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第 24 讲 化学反应速率
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1 ． （ 2023 春 · 四 川 内 江 · 高 三 四 川 省 资 中 县 第 二 中 学 校 考 开 学 考 试 ） 对 于 可 逆 反 应
，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用mol/(L·min)，然
后进行比较。
【解析】A． ；B．v(A)= v(B)= ×1.5 mol L−1min−1=1.0 mol L−1min−1；C．
⋅ ⋅ ⋅ ⋅
v(A)= v(D)=0.8 mol L−1min−1；D．v(A)= v(C)= ×0.1 mol L−1min−1=0.05molL−1min−1；可见反应速率最大
的是1molL−1min−1； ⋅ 故 ⋅ 选B。 ⋅ ⋅ ⋅ ⋅
2．（2023⋅春·⋅山东滨州·高三统考开学考试）某反应 的速率方程为 ，
其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。在650K时，反应物浓度不同时的反
应速率如表所示。
0.025 0.050 0.025
0.040 0.040 0.120
下列说法错误的是
A．该反应可能为基元反应
B．该反应的速率常数
C．当 ， ，650K时的反应速率为
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min
【答案】C【解析】A．由表中数据可知 、 与v均成正比，m=n=1， ，反应物之间可直接反应
生成产物，反应可能为基元反应，故A正确；B．结合以上分析及表中数据：k×0.025×0.040= ，
，故B正确；C．由以上分析可知： ，当
， ，650K时的反应速率为 ，故C错误；
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A，经历4个半衰期，半衰期为 = min=300min，反
应掉93.75%的A所需的时间是300min ×4=1200min，故D正确；故选：C。
3．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生
反应：①X(g) Y(g)；②Y(g) Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时
间的变化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是
A．反应过程体系的压强始终不变
B．c(Y)随时间先增大后减小
C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低
D．温度对反应②的k影响更大
【答案】C
【分析】由左边图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲线为X，浓度随时间变化逐渐增大的曲线为
Z，浓度随时间变化先增大后减小的曲线为Y。由右边图中信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大
的幅度小于反应②的。
【解析】A．因为两反应中，反应物和生成物都只有一种，且化学计量数都为1，所以反应过程中气体的物
质的量始终不变，压强始终不变，A正确；B．由分析可知，c(Y)随时间先增大后减小，B正确；C．随
c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)不断增大，则反应①的速率逐渐降低，但反应②的速率先升高后降低，
C不正确；D．由分析可知，随着温度的升高，反应②的速率常数增大的幅度更大，所以温度对反应②的k
影响更大，D正确；故选C。
4．（2023·湖南·校联考模拟预测）在一定温度下，以 为催化剂，氯苯和 在 溶液中发生反应
反应①： (邻二氯苯)
反应②： (对二氯苯)
反应①和②存在的速率方程： 和 ， 、 为速
率常数，只与温度有关，反应①和②的 曲线如图所示。下列说法错误的是A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则
B．保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变
C．通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例
D．相同时间内， (对二氯苯) (邻二氯苯)
【答案】A
【解析】A．反应①和反应②的 、 ，又知对二氯苯比邻二氯苯稳定，则反应②吸收的热量
更少，即 ，A错误；B．反应① 和反应②
，则 ，
，温度恒定时， 、 保持不变，则两种有机产物的浓度之比保持
不变，B正确；C．改变催化剂可改变选择性，可提高产物中对二氯苯的比例，C正确；D．反应①和反应
②中 转化为对二氯苯和邻二氯苯均为 进行，则 (对二氯苯) (邻二氯苯)成立，
D正确；故选A。
5．（2023·北京西城·统考一模）探究影响HO 分解速率的影响因素，实验方案如图。
2 2
下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究FeCl 溶液对HO 分解速率的影响
3 2 2
B．对比②③④，可探究温度对HO 分解速率的影响
2 2
C．HO 是直线形的非极性分子
2 2
D．HO 易溶于水，主要是由于HO 与HO分子之间能形成氢键
2 2 2 2 2
【答案】C
【解析】A．实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl ，与实验①做对比实验，可探究FeCl 溶液对
3 3
HO 分解速率的影响，A正确；B．实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究
2 2温度对HO 分解速率的影响，B正确；C．HO 的分子结构为 ，分子结构不对称，为极性分子，
2 2 2 2
C不正确；D．HO 为极性分子，水也为极性分子，HO 易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是HO 与
2 2 2 2 2 2
HO分子之间能形成氢键，D正确；故选C。
2
6．（2023·辽宁丹东·统考一模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=2Z经历两步：
①X→Y；②Y→2Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是
A．a为 随t的变化曲线
B． 时，Y的消耗速率大于生成速率
C．随着 的减小，反应①、②速率均降低
D．体系中
【答案】B
【解析】A．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，可知c(Y)先增大，后减小，A错误；B．t 时Y
1
的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，B正确；C．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后
减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，C错误；D．
根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，
因此，v(X)=v(Y)+ v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少
量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D错误；故选B。
7．（2023·福建莆田·统考模拟预测）工业上在 催化作用下生产 的反应为
，该反应可看作两步：① (快)；
② (慢)。下列说法正确的是
A．该反应活化能为
B．减小 的浓度能降低 的生成速率
C． 的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变
D．①的活化能一定大于②的活化能
【答案】B
【解析】A． =正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故
A错误；B．慢反应是决速步， 是慢反应的反应物，减小 的浓度会降低正反应速率，降低 的生成速率，故B正确；C． 是催化剂，催化剂不能改变反应的焓变，故C错误；D．反应①是快反应，反
应②是慢反应，活化能越小反应越快，①的活化能小于②的活化能，故D错误；故选B。
8．（2023·辽宁丹东·统考二模）反应 的速率方程为 (k为速
率常数，其中 ，A、R为常数， 为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗
一半所需的时间)为 。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是
0.25 0.5 l 0.5 l
0.05 0.05 0.1 0.1 0.2
1.6 3.2 3.2
A．
B．
C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快
【答案】C
【分析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第二组
数据代入 可得 ，可知m=1；将第一组数据代入
，可得k=6.4×10-3，则 。
【解析】A．根据数据分析， ， ， ，A错误；B．由分析可知，速率常数 ，
B错误；C．存在过量的B时，反应掉75%的A可以看作经历2个半衰期，即 ，因此所需的时
间为 ，C正确；D．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错
误；故选C。
9．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作
用下的A的分解反应： 。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min 0 100 150 250 420 500 580
p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 x 19.06
下列说法不正确的是
A．100~150min，消耗A的平均速率为
B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大
C．推测x为18.1D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
【答案】B
【解析】A．反应 ，反应前后气体压强变化和生成C的量成正比，同时A的变化为
变化量的 ，用压强代表浓度，则100～150min体系压强变化=13.9kPa-13.3kPa=0.06kPa，消耗A的平均速
率= =0.006kPamin-1，故A正确；B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量
⋅
A，相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，固体表面积一定，反应速率不变，故B错误；C．0～
100min，压强变化为1.2kPa，150min～250min，压强变化1.2kPa，则100kPa～500kPa，体系压强变化
1.2×4kPa=4.8kPa，则500min时，体系压强=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C正确；D．反应在催化剂表面反
应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速率，故D正确；故选：B。
10．（2022·广东·统考模拟预测）Ni可活化C H 放出CH，其反应历程如图所示：
2 6 4
下列有关说法错误的是
A．共有3步放热过程
B．最大活化能是204.32kJ•mol-1
C．Ni(s)+C H(l)=NiCH (s)+CH(g) H=6.57kJ•mol-1
2 6 2 4
D．Ni－H键的形成有利于氢原子的迁移
△
【答案】C
【解析】A．生成中间体1、2、3的过程都是放热的，A正确；Ｂ．中间体2到过渡态2这一步是最大活化
能，最大活化能是49.50kJ•mol-1-(-154.82kJ•mol-1)=204.32kJ•mol-1，B正确；Ｃ．图示中并末标注物质的状
态，故无法写出该过程的热化学方程式，C错误；Ｄ． 键的形成是中间体2到中间体3的过程，D
正确；故选C。
11．（2023·河北保定·统考一模）已知 的速率方程为
。 ，为探究反应速率与 的关系，进行如下实验：向锥形瓶中
加入一定体积(V)的2.0 molL 溶液、2.0 molL 溶液、1.0 molL 醋酸和水，充分搅拌，
保持体系温度为36℃，用秒⋅表测量收集1.0 mL 所需⋅要的时间(t)，实验数据如⋅下表。下列说法正确的是V/mL
实验 t/s
溶 醋
溶液 水
液 酸
1 4.0 4.0 8.0 332
2 6.0 4.0 4.0 6.0 148
3 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 37
A． ；
B．实验3用 表示的反应平均速率 mol·s
C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
D．速率方程中
【答案】D
【解析】A．为探究反应速率与 的关系， 浓度不变，根据数据2可知溶液总体积为
20mL，根据变量单一可知 为4.0mL， 为8.0mL， 为0mL，A错误；B．实验3，没有在标准状况
下，不能用22.4来计算物质的量，B错误；C．反应前后醋酸不变，所以醋酸是催化剂，醋酸的浓度也会
影响反应速率，C错误；D．浓度增大速率加快,根据1和3组数据分析，3的 是1的2倍，1和3
所用的时间比 ，根据分析可知速率和浓度的平方成正比,故m=2，D正确；故选D。
12．（2023·山东淄博·校联考二模）某温度下，在金表面发生反应： ，其速率方
程式为 (k为速率常数)。反应过程中， 与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知 (半
衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A． ，Ⅰ条件下B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同， 增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂) ， 时， 为
【答案】A
【解析】A．根据如所示，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度
无关，所以 ， ，A错误；B．对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化剂)越大最
大，反应速率越大，k越大，Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同，反应速率相同，k相同，所以在其他条件相同，
S(催化剂)越大，k越大，B正确；C．由以上分析， 与反应速率无关，C正确；D．由图可知，在条
件Ⅰ，S(催化剂) ， 消耗一半即小号 所用的时间为 ，所
以半衰期为 ，D正确；故选A。
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（14分）（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）实验小组探究 溶液与 溶
液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：
i、 具有强氧化性，能完全电离， 易被还原为 ；
ii、淀粉检测 的灵敏度很高，遇低浓度的 即可快速变蓝：
iii、可与 发生反应： 。
编号 1-1 1-2
实验操作
现象 无明显现象 溶液立即变蓝
(1)实验1-1的目的是 。
(2) 与 反应的离子方程式为 。
为了研究 与 反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，
如表。
编 溶 蒸馏水 的淀 变色时
号 液 溶液 粉溶液/滴 溶液 间/s2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即
2-2 2 0.8 0.2 2 0 30
(3)实验2-1不能用于测定 与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有 。
(4)加入 溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1： 先与 反应，使 降低；
猜想2： 先与 反应，___________。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测， 的还原性 (填“强于”或“弱于”) 的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是 。
③补全猜想2： 。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算 内的平均反应速率
(写出计算式)。
【答案】(每空2分)(1)做对照，排出 氧化 的干扰
(2)
(3)无 时，生成少量 后淀粉即变蓝，无法确定 与 反应的浓度变化
(4)①强于 ②实验2-2与 完全反应后的溶液中， 仍高于2-1中起始
，溶液应立即变蓝 ③生成的 与 迅速反应，待 消耗完，继续生
成 时，淀粉才变蓝
(5)
【解析】（1）空气中的氧气也可能将I-氧化为I，所以实验1-1的目的是做对照，排出 氧化 的干扰。
2
（2） 与 反应生成 和I，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
2
。
（3）无 时，生成少量 后淀粉即变蓝，无法确定 与 反应的浓度变化，则实验2-1不能用于
测定 与KI反应的速率。
（4）①已知 可与 发生反应： ，该反应中I 为氧化剂， 是还原剂，I-是还原产
2
物，根据氧化还原反应的规律可知， 的还原性强于KI；
②实验2-2与 完全反应后的溶液中， 仍高于2-1中起始 ，溶液应
立即变蓝，乙同学根据现有数据证明猜想1不成立；③已知I 可与 发生反应： ，则加入 溶液后溶液变蓝的时间明显增长的原因
2
可能是： 先与 反应，生成的 与 迅速反应，待 消耗完，继续生成 时，淀
粉才变蓝。
（5） 先与 反应， 与 迅速反应，由方程式 和
可知n( )= n( )= ，则
。
14．（12分）（2023·浙江·模拟预测）科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变
成CO 和N，其反应为2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO (g)。
2 2 2 2
(1)若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量
浓度随时间的变化情况如图1所示。
①图中曲线A表示 (填“NO”“CO”“N ”或“CO”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的 浓度变化。
2 2
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)= ，4min末N 的浓度为 。
2
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是 (填标号)。
A．升高体系的温度 B．充入一定量的O
2
C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气
(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面
积对化学反应速率的影响规律，在温度为T 时，某同学设计了以下三组实验：
0
实验编
T(K) NO的初始浓度(mol•L-1) CO的初始浓度(mol•L-1) 催化剂的比表面积(m2•g-1)
号
Ⅰ T 1.20×10-3 3.80×10-3 75
0
Ⅱ T 1.20×10-3 3.80×10-3 50
0
Ⅲ T 1.20×10-3 3.80×10-3 100
0
在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实
验编号 。【答案】（每空2分）(1)①NO CO ②0.025mol•L-1•min-1 0.05mol•L-1 ③AC
2
(2)
【解析】（1）①将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，则NO的起始浓度为0.3mol/L，CO
的起始浓度为0.2mol/L，因此A表示NO的浓度变化；C和D起始浓度为0，为生成物，平衡之前，相同
时间内C的浓度变化量是D的2倍，C表示的应为CO 浓度变化；
2
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)= =0.025mol•L-1•min-1；4min内N 的浓度变
2
化量为 ×0.1mol/L=0.05mol•L-1，则4min 末N 的浓度=0.05mol•L-1-0=0.05mol•L-1；
2
③A．升高体系的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A符合题意；B．充
入一定量的O，消耗NO，NO浓度减小，反应速率减慢，B不符题意；
2
C．将容器体积由10L变为5L，则相当于压缩体积，增大压强，反应速率加快，C符合题意；D．充入一
定量氦气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D不符题意；
选AC；
（2）由题意可知：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，因此实验Ⅱ到达
平衡的时间应比Ⅰ长，实验Ⅲ到达平衡的时间应比Ⅰ短，但催化剂不能使平衡发生移动，即平衡时NO的
浓度Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均相同，因此如图： 。
15．（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO (g)＋O(g)2SO (g)。
2 2 3
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min和20 min时，
分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO 、O 、SO 物质的量变化如图所示，前10 min正反应速
2 2 3
率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO 表示的平均反应速率为________。
3(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________。
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是________(填字母，下同)；20 min时改变的反应条件可能是
________。
a．加入催化剂
b．缩小容器容积
c．降低温度
d．增加O 的物质的量
2
【答案】（每空2分）(1)减小 (2)减小 1.33×10－3 mol·L－1·min－1 (3)15～20 min，25～30 min (4)ab d
【解析】(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO 和O 的浓度不断减小，正反应速率减小，前15
2 2
min内用SO 表示的平均反应速率为≈1.33×10－3 mol·L－1·min－1。(3)反应过程中SO 、O 、SO 的物质的量
3 2 2 3
不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。(4)10～15 min三条曲线的斜率
突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲
线发生的变化是O 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO 、SO 的物质的量随之发生变化。
2 2 3
1．（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①， ，
B．实验②， 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-4mol/L，
v(NH )= =2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N )= v(NH )=1.00
3 2 3
10-5mol/(L·min)，A正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度
与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00
10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实
验②60min时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B正确；C．实验①、实验②中
0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00 10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验
①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时
反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D．对比实验①和实
验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，
实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；答案选C。
2．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时
间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时， 内，
【答案】D
【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；
C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了
2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变
化，故C错误；D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则 (Y) = =
=2.0 ， (X) = (Y) = 2.0 =1.0 ，故D正确；答案
选D。3．（2022·浙江·统考高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，c(B)随时间的变化
如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线
乙所示
【答案】C
【解析】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，
从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；B．b点处的切线的斜
率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；C．化学反应速率之比等于
化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确；D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入
催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确；
答案选C。
4．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应
达到平衡后，再通入一定量 ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A． 的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大 D． 的转化总量增大
【答案】B
【解析】A．平衡后，再通入一定量 ，平衡正向移动， 的平衡浓度增大，A正确；B．平衡常数是
与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．通入一定量 ，反应物浓度增大，正向反应
速率增大，C正确；D．通入一定量 ，促进二氧化硫的转化， 的转化总量增大，D正确； 故选B。
5．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：
。 的平衡转化率按不同投料比 随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH 的转化率，即x值越小，CH 的转化率越大，则
4 4
，故A正确；B．b点和c点温度相同，CH 的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点
4
加水多，反应物浓度大，则反应速率： ，故B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH 的
4
平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点
a、b、c对应的平衡常数： ，故C正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强
发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。
6．（2022·北京·高考真题）CO 捕获和转化可减少CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完
2 2
成之后，以N 为载气，以恒定组成的N、CH 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分
2 2 4
的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO，在催化剂上有积碳。
2
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO =CaCO ；反应②为CaCO +CH CaO+2CO+2H
2 3 3 4 2
B．t~t，n(H )比n(CO)多，且生成H 速率不变，可能有副反应CH C+2H
1 3 2 2 4 2
C．t 时刻，副反应生成H 的速率大于反应②生成H 速率
2 2 2
D．t 之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
3【答案】C
【解析】A．由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO =CaCO ，结合氧化还原反应配平可得反应②为
2 3
，A正确；B．由题干图2信息可知，t~t，n(H )比n(CO)多，且生成
1 3 2
H 速率不变，且反应过程中始终未检测到CO，在催化剂上有积碳，故可能有副反应 ，
2 2
反应②和副反应中CH 和H 的系数比均为1:2，B正确；C．由题干反应②方程式可知，H 和CO的反应速
4 2 2
率相等，而t 时刻信息可知，H 的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故
2 2
能够说明副反应生成H 的速率小于反应②生成H 速率，C错误；D．由题干图2信息可知，t 之后，CO的
2 2 3
速率为0，CH 的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后
4
副反应逐渐停止反应，D正确；答案选C。
