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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物 课时作业
第一课时 氯气的性质
基础达标
1.下列说法错误的是（ ）
A．钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
2．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反
应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A．AlCl B．FeCl
3 3
C．FeCl D．CuCl
2 2
3．下列关于氯气的叙述不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化
C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素
D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
4.下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl 和HO分子
2 2
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl
2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
5．下列有关氯气实验现象的记录正确的是（ ）
A．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体
C．用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色
D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液
6.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）杨sir化学，侵权必究A．氯气和液氯是两种不同的物质
B．Cl 通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性
2
C．Cl 在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
2
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色
7．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
3
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
8．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl 中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
2
C．漂白粉的有效成分是CaCl 和Ca(ClO)
2 2
D．氯水的成分为Cl 和Ca(ClO) ，应密封保存
2 2
9．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是(
)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 和
2 2 2
Cl 的混合气体时，因迅速化合而爆炸
2
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
10．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．为证明氯水中含Cl-，可先加入盐酸酸化，再加入AgNO 溶液
3
能力提升
11．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色
④检验Cl 中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
2
⑤除去Cl 中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
2A．① B．③④⑤
C．②⑤ D．①⑤
12．“84消毒液”的主要成分是NaClO，某兴趣小组探究“84消毒液”的性质，设计
了以下实验。
下列有关说法错误的是（ ）
A．试管甲中溶液变蓝，短时间内无明显现象，说明“84消毒液”是碱溶液
B．试管乙中溶液先变蓝，通入CO 后，快速褪色，说明NaClO溶液能与酸反应
2
C．对比试管乙的实验，将CO 换成稀硫酸，也可达到快速褪色的效果
2
D．试管丙中溶液变蓝，说明NaClO具有氧化性
13．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
（ ）
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
14．氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，
根据所学知识，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴 溶液，现象是
____________________，说明新制氯水中有__________存在。
(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒
的原因是具有_________(填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液
的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是
__________________________________________。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕
剂(含有盐酸)混合，易生成__________气体(填化学式)，能使人中毒。
(3)近些年来，科学家提出使用 对自来水进行消毒。以 和稀盐酸为原料可
制备 ，写出该反应的化学方程式：
______________________________________________，在上述过程中被氧化和被还原的物
质的物质的量之比为_______。直击高考
15.BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以
与水发生如下反应：BrCl＋HO＝HCl＋HBrO，下列说法正确的是（ ）
2
A．BrCl与Ca(OH) 溶液反应，产物有CaBr 、Ca(ClO) 和HO
2 2 2 2
B．BrCl与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂
C．BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl＝NaCl＋NaBr
D．BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl＝FeCl ＋FeBr
2 2
16．某校化学兴趣小组为研究Cl 的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持
2
装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________。写出舍勒发现的，至今仍应用于实验室
制备氯气的化学方程式为__________________________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是______________________________。
(3)若产生Cl 足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
2
______________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明
显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加
图中的___________装置(填序号)。
① ② ③ ④
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为
____________________________________。
