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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 课时作业
第一课时 铁的单质
基础达标
1．下列关于铁的叙述中错误的是（ ）
A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁体吸引
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．铁具有延展性和导热性，可制作炊具
2．下列物质能由单质直接化合生成的是 ( )
A．Al S B．FeCl
2 3 2
C．SO D．CuI
3 2
3．下列关于铁的性质的描述中，不正确的是 ( )
A．具有还原性，易被氧化 B．高温下能与水蒸气反应产生氢气
C．能在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 D．铁的氧化物均能溶于水且与水发生反应
4．关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是 ( )
A．这是一个置换反应
B．反应的化学方程式是2Fe＋6HCl===2FeCl ＋3H↑
3 2
C．实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色
D．如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象
5．已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是 ( )
A．它们反应的难易程度不同 B．它们反应的产物不完全相同
C．都需在高温条件下进行 D．反应类型都是置换反应
6．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是
（ ）
A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液
C．氯气 D．稀盐酸
7．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 ( )
A．AgNO 溶液 B．FeCl 溶液
3 3
C．CuSO 溶液 D．FeSO 溶液
4 4
8.如图所示装置，可用以制取和观察 在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是（ ）
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取FeSO 溶液并排尽装置内空气
4
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
9．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe O
3 4
C．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X )反应的生成物均为FeX
2 3
D．铁的氧化物有FeO、Fe O 和Fe O，均为黑色固体
2 3 3 4
10．将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是( )
A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应 B．会立即生成H
2
C．会立即生成SO ，且只生成SO D．除了SO 外，还会有H 产生
2 2 2 2
能力提升
11．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 ( )
已知：KSCN溶液可以使Fe3＋显红色
选项 操作和现象 结论或目的
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液
A 红砖中含有氧化铁
于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
CO还原Fe O 得到的黑色固体加入盐酸溶解后再
2 3
B 黑色固体中没有Fe O
3 4
加入KSCN溶液，溶液不显红色
取少量Fe(NO ) 试样加水溶解，加稀HSO 酸 该Fe(NO ) 试样已经变
3 2 2 4 3 2
C
化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 质
向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液，变
2
D 原溶液中含有Fe2＋
红色
12.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑
色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是( )
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu
D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 Fe O 或FeO和红色
3 4
Fe O
2 3
13．红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略
去，下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸的作用是干燥生成的气体
B．实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色
C．实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生
成的水使其变蓝
D．该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应
14.将11.5g钠、28g铁分别放入1L浓度为0.4 的盐酸中，下列说法正确的是
A．钠与盐酸反应比铁剧烈，且产生的气体多 B．铁与盐酸反应比钠剧烈
C．铁与盐酸反应产生的气体多 D．反应结束时产生的气体一样多
15．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿
色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其
水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其
中某些反应条件和部分反应物已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、X_______、F_______。(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填编号)。
(3)反应④的离子方程式是________________________________________________。
(4)反应⑦的化学方程式是________________________________________________。
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16．向一定量的Fe、FeO、Fe O 的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物
2 3
完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混
合物中铁元素的质量分数为
A．81.4% B．77.8%
C．68.6% D．无法计算
17．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。该氧化物又可经过
此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击受
热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧
化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必
要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时，试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用
是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收
集到的是 。
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是 ________ _ ；分液漏斗H中
应加入 。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 (填该仪器对应的字母)。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是 。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；
E管中的反应开始后，在F出口处应 。
