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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物 课时作业
第一课时 氯气的性质
基础达标
1.下列说法错误的是（ ）
A．钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
【答案】B
【解析】A项，钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，正确；B项，液氯
是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，错误；C项，氯气是一种黄
绿色、有刺激性气味的气体，正确；D项，氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强
氧化性的次氯酸，正确。
2．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反
应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A．AlCl B．FeCl
3 3
C．FeCl D．CuCl
2 2
【答案】A
【解析】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成 AlCl ，A 选；B.铁和氯气反应生成
3
FeCl ，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl ，铁和盐酸反应生
3 3
成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl ，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。
2
3．下列关于氯气的叙述不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化
C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素
D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
【答案】D
【解析】A项，氯气为黄绿色气体，密度比空气大，具有刺激性气味，有毒，能溶于水，正确；B项，氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气以分子
存在于水溶液中，氯气呈黄绿色，所以新制氯水显浅黄绿色，该过程涉及化学变化，正
确；C项，氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态
的氯气，正确；D项，将H 点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，
2
产生苍白色的火焰，产生白雾，不正确。
4.下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl 和HO分子
2 2
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl
2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
【答案】B
【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含
有三种分子HO、Cl 、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和
2 2
HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生
反应2HClO光照,2HCl＋O↑，逸出的是O 而不是Cl；
2 2 2
5．下列有关氯气实验现象的记录正确的是（ ）
A．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体
C．用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色
D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液
【答案】A
【解析】A项，纯净的H 可以在黄绿色的Cl 中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯
2 2
化氢(HCl)气体，即H＋Cl====2HCl，正确；B项，钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，
2 2
氯化钠是白色固体，即2Na＋Cl====2NaCl，错误；C项，干燥氯气不能使pH试纸先变红
2
后褪色，含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使pH试纸先变红后褪色，
错误；D项，新制的氯水是由氯气溶于水形成的，新制的氯水中含氯气分子，溶液呈浅黄
绿色，错误。
6.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）杨sir化学，侵权必究
A．氯气和液氯是两种不同的物质
B．Cl 通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性
2
C．Cl 在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
2
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色【答案】C
【解析】A．氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质，是同一物质，而不是不同
的物质，故A错误；B．氯气不具有漂白性，Cl 通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪
2
去，是因氯气与NaOH反应，故B错误；C．氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态，
则既能失去电子也能得到电子，所以Cl 在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，故C
2
正确；D．新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先
变红色后褪色，故D错误。本题答案C。
7．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
3
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
【答案】B
【解析】A项，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，错误；B项，向氯水中加入
NaHCO 粉末，有气泡产生，即有CO 生成，这是HCO －与H＋反应生成了CO，正确；C
3 2 3 2
项，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，错误；D项，氯水中的HClO有漂白性，因
此不能用pH试纸准确测定其pH，错误。
8．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl 中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
2
C．漂白粉的有效成分是CaCl 和Ca(ClO)
2 2
D．氯水的成分为Cl 和Ca(ClO) ，应密封保存
2 2
【答案】B
【解析】HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不
能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl 和Ca(ClO) ，有效成分是Ca(ClO) ，C
2 2 2
项错误；新制氯水的成分有：Cl 、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、HO，不含有
2 2
Ca(ClO) ，D项错误；Cl 几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱
2 2
和食盐水除去Cl 中少量的HCl气体，B项正确。
2
9．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是(
)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 和
2 2 2Cl 的混合气体时，因迅速化合而爆炸
2
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
【答案】D
【解析】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；
B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所
以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H 在Cl 中安静地燃烧生成氯化氢，发
2 2
出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H 和
2
Cl 的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气
2
的储存能用铁质容器，错误。
10．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．为证明氯水中含Cl-，可先加入盐酸酸化，再加入AgNO 溶液
3
【答案】C
【解析】A．氯气属于单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．漂
白粉是利用了强氧化性杀菌消毒，明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具
有吸附性，吸附水中的悬浮物，用于净水，原理不相同，故B错误；C．次氯酸具有漂白
性，而氯气没有漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是氯气
和水反应生成的次氯酸而不是氯气，故C正确；D．检验氯水中含Cl-不能用盐酸酸化，而
是用稀硝酸酸化，因为盐酸本身就含有氯离子，故D错误；本题答案C。
能力提升
11．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色
④检验Cl 中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
2
⑤除去Cl 中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液
2
A．① B．③④⑤
C．②⑤ D．①⑤
【答案】A
【解析】①纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色的火焰，正确；②实验室
制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用NaOH溶液吸收，错误；③久置的氯水变成盐
酸，则向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红，错误；④Cl 和HCl的溶液都能
2与硝酸银反应生成沉淀，则将混合气体通入硝酸银溶液无法检验是否含有HCl，错误；⑤
除去Cl 中的HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液，错误。
2
12．“84消毒液”的主要成分是NaClO，某兴趣小组探究“84消毒液”的性质，设计
了以下实验。
下列有关说法错误的是（ ）
A．试管甲中溶液变蓝，短时间内无明显现象，说明“84消毒液”是碱溶液
B．试管乙中溶液先变蓝，通入CO 后，快速褪色，说明NaClO溶液能与酸反应
2
C．对比试管乙的实验，将CO 换成稀硫酸，也可达到快速褪色的效果
2
D．试管丙中溶液变蓝，说明NaClO具有氧化性
【答案】A
【解析】A项，紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，说明“84消毒液”的溶液呈碱性，是碱
性溶液，但其有效成分为NaClO，属于盐类，错误；B项，通入CO 后与NaClO溶液反应
2
生成HClO，次氯酸具有漂白性，能漂白酸碱指示剂，则快速褪色，说明NaClO溶液能与
酸反应，正确；C项，硫酸的酸性比HClO强，将CO 换成稀硫酸，能快速得到次氯酸，
2
也可达到快速褪色的效果，正确；D项，NaClO具有氧化性，氧化碘离子生成单质碘，淀
粉遇见单质碘变蓝，发生离子反应为ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I＋HO，正确。
2 2
13．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
（ ）
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
【答案】B
【解析】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效
果，故A错误；B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，氯酸钠或次
氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故B正确；C．氯水具有漂白性，用pH计测定新制氯水的pH，故C错误；D．洁厕灵主要成分是盐酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，二
者混合会生成有毒的氯气，所以二者不能混用，故 D错误；综上所述，叙述正确的是 B
项，故答案为B。
14．氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，
根据所学知识，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴 溶液，现象是
____________________，说明新制氯水中有_______存在。
(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒
的原因是具有_________(填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液
的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是
__________________________________________。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕
剂(含有盐酸)混合，易生成__________气体(填化学式)，能使人中毒。
(3)近些年来，科学家提出使用 对自来水进行消毒。以 和稀盐酸为原料可
制备 ，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________，在上述过程中被氧化和被还原的物质
的物质的量之比为_______。
【答案】(1) 生成白色沉淀 Cl-
(2) 强氧化性 NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光
分解为氯化氢和氧气 Cl
2
(3) 5NaClO+4HCl=5NaCl+4ClO ↑+2H O 4：1
2 2 2
【解析】(1)氯气溶于水后部分氯气与水发生反应：Cl+H O=HCl+HClO，滴入几滴
2 2
AgNO 溶液，生成氯化银，现象为产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-；
3
(2)次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化蛋白质使其变性，从而杀灭病毒；NaClO溶液与
空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，所以需要避光保
存；“84”消毒液与洁厕剂混合后发生反应ClO-+Cl-+2H+=Cl↑+H O，即易生成氯气，能使
2 2
人中毒；
(3)ClO 中Cl元素化合价为+4价，比NaClO 和HCl中的氯元素化合价都高，根据氧化
2 2
还原反应中的价态变化规律可知，该反应应是NaClO 中氯元素发生歧化，部分氯元素由+3
2
价升高为+4价被氧化，同时部分氯元素由+3价降低为-1价被还原，根据得失电子守恒可知
被氧化和被还原的物质的物质的量之比为4:1，再结合元素守恒可得化学方程式为
5NaClO+4HCl=5NaCl+4ClO ↑+2H O。
2 2 2
直击高考
15.BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl＋HO＝HCl＋HBrO，下列说法正确的是（ ）
2
A．BrCl与Ca(OH) 溶液反应，产物有CaBr 、Ca(ClO) 和HO
2 2 2 2
B．BrCl与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂
C．BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl＝NaCl＋NaBr
D．BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl＝FeCl ＋FeBr
2 2
【答案】C
【解析】A项，BrCl与Ca(OH) 反应的化学方程式为：2BrCl＋2Ca(OH) ＝CaCl ＋
2 2 2
Ca(BrO) ＋2HO，产物有CaCl 、Ca(BrO) 和HO，错误；B项，BrCl与水反应的化学方程
2 2 2 2 2
式为：BrCl＋HO＝HCl＋HBrO，反应中无化合价改变，不是氧化还原反应，水既不是氧
2
化剂也不是还原剂，错误；C项，BrCl与钠反应，化学方程式为：2Na＋BrCl＝NaCl＋
NaBr，正确；D项，由于2Fe＋3Br ＝2FeBr ，BrCl能将Fe氧化成Fe3+，故BrCl与铁反应
2 3
的化学方程式为：2Fe＋3BrCl＝FeBr ＋FeCl ，错误。
3 3
16．某校化学兴趣小组为研究Cl 的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持
2
装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________。写出舍勒发现的，至今仍应用于实验室
制备氯气的化学方程式为__________________________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是______________________________。
(3)若产生Cl 足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
2
______________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明
显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加
图中的___________装置(填序号)。
① ② ③ ④
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为
____________________________________。
【答案】(1) 分液漏斗 MnO +4HCl(浓)====MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)Ⅳ中溶液先变红，后褪色
(4)④
(5) 复分解 2CuCl +O 2CuO+2Cl
2 2 2
【解析】根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发
性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂
白性，潮湿的氯气具有漂白性，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。结合装置图
和“地康法”制取氯气的反应原理图分析解答。
（1）根据装置图，装置Ⅰ中仪器c有活塞，是分液漏斗；实验室制取Cl 用MnO 与
2 2
浓盐酸混合加热，反应的化学方程式为：MnO +4HCl(浓)====MnCl +Cl↑+2H O。
2 2 2 2
（2）反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl 会混有挥发出
2
的HCl，因此装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次
氯酸能够具有漂白性，然后溶液又褪色，故答案为：Ⅳ中溶液先变红，后褪色。
（4）a、b为对照实验，干燥的Cl 本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂
2
白性。但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水
蒸气，所以需要在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥
剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫酸，故答案为：④。
