文档内容
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
专题 氯及其化合物的应用
【学习目标】1.通过设计实验探究氯水的成分,完善含氯元素的物质间的转化关系，体会实验对认识和
研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要
意义，增强社会责任感，进一步了解研究物质的思路和方法。
【学习重点】氯水的成分及多重性、含氯化合物的应用
【学习难点】次氯酸的漂白性检验的干扰因素的排除
【课前预习】
旧 知 回 顾 ： 1. 氯 气 与 水 、 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
。
2.次氯酸和次氯酸盐都具有 性。工业上制取漂白粉是用氯气与 反应制得，化
学方程式： 。
新知预习： 1．新制氯水中含有氯元素的微粒有 等。家用消毒液的有效成分是
，次氯算的酸性比碳酸 。
2.漂白粉露置于空气中最终得到的物质是 。有关化学方程式：
。
【课中探究】
情景导入：观看福建厦门原电化厂氯气泄露事件视频。当时大量氯气在空气中弥漫，厂区附近的居民
及多所小学、幼儿园的师生，出现各种不适反应。幸亏消防员及时赶到现场，用高压水枪驱散氯气，几小
时后险情排除，后经医疗鉴定，他们都是氯气刺激性反应出现的症状，尚未造成大面积人员中毒事件。
（见PPT视频）
一、氯水的多重性及检验
活动一、氯水的多重性
任务一、回顾氯水中的成分是什么？根据氯水的成分可知，新制氯水应具有哪些化学性质？任务二、讨论交流：氯水中含有Cl ，所以氯水呈淡黄绿色，新制氯水中含有的Cl 和次氯酸(HClO)均
2 2
具有强氧化性，有何区别？
【对应练习】1．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下
列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl
2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl 具有漂白性
2
2.下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．光照新制氯水有气体逸出
C．漂白粉的有效成分是CaCl 和Ca(ClO) ，应密封保存
2 2
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
活动二、氯水成分的检验方法
任务一、讨论交流：氯水的多种成分决定了它具有多重性质。如何设计简单实验进行验证新制氯水中
含有①Cl 的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质？填写下表内容。
2
反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
Cl－
H＋
HClO
Cl
2
Cl、HO
2 2
HClO、H＋
Cl H＋
2、
任务二、问题探究：液氯、新制氯水与久置的氯水有何区别？由此可知实验室里如何保存氯水？填写
下表内容。
新制氯水 久置氯水 液氯
区别
分类
颜色
组成微粒
性质保存
任务三、阅读教材P45页“科学 技术 社会”栏目内容，思考验证次氯酸光照分解产物的数字化实验
原理与方法是什么？
【对应练习】1．新制氯水中含多种微粒，通过下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 得出的结论(氯水中含有)
A 向NaBr溶液中滴加新制氯水，溶液变橙黄色 Cl
2
B 向NaHCO 溶液滴加新制氯水，产生无色气体 H＋
3
C 向FeSO 溶液中滴加新制氯水，溶液变黄色 HClO
4
D 向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，溶液先变红后褪色 OH－
2．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光
照射广口瓶中新制氯水时所获图象，下列纵坐标代表的物理量与图象不相符的是（ ）
A．溶液的pH B．溶液中氢离子的浓度
C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力
二、含氯物质的性质及应用
活动一、氯气与水反应的特点与应用
任务一、讨论交流：用排饱和食盐水的方法收集Cl 的原理是什么？除去Cl 的混有的HCl气体时，所
2 2选最佳试剂是什么？如何制备较高浓度的HClO?
任务二、实验探究：将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，溶液褪色，如何设计简单
实验证明褪色的原理是什么？
【对应练习】1．某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是
（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO 溶液浸湿毛巾捂住口鼻
3
C．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒
B．ClO 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
活动二、漂白液与漂白粉的性质与应用
任务一、思考交流：漂白液和漂白粉的制备方法、成分分别是什么？如何保存？任务二、工业上常将Cl 通入烧碱溶液来制备“84”消毒液，84消毒液能与洁厕灵（主要成分为HCl）
2
混合使用吗？疫情期间，使用84消毒液杀菌、消毒时应注意哪些问题？
【对应练习】1．氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是（ ）
A．可用pH试纸测定氯水的pH
B．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
C．在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性
D．Cl 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 具有漂白性
2 2
2．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸
钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ）
A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．氧化性：ClO- > SO > I
2
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO-与I-在一定条件可以发生氧化还原反应
【课后巩固】1．（易）教材作业：P51-52页练习5、6
2.（易）下列说法正确的是（ ）
A．氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中
B．工业上可以利用H 和Cl 直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟
2 2
C．氯气可以使湿润的布条褪色，但氯气不具有漂白性
D．日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入大量浓盐酸
3．（易）用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是（ ）
A．湿润蓝色石蕊试纸 B．湿润红色石蕊试纸
C．湿润的淀粉KI试纸 D．硝酸银溶液
4.（中）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO；③NaHCO ；④FeCl ；
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⑤NaCO，会使配制的溶液变质的是（ ）
2 3A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④
5.（中）如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变
2
化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是（ ）
A．浓HSO B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水
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6.（中）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．物质b可使湿润有色布条褪色 B．物质e只有氧化性
C．物质d常用作自来水消毒剂 D．a→b→c→a的循环转化有可能实现
7.（中）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红
色等变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程III溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO
D．若向紫色石蕊试液中持续加入NaO 粉末，也会出现相同的颜色变化
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8.（难）利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含
氯元素。回答下列问题：(1)④的化学式为___________，⑦的电离方程式为___________________________________。
(2)②属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。
(3)⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为______________________________________。
(4)①可与热的浓NaOH溶液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物个数之比为
___________。
(5)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的 转化为N，反应
2
的离子方程式为________________________________________________。
