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专题七 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )
选项 实验事实 结论
其他条件相同，NaSO 溶液浓度越大，析 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化
2 2 3
A
出S沉淀所需时间越短 学反应速率加快
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性
B 催化剂一定不参与化学反应
质都没有发生改变
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等
C 反应开始时速率相同
质量的、形状相同的锌粒反应
在容积可变的密闭容器中发生反应H(g)＋
2
D 正反应速率加快，逆反应速率不变
I(g)2HI(g)，把容积缩小一倍
2
2．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：FeO(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋
2 3
3CO(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是( )
2
A．CO的生成速率与CO 的生成速率相等
2
B．气体密度不再变化
C．CO的质量不变
D．体系的压强不再发生变化
3．2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二
氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO＋4H===CH＋2HO，这是迄今最接近人造光合作用的方法，CO
2 2 4 2 2
加氢制CH 的一种催化机理如图。下列说法正确的是( )
4
A．反应中LaO 是中间产物
2 3
B．CO 转化为CH 利用了CO 的氧化性
2 4 2
C．H 经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的H
2
D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率4．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
溴苯用量/mmol 100 100 100 100 100 100 100
催化剂用量/mmol 2 2 2 2 2 2 2
反应温度/℃ 100 100 100 100 120 140 160
反应时间/h 10 12 14 16 14 14 14
产率/% 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0
根据上表数据，下列说法正确的是( )
A．最佳反应温度为100 ℃
B．最佳反应时间为16 h
C．温度过高时催化剂活性可能降低
D．反应产物是顺式结构
5．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
编号 ① ② ③ ④
温度/℃ 20 20 50 80
10 mL HSO 溶液浓度/(mol·L－1) 0.10 0.10 0.10 0.10
2 4
5 mL KI溶液浓度/(mol·L－1) 0.40 0.80 0.40 0.40
1%淀粉溶液体积/mL 1 1 1 1
出现蓝色时间/s 40 21 5 未见蓝色
下列说法正确的是( )
A．由实验①②可知，反应速率v与c(I－)成正比
B．实验①～④中，应将HSO 溶液与淀粉溶液先混合
2 4
C．在I－被O 氧化过程中，H＋只是降低活化能
2
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加
2
入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NHCl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知
4
反应2NO(红棕色)NO(无色)]
2 2 4
下列叙述正确的是( )
A．2NONO 是放热反应
2 2 4
B．NHCl溶于水时放出热量
4
C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大7．处于平衡状态的反应：2HS(g)2H(g)＋S(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )
2 2 2
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，HS分解率也增大
2
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H 后达新平衡，H 浓度将减小
2 2
8．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡变化图像如下(图中p表示压强，
T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是( )
A．在图Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B．在图Ⅰ中，若p>p，则此反应的ΔS>0
1 2
C．在图Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D．在图Ⅲ中，若T>T，则该反应能自发进行
1 2
9．已知：2SO(g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。起始反应物为SO 和 O(物质的量之比为
2 2 3 2 2
2∶1，且总物质的量不变)。SO 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是( )
2
压强/(105Pa)
温度/K
1.01 5.07 10.1 25.3 50.7
673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9
723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6
773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0
A.一定压强下降低温度，SO 的转化率增大
2
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO 所需要的时间相等
2
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO 的转化率已相当高
2
10．已知T 温度下在容积为10 L的密闭容器中发生可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(s) ΔH，起始时充入
1
15 mol X与15 mol Y,10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)＝0.12 mol·L－1·min－1。下列有关说法正确
的是( )
A．T 温度下该反应的平衡常数为2.56
1
B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
C．若T＞T，T 时K＝1.52，则该反应的ΔH＞0
2 1 2
D．若其他条件不变，T 温度下，K＝1.96，则Y的平衡转化率约为41.3%
3
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项
是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
12．一定条件下，反应H(g)＋Br(g)===2HBr(g)的速率方程为v＝kcα(H)cβ(Br)cγ(HBr)，某温度下，该反应
2 2 2 2
在不同浓度下的反应速率如下：
c(H)/ c(Br)/ c(HBr)/
2 2
反应速率
(mol·L－1) (mol·L－1) (mol·L－1)
0.1 0.1 2 v
0.1 0.4 2 8v
0.2 0.4 2 16v
0.4 0.1 4 2v
0.2 0.1 c 4v
根据表中的测定结果，下列结论错误的是( )
A．表中c的值为1
B．α、β、γ的值分别为1、2、－1
C．反应体系的三种物质中，Br(g)的浓度对反应速率影响最大
2
D．反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
13．利用传感技术可以探究压强对2NO(g)NO(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒
2 2 4
中充入一定体积的NO 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t、t 时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，
2 1 2
测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．B点处NO 的转化率为3%
2
B．E点到H点的过程中，NO 的物质的量先增大后减小
2
C．E、H两点对应的正反应速率大小为v ＜v
H E
D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为M ＞M
B E
14．CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度(t)的关系
曲线如图。下列说法正确的是( )A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C．CO还原PbO 的反应的ΔH＞0
2
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
15．在t ℃时，某容积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，已知通过逐渐
改变容器的容积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：
重新达到平
压强 c(A)
衡所需时间
第一次达到平衡 2×105 Pa 0.08 mol·L－1 4 min
第二次达到平衡 5×105 Pa 0.20 mol·L－1 x min
第三次达到平衡 1×106 Pa 0.44 mol·L－1 0.8 min
则下列有关说法中不正确的是( )
A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
B．维持压强为2×105 Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有a mol气体，再向体系中加入b mol B，
则重新达到平衡时体系中共有(a＋b)mol气体
C．当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为K＝
D．m＋n＝p，x＝0
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1A、0.05 mol·L－1C和一定量的B三种气体。一定条件下发
生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t ～t 时c(B)未画出，t 时为0.05 mol·L－1]。乙图为t 时刻后改变反
0 1 1 2
应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t 时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol·L－1。
4
(2)若t 时改变的条件是升温，此时v >v ，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为
5 正 逆
a kJ，写出反应的热化学方程式：_____________________________。(3)t 时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。
3
a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度
(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v ____________v (填“>”“＝”或“<”)。
正 逆
17．（10分）肼(NH)与NO 是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
2 4 2 4
(1)800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO(g)2NO(g)＋O(g) ΔH＞0，若开始向容器中加入1 mol·L－
2 2
1的NO，反应过程中NO的产率随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。
2
①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言，改变的条件可能是________。
②请在图中绘制出在其他条件与反应Ⅰ相同，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。
(2)已知NO(g)2NO(g) ΔH＝＋57.20 kJ·mol－1，开始时，将一定量的NO、NO 充入一个容器为2 L的恒
2 4 2 2 2 4
容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
时间/min 0 5 10 15 20 25 30
c(X)/(mol·L－1) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c c
1 1
c(Y)/(mol·L－1) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c c
2 2
①c(X)代表________(填化学式)的浓度。
② 前 10 min 内 用 NO 表 示 的 反 应 速 率 为 ____________ ； 20 min 时 改 变 的 条 件 是
2
__________________________；重新达到平衡时，NO 的百分含量________(填字母)。
2
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断
18．（15分）碳以及碳的化合物在生活中应用广泛。利用CO 合成甲醇不仅能够使二氧化碳得到有效合理
2
的利用，也能解决日益严重的能源危机。由CO 合成甲醇的过程可能涉及如下反应：
2
反应Ⅰ：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g) ΔH＝－49.58 kJ·mol－1
2 2 3 2 1
反应Ⅱ：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41.19 kJ·mol－1
2 2 2 2
反应Ⅲ：CO(g)＋2H(g)CHOH(g) ΔH
2 3 3
回答下列问题：
(1)将一定量的H 和CO 充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。测得不同温度下
2 2
体系达到平衡时CO 的转化率(a)及甲醇的产率(b)如图所示。
2
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是________(填字母)。A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．分离出甲醇 D．增加CO 浓度
2
②据图判断，当温度高于260 ℃后，CO的浓度随着温度的升高而________(填“增大”“减小”“不变”
或“无法判断”)，其原因是__________________________________。
(2)一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H 和CO (假设仅发生反应Ⅰ)。测得在反应物起始
2 2
投入量不同时，CO 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
2
反应物起始投入量：
曲线Ⅰ：n(H)＝3 mol，n(CO)＝1.5 mol
2 2
曲线Ⅱ：n(H)＝3 mol，n(CO)＝2 mol
2 2
①根据图中数据判断，要使CO 平衡转化率大于40%，以下条件中最合理的是________。
2
A．n(H)＝3 mol，n(CO)＝2.5 mol；550 K
2 2
B．n(H)＝3 mol，n(CO)＝1.6 mol；550 K
2 2
C．n(H)＝3 mol，n(CO)＝1.9 mol；600 K
2 2
D．n(H)＝3 mol，n(CO)＝1.5 mol；650 K
2 2
②请选择图中数据计算500 K时反应Ⅰ的平衡常数K＝____________________。
19．（15分）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1
4 2 2
②CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
2 2 2
恒定压强为100 kPa时，将n(CH)∶n(HO)＝1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量
4 2
分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出CH 与CO 生成H 和CO的热化学方程式：____________________________。
4 2 2
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是________(填字母)。A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变
(3)系统中H 的含量在700 ℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
2
①低于700 ℃，____________________________________________________________；
②高于700 ℃，____________________________________________________________。
(4)已知投料比为n(CH)∶n(HO)＝1∶3的混合气体，p＝100 kPa。600 ℃时，CH 的平衡转化率为_____，
4 2 4
反应①的平衡常数的计算式为K＝________(K 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
p p
