O4溶液的浓度0.001mol/L，KMnO4酸性溶液的浓度分
别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0.001mol/L，通过控制不同浓度的高锰酸钾溶液来进行对照试验，即控制自
变量的影响，B 正确；C．观察单位时间内反应所生成的CO2体积为反应变量，即为因变量，该实验的目
的是通过对照观察单位时间内反应所生成的CO2体积，探究化学反应速率的快慢，即控制因变量，C 错
误；D．反应变量是溶液紫色褪去所消耗的时间，该实验研究中的反应变量为因变量，即控制因变量的影
响， D 正确；综上所述，本题正确选项C。
19.【答案】D
【解析】A．比较实验①②的现象可知，
对
分解有催化作用，A 正确；B．对比②和③，由实验
③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑
色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下
氧化
的速率更大，B 正确；C．对比②和③，②中
的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：
溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析
出溶液无明显变化，故可能是因为
分解的速率大于H2O2氧化
的速率，C 正确；D．实验②中主要
发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI 的反应，温度无明显变化，说明H2O2
催化分解是一个放热反应，不能说明
氧化
的反应放热，D 错误；故答案为：D。
20.【答案】C
【解析】A．离子方程式电荷不守恒，A 错误；B．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出
越大，反
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应速率越快的结论，B 错误；C．实验①、②，溶液中
浓度相同，故阴离子种类对产生
的速率
有影响，C 正确；D．实验②0.5
溶液pH<实验③0.1
溶液，但是产生氢
气的速率更慢，D 错误；故选C。
21.【答案】（1）0.02（2）A（3）C
【解析】（1）根据三段式可知
，20s 后反应达到平衡，
和
相等，则0.5－
2x＝0.3－x，解得x＝0.2，所以
0.4mol/L÷20s＝0.02
，平衡常数为
；
（2）平衡后向容器中再充入
和
，此时浓度熵为
，平衡
正向进行，则v(正)＞v(逆)；
（3）相同温度下，起始投料变为
和
，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则
的
平衡转化率减小。
22.【答案】（1）BC
（2）0.0005
（3）0.10/t1 mol·L-1·s-1
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（4）
【解析】（1）A．该反应的反应物为固体，混合气体的平均摩尔质量由生成物决定，而两种生成物的物
质的量之比为定值，故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，故A 不能说明平衡；B．密闭容器中总压
强取决于气体的物质的量，只要此反应未达到平衡，则气体的物质的量始终发生变化，则压强始终变
化，故压强不变可以说明平衡，故B 正确；C．气体的密度等于气体的质量除以容器的体积，容器的体积
不变，只要此反应未达到平衡，则气体的质量始终发生变化，则密度始终变化，故密度不变可以说明平
衡，故C 正确；D．密闭容器中氨气和二氧化碳的比例始终为2：1，则氨气的体积分数始终为定值，故
密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明平衡，故D 错误； 故选BC。
（2）该反应的化学平衡常数
，平衡时c(CO2)=0.05mol/L，而氨气和二氧化碳的比例始
终为2：1，故c(NH3)=0.1mol/L，故
（3）在0～t1时间内，氨气的浓度变化值为0.1mol/L，故该化学反应速率v(NH3)= 0.10/t1 mol·L-1·s-1；
（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，则在那一刻二氧化碳的浓度达到0.1mol/L，t3时达到
新的平衡时，根据
且温度不变可知二氧化碳的浓度应该回到0.05mol/L 才能保证平衡常
数不变。
23、(1)
0.16
①
②b ③升高温度或减小压强
(2)12.8 ＞ 温度升高，v 正、v 逆都增大，平衡向正向移动
解析：(1)①v(H2)＝＝0.16 mol/(L·min)，v(H2)＝v(CH4)＝0.16 mol/(L·min)；②催化剂表面积越大，催化效
果越好，速率越快，达到平衡所需的时间越短，所以曲线b 的催化剂表面积较大，③15 min 时，若改变
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外界反应条件，导致n(CH4)减小，说明平衡向消耗CH4的方向移动，所以改变的条件可能是升高温度或
减小压强；
T1 温度时，该反应的平衡常数K ＝＝＝12.8 ，且达到平衡时有v 正＝v 逆，即k 正c2(CH4) ＝k 逆
c(C2H4)·c2(H2)，则k 正/k 逆＝c(C2H4)·c2(H2)/c2(CH4)＝K＝12.8。该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正
向移动，v 正>v 逆。
24、(1)a.淀粉碘化钾 b．向a 中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液
(2)
5
① 8 3 2
<
②
③反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O 反应，直至S2O 被消耗尽，再生成的I2才能
使淀粉变蓝
④
解析：(1)a.向酸化的H2O2溶液中加入淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化生成碘单质使淀粉变蓝，故溶液几
秒后变为蓝色；b.向a 中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液，碘被还原生成碘离子，溶液立即褪色。
(2)①探究c(H＋)对反应速率的影响，为使探究时每次只改变一个条件，所加溶液总体积必须相等，则实验
b 中数据分别为5、8、3、2；②对比实验a 和实验b，实验a 中c(H＋)较大，浓度越大化学反应速率越快，
故t1<t2；③反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O 反应，直至S2O 被消耗尽，再生成的I2才能
使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝；④利用实验a 的数据，用H2O2 浓度的变化表示t1 秒内
H2O2与S2O 反应的平均反应速率为×＝ mol·L－1·s－1。
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