文档内容
第 18 讲 化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【核心素养分析】
变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一
定规律；能多角度。动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认识
化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响
化学反应速率的外界条件。
知识点一 化学反应速率的概念及计算
1．化学反应速率
2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至ts时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
1
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
转化/(mol·L－1) x
t/(mol·L－1) a－x b－
1
则：v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1，
v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，
当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝
m∶n∶p∶q。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则
v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
4．化学反应速率的大小比较
(1)归一法
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比
较。
(2)比值法
将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进
行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若＞，则反应速率A＞B。
知识点二 影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)【特别提醒】
①改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。
②浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆反应速率均增大或减小，如升高温度，不论是
放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。
(3)反应体系条件改变对反应速率的影响
①恒温时：体积缩小――→压强增大――→浓度增大――→反应速率增大。
②恒温恒容时：
a．充入气体反应物――→总压强增大――→浓度增大――→反应速率增大。
b．充入“惰性气体”――→总压强增大，但各气体分压不变―→各物质的浓度不变―→反应速率不
变。
③恒温恒压时：充入“惰性气体”――→体积增大――→各反应物浓度减小――→反应速率减小。
总之，压强改变而对反应速率产生的影响是因为压强改变会引起浓度变化，从而对反应速率产生影响。
2．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E 为正反应的活化能，E 为逆反应的活化能，使用催化剂时的活化能为_E__，反应热为E－
1 2 3 1
E。
2
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
知识点三 速率－时间(vt)图像
由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)＋nB(g ) pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。1．“渐变”类vt图像
图像 分析 结论
t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ t 时其他条件不变，增
1 正 逆 1
＞v′ ，平衡向正反应方向移动 大反应物的浓度
正 逆
t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ t 时其他条件不变，减
1 正 逆 1
＞v′ ，平衡向逆反应方向移动 小反应物的浓度
逆 正
t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ t 时其他条件不变，增
1 逆 正 1
＞v′ ，平衡向逆反应方向移动 大生成物的浓度
逆 正
t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ t 时其他条件不变，减
1 逆 正 1
＞v′ ，平衡向正反应方向移动 小生成物的浓度
正 逆
2．“断点”类vt图像
图像 分析 结论
t 时其他条件不变，增大反应体
1
t 时v′ 、v′ 均突然增大，且
系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体
1 正 逆
v′ ＞v′ ；平衡向正反应方向进
积减小的反应)
正 逆
行 t 时其他条件不变，升高温度且
1
Q＞0(吸热反应)
t 时其他条件不变，增大反应体
1
t 时v′ 、v′ 均突然增大，且
系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体
1 正 逆
v′ ＞v′ ；平衡向逆反应方向进
积增大的反应)
逆 正
行 t 时其他条件不变，升高温度且
1
Q＜0(放热反应)
t 时其他条件不变，减小反应体
1
t 时v′ 、v′ 均突然减小，且
系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体
1 正 逆
v′ ＞v′ ；平衡向正反应方向进
积增大的反应)
正 逆
行 t 时其他条件不变，降低温度且
1
Q＜0(放热反应)
t 时其他条件不变，减小反应体
1
t 时v′ 、v′ 均突然减小，且
系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体
1 逆 正
v′ ＞v′ ；平衡向逆反应方向进
积减小的反应)
逆 正
行 t 时其他条件不变，降低温度且
1
Q＞0(吸热反应)
3．“平台”类vt图像
图像 分析 结论
t 时v′ 、v′ 均突然增大且v′ t 时其他条件不变使用催化剂
1 正 逆 正 1
＝v′ ，平衡不移动
逆 t 时其他条件不变增大反应体
1系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后
气体体积无变化)
t 时其他条件不变，减小反应
t 时v′ 、v′ 均突然减小且v′ 1
1 正 逆 正 体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前
＝v′ ，平衡不移动
逆 后气体体积无变化)
高频考点一 化学反应速率
【例1】(2022·北京卷) 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①
完成之后，以 为载气，以恒定组成的 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各
组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①为 ；反应②为
B. ， 比 多，且生成 速率不变，可能有副反应
C. 时刻，副反应生成 的速率大于反应②生成 速率
D. 之后，生成 的速率为0，是因为反应②不再发生
【答案】C【解析】由题干图1所示信息可知，反应①为 ，结合氧化还原反应配平可得反应
②为 ，A正确；由题干图2信息可知， ， 比 多，
且生成 速率不变，且反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳，故可能有副反应
，反应②和副反应中CH 和H 的系数比均为1：2，B正确；由题干反应②方程式可知，
4 2
H 和CO的反应速率相等，而 时刻信息可知，H 的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为
2 2
1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成 的速率小于反应②生成 速率，C错误；由题干图2信息
可知， 之后，CO的速率为0，CH 的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成 的速率为0，是因为反
4
应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；故答案为C。
【变式探究】（2022·浙江卷）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g ) 3X(g)，c(B)随时间的变
化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
在
C. 不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲
线乙所示【答案】C
【解析】图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，
从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；b点处的切线的斜率是
此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；化学反应速率之比等于化学方程
式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确；维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡
不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D错误；故选C。
【变式探究】（2021·广东卷）反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的
浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t 时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
1
C．t 时，Y的消耗速率大于生成速率
2
D．t 后，c(Z)＝2c－c(Y)
3 0
【答案】D
【解析】由题中信息可知，反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断减小趋
势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增大趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增
大后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。X是唯一的反应物，随着反应的进行，其浓度不断减小，
因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质浓度的曲线相交于
t 时刻，因此，t 时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；由图中信息可知，t 时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说
1 1 2
明t 时刻两步反应仍在向正反应方向进行，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t 时Y
2 2
的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t 时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则
3
c(Y)＝c，由于反应②Y→2Z的发生，t 时刻Y浓度的变化量为c－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，
0 3 0
所以Z的浓度的变化量为2[c－c(Y)]，这种关系在t 后仍成立， 因此，D不正确。
0 3
高频考点二 影响化学反应速率的因素
【例2】（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时， 内，
【答案】D
【解析】由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；由
图可知，使用催化剂II时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了
2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变
化，故C错误；使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则 v(Y)=== =2.0
， v(X) = (Y) = 2.0 =1.0 ，故D正确；答案选D。
【变式探究】（2021·浙江卷）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2HO=2H O+O↑。
2 2 2 2
在一定温度下，测得O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O 体积为224mL(标准状况)
2
B．20~40min，消耗HO 的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
2 2
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．HO 分解酶或Fe O 代替I-也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2【答案】C
【解析】反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量
n(H O)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O )=0.01mol，标况下的
2 2 2
体积V=n·V =0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正确；20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-
m
0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v= = =0.010mol/(L·min)，B正确；
随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min
时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分
解酶或Fe O 代替，D正确；故答案选C。
2 3
【变式探究】（2021·河北卷）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个
反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为v ＝kc2(M)，反应②的速率可表示
1 1
为v＝kc2(M)(k、k 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是(
2 2 1 2
)
A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 mol·L－1·min－1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】A
【解析】0～30 min时间段内，Δc(Z)＝0.125 mol·L－1，Δc(M)＝0.500 mol·L－1－0.300 mol·L－1＝0.200
mol·L－1，反应①中Δc(M)＝0.200 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.075 mol·L－1，则Δc(Y)＝0.075 mol·L－1，v(Y)
＝＝＝2.5×10－3 mol·L－1·min－1，A说法错误；反应①、②速率之比为＝＝，为定值，则Y、Z的浓度变化
量之比也为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，B说法正确；由上述分析可知，＝
＝＝，如果反应能进行到底，反应结束时①、②的转化率之比为3∶5，因此有(即62.5%)的M转化为Z，C
说法正确；结合C选项，反应①的速率小于反应②的速率，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。
【变式探究】(2020·山东等级考)1，3丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1，3丁二烯
生成碳正离子( )；第二步Br－进攻碳正离子完成1，2加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如
图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1，2加成产物与1，4加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正
确的是( )
A．1，2加成产物比1，4加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时1，3丁二烯的转化率增大
C．从0 ℃升至40 ℃，1，2加成正反应速率增大，1，4加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
【答案】D
【解析】1，4加成产物的能量比1，2加成产物的能量更低，能量越低越稳定，所以 1，4加成产物比
1，2加成产物更稳定，故A错误；根据反应进程和能量关系图可知，此反应为放热反应，温度升高平衡逆
向移动，转化率减小，故B错误；温度升高，各反应的正、逆反应速率均增大，故C错误；温度升高，反
应的正、逆反应速率都增大，根据题干信息可以看出，1，2加成产物的产量减小，所以1，2加成正反应速
率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确。
高频考点三 速率常数及其应用
【例3】(2022·河北卷)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①
；② 。反应①的速率 ，反应②的速率 ，式中 为速率常数。
图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是A. 随 的减小，反应①、②的速率均降低
B. 体系中
C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D. 温度低于 时，总反应速率由反应②决定
【答案】AB
【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代
表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度
升高增大的幅度小于反应②的。由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因
此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；根据体系中发生的
反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v
(Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) +
v (Y) = v(Z)，B说法错误；升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大
的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反
应温度且控制反应时间，C说法正确；由图乙信息可知，温度低于T时，k＞k，反应②为慢反应，因此，
1 2
总反应速率由反应②决定，D说法正确；综上所述，本题选AB。
【变式探究】[2020·全国卷Ⅱ，28(2)]高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH――→C H＋H。反应
4 2 6 2
在初期阶段的速率方程为：r＝k× ，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r，甲烷的转化率为α时的反应速率为r，则r＝________ r。
1 2 2 1
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________。
A．增加甲烷浓度，r增大
B．增加H 浓度，r增大
2
C．乙烷的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小
【答案】①(1－α) ②AD
【解析】①甲烷的转化率为α时， ＝(1－α) ，则＝ ＝1－α，即r ＝(1－α)r 。②A
2 1
对，由速率方程知，甲烷的浓度越大，反应越快；B错，H 的浓度大小不影响r；C错，反应过程中
2
逐渐减小，故C H 的生成速率逐渐减小；D对，降低反应温度，反应速率减小，故k减小。
2 6
【方法技巧】
1．速率常数含义
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可
用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率
常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
2．速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于反应：aA＋bB===gG＋hH
则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。
如：①SO Cl SO ＋Cl v＝kc(SO Cl)
2 2 2 2 1 2 2
②2NO 2NO＋O v＝kc2(NO )
2 2 2 2
③2H＋2NO N＋2HO v＝kc2(H )·c2(NO)
2 2 2 3 2
3．速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有
不同的值，但浓度不影响速率常数。
【变式探究】(2018·全国卷Ⅲ) 三氯氢硅(SiHCl )是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应
3
2SiHCl (g)===SiH Cl(g)＋SiCl (g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl 的
3 2 2 4 3
转化率随时间变化的结果如图所示。比较a、b处反应速率大小：v________v(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v －v ＝k
a b 正 逆
x2SiHCl －k xSiHCl SiCl ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的＝
正 3 逆 2 2x 4 正 逆
________(保留一位小数)。
【解析】温度越高，反应速率越大，a处所在曲线对应的温度高于b处所在曲线对应的温度，所以a处
反应速率大于b处反应速率。a处所在曲线达到平衡时，v ＝v ，即k x2SiHCl ＝k xSiHCl SiCl ，从题
正 逆 正 3 逆 2 2x 4
图上可知，a处所在曲线平衡时SiHCl 的转化率为22%，设投入SiHCl y mol，则根据三段式法得
3 3
2SiHCl (g)===SiH Cl(g)＋SiCl (g)
3 2 2 4
开始/mol y 0 0
转化/mol 0.22y 0.11y 0.11y
平衡/mol 0.78y 0.11y 0.11y
代入k x2SiHCl ＝k xSiHCl SiCl 得，0.782k ＝0.112k ，＝ ①
正 3 逆 2 2x 4 正 逆
在a处SiHCl 的转化率为20%，根据三段式法得
3
2SiHCl (g)===SiH Cl(g)＋SiCl (g)
3 2 2 4
开始/mol y 0 0
转化/mol 0.2y 0.1y 0.1y
a处/mol 0.8y 0.1y 0.1y
则＝＝×，将①代入计算得出＝1.3。
【答案】大于 1.3
高频考点四 反应历程(或机理)图像分析
【例4】(2021·山东卷)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为
能量变化如图所
示。已知 为快速平衡，下列说法正确的是( )A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在18OH－
C．反应结束后，溶液中存在CHOH
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
【答案】B
【解析】一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ和反应Ⅳ的活化能较高，
因此反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ，故A错误；反应Ⅰ为加成反应，而
为快速平衡，反应Ⅱ的成键和断键方式为 或
，后者能生成18OH－，因此反应结束后，溶液中存在18OH－，故B正确；反应Ⅲ的成键和
断键方式为 或 ，因此反应结束后溶液中不会存在CHOH，故C错误；该总
反应对应反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，因此 和CHO－的总能
3量与 和OH－的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误。
【变式探究】(2020·全国Ⅰ卷)铑的配合物离子[Rh(CO) I]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
2 2
下列叙述错误的是( )
A．CHCOI是反应中间体
3
B．甲醇羰基化反应为CHOH＋CO===CH COH
3 3 2
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CHOH＋HI===CH I＋HO
3 3 2
【答案】C
【解析】由反应过程图可知CHOH→CH I→ → →
3 3
→CHCOI→CH COH，CHCOI是反应的中间产物，A项正确；把各步反应累加，得到CHOH＋
3 3 2 3 3
CO===CH COH，B项正确； 和 中Rh的成键数为6， 中Rh的成键
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数为5， 中Rh的成键数为4，反应过程中Rh的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇
的第一步反应为CHOH＋HI===CH I＋HO，D项正确。
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【举一反三你】(2020·全国Ⅱ卷)据文献报道：Fe(CO) 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙
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述错误的是( )A．OH－参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H
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C．该反应可消耗温室气体CO
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D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
【答案】C
【解析】结合反应机理图可知OH－参与了该催化循环反应，A项正确；从反应机理图可看出有H 生
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成，且H 没有再参与反应，即该反应可产生清洁燃料H ，B项正确；根据反应机理图可看出CO参与了反
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应，并最终转化为CO 放出，即该反应能消耗CO，生成CO ，C项错误；该循环过程中Fe的成键数目可
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能是4、5或6，即该催化循环过程中Fe的成键数目发生变化，D项正确。
