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专题 07 化学反应速率与化学平衡
目 录
01 化学反应速率及影响因素
02 化学反应进行的方向与化学平衡状态
03 化学平衡常数
04 化学平衡的移动
01 化学反应速率及影响因素
1．乙醛在少量I 存在下分解反应为 。某温度下，测得CHCHO的
2 3
浓度变化情况如下表：
42 105 242 384 665 1070
c(CHCHO)/ mol·L-1 6.68 5.85 4.64 3.83 2.81 2.01
3
下列说法不正确的是( )
A．42~242s，消耗CHCHO的平均反应速率为
3
B．第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率是受c(CHCHO)的影响
3
C．反应105s时，测得混合气体的体积为168.224L(标准状况)
D．I 为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
2
2．(2023·福建省莆田市场高三毕业班第四次教学质量检测)工业上在VO 催化作用下生产SO 的反应
2 5 3
为2SO (g)+ O (g) 2SO (g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，该反应可看作两步：①VO+SO→2VO +SO
2 2 3 2 5 2 2 3
(快)；②4VO +O →2VO (慢)。下列说法正确的是( )
2 2 2 5A．该反应活化能为
B．减小O 的浓度能降低SO 的生成速率
2 3
C．VO 的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变
2 5
D．①的活化能一定大于②的活化能
3．(2023·山东省泰安市三模)已知2NO (g) 2N (g)+ O (g)的速率方程为 (k为速率
2 2 2
常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，NO在催化剂X表面反应的变化数据如下：
2
2 5
t/min 0 10 30 40 60 70
0 0
c(N O)/( mol·L ) 0.100 0.080 c 0.040 0.020 c c 0
2 1 2 3
下列说法正确的是
A．n=1，c＞c=c
1 2 3
B． min时，v(N O)= 2.0×10-3 mol·L-1·s-1
2
C．相同条件下，增大NO的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
2
D．保持其他条件不变，若NO起始浓度为0.200 mol·L ，当浓度减至一半时共耗时50 min
2
4．NaNO 溶液和NHCl溶液可发生反应：NaNO +NHCl=NaCl+N ↑+2H O，为探究反应速率与
2 4 2 4 2 2
c(NaNO )的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1 NaNO 溶液、
2 2
2.0mol·L-1NHCl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0 醋酸。
4
当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN 所需要的时间(t)。实验
2
数据如下表。下列说法正确的是( )
V/mL
NaNO 溶液 NHCl溶液 醋酸 水
2 4
1 4.0 V 4.0 8.0 334
1
2 V 4.0 4.0 V 150
2 3
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
A．实验3用 表示的反应平均速率
B．若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用NHCl表示的反应平均速率
4
C．V=4.0；若V=6.0，则V=6.0
1 2 3
D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响
5．以反应 5HC O+2MnO -+6H＋ = 10CO↑+ 2Mn2+ + 8H O 为例探究“外界条件对化学反应速率的
2 2 4 4 2 2影响”。实验时，分别量取 H2C2O 溶液和酸性 KMnO 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色
4 4
所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是( )
A．实验①、 ②、 ③所加的HC O 溶液均要过量
2 2 4
B．若实验①测得 KMnO 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO)= 2． 5×10-
4 4
4 mol/L/s
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影
响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用
6．取 过氧化氢水溶液，在少量 存在下分解，2HO=2H O+O↑。在一定温度下，测得 的放
2 2 2 2
出量，转换成 浓度(c)如下表：
0 20 40 60 80
0.80 0.40 0.20 0.010 0.050
下列说法错误的是( )
A．第 时的瞬时速率小于第 时的瞬时速率
B． 和 都可代替 作HO 分解的催化剂
2 2
C．反应 时，测得O 体积为 (标准状况)
2
D． ，消耗HO 的平均速率为
2 2
7．一定条件下，等物质的量的N 和O 在容积为4L的恒容密闭容器中发生如下反应：N(g)+O(g)
2 2 2 2
2NO(g)图表示该反应过程中N 的物质的量 随反应时间( )的变化。下列叙述正确的是( )
2A．当反应达到平衡时，O 的转化率为
2
B． 内反应的平均速率为
C．10s末NO的物质的量浓度为
D．a点对应的化学反应速率：
8．(2023·安徽省卓越县中联盟高三第一次联考)一定温度下，在 恒容密闭容器中投入1 mol CO (g)
2
与4 mol H (g)制备CHOH(g)，不考虑副反应，其物质的量随时间变化的关系如图所示：
2 3
下列说法中正确的是( )
A．该反应的化学方程式为CO(g)＋3H(g) CHOH(g) ＋HO(g)
2 2 3 2
B．0~30min内，用H 表示的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
2
C．逆反应速率：a点大于b点
D．故选的平衡转化率是50％
9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应C(s)+2NO(g) CO(g)+N(g) ΔH (其中碳足量)，反应体系
2 2
中CO(g)的浓度随时间的变化如表所示，下列说法中正确的是( )
2
反应时间 0 80 90 100 110
浓度
0.00 0.30 0.32 0.33 0.33
A．增加C的量可以加快反应速率
B．反应在100 s时刚好平衡C．80～90 s之间的平均速率 ， 之间的平均反应速率
D．反应平衡后升高温度，则NO的平衡转化率一定增大
10．(2024上·湖南长沙长郡中学高三月考)实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如表：
序号 ① ② ③
实验装
置及操
作
溶液立即变为棕黄色，产生
溶液立即变为黄色，产生大
实验现 少量无色气体，溶液颜色逐
无明显变化 量无色气体；溶液温度升
象 渐加深，温度无明显变化；
高；最终溶液仍为黄色
最终有紫黑色物质析出
下列说法不正确的是( )
A．KI对HO 的分解有催化作用
2 2
B．对比②和③，酸性条件下HO 氧化KI的速率更大
2 2
C．实验②③中的温度差异说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应
D．对比②和③，③中的现象可能是因为HO 分解的速率大于HO 氧化KI的速率
2 2 2 2
02 化学反应进行的方向与化学平衡状态
1．下列对熵变的判断中不正确的是( )
A．少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0
B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0
C．气态水变成液态水：ΔS＞0
D．CaCO (s)受热分解为CaO(s)和CO(g)：ΔS＞0
3 2
2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N(g)＋O(g)===2N O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1
2 2 2
B．Ag(s)＋Cl(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
2
C．HgO(s)===Hg(l)＋O(g) ΔH＝91 kJ·mol－1
2
D．HO(l)===O (g)＋HO(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
2 2 2 2
3．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是(
)
A．2O(g)=3O(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O (g) ΔH>0
3 2 2C．N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH＜0 D．CaCO (s)=CaO(s)+CO (g) ΔH>0
2 2 3 3 2
4．下表中内容与结论相对应的是( )
选项 内容 结论
A HO(g)变成HO(l) ΔS>0
2 2
B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的ΔS>0
C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 该反应一定不能自发进行
H(g)+F (g) 2HF(g)的ΔH=-546.6 kJ·mol-1，
2 2
D 该反应在任意温度下都不能自发进行
ΔS=+173.8 J·mol-1·K-1
5．假定X 与Y 都是理想气体(气体本身不占体积，不考虑气体间相互作用，不考虑碰撞能量损失)，
2 2
在如图所示的过程中，下列说法正确的是( )
A．若X、Y 均为O，则 ，混合过程自发进行
2 2 2
B．若X、Y 均为O，则 ，混合过程不自发
2 2 2
C．若X、Y 分别为N 与O，则 ，混合过程自发进行
2 2 2 2
D．若X、Y 分别为N 与O，则 ，混合过程不自发
2 2 2 2
6．下列对化学反应预测正确的是( )
选项 化学方程式 已知条件 预测
A M(s)==X(g)＋Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应
B W(s)+xG(g)=4Q(g) ΔH＞0，自发反应 x可能等于1、2、3
C W(s)+xG(g)=4Q(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0
D 4M(s)+N(g)＋2 W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＞0
7．(2024·江苏连云港·高三统考阶段练习)氨催化氧化的方程式为4NH (g)+ 5O (g) 4NO(g)+6
3 2
HO(g) ΔH＝－904.8kJ·mol－1。下列说法正确的是( )
2
A．该反应的
B．反应平衡常数
C．每消耗1molO ，反应共转移 电子
2
D．平衡后升高温度，正反应速率堿小、逆反应速率增大
8．(2024·江苏南通海安高级中学高三期中)NH 是一种重要的化工原料，向NiSO 溶液中通NH 可制
3 4 3
[Ni(NH )]SO ；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为NO ，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化
3 6 4 2
肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼(N H)，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624 kJ·mol－1。已
2 4
知：4NH (g)+ 5O (g) 4NO (g)+ 6H O(g) ΔH＝－904.8 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
3 2 2A．该反应ΔS＜0
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．反应平衡常数
D．平衡后升高温度， 增大， 减小，平衡向逆反应方向移动
9．(2024·黑龙江大庆·高三大庆实验中学校考期中)氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反
应制得：
反应Ⅰ：2B (s)+N (g) 2BN(s)
2
反应Ⅱ： B O(s)+2NH (g) 2BN(s)+ H O(g)
2 3 3 2
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发。下列说法错误的是( )
A．常温下反应Ⅰ的 ，但无法判断反应速率快慢
B．反应Ⅰ的ΔS＜0，ΔH＜0
C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D．反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成
10．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s) Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应
达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子量不变
11．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H，发生反应：2H(g)+CO(g) CHOH(g)
2 2 3
H＜0。下列图像符合实际且t 时达到平衡状态的是( )
0
△
A． B． C． D．
03 化学平衡常数
1．(2023·安徽省皖江名校高三第四次联考)在PdCl -CuCl 做催化剂和适宜的温度条件下，用O 将HCl
2 2 2
氧化为Cl：4HCl(g)+O (g)=2HO(g)+2Cl (g) ΔH<0，下列有关说法不正确的是( )
2 2 2 2
A．降低温度，可提高Cl 产率
2
B．提高 ，该反应的平衡常数增大
C．若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态D．该反应的平衡常数表达式
2．在PdCl -CuCl 做催化剂和适宜的温度条件下，用O 将HCl氧化为Cl：4HCl(g)+O (g)=2HO(g)
2 2 2 2 2 2
+2Cl(g) ΔH<0，下列有关说法不正确的是( )
2
A．降低温度，可提高Cl 产率
2
B．提高 ，该反应的平衡常数增大
C．若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数表达式
3．(2023·河北省部分学校高三联考)高炉炼铁中的一个反应为FeO(s)＋CO(g) Fe(s)+CO (g) ΔH
2
＞0，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时 的体积分数为 ，下列说法错误
的是( )
A．1100℃下，此反应的平衡常数
B．达到平衡过程中，反应的平均速率为v(CO)=0.02 mol·L－1·min－1
C．达到平衡后，若增大c(CO)，则达到新平衡时， 增大
2
D．测得某时刻c(CO)=0.8mol/L，则此时
4．(2023·重庆市南开中学高三模拟)将0.8 mol 放入一个装满O 的恒压密闭容器中，在 、
2
的条件下使之充分反应至t 时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2 mol O。再向该体系中迅速投入
1 2
无水FeSO 固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t 时刻。已知此条件下可以发生如
4 2
下反应：
S(s)＋O(g) SO (g)
2 2
2FeSO (s) Fe O(s)+SO (g)+SO(g) K =8.1×107Pa2
4 2 3 2 3 P2
2SO (g) 2SO (g)＋O(g) K =7.2×103Pa
3 2 2 P2
下列说法不正确的是( )
A．t 时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol
1
B．t 时刻，容器中S(s)＋O(g) SO (g)的分压为
1 2 2
C．起始时，容器中n(O )=1.25mol
2
D．t 时刻，容器中的固体为FeSO 与Fe O 的混合物
2 4 2 35． 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是(
)
物质 X Y Z
起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，平衡常数为1 600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．改变温度可以改变该反应的平衡常数
6．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 、0.2moI NO 和0.1mol Cl ，发
2 2
生如下两个反应：
①2NO (g)+NaCl(s) NaNO (s)+ClNO(g) H＜0平衡常数 K
2 3 1 1
②2NO(g)+Cl (g) 2ClNO(g) H＜0平衡常数 K
2 2 2
10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20%，10 分钟内用ClNO(g)表示 的平均反应
速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是
A．平衡时 NO 的转化率为50%
2
B．平衡后 c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K 增大
2
D．反应 4NO (g)+2NaCl(s) 2NaNO (s)+2NO(g)+Cl (g)的平衡常数为K 2-K
2 3 2 2 1
7．一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下(其他产物已省略)。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速
率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验(其他条件均相同)。
实验编 反应速率常
反应物 数据分析
号 数
Ⅰ 丙酸甲酯 甲醇(CHOH)
3
Ⅱ 丙酸甲酯 氘代甲醇D1(CD OH)
3
Ⅲ 丙酸甲酯 氘代甲醇D2(CH OD)
3
下列说法正确的是( )
A．CHOH、CDOH和HOD互为同素异形体
3 3 3
B．相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小
C．相比于C—H键，C—D键断裂的速率较慢D．相比于O—H键，C—H的断裂对反应速率的影响较小
8．向2L恒容密闭容器中充入2mol SO (g)和2mol Cl (g)，发生如下反应：SO (g)+ Cl (g)
2 2 2 2
SO Cl(g)，测得不同温度下SO (g)的转化率 与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为
2 2 2
， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是( )
A．该反应的ΔH＜0
B． 时，
C．M点：
D．升高温度， 增大的倍数大于 增大的倍数
9．燃油汽车尾气中的NO、CO和硝酸工厂尾气的排放，是大气污染的主要原因。
Ⅰ.燃油汽车尾气研究
燃油汽车发展史上，有人提出通过反应2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO (g)来处理汽车尾气。
2 2
(1)现将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO (g)
2 2
H= -746.8kJ•mol-1，反应达到平衡时， 的体积分数随 的变化曲线如图。
△①c点时，平衡体系中C、N原子个数之比___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②a、b、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___________。
③向恒容容器中，加入 的反应物，起始压强为 ，反应达平衡时，压强变为 ，则NO
的转化率为___________。
Ⅱ．硝酸工业原理探究工序
工序Ⅰ.催化氧化：4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
工序Ⅱ．接触氧化：2NO(g)+O (g) 2NO (g) ΔH＜0
2 2
工序Ⅲ．水吸收： 4NO +2H O O=4HNO
2 2 + 2 3
(2)将工序Ⅰ中产生的气体(温度高于800℃)快速冷却到100℃以下，然后再送入接触氧化设备中发生工
序Ⅱ，目的是___________(任答一条即可)。
(3)工序Ⅱ中，以2：1的比例通入NO和O，达到一定转化率所需时间(t)和温度(T)、压强(p)的关系如
2
下表所示
达到NO转化率所需时间(t)/s
压强(p)/ ( 温度
) (T)/℃
50% 90% 98%
30 12.4 248 2830
1
90 25.3 508 5760
30 0.19 3.88 36.4
8
90 0.59 7.86 74
由表中数据可知，工序Ⅱ是在___________(填“加”“减”或“常”)压、___________(填“高”
“低”或“常”)温下进行的。
(4)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如 的速率方程，v =k ·ca(A)·cd(D)，
正 正
v =k ·cg(G)·ch(H)。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。
逆 逆工序Ⅱ：2NO(g)+O (g) 2NO (g) ΔH＜0 (非基元反应)
2 2
一种可能的机理为
(i) 2NO(g) NO(g) 快速平衡ΔH＜0平衡常数(K )
2 2 1
(ii) NO(g)+O(g) 2NO (g)慢反应(即控速步)
2 2 2 2
①求出k与k、k 、k 的关系为_________(用含有k、k、k 、k 的表达式表示)
1 -1 2 1 -1 2
②反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)几乎是自然界唯一的“升高温度，速率反而减慢”的例子，目前
2 2
的研究认为和上述机理有关，下表为平衡常数(K )和第二步的速率常数( )在不同温度下的数值：
1
T/K 300 350 400 500
平衡常数(K )
1
速率常数( ) 2.5 25.8
根据表中数据推测：升高温度，工序Ⅱ的反应速率反而减慢的原因可能是___________。
04 化学平衡的移动
1．(2024·广西柳州·高三统考开学考试)某温度下，反应N (g)+ 3H (g) 2NH (g)在密闭容器中达
2 2 3
到平衡。下列说法正确的是( )
A．增大压强，v >v ，平衡常数增大
正 逆
B．加入催化剂，平衡时NH (g)的浓度增大
3
C．恒容下，充入一定量的H(g)，平衡向正反应方向移动
2
D．恒容下，充入一定量的N (g)，N (g)的平衡转化率增大
2 2
2．将NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO (g) NO(g)达到平衡后，改变下列一个条
2 2 2 4
件，其中叙述错误的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深
C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动
3．将等物质的量的N 、H 充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N(g)＋
2 2 2
3H(g) 2NH (g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡
2 3
与原平衡的比较正确的是( )
选项 改变条件 新平衡与原平衡比较
A 增大压强 N 的浓度一定减小
2
B 升高温度 N 的转化率减小
2
C 充入一定量H H 的转化率不变，N 的转化率增大
2 2 2
D 使用适当催化剂 NH 的体积分数增大
34．某温度下，反应2A(g) B(g) ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条
件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是( )
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
B．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b
的
5．下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？) p C(g)+q D(s) 分析中，一定正确的是( )
A．增大压强，平衡不移动，则 m＝p
B．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应
C．保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大
D．保持容器体积不变，加入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体
6．NH 、NH Cl、NO、NO 、HNO 等是氮重要的化合物，NO 与NO 能相互转化，热化学方程式为
3 4 2 3 2 2 4
NO(g) 2NO (g) H=+57kJ•mol-1。对于反应NO(g) 2NO (g) H=+57kJ•mol-1，下列
2 4 2 2 4 2
有关说法正确的是( ) △ △
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO，新平衡后 的值不变
2 4
D．增大体系的压强能提高NO 的反应速率和平衡转化率
2 4
7．(2023·江西省九江市十校高三联考)某温度下，反应2CH=CH (g)＋HO(g) CHCHOH(g)在密
2 2 2 3 2
闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )
A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CHCHOH(g)的浓度增大
3 2
C．恒压下，充入一定量的N，平衡向逆反应方向移动
2
D．恒容下，充入一定量的CH=CH (g)，CH=CH (g)的平衡转化率增大
2 2 2 2
8．(2023·河北省沧州市高三联考) 下，在恒压密闭容器中发生反应SCl (l，浅黄色) Cl(g)
2 2 2
2SCl (l，红棕色) ΔH＜0。已知SCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是
2 2 2 2
A．当单位时间内断裂n mol S-S键，同时有n molCl 被还原时，说明反应达到平衡状态
2
B．平衡后，升高温度，容器体积减小
C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样
D．平衡后，增加SCl (l)的物质的量，平衡向正反应方向移动
2 2
9．(2023·山东省聊城市齐鲁名校大联盟高三第三次联考) 时，将足量某碳酸氢盐(MHCO )固体置于
3
真空恒容密闭容器中发生反应：2MHCO (s) MCO(s)+ H O(g)+ CO (g)，该反应达到平衡时体系中气
3 2 3 2 2
体的总浓度为c mol/L。下列说法正确的是
0A．当混合气体中CO 的体积分数不变时，说明该反应达到平衡
2
B．向平衡体系中加入适量MHCO (s)， c(CO)增大
3 2
C．向平衡体系中充入适量CO，逆反应速率增大
2
D． 时，该反应的化学平衡常数为c2
0
10．(2023·江苏省南通市高三调研)SO 既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如
2
可生产SO 并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO (g)+ O (g) 2SO (g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
3 2 2 3
对于反应2SO (g)+ O (g) 2SO (g)，下列说法正确的是
2 2 3
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．2mol SO (g)和1mol O(g)所含键能总和比2mol SO (g)所含键能小
2 2 3
C．反应达平衡后再通入O，SO 的体积分数一定增加
2 3
D．反应在高压、催化剂条件下进行可提高SO 的平衡转化率
2
11．体积恒定的 2 L密闭容器中加入 CO(g)和HO(g)各1 mol，发生反应：CO(g)＋HO(g)
2 2
CO(g)＋H(g) ΔH＜0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经 10 min
2 2
测得 CO 气体转化率如图所示，T 温度下两曲线相交，下列说法正确的是( )
2
A.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高
B.在 A 点时，反应一定未达到平衡
C.C 点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H O)＝0.02 mol·L－1·min－1
2
D.增大压强对该反应的速率无影响
12．温度为T时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同
方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物的投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C
达到平衡的时间/min 5 8
A的浓度/mol·L－1 c c
1 2
C的体积分数/% w w
1 3
混合气体的密度/g·L－1 ρ ρ
1 2
下列说法正确的是( )
A．若x＜4，则2c＜c
1 2
B．若x＝4，则w ＝w
1 3
C．无论x的值是多少，均有2ρ＝ρ
1 2
D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短13．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化 随温度T变化情况。若在图示温度范围内焓变
和熵变 不变，已知 ，其中R为常数，T为温度，下列说法不正确的是( )
A．反应①△S<0
B．反应②的平衡常数随温度升高而减小
C． 时用H 还原SiCl 制备Si的平衡常数
2 4
D． 时C能置换出SiCl 中的Si
4
14．利用IO 可消除CO污染，其反应为：反应为IO(s)＋5CO(g) 5CO(g)＋I(s)；不同温度
2 5 2 5 2 2
下，向装有足量IO 固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO 气体体积分数φ(CO)随时间t变
2 5 2 2
化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：K＞K
b d
D．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
15．(2023·江西省九江市十校高三联考)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生
反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变
化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A．a点平衡常数： B．气体的总物质的量：n＜n
a c
C．ΔH＜0 D．平衡转化率：甲<乙
16．CO 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
2
反应I：CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) H=-58.6kJ·mol-1
2 2 3 2
反应II：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) H=41.2kJ·mol-1
2 2 2 △
0.5MPa下，将n(H )：n(CO)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO 的转化
2 2 △ 2
率、CHOH或CO的选择性[ ×100%]以及CHOH的收率(CO 的转化率×CH OH的选
3 3 2 3
择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．CO(g)+2H(g)=CH OH(g) H=99.8kJ·mol-1
2 3
B．曲线a表示CHOH的选择性随温度的变化
3 △
C．图中所示270℃时，对应CO 的转化率为21%
2
D．在210℃~250℃之间，CHOH的收率增大是由于CHOH的选择性增大导致
3 3
