文档内容
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
专题 铝及其化合物的转化及图像
【学习目标】1.通过讨论交流、问题探究，进一步巩固铝、氧化铝、氢氧化铝及铝盐分别与酸、碱反
应的规律，掌握氢氧化铝的制备方法、铝及其化合物的主要性质及其应用。
2.通过归纳总结、对比分析，加深对铝的重要化合物性质及应用的理解，构建铝三角转化模型，进一
步巩固物质的量在化学方程式计算中的应用。
3.通过对铝及其化合物性质的深度探究，了解铝的重要化合物在生产、生活中的重要应用。掌握铝及
其化合物有关图像的特点及应用，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学习重点】铝及其化合物的性质、转化及应用
【学习难点】铝及其化合物的图像及原理分析
【课前预习】
旧知回顾：1.物理性质有 银白 色有金属光泽的固体，有良好的 延展性、导电性和传热性 等，密度
较小，质地柔软。铝的主要用途有 纯铝用作导线；铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品 等。
2．常温下，铝与空气中的氧气反应，化学方程式为 4A l ＋ 3O == =2Al O 。表面生成一层 致密 的氧
2 2 3
化铝薄膜，对内部金属起着 保护 作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。铝在氧气中
点燃，放出大量的热和 耀眼的白光 ，化学方程式为 4A l ＋ 3O ===== 2Al O 。
2 2 3
新知预习：1.可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： A l 3 + +3OH − ( 少量 ) == =Al(OH ) ↓ ;
3
可溶性铝盐与过量的强碱反应： A l 3 + +4OH − ( 过量 ) == = [ A l ( O H ) ] - ;
4
偏铝酸盐溶液中通入过量CO： [ A l ( O H ) ] - +CO ( 过量 ) == =Al(OH) ↓ +HCO - 。
2 4 2 3 3
偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： [ A l ( O H ) ] - +4H + == =Al 3+ + 4 H O 。
4 2
2.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是 产生白色沉淀，并不断增多 ，反
应的离子方程式是 A l 3 + +3OH − == =Al(OH ) ↓ ；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是 白色沉淀
3
不断减少，最后完全消失 ，反应的离子方程式是 Al(OH ) +OH − == = [ Al ( O H) ] ，最终得到的溶液是
3 4
Na [ Al ( O H) ] 、 NaCl 混合溶液。可用图像表示如下：
4
【课中探究】情景导入：19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制
成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。其实拿破仑的刀叉就是用金属就是
铝属制成的。由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万
国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到
1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展，铝
的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。（见PPT图片）
一、铝及其化合物的性质及转化
活动一、铝、氧化铝及氢氧化铝的主要性质及应用
任务一、结合金属单质的通性，思考金属铝有哪些主要化学性质?完成表格内容。
【答案要点】
性质 现象 原理
与非金属单质 常温下，铝在空气中稳定 Al 的 表 面 生 成 一 层 致 密 的 氧 化 膜 Al O ，
2 3
（O)反应 存在，抗腐蚀能力强（做 4Al+3O =2Al O(抗腐蚀性)
2 2 2 3
炊具）。灼烧 Al 熔化成 4Al+3O =====2Al O(白色粉末)
2 2 3
铝滴却不滴落。 Al O 熔点较高，
2 3
与沸水反应 无明显现象 铝表面有一层致密氧化铝薄膜阻止铝与沸水的反应
与H+反应（酸 铝溶解，产生气泡 2Al+6H+=2Al3+ +3H ↑
2
的氧化性）
常温无明显现象，加热溶 常温Al和Fe遇到浓HNO 、浓HSO 纯化而不能
3 2 4
与 氧 化 性 酸 解，生成有刺激性气味的 继续反应，加热钝化现象被破坏：
（浓 HSO 、 气体（常温铝铁制成铝铁 2Al+6H SO =====Al (SO )+3SO↑+6H O
2 4 2 4 2 4 3 2 2
浓 HNO 3 ）反 槽车来运输浓HNO 3 和浓 Al+6HNO 3 =====Al(NO 3 ) 3 +3NO 2 ↑+3H 2 O
应 HSO ）
2 4
与金属氧化物 剧烈反应，放出大量的热 铝热反应，2Al+Fe O\o(\s\up6(_____)Al O+2Fe 现
2 3 2 3
（焊接钢轨和冶炼稀有金 象：放出大量热，生成金属单质Fe等
属）
任务二、请归纳总结氧化铝有哪些重要的物理性质及用途？
【答案要点】
物理性质 白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大（刚 ①制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温的实验仪器等。
玉的主要成分是Al O ，把含少量铬元素的刚
2 3
②良好的耐火材料：
玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称
为蓝宝石；含少量的铬元素的刚玉称为绿宝
2Al O（熔融） 4Al+3O
2 3 2
石）。
化学性质 与盐酸反应：Al O＋6HCl===2AlCl ＋3HO，
2 3 3 2
（两性氧化
Al O＋6H＋===2Al3＋＋3HO。
物） 2 3 2
与NaOH溶液反应：Al O＋2NaOH+3H O===2Na[Al(OH) ]
2 3 2 4
Al O＋3HO+2OH－===2[Al(OH) ]-
2 3 2 4
【注意】科学研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功
能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许
铝摄入量为36 mg。如经常吃油条等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都
会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
【对应训练】1.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )
A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
【答案】C
【解析】尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易
被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因
而也就不会燃烧，C项错；D项正确。四 金属与氯气、硫的反应。
2.用氧化铝为原料来制取氢氧化铝的最好的方法是（ ）
A．将氧化铝粉末溶于水 B．将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液
C．将氧化铝粉末溶于盐酸中，再滴加氨水 D．将氧化铝粉末溶于氢氧化铝溶液中，再滴加盐酸
【答案】C
【解析】A．氧化铝粉末和水不反应，故A错误；B．过量的NaOH可能会导致Al(OH) 溶解，故B错
3
误；C．氨水不能溶解Al(OH) 但能和AlCl 得到Al(OH) 沉淀，故C正确；D．过量的HCl可能会导致
3 3 3
Al(OH) 溶解，故D错误；故选C。
3
活动二、铝盐的性质及应用、氢氧化铝的制备
任务一、观察明矾样品，思考明矾具有哪些性质及用途？完成表格内容。
【答案要点】
化学式 物理 化学性质 用途
性质
十二水硫酸铝钾 无色 ①与氨水反应：Al3＋＋3NH ·H O=== 净水:KAl(SO )===K＋＋
3 2 4 2
是一种无机物， 晶
Al(OH) ↓＋3NH ；②与强加反应：Al3＋ Al3＋＋2SO，其中 Al3＋
又称明矾，化学 体， 3
＋3OH-（不足）=Al(OH) ↓、Al3＋＋4OH-
式为 可溶 3 与 反 应 ， 产 生
KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 于水
（过量）==[Al(OH)
4
]-
Al(OH) (胶体)，能吸附
3
水中悬浮物形成沉淀，
使水澄清。
任务二、讨论交流：氢氧化铝具有哪些重要的性质？根据氢氧化铝的性质如何制备氢氧化铝？完成表
格内容。
【答案要点】物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性
溶于强酸：Al(OH) ＋3HCl＝AlCl ＋3HO
3 3 2
与酸反应
Al(OH) ＋3H＋＝Al3＋＋3HO
3 2
化学性质 溶于强碱：Al(OH) ＋NaOH＝Na[Al(OH) ]
3 4
与碱反应
Al(OH) ＋OH－===[Al(OH) ]-
3 4
不稳定性 2Al(OH) ====Al O＋3HO
3 2 3 2
①铝盐与足量氨水 Al3＋＋3NH ·H O＝Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
②偏铝酸盐与足量CO [Al(OH) ]-＋CO＝Al(OH) ↓＋HCO －
制备 2 4 2 3 3
★③铝盐与偏铝酸盐反 Al3＋＋3[Al(OH) ]-===4Al(OH) ↓
4 3
应：
氢氧化铝胶体有较强的吸附性，可用于净水；氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸中和
用途
剂
任务三、拓展探究：中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重
要化合物外，你还知道哪些？
【答案要点】①弱酸的铵盐，如：(NH )CO 、CHCOONH 、(NH )S等；②弱酸的酸式盐，如：
4 2 3 3 4 4 2
NaHCO 、KHS、NaHSO 等；③氨基酸。
3 3
【对应训练】1．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )
A．Al、NaOH溶液、稀盐酸 B．Al O、氨水、稀盐酸
2 3
C．Al (SO ) 溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．AlCl 溶液、氨水、稀盐酸
2 4 3 3
【答案】C
【解析】可溶性的铝盐Al (SO ) 溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化
2 4 3
钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【答案】D
【解析】铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作
耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错
误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO )·12H O，Al3＋发生
4 2 2
水解生成Al(OH) 胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
3
二、铝及其化合物的图像分析
活动一、铝及其化合物的转化关系
任务一、结合铝及其化合物的性质，请自主构建Al3+、Al(OH) 、[Al(OH) ]-的转化模型，写出相应化
3 4
学方程式，并与大家交流分享。【答案要点】三角转化关系图：
有关方程式：（1）可溶性铝盐与氨水反应：Al3++3NH·H O===Al(OH) ↓+3NH +
3 2 3 4
可溶性铝盐与四羟基铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3[Al(OH) ]-===4Al(OH) ↓
4 3
可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH− (少量)===Al(OH) ↓。
3
（2）Al(OH) 溶于强酸溶液：Al(OH) +3H+===Al3++3H O。
3 3 2
（3）可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al3++4OH−(过量)===[Al(OH) ]-
4
（4）偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：[Al(OH) ]-+4H+===Al3++4HO。
4 2
（5）偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸：[Al(OH) ]-+H+(少量)===Al(OH) ↓+H O
4 3 2
偏铝酸盐溶液中通入CO：[Al(OH) ]-+CO (过量)===Al(OH) ↓+HCO-
2 4 2 3 3
（6）Al(OH) 溶于强碱溶液：Al(OH) +OH−===[Al(OH) ]-
3 3 4
任务二、讨论交流：铝及其化合物的转化关系有哪些应用？
【答案要点】①制取Al(OH) ：Al3++3NH·H O===Al(OH) ↓+3NH +
3 3 2 3 4
[Al(OH) ]-+CO ===Al(OH) ↓+HCO -（利用Al(OH) 不能溶于碳酸的性质）
4 2 3 3 3
②判断离子共存问题：Al3+与OH−等离子不能大量共存；[Al(OH) ]-与H+、HCO -等离子不能大量共
4 3
存。
③鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)：向AlCl 溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉
3
淀溶解；向NaOH溶液中滴加AlCl 溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
3
④分离提纯：利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物；利用Al O 能与强碱溶液反应，
2 3
分离Al O 与其他金属氧化物；利用Al(OH) 能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。
2 3 3
【对应训练】1．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ）
①Al ②AlCl ③NaCl ④Al(OH) ⑤Al O ⑥NaHCO
3 3 2 3 3
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤
C．④⑤ D．①④⑤⑥
【答案】D
【解析】①Al是比较活泼的金属，既能与强酸反应产生铝盐和氢气，也能够与强碱反应产生偏铝酸盐
和氢气，①符合题意；②AlCl 只能与强碱反应产生偏铝酸盐，但不能与强酸反应，②不符合题意；
3
③NaCl是强酸强碱盐，与强酸、强碱都不反应，③不符合题意；④Al(OH) 是两性氢氧化物，既能够与强
3
酸反应产生铝盐和水，也能够与强碱反应产生偏铝酸盐和水，④符合题意；⑤Al O 是两性氧化物，既能
2 3够与强酸反应产生铝盐和水，也能够与强碱反应产生偏铝酸盐和水，⑤符合题意；⑥NaHCO 是弱酸的酸
3
式盐，既能与强酸反应产生强酸的盐和CO 气体，也能够与强碱反应产生碳酸的正盐和水，⑥符合题意；
2
综上所述可知：说法正确的是①④⑤⑥，故合理选项是D。
2.下列离子方程式书写错误的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋4HO===2[Al(OH) ]-＋H↑
2 4 2
B．Al(OH) 溶于NaOH溶液中：Al(OH) ＋OH－===[Al(OH) ]-
3 3 4
C．NaAlO 溶液中通入少量的CO：2[Al(OH) ]-＋CO===2Al(OH) ↓＋CO＋HO
2 2 4 2 3 2
D．Al O 粉末溶于NaOH溶液中：Al O＋2OH－＋2HO===2[Al(OH) ]-
2 3 2 3 2 4
【答案】A
【解析】A项应为2Al＋2OH－＋6HO===2[Al(OH) ]-＋3H↑。
2 4 2
活动二、铝及其化合物的图像及原理
任务一、分析可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像有何特点和规律？完成表格内容。
【答案要点】
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过
操作
过量 量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→ 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多
现象
消失 →沉淀不消失
图像
离子方 A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ A→B：Al3＋＋4OH－===[Al(OH) ]-
3 4
程式 B→D：Al(OH) ＋OH－===[Al(OH) ]- B→C：Al3＋＋3[Al(OH) ]-===4Al(OH) ↓
3 4 4 3
任务二、分析偏铝酸盐（四羟基铝酸盐）溶液与盐酸反应的图像的特点和规律，完成表格内容。
【答案要点】
操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少
现象 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
→消失
图像
离子方 A→B：[Al(OH) ]-＋H＋===Al(OH) ↓＋ A→B：4H＋＋[Al(OH) 4 ]-===Al3＋＋4H 2 O
4 3
程式 H 2 O B→C：Al3＋＋3[Al(OH) ]-===4Al(OH) ↓
4 3B→D：Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO
3 2
任务三、分析可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO)反应的图像有
2
何特点何规律，完成表格内容。
【答案要点】
向 AlCl 溶 液 中 逐 滴 滴 入 氨 水 或
操作 3 向Na[Al(OH) ]溶液中通入CO 至过量
Na[Al(OH) ]溶液至过量 4 2
4
立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不 立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不
现象
消失 消失
图像
离子方 Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
[Al(OH) ]-＋CO===Al(OH) ↓＋HCO
4 2 3
程式 Al3＋＋3[Al(OH) ]-===4Al(OH) ↓
4 3
任务四、分析向含MgCl 、AlCl 、盐酸、NH Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量的图像
2 3 4
有何特点何规律，填写表格内容。
【答案要点】
现象 开始无沉淀产生，后产生沉淀并逐渐增多，沉淀不变，最后沉淀部分溶解。
图像
离 子 O →A：H＋＋OH－===H O
2
方 程 A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
3 2
式 B→C：NH＋OH－===NH·H O C→D：Al(OH) ＋OH－===[Al(OH) ]-
3 2 3 4
【对应训练】1.下列各组反应中最后仍产生沉淀的是（ ）
A．Na[Al(OH) ]溶液中加入过量盐酸 B．KAl(SO ) 溶液中加入过量氨水
4 4 2
C．AlCl 溶液中加入过量NaOH溶液 D．NaOH溶液中加入少量AlCl 溶液
3 3
【答案】B
【解析】A．NaAlO 溶液中加入过量盐酸，生成了AlCl ，A不符合题意；B．KAl(SO ) 溶液中加入过
2 3 4 2
量氨水，生成了Al(OH) 沉淀，B符合题意；C．AlCl 溶液中加入过量NaOH溶液，生成了Na[Al(OH) ]，
3 3 4
C不符合题意；D．NaOH溶液中加入少量AlCl 溶液，溶液中NaOH过量，生成了Na[Al(OH) ]-，D不符
3 4
合题意；故答案选B。
2．如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图
中的字母代号填入下表。溶液 加入的物质 字母代号
①饱和石灰水 通过量CO B
2
②AlCl 溶液 通过量NH C
3 3
③MgCl 、AlCl 混合溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 A
2 3
④AlCl 溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 E
3
⑤含少量HCl的AlCl 溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 F
3
【解析】①发生如下反应：Ca(OH) +CO ===CaCO ↓+H O，CaCO +CO +H O===Ca(HCO ) ，故其沉淀
2 2 3 2 3 2 2 3 2
生成与消失时消耗的CO 的物质的量是相同的，其图象应为B。
2
②AlCl 溶液中通入NH 只发生反应：3HO+AlCl +3NH===3NHCl+Al(OH) ↓，生成的Al(OH) 不能溶
3 3 2 3 3 4 3 3
于弱碱溶液中，其对应图象应为C。
③发生如下反应：MgCl +2NaOH===Mg(OH) ↓+2NaCl，AlCl +3NaOH===Al(OH) ↓+3NaCl，故先生成
2 2 3 3
沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应而部分溶解：Al(OH) +NaOH===Na[Al(OH) ]，因Mg(OH) 与碱不
3 4 2
反应，故沉淀不能完全消失，因此其对应图象为A。
④发生如下反应：AlCl +3NaOH===Al(OH) ↓+3NaCl，Al(OH) +NaOH===Na[Al(OH)] 。其反应现象为
3 3 3 4
先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，故其对应图象为E。
⑤发生的反应有：HCl+NaOH===NaCl+HO，AlCl +3NaOH===3NaCl+Al(OH) ↓，Al(OH) +NaOH===
2 3 3 3
Na[Al(OH) ]。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述④中相同，故其
4
图象应为F。
【课后巩固】1．下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C．Al(OH) 碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
3
D．铝是地壳中含量最多的元素
【答案】B
【解析】A．铝易被氧化生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护铝进一步被腐蚀，
所以铝制品在生活中被广泛使用，并不是铝不活泼，A错误；B．氧化铝的熔点很高，很难熔化，是一种较好的耐火材料，B正确；C．Al(OH) 碱性很弱，能和胃酸反应，同时由于碱性弱、无毒，所以常用于治
3
疗胃酸过多，C错误；D．铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素为O元素，D错误；
综上所述答案为B。
2．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 生成Al(OH) 沉淀 ⑤加入盐酸生
2 3
成Al(OH) 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH) 沉淀
3 3
A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
【答案】C
【解析】利用铝既能与酸反应，又能与碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧
化铝不与弱酸反应，所以通入过量CO 可以得到Al(OH) 沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。
2 3
3.我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是（ ）
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
【答案】B
【解析】A．酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的氧化物且铝与酸、碱都能发生反应，所以铝制餐具不宜长
时间盛放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝表面被氧化后形成一层
致密的氧化物薄膜，阻止金属继续被腐蚀，而不是因为铝不活泼，故B错误；C．合金的硬度大于其成分
金属，铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域，故C正确；D．氧化铝为两性氧化物，能够与
NaOH反应生成偏铝酸钠和水，工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，故D正确；答案选B。
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硝酸铝溶液中通入过量氨气：4NH +Al3++4HO=[Al(OH) ]-+4NH+
3 2 4 4
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2HO+2OH-=2[Al(OH) ]-+H ↑
2 4 2
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液：Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSO ↓+[Al(OH) ]-
2 4 4 4
D．向NaAlO 溶液中通入足量CO：2[Al(OH) ]-+CO =2Al(OH) ↓++H O+CO2-
2 2 4 2 3 2 3
【答案】C
【解析】A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是3NH +3H O＋Al3
3 2
＋=Al(OH) ↓＋3NH +，故A错误；B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸
3 4
钠和氢气：2Al+2OH-+2H O=2AlO +3H ↑，故B错误；C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液，Al3＋
2 2 2
和SO按1:2参与反应，生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钠和水，离子方程式是 Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO ↓＋[Al(OH) ]-，故C正确；D．向NaAlO 溶液中通入足量CO 生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反
4 4 2 2
应离子方程式是[Al(OH) ]-＋CO=Al(OH) ↓＋HCO -，故D错误；故选C。
4 2 3 3
5.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是
（ ）
A．图①可能是MgCl 、AlCl 溶液逐滴加氨水至过量
2 3
B．图②可能是AlCl 溶液逐滴加NaOH溶液至过量
3
C．图③可能是NaAlO 溶液滴加稀盐酸至过量
2
D．图④可能是含一定量HCl的AlCl 溶液逐滴加氨水至过量
3
【答案】D
【解析】A．MgCl 、溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于
2
弱碱，所以沉淀完全后不再变化，A错误；B．向AlCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉
3
淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH) ↓、Al(OH) ＋OH－＝
3 3
[Al(OH) ]，两过程中氢氧化钠的用量为3：1，与图象不符合，B错误；C．向Na[Al(OH) ]溶液中滴加稀盐
4 4
酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反
应为：[Al(OH) ]＋H＋===Al(OH) ↓、Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象不
4 3 3 2
符合，C不正确；D．向含一定量HCl的AlCl 溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然
3
后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，D正确，答案选
D。
6.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )
A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba(OH) 、NaAlO 混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀HSO
2 2 2 4
B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl 、NH Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀
3 4
NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向AlCl 溶液中滴加过量氨水
3
【答案】A【解析】A 项，Ba(OH) 和 NaAlO 中加入 HSO ，发生的反应依次为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
2 2 2 4
SO===BaSO ↓＋2HO、AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓、Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO，所以加1LHSO 时，
4 2 2 3 3 2 2 4
Ba(OH) 反应完，再加0.5LH SO 时AlO参加反应，再加1.5LH SO 时，Al(OH) 全部溶解，A正确；B
2 2 4 2 4 3
项，向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl 、NH Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶
3 4
液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓、OH－＋NH===NH·H O、Al(OH) ＋OH－==[Al(OH) ]-，
3 3 2 3 4
所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH) 所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶
3
液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===[Al(OH) ]-、Al3＋＋3[Al(OH) ]-===4Al(OH) ↓，C错
4 4 3
误；D项，AlCl 溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。故选A。
3
7．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可
能为( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH) 溶液
2
C．HSO 溶液 D．HCl溶液
2 4
【答案】D
【解析】5.4 g Al的物质的量为＝0.2 mol，0.2 mol Al能分别与0.2 mol NaOH、0.1 mol Ba(OH) 、0.3
2
mol HSO 、0.6 mol HCl完全反应放出H，只有盐酸的量不足。
2 4 2
8.某混合物A，含有KAl（SO ）、Al O 和Fe O，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
4 2 2 3 2 3
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：
沉淀固体B______________；C_____________；溶液E________________。
（3）写出①、②反应的离子反应化学方程式：
①__________________________________；②__________________________________；
写出③、④反应的化学方程式：
③_________________________________；④_________________________________。
【答案】(1)过滤 (2)Al O Al O 和Fe O K SO 和(NH )SO
2 3 2 3 2 3 2 4 4 2 4
(3)Al O+2OH－+3HO=2[Al(OH) ]- Al3+＋3NH ·H O＝Al(OH) ↓＋3NH +
2 3 2 4 3 2 3 4
Na[Al(OH) ]＋HCl＝Al(OH) ↓＋NaCl＋HO 2Al(OH) =====Al O＋3HO
4 3 2 3 2 3 2
