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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物 课时作业
专题 氯及其化合物的应用
基础达标
1.下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．新制氯水中只含Cl 和HO 分子
2 2
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl
2
D．氯水放置数天后pH值将变大
【答案】A
【解析】A.新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制
氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A项正确；B.新制氯水中含三种分子（Cl、HClO、
2
HO）、四种离子（H+、Cl－、ClO－、OH－），B项错误；C.光照氯水，HClO分解产生
2
O，C项错误；D.氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐
2
酸，所以氯水放置数天后酸性增强，pH减小，D项错误；答案选A。
2．下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO) 与CO、HO反应生成的HClO不稳定
2 2 2
【答案】D
【解析】A．因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，Ca(ClO) 、NaClO
2
能和空气中二氧化碳反应，所以不能长期保存，故A错误；B．漂白粉的主要有效成分为
次氯酸钙，不含次氯酸，次氯酸酸性弱于碳酸，所以次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应
生成具有漂白性的次氯酸，能够使染料等有机色素褪色，故B错误；C．因为澄清石灰水
中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；
D．碳酸酸性大于HClO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，漂白粉中Ca(ClO) 易与空气中的
2
二氧化碳和水反应生成碳酸钙和HClO，HClO见光易分解，导致漂白粉失效，故D正确；故选：D。
3．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。在此期间，环境消
毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。下列有关
“84”消毒液的说法正确的是（ ）
A．“84”的消毒液属于纯净物
B．“84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂
C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存
D．“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．“84”的消毒液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；B．次氯酸
根水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此“84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白
剂，B正确；C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应CO+H O+NaClO＝
2 2
NaHCO +HClO，后发生反应2HClO=====2HCl+O ↑，从而变质，故“84”消毒液需密封保，
3 2
C错误；D．用“84”消毒液杀菌消毒，是因为次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液杀
菌消毒过程中发生氧化还原反应，D错误；答案选B。
4．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A．HI和HCl B．HCl和HIO
C．HClO 和HIO D．HClO和HIO
3
【答案】B
【解析】氯气和水反应生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合价为+1、Cl元素化
合价为-1，氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，所以ICl跟水反应的最初生成物是HCl和
HIO，故选B。
5．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是（ ）
A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠
B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象
C．氯化钙是漂白粉的有效成分
D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀
【答案】D
【解析】A．工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；B．钠与水剧烈反应，生成氢
氧化钠和氢气，B错误；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；D．溶液中氯离子与
银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。故选D。6．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
（ ）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl
2
C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl 与空气中的CO 反应生成CaCO
2 2 3
【答案】D
【解析】A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰
乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84
消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能
与“84”消毒液混用，故B正确；C．NaO 与CO 反应生成碳酸钠和氧气，NaO 与水反应
2 2 2 2 2
生成氢氧化钠和O，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D．漂白粉在
2
空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸
钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；综上所述答案为D。
7．某同学用下列装置进行有关Cl 的实验。下列说法不正确的是（ ）
2
选项 A B C D
图示
若气球干瘪，证 浸有NaOH溶液的棉球
实验及 生成棕黄色
闻Cl 的气味 明Cl 可与NaOH 用于吸收过量的氯气，
目的 2 的烟 2
反应 以免其污染空气
【答案】C
【解析】A．打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故
图中闻气体的操作正确，A正确；B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B正确；C．氯气
反应后烧瓶内压强降低，气球膨胀鼓起，C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应以免污染
空气，D正确；故选C。
8.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A. ①鉴别纯碱与小苏打 B. ②证明Na O 与水反应放热
2 2
C. ③证明Cl 能与烧碱溶液反应 D. ④探究钠与Cl 反应
2 2
【答案】A
【解析】加热纯碱或小苏打，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，
此实验装置错误，故A符合题意；过氧化钠与水反应放出大量热，脱脂棉燃烧，此实验装
置正确，故B不符合题意；
氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确
故C不符合题意；氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花球除去尾气中残留
的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。
9．已知I 遇淀粉变蓝色。“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应
2
设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，
将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃
管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯
气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空
气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸
收
【答案】C
【解析】A 项，根据题给信息，Na 在 Cl 中燃烧的化学方程式为 2Na＋
2
Cl====2NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，正确；B项，Cl 可与NaOH反应，故用
2 2
NaOH溶液可吸收剩余Cl，防止污染空气，正确；C项，Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，
2
错误；D项，因为Cl 可与KI发生反应Cl＋2KI＝2KCl＋I，I 使淀粉变蓝，正确。
2 2 2 210．向紫色石蕊溶液中分别加入过量的Cl、Na和NaO 粉末，振荡，下列叙述正确
2 2 2
的是（ ）
A．溶液最终分别呈红色、蓝色、蓝色，且加入后溶液中均有气体产生
B．通入Cl，溶液先变红后褪色，是由于Cl 的漂白作用
2 2
C．加入足量NaO 粉末的溶液先变蓝后褪色
2 2
D．溶液最终都褪色
【答案】C
【解析】A．氯气溶于水生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，因此紫色石蕊溶液先
变红后褪色；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，使紫色的石蕊溶液显蓝色；过氧化钠溶于水
生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有漂白性，则紫色石蕊溶液先变蓝后褪色；故A错误；
B．Cl 并没有漂白性，具有漂白性的是HClO，故B错误；C．根据A选项分析可知加入足
2
量NaO 粉末的溶液先变蓝后褪色，故C正确；D．根据A选项分析可知加入足量Na溶液
2 2
最终显蓝色，故D错误；综上所述，C项正确。
能力提升
11．将足量的 通入 溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气
体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X可能是：①NaOH溶液；②NaCl溶液；③氨水
溶液；④新制氯水；⑤ ；⑥
A．①③④⑤ B．①②④
C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥
【答案】B
【分析】将SO 气体通入BaCl 溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，
2 2
可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧
化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答。
①发生2NaOH+SO ═Na SO ，NaSO +BaCl ═BaSO ↓+2NaCl，有沉淀生成，故①正确；
2 2 3 2 3 2 3
② NaCl 溶液和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物；故②错误；
③2NH +SO═(NH )SO ，(NH )SO +BaCl ═BaSO ↓+2NHCl，有沉淀生成，故③正确；
3 2 4 2 3 4 2 3 2 3 4
④发生Cl+SO+2H O═H SO +2HCl，HSO +BaCl ═BaSO ↓+2HCl，有沉淀生成，故④
2 2 2 2 4 2 4 2 4
正确；
⑤发生反应2HS+SO=S+2H O，有沉淀生成，故⑤正确；⑥二氧化碳和二氧化硫以及
2 2 2氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故⑥错误；故选：B。
12．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸
有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是（ ）
A．仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶
B．E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝
C．根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
D．试管C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰，加热时反应生成氯气，C中饱和食盐
水可除去挥发的HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的
棉花团，则E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，
则G中棉花团变蓝，X中NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。A．根据仪器的构
造可知，仪器A为分液漏斗，仪器B为圆底烧瓶，故A正确；B．氯气与水反应生成的
HClO具有漂白性，则E中布条褪色，F中氯气与NaBr反应生成溴，则F中棉花团变黄，
G中氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则G中棉花团变蓝，故B正确；C．氯气与
NaBr、KI均能反应，则实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，故C错误；D．试管C中盛
装饱和食盐水除去HCl杂质，试管D中用浓硫酸干燥氯气，X用于吸收尾气，为氢氧化钠
溶液，故D正确；故答案选C。
13．我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯
气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是( )A．甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体
B．乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率
C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率
D．在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想
【答案】B
【解析】A项，高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，没有加热装置，所以甲
中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，正确；B项，氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒
液，所以乙中不可采用热水浴，会有其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，错误；C项，在
甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH
利用率，正确；D项，氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接 NaOH溶
液吸收尾气，更加符合绿色化学思想，正确。
14．如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。
(1)二维图中B物质的名称为___________。
(2)某同学研究HCl性质，进行如下预测：从化合价角度看， 具有___________性，
该性质通过与___________(填标号)发生反应时体现。
A．NaClO B．Fe C． D．NaOH
(3)某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是
_______(填标号)。
A．氯水的pH B．氯离子的浓度
C．溶液的电导率(4)已知：KCr O +14HCl==2KCl+2CrCl +3Cl↑+7H O，按要求完成下列问题。
2 2 7 3 2 2
①用双线桥标明电子转移方向和数目：
________________________________________________________________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，还原剂是___________(填化学式)。
③被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比___________。
【答案】(1)次氯酸 (2) 还原 AC (3)A
(4) KCr O HCl 3：7
2 2 7
【解析】(1)二维图中B为+1的酸，则B物质的名称为次氯酸；故答案为：次氯酸。
(2)从化合价角度看，Cl-最低价，只能升高，因此具有还原性，NaClO具有氧化性，能
与其发生氧化还原反应，Fe只有还原性，两者都只有还原性，则两者不反应，高锰酸钾具
有氧化性，两者能反应，氢氧化钠和氯离子不反应，因此 NaClO、KMnO 都能发生反应；
4
故答案为：还原；AC。
(3)同学强光照射氯水，次氯酸不断分解生成盐酸，酸性逐渐增强，pH值减小，氯离
子浓度增大，溶液的电导率增大，因此该同学采集的数据是氯水的pH；故答案为：A。
(4)①根据氧化还原反应中双线桥分析法的方法对反应 KCr O +14HCl==2KCl+2CrC
2 2 7
l+3Cl↑+7H O，分析如下： 。
3 2 2
②该反应中，KCr O 中的Cr由+6价降低为CrCl 中的+3价，故KCr O 是氧化剂，
2 2 7 3 2 2 7
HCl 中的部分 Cl 的化价由-1 价升高为 Cl2 中的 0 价，故 HCl 是还原剂；故答案为：
KCr O；HCl。
2 2 7
③反应中14个参加反应的HCl中只有6个的化合价升高转化为0价的Cl ，故被氧化
2
的HCl与参加反的HCl的物质的量之比为6：14=3：7；故答案为：3：7。
直击高考
15．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（ ）
①NaBr ②FeCl ③AgNO ④NaHCO
2 3 3
反应现象 原因 化学方程式
① 溶液变成橙色 Br－被Cl 氧化为Br 2NaBr+Cl =2NaCl+Br
2 2 2 2
溶液由浅绿色变
② Fe2+被Cl 氧化为Fe3+ 2FeCl +Cl=2FeCl
成黄色 2 2 2 3
③ 有白色沉淀生成 Ag+与Cl- 反应生成沉淀 AgNO+HCl=AgCl↓+HNO
3 3
HCO - 与HClO 反应产
④ 有气体产生 3 NaHCO +HClO=NaC1O+CO ↑+H O
生气体 3 2 2
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【解析】A、溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水显橙色，方程式正确，A正确；B、
亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，方程式正确，B正确；C、氯气
溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C正确；D、次氯酸
的酸性弱于碳酸，与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸，D错误，答案选D。
16.Ⅰ.生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化
实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。
(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_____________ (填“增
强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是
__________________________________________________ (用化学 反应方程式表示)。
(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，以NaClO 为原料生产亚氯酸钠
2 3
的工艺流程如下：(1)过程I在生成ClO 的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：
2
_______________________________________________________________________。
(2)过程I中常伴有少量Cl 生成。结合下表信息，设计实验方案除去ClO 中的Cl
2 2 2
_______________________________________________________________________。
ClO Cl
2 2
在水中的溶解性 易溶 溶
在CCl 中的溶解性 难溶 溶
4
(3)过程Ⅱ中HO 的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)
2 2
【答案】Ⅰ.(1) 增强 2HClO=====2HCl+O ↑
2
(2)D
Ⅱ.(1)2NaClO+SO=Na SO +2ClO
3 2 2 4 2
(2)将混合气体通入CCl ，进行洗气操作
4
(3)还原剂
【解析】Ⅰ.溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分
及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与
MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；
将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。
（1）从上图中可知：随着光照的进行，溶液中 pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增
大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在
光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中氢离子、氯离子浓度均增大，是由于光照使
氯水中的HClO发生分解反应：2HClO=====2HCl+O ↑；
2
（2）若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此
向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；
Ⅱ.NaClO 被SO 还原为ClO ，ClO 和NaOH、HO 反应生成NaClO。
3 2 2 2 2 2 2
（1）过程I中NaClO 被SO 还原为ClO ，氯元素化合价降低，则S元素化合价升
3 2 2
高，所以得到另一种盐是NaSO ，反应的化学方程式是2NaClO+SO=Na SO +2ClO ；
2 4 3 2 2 4 2
（2）根据表格信息，ClO 难溶于CCl ，Cl 溶于CCl ，将混合气体通入CCl ，进行洗
2 4 2 4 4
气操作，可除去ClO 中的Cl；
2 2
（3）过程Ⅱ，ClO 和NaOH、HO 反应生成NaClO，反应方程式:
2 2 2 22NaOH+2ClO +H O=2NaClO +O +2H O，HO 中氧元素化合价升高，所以HO 的作
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
用是还原剂；
