文档文本内容
第 27 讲 化学反应速率、平衡图像
目录
考情分析 的关系图像
网络构建 【提升·必考题型归纳】
考向1 考查转化率(或百分含量)—时间—温
考点一 速率图像
度(或压强)图像的分析判断
【夯基·必备基础知识梳理】
考向2 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
知识点1 速率—时间图像
考向3 考查组分含量或浓度与温度的关系图
知识点2 速率—压强(或温度)图像
像的分析判断
知识点3 物质的量(或浓度)—时间图像
考向4 考查化学平衡曲线外的非平衡点分析
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查速率-时间图像
考点三 图像类分析方法
考向2 考查速率—压强(或温度)图像
【夯基·必备基础知识梳理】
考向3 考查浓度或物质的的量-时间图像
知识点1 速率图像分析
考点二 平衡图象
知识点2 平衡图像分析
【夯基·必备基础知识梳理】
【提升·必考题型归纳】
知识点1 转化率(或百分含量)—时间—温度
考向1 考查化学反应速率图像分析
(或压强)图像
考向2 考查化学平衡综合图像分析
知识点2 恒温线或恒压线图像
真题感悟
知识点3 反应过程中组分含量或浓度与温度
考点要求 考题统计 考情分析
分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
2023山东卷14题，4分
速率图像 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题经常涉及的图像类型有
2022河北卷13题，3分
含量—时间—温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，
难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分
2021辽宁卷12题，3分
析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决
问题。图像作为一种思维方法在解题过程中也有着重要作用，可
以将一些较为抽象的知识，转化为图像，然后进行解决。注意掌
2023湖南卷13题，4分
握从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关
平衡图像 2022广东卷13题，4分
的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施
2021江苏卷14题，3分
等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。考点一 速率图像
知识点1 速率—时间图像
1.“渐变”类v－t图像
图像 分析 结论
t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，增大反
1 正 逆 正 1
，平衡向正反应方向移动 应物的浓度
逆
t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，减小反
1 正 逆 逆 1
，平衡向逆反应方向移动 应物的浓度
正
t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，增大生
1 逆 正 逆 1
，平衡向逆反应方向移动 成物的浓度
正t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，减小生
1 逆 正 正 1
，平衡向正反应方向移动 成物的浓度
逆
2.“断点”类v－t图像
图像
升高 降低 升高 降低
温度
适合正反应为放热的反应 适合正反应为吸热的反应
t 时刻所
1
改变的条
增大 减小 增大 减小
件
压强
适合正反应为气体物质的量增大的 适合正反应为气体物质的量减小的反
反应 应
3.“平台”类vt图像
图像 分析 结论
t 时其他条件不变使用催化剂
1
t 时v′ 、v′ 均突然增大且v′ t 时其他条件不变增大反应体
1 正 逆 正 1
＝v′ ，平衡不移动 系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后
逆
气体体积无变化)
t 时其他条件不变，减小反应
1
t 时v′ 、v′ 均突然减小且v′
1 正 逆 正
体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前
＝v′ ，平衡不移动
逆
后气体体积无变化)
4.全程速率—时间图像
例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：(1)AB段(v增大)， 反应放热，溶液温度逐渐升高， v 增大 。
(2)BC段(v减小)， 溶液中 c (H ＋ ) 逐渐减小， v 减小 。知识点2 速率—压强(或温度)图像
1.对于速率～温度曲线，温度改变后，吸热反应速率变化大，放热反应速率变化小。即吸热大变，放热小
变。以mA＋nB pC＋qD；△Ｈ＝Ｑ为例
2.对于速率～压强曲线，压强改变后，气体体积之和大的一侧反应速率变化大，气体体积之和小的一侧反
应速率变化小。以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ为例
【名师点拨】这类图像中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变
化幅度。图中交点是平衡状态，压强或温度增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
知识点3 物质的量(或浓度)—时间图像
这类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。
1、识图：在c-t图中，一般横坐标表示时间，纵坐标表示浓度或物质的量等变化，分析图时要抓住随着时
间的变化曲线的基本走势问题，其重点及易错点应抓住曲线的斜率，某一时刻曲线的斜率大小就表示该时
刻反应的速率快慢，曲线越陡表示反应的速率越大，曲线越平缓表示反应的速率越小。
2、规律：①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
3、实例：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图像得出的信息
①_________是反应物，_________是产物。
②t s时反应达到_________状态，X、Y并没有全部反应，该反应是_________反应。
3③0～t s时间段：Δn(X)＝_________mol，Δn(Y)＝_________mol，Δn(Z)＝_________mol。
3
(2)根据图像可进行如下计算
①某物质的平均速率、转化率，如
v(X)＝ mol·L－1·s－1；
Y的转化率＝×100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为__________________。
4、易错提醒：解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联
系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
考向1 考查速率-时间图像
例1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）；ΔH<0，某研究小组研究了
其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是溶液进行下列实验，结合实验，下
列说法正确的是
A．图Ⅰ表示的是 t 时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
1
B．图Ⅱ表示的一定是 t 时刻加入催化剂后对反应速率的影响
1
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
【变式训练】如图表示反应2SO (g)＋O 2SO (g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据
2 2 3
图中曲线判断下列说法可能正确的是
A．t 时只减小了压强；
1
B．t 时只降低了温度；
1
C．t 时增加了SO 和O 的浓度，平衡向正反应方向移动；
1 2 2
D．t 时减小SO 浓度的同时，增加了SO 的浓度；
1 2 3考向2 考查速率—压强(或温度)图像
例2.下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交
点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
A． B． C． D．
【变式训练】可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s)；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符
合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：( )
⇌
A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0
考向3 考查浓度或物质的的量-时间图像
例3．（2023·天津南开·南开中学校考模拟预测）向 刚性容器中投入 与 (足量)发生反应：
(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下 体积分数 随时间t的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． 内，
B．温度升高，容器内气体的密度减小
C． ℃，再投入 ，平衡时
D．
【变式训练】（2023·河北邢台·统考一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①
；② 。反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 ( 、
为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．0~10s内，M的平均反应速率
B．温度不变，反应过程中 的值不变
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．温度升高，体系中 的值减小
考点二 平衡图像
知识点1 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像
该类图像中常常与化学平衡知识相联系，重在考查化学平衡相关知识点。这类图像反映了反应物或生
成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学
反应达到平衡的特征。
1.识图：一般当转化率达到一个定值，即转化率或百分含量保持不变，该反应达到化学平衡，我们可以借
助图像中曲线的数值大小，进一步结合影响平衡的一些外界因素，分析整合，得出相关结论。已知不同温
度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的
大小及气体物质间的系数的关系。
2.规律：“先拐先平，数值大”原则
分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如图甲中T>T。
2 1
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如图乙中p>p。
1 2
③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。
3.实例：正确掌握图像中反应规律的判断方法
[以mA(g)＋nB(g) pC(g)中反应物A的转化率α 为例说明]
A
①图甲中，T>T，升高温度，α 降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
2 1 A
②图乙中，p>p，增大压强，α 升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
1 2 A③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
知识点2 恒温线或恒压线图像
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。
1.识图：(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)
图①，若p>p>p ，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T>T ，则正反应为放热反应。解
1 2 3 1 2
答此类图像问题，往往可作分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线——恒压线或恒温线，然后进行定一
议二，从而可解决问题。
2.规律：(1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物 A的转化率大小来判断平衡移动
的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的系数的大小关系。如乙中任取两条压强曲线研
究，压强增大，α 增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，甲中任取一曲线，也能得出结论。
A
(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效
应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
知识点3 反应过程中组分含量或浓度与温度的关系及非平衡点图像
1.反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在相同时间段内，M点前，表示化学反应从反应物开
始，则v >v ，未达平衡；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大
正 逆
(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。
2.化学平衡曲线外的非平衡点分析
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
左上方(E点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方
向移动才能达到平衡状态，所以，E点v >v ；则右下方(F点)v <v 。
正 逆 正 逆
考向1 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断
例1．（2023·辽宁沈阳·统考二模）在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均
加入 和4molCO，发生反应 。已知： 、 分别
是正、逆反应速率常数， ， ，A、B容器中 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．Q点与P点的平衡常数大小为：
B． 与 浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，
D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为
【变式训练】（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和
2molNO (g)，发生反应：2NO (g)+4Cu(s) 4CuO(s)+N (g) H。在不同温度下，NO 的转化率与时间的
2 2 2 2
关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图２所示。下列说法错误的是
△
已知：该条件下，NO 不发生反应生成NO。
2 2 4
A．△H＜0
B．v ：a点＜b点
正
C．图2中tmin时改变的条件是增大N 浓度
0 2
D．T 温度下，平衡常数K=1.875
1
考向2 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
例2．（2023·全国·模拟预测）可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容
器中充入5molCO和4molNO，发生反应： ，
平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．温度：
B．若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的逆反应速率可能相等
C．E点时NO的平衡转化率为25%
D．在实际应用中为提高效率，需要研发在高温下具有高活性的高效催化剂
【变式训练】（2023·广东揭阳·普宁二中实验学校校联考二模）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲
醇： ，按 投料比将 与 充入 恒容密闭容器中，在一
定条件下发生反应，测得 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．N点 转化率、平衡常数均大于M点
D． 、 压强下，Q点对应的
考向3 考查组分含量或浓度与温度的关系图像的分析判断
例3.（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考三模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反
应的热化学方程式如下：
反应I：CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
2 2 4 2
反应Ⅱ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1
2 2 2
反应Ⅲ：2CO(g)+2H(g) CO(g)+CH (g) ΔH=-247.1 kJ·mol-1
2 2 4向恒压、密闭容器中通入1 mol CO 和4 mol H ，平衡时CH、CO、CO 的物质的量随温度的变化曲线如图
2 2 4 2
所示。则图中曲线A表示的物质是
A．CO B．CH C．CO D．无法确定
4 2
【变式训练】（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭
容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1mol CO和2mol ，向Ⅱ中充入2mol CO和4mol ，均发生下列反应并建立
平衡： 。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．L、M两点容器内正反应速率：
C．曲线①表示容器Ⅱ的变化过程
D．N点对应温度下该反应的平衡常数
考向4 考查化学平衡曲线外的非平衡点分析
例4.（2023·北京海淀·101中学校考三模）CO 催化加氢合成二甲醚是一种CO 转化方法，其过程中主要发
2 2
生下列反应：
反应Ⅰ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) H
2 2 2 1
反应Ⅱ：2CO
2
(g)+6H
2
(g) CH
3
OCH
3
(g)+△3H
2
O(g) H
2
恒压，投入1 mol CO 和适当过量的H，CO 平衡转化率和平衡时CHOCH 的选择性随温度的变化如图。
2 2 2 △ 3 3
其中：CHOCH 的选择性= ×100%
3 3
下列说法中不正确的是
A．△H＞0，△H＜0
1 2
B．温度高于300℃，反应Ⅰ正移程度超过反应Ⅱ逆移程度
C．220℃时，反应一段时间后，测得CHOCH 的选择性为48%(即图中A点)。此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平
3 3
衡状态
D．若平衡时CHOCH 的选择性为48%，则体系中c(CHOCH )∶c(CO)=48∶52
3 3 3 3
【变式训练】（2023·辽宁沈阳·统考三模）汽车尾气中NO产生的反应为： ，一
定条件下，等物质的量的 (g)和 (g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下 浓度
随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时 浓度随时间的变化。下列说法中正确的是
A．温度T下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡
B．温度T下，该反应的平衡常数
C．曲线a对应条件下，
D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度
考点三 图像类分析方法
知识点1 速率图像分析方法
1.识图
这类图像定性地揭示了反应过程中 v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。分析这类图
像的重点及易错点是图像中演变出来的相关面积，曲线下方阴影部分的面积大小就表示在该时间段内某物
质的浓度的变化量。另外，由v-t图可知，在一般情况下，同一个反应有先快后慢的特点，生成等量产物
（或消耗等量反应物），所需的时间逐渐变长。
2.常见v-t图像分析方法
(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程度的变化。同等程度的变化
一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压强
(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
(2)对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变化
趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。
(3)改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时,可以从平衡移动方向讨论,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,
v(正)<v(逆)。
知识点2 平衡图像分析方法
1.思维建模
2.解题步骤
第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分
子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图像。即识别图像类型，一看“面”（理清横坐标、纵坐标表示的含义）；二看“线”（分析
曲线的走向和变化趋势，它与横坐标、纵坐标的关系）；三看 “点”（重点分析特殊点——起点、拐点、
交点、终点的含义）；四看是否要作辅助线（如等温线、等压线等），五看定量图像中有关量的多少问题。
第三步：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。利用规律“先拐先
平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第四步：图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平
衡原理。
3.解题技巧
①先拐先平：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
②定一议二：在含量—T/p曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因
平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵
坐标所示的量后(通常可画一垂线)，讨论横坐标与曲线的关系。
③三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。4.易错点拨
（1）“先拐先平”与速率快慢的误区：在反应速率与化学平衡图像中，我们容易错误认为曲线先出现拐
点，则反应速率一定快，由此得出反应温度或压强、浓度一定大等错误观点。正确的分析应该是先出现拐
点，先平衡，即常说的“先拐先平”，但比较反应速率快慢时，应该依据曲线斜率的大小，斜率大，反应
速率快，如下面图像，尽管曲线b先平衡，但其反应速率小于曲线a对应的速率。
（2）未达到平衡的曲线误认为是平衡时的曲线。如根据下面图像判断某反应正反应为放热反应还是吸热
反应时，从o—a—b阶段，误认为升高温度，生成物浓度增大，反应向正反应方向进行，所以该正反应为
吸热反应。该错误结论的得出原因在于o—a—b阶段时，该反应并没有达到平衡状态，b点为平衡时状态，
通过b—c阶段可以得出，在平衡状态下，若升高温度，生成物浓度减少，平衡逆向移动，所以该反应的正
反应为放热反应。
（3）图像中涉及定量问题时，应该注意相关“量”与反应原理的对应关系。如合成氨中，若 H 、 N 的
2 2
浓度按照3:1置入反应装置中，尽管H 、 N 的浓度不断减少，根据反应原理，二者减少量应该满足3:1
2 2
的关系，显然下面图像中曲线的变化是错误的结论。
考向1 考查化学反应速率图像分析
例1.（2023·广东·校联考模拟预测）某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：
①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，② 。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．25 min时，气体X反应完全
B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为
C．25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)
D．该温度下，反应②的平衡常数 Lmol
【变式训练】（2023·广东惠州·统考一模）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和3 mol H ，一
⋅ 2 2
定条件下反应： 。测得CO 和H 的浓度随时间变化如图所示。下
2 2
列说法正确的是
A．平衡时 的转化率为75%
B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动
C．该条件下，第9 min时 大于第3 min时
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
考向2 考查化学平衡综合图像分析
例2.（2023·广东江门·统考一模）一定量的CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)
2
+CO (g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
2
⇌
已知：气体分压(p )=气体总压(p )×体积分数。下列说法错误的是
分 总A．该反应△H>0
B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆
C．650℃时，反应达平衡后CO 的转化率为25.0%
2
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K=24.0pa
p
【变式训练】（2023·上海·模拟预测）体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO(g)
2
+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是
容器 n(CO)/mol n(C)/mol n(CO)/mol
2
甲 0.2 0.6 0
乙 0.4 0.8 0
丙 X<0.6 1 0
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙
B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：p>p>p
c b a
C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙
D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO、C各1mol，则v >v
2 (正) (逆)
1．（2023·浙江·统考高考真题）一定条件下， 苯基丙炔( )可与 发生催化加成，反应如
下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
2．（2022·浙江·统考高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，c(B)随时间的变化
如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线
乙所示
3．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得 。其主要反应为
，
，在 、 时，若仅考
虑上述反应，平衡时 和CO的选择性及 的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性 ，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时 产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大 可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 产率
4．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中， 在不同温度下达
平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为 随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入 ，H 的平衡转化率增大
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