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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第七章 化学反应速率与化学平衡 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是
A．加热盛有
溶液的试管，溶液颜色变为黄绿色
B．
，对该平衡体系加压后颜色加深
C．在
的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅
D．向酸性
溶液中滴入少量浓的
溶液后，溶液黄色加深
2．化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是
选项
“剂”名称
物质
功效
A
天然抗氧化剂
维生素C
抑制或延缓物质被氧化
B
生物催化剂
淀粉酶
催化淀粉水解
C
酸洗缓蚀剂
乌洛托品(六亚甲基四胺)
用于金属清洗，抑制金属被腐蚀
D
吸附型漂白剂
活性炭
具有吸附性，用于水处理、糖脱色
A．A
B．B
C．C
D．D
3．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反
应如下：
，关于上述反应，以下叙述正确的是
A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动
B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动
C．反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k 增大
D．
时，反应达平衡状态
4．下列对图示分析所得结论正确的是
1
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甲
乙
丙
丁
A．图甲，催化剂Ⅰ对反应
的催化效果更好
B．图乙，恒容和固定投料条件下，
平衡时气体颜色a 比b 深
C．图丙，
在恒温密闭容器中分解，
时刻可能充入了
D．图丁，合成氨反应，固定
投料时其转化率b 点最高、c 点最低
5．已知298K 条件下，密闭容器中有足量红磷，通入Cl2发生反应：
①
②
下列说法正确的是
A．再加入P(s)，反应①正向移动
B．适当升温，有利于提高PCl5的平衡产率
C．向平衡体系中再通入Cl2，反应①、②平衡常数均减小
D．平衡体系中
不随压强改变
6．25℃下，为探究纳米铁去除工业废水中
的影响因素，测得不同条件下
浓度随时间变化关系
如下图。
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始pH
①
100
16
6
②
100
4
6
③
100
4
8
下列说法正确的是
2
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A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率
mol·L-1·h-1
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH 越小，
的去除效果越好
7．一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺
流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧中Cr2O3发生反应：
；
②
；
下列有关叙述正确的是
A．滤渣1 的主要成分为SiO2
B．“中和”的目的是除铁和铝
C．“酸化”的目的是使
转化为
D．“转化”温度下溶解度：
8．如图所示实验装置及描述正确的是
A．二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯
B．可用图乙所示装置制银氨溶液
C．利用图丙可验证
与
的反应是可逆反应
D．利用图丁可测定醋酸的浓度
9．低碳烯烃(乙烯、丙烯等)是重要的化工原料。一定条件下，碘甲烷(
)裂解制低碳烯烃的主要反应
有：
i．
，
ii．
，
3
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iii．
，
其他条件不变，起始压强为
，向容积为
的恒容密闭容器中投入
，同时发生反应i、
ii、iii，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图a 所示，反应i 和反应ii 的平衡常数的对数
随
温度的变化如图b 所示。下列说法正确的是
A．若只发生反应i，高压和选择合适的催化剂有利于提高
的平衡转化率
B．曲线
代表的是
随温度的变化关系
C．当
时，相同条件下的反应ii 的平衡常数
等于反应iii 的平衡常数
D．当
时，反应i 的压强平衡常数
10．一定压强下，乙烯水合反应为：
已知：
气体均视为理想气体，下列说法正确的是
A．反应的活化能：
B．恒温恒容充入
，平衡向左移动
C．
随温度升高而降低
D．平衡后，升高温度，
11．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
在N2氛围中高温加热
固体使其分解，将气体产物依
次通入
溶液和品红溶液，
溶液产生白
色沉淀，品红溶液不褪色。
分解的气体产物
中有SO3，没有SO2
B
室温下，向2mL 0.1mol/L 和2mL 0.2mol/L 碘水中分别加
入3 滴淀粉溶液，再分别加入同浓度、同体积足量的
溶液，盛有较低浓度碘水的试管先褪色。
反应物浓度越低，反应
速率越快
C
室温下，分别向2mL 0.1mol/L 的
溶液和
溶液
Cl-可以破坏铝片表面氧
4
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中投入两块相同的铝片，前者无明显现象，后者迅速反
应。
化膜
D
室温下，用pH 试纸测得：0.1mol/L
溶液的pH 约为
10；0.1mol/L
溶液的pH 约为5。
结合H+的能力比
的强
A．A
B．B
C．C
D．D
12．起始温度均为T℃，容积均为10L 的甲(绝热)、乙(恒温)密闭容器中，向甲、乙中均加入1mol
(g)
和4molCO(g)，发生反应
，N2O 的转化率随时间的变化关系如图所示。
已知：
、
分别是正、逆反应速率常数，
，
。下列说法
正确的是
A．此反应正反应活化能>逆反应活化能
B．反应速率：
C．容器甲，0~200 s 内，
D．升高温度，
增大，
减小
13．已知
温度下，
蒸汽在密封石英管中仅发生分解反应：I．
；
II．
。
体系中
、
、
的分压与反应时间的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．活化能：反应I<反应II
B．平衡常数：
5
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C．
时，反应I：(正)
(逆)
D．使用催化剂不会改变平衡时体系各组分的分压
14．标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成CH3CHCICH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)的反应历程如图所
示。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变，加入适量Cl-(g)可以有效加快历程I、Ⅱ
C．选择性：
>
D．历程I 第一步反应的热化学方程式为：
15．已知
，已知G 和H 的摩尔质量分别为X g/mol、Y g/mol，平衡体系中气体
的平均摩尔质量
在不同温度下随压强p 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：
B．平衡常数：
C．温度：
D．当
时，
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．（11 分）CH3OH 可用作燃料电池的燃料，可由CO2加氢制备。
(1)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。负极的电极反应式为 。
6
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Ⅱ．工业上制备CH3OH 发生如下反应：
反应1：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＜0
反应2：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0
(2)计算反应Ⅱ的ΔH 值，需查询 种(填数字)化学键键能数据。
(3)n 起始(CO2)∶n 起始(H2)=1 3∶的混合气体在恒压分别为1 MPa、3 MPa、 5MPa 下反应达到平衡时CO2的转化
率(α)（曲线a、b、c）以及3 MPa 时生成CH3OH、CO 选择性(S)[S(CH3OH)=
×100%，
S(CO)=
×100%]的变化如图所示。
350℃
①
以后，a、b、c 三条曲线几乎重合的原因是： 。
250℃
②
时，反应2 的平衡常数K= 。
(4)恒压下，n 起始(CO)∶n 起始(H2)=1 3∶的混合气体以一定流速通装有催化剂和分子筛膜的反应管[分子筛膜能选
择性分离出H2O(g)]，反应相同时间，甲醇的选择性、产率随温度的变化分别如图所示。
结合图示回答：
①甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因是 。
X
②
点高于Y 点的主要原因是 。
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N
③
点高于M 点的可能原因有：N 点温度更高、 。
17．（11 分）
催化加氢制
是其资源化利用的途径之一，发生的反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)
；反应Ⅰ自发的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温
度”)。
(2)为提高
的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A．低温低压
B．高温高压
C．低温高压
D．高温低压
(3)在某催化剂表面，
加氢制
的部分反应历程如下图所示[
1 表示基元反应1 的过渡态，其上
方的数值表示该基元反应的能垒(活化能)，其余类推，表示与催化剂结合]。
反式
与
比较，相对稳定的是 ；上述历程的路径1 中，速率最慢的基元反应的化
学方程式为 。
(4)在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图所示。
时，甲醇的生成速
率与消耗速率的关系：
(甲醇)
(甲醇)(填“＞”“＜”或“＝”)，判断理由是
。
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(5)在
，
下，向一密闭容器中按照
投料。若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，且平衡时
的转化率为
，
的选择性为
[
的选择性
]，反应Ⅰ的
平衡常数
(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压
总压物质的量分
数)。
18．（11 分）日益严重的
排放是影响全球的环境问题，将
催化加氢合成
是近年来重要的研
究课题。
Ⅰ．原理分析
主反应：
副反应：
下表是反应涉及到的共价键的键能表：
共价键
H-H
C-H
O-H
C=C
C=O
C≡O
键能/(
)
436
413
463
615
745
960
(1)利用表格中数据，计算
，
。
(2)对于上述反应，分析正确的是___________。
A．主反应需要高温才能进行
B．C=O 键能较高，需要合适的催化剂
C．分离出
，可提高反应速率
D．增大压强，副反应一定不移动
Ⅱ．条件调控
恒定压强为P MPa，
，在不同的催化剂(M、N)下发生上述反应，测得
的转化率、
的选择性在相同时间随温度的变化如图1 所示，已知800 K 时X 点已达平衡状态。
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(3)Y 点的
(填“>”“<”或“=”)。
(4)500～800 K 之间，乙烯的选择性(
的选择性
)随温度变化的原因可能是
。
(5)800 K 时副反应的化学平衡常数
(列出计算式，
为用分压表示的平衡常数，气体的分
压=总压×该气体的物质的量分数)。
Ⅲ．机理探究
工业常用
在
作用下制
，反应机理如图2 所示。
(6)总反应化学方程式为 。
(7)若原料为
，则生成的有机物有
、 。
19．（11 分）在温和条件下，将CO 转化为
烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO
高选择性合成
，该流程示意图如下：
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回答下列问题：
(1)电解池中电极M 与电源的 极相连。
(2)CO 放电生成
的电极反应式为 。
(3)在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
计算反应
的
，该反应 。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．
高温低温均不自发
(4)一定温度下，
、
和
(体积比为
)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为
100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ。有CO 存在时，反应ⅱ的反应进程如图1 所示。随着x 的增加，
的转化率和
产物的选择性(
)如图2 所示。
①根据图1，写出生成
的决速步反应式 ；
的选择性大于
的原因是
。
②结合图2，当
时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着
的增大，
的转化率减小的原因是 ；当
时，该温度下反应，达到平衡时总压强为
kPa．
20．（11 分）随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，碳元素的综合利用备受关注。回答下列问题：
Ⅰ．
催化加氢合成
，有利于实现碳资源的有效循环。其主要反应如下：
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i．
ii．
iii．
(1)反应iii 能在 (填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)绝热刚性容器中，若只发生反应ii，下列表述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．单位时间内消耗
，同时生成
B．混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器中压强不变
(3)已知：一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系为
(
、
为常数，
为速率常数，
为活化能，
为温度)。若只发生反应i，在不同催化剂(
、
)作用下，其速率常数与温度的关系
如图所示。在
作用下，该反应的活化能
为
；催化效果更好的是 (填
“
”或“
”)。
Ⅱ．以
为原料合成乙二醇具有重要意义。其主要发生如下3 个连续反应：
i．
ii．
iii．乙二醇
已知：
为
，MG 为
。
(4)压强一定的条件下，将
、
按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，发生上述反应，出口处
检测到
的实际转化率及
、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示。[某物质的选择性
]
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①下列说法不正确的是 (填序号)。
A．曲线Ⅱ表示乙醇的选择性随温度的变化
B．A 点时，其他条件一定，延长原料与催化剂
的接触时间可以提高
转化率
C．B 点时，增大压强，反应体系中的活化分子百分数增加，化学反应速率加快
B
②
点时，出口处
的值为 。
Ⅲ．研究人员采用电催化法合成了多种燃料，实现
的回收利用。其工作原理如下图所示。
(5)①请写出阳极的电极反应式： 。
②如果
电极上恰好只生成
和
，则
电极上产生
的物质的量为
。
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