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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量 课时作业
第三课时 物质的量浓度
基础达标
1．用21.2g的NaCO 固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
2 3
A．0.4mol/L B．0.2mol/L
C．4mol/L D．2mol/L
【答案】D
【解析】21.2g的NaCO 固体的物质的量为21,2g/(106g/mol)=0.2mol，溶液体积为
2 3
100mL，所以物质的量浓度为0.2mol/0.1L=2mol/L；故答案为D。
2．下列关于0.1mol•L-1Ba(NO ) 溶液的说法中正确的是（ ）
3 2
A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.37g
B．1L该溶液中c(NO )=0.05mol•L-1
C．1L该溶液中含有0.1molBa2+
D．该溶液就是将26.1g的Ba(NO ) 溶于1L水中所得到的溶液
3 2
【答案】C
【解析】A．1L该溶液中含有0.1mol/L×1L=0.1mol钡离子，质量0.1mol×137g/
mol=13.7g，A错误；B．一个硝酸钡可以电离出两个硝酸根，所以1L该溶液中c(NO
)=0.2mol/L，B错误；C．1L该溶液中含有0.1mol/L×1L=0.1mol钡离子，C正确；D．26.1g
的Ba(NO3)2的物质的量为0.1mol，但溶于1L水后所形成的的溶液体积不是1L，所以浓度
不是0.1mol•L-1，D错误；综上所述答案为C。
3．下列说法不正确的是（ ）
A．HO的摩尔质量为18g/mol
2
B．标准状况下，1molN 的体积是22.4L
2
C．44gCO 中含有的氧原子数约为6.02×1023
2
D．0.5mol·L-1NaCO 溶液中c(Na+)是1mol·L-1
2 3
【答案】C【解析】A．HO的摩尔质量为18g/mol，故A正确；B．标准状况下，气体的摩尔体
2
积为22.4L/mol，故1molN 的体积是22.4L，故B正确；C．44gCO 的物质的量为1mol，
2 2
故含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C错误；D．0.5mol·L-1NaCO 溶液中
2 3
c(Na+)=2×0.5mol/L=1mol·L-1，故D正确；故选C。
4．从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶
液下列叙述正确的是（ ）
A．含NaOH的质量为2 g B．含NaOH的物质的量为0.005 mol
C．浓度为 0.01 mol • L-1 D．浓度为 0.5 mol • L-1
【答案】C
【解析】从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5
mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 mol·L-1，稀
释到50mL，浓度变为 =0.01 mol·L-1。故选C。
5．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（ ）
A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液
C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液
【答案】A
【解析】A．0.2mol/LCaCl 溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；B．KClO 溶液中
2 3
阴离子为ClO -，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子
3
物质的量浓度为0.3mol/L；D．0.1mol/LAlCl 溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;
3
所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl 溶液；答案选A。
2
6．下列关于2 mol/LBa(NO ) 溶液的说法正确的是（ ）
3 2
A．100 mL溶液中NO -浓度是0.4 mol/L
3
B．500 mL溶液中NO -的物质的量是2 mol
3
C．500 mL溶液中含有 的质量是137 g
D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO -总数为0.4N
3 A
【答案】BC
【解析】A．c(NO -)=2c[Ba(NO )]=2×2 mol/L=4 mol/L，A错误；B．n(NO -)=c·V=4
3 3 2 3
mol/L×0.5 L=2 mol，B正确；C．n(Ba2+)= c·V=2 mol/L×0.5 L=1 mol，所以m(Ba2+)=n·M=1
mol×137 g/mol=137 g，C正确；D．根据化学式Ba(NO ) 可知：1个Ba(NO ) 电离产生1个
3 2 3 2
Ba2+、2个NO -，在100 mL 2 mol/LBa(NO ) 溶液中含硝酸钡的物质的量n[]Ba(NO )=n·V=2
3 3 2 3 2mol/L×0.1 L=0.2 mol，因此含Ba2+、NO -总数为0.6N ，D错误；故答案是BC。
3 A
7．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 KSO 溶液的叙述正确的是(
A 2 4
)
A．1 L该溶液中含有0.3N 个K＋
A
B．1 L该溶液中含有K＋和SO 2－的总数为0.9N
4 A
C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
【答案】B
【解析】A项，KSO 中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则1 L 0.3 mol·L－1 KSO
2 4 2 4
溶液中含有0.6N 个K＋、0.3N 个SO 2－，错误；，B项，含有K＋和SO 2－的总数为
A A 4 4
0.9N ，正确；C项，溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6 mol·L－1，与溶液
A
体积无关，错误；D项，溶于1 L水中配成溶液，溶液体积不是1 L，其浓度不是0.3 mol·L
－1，错误。
8．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl 溶液”，对该试剂理解正确的
2
是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl 、Mg2+、Cl﹣、HO
2 2
B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1
C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO100 mL 溶液完全反应
3
D．该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
【答案】C
【解析】A．MgCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部
2
分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、HO、H+、OH﹣，故A错误；B．该溶液的
2
浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl ）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓
2
度与溶液体积无关，故B错误；C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝
0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反
应，故C正确；D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L，
1.0mol•L﹣1MgCl 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl ）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误；故
2 2
选C。
9．把100 g密度为1.22 g·mL－1的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50 mL时，其物
质的量浓度为8 mol·L－1，(蒸发时无固体析出)，则原溶液浓度为( )
①2.44 mol·L－1 ②4% ③4.88 mol·L－1 ④16%A．③④ B．②③ C．①② D．①④
【答案】A
【解析】由题意知，溶质不变，则溶液中溶质的质量m(NaOH)＝8 mol·L－1×0.05 L×40
g·mol－1＝16 g，原来溶液的质量分数ω＝×100%＝16%，原来NaOH溶液的c＝＝＝4.88
mol·L－1，即③④正确，A选项符合题意。
10．实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20 mol·L－1 NaOH溶液中和50.00 mL该稀
硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00 mL，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B．该硫酸的物质的量浓度为0.20 mol·L－1
C．在最终得到的溶液中，SO 2－的物质的量为0.01 mol
4
D．在最终得到的溶液中，Na＋的物质的量浓度仍为0.20 mol·L－1
【答案】A
【解析】用0.2 mol·L－1 NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应
时，消耗NaOH溶液50.00 mL，NaOH的物质的量为0.20 mol·L－1×0.05 L＝0.01 mol，根据
反应方程式2NaOH＋HSO ＝NaSO ＋2HO，可知稀硫酸的物质的量为0.005 mol，故稀
2 4 2 4 2
硫酸的物质的量浓度为＝0.10 mol·L－1。A项，由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10
mol·L－1，正确；B项，由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10 mol·L－1，错误；C项，
在最终得到的溶液中，SO 2－的物质的量为0.005 mol，错误；D项，NaOH溶液中，Na＋的
4
物质的量浓度为0.10 mol·L－1，在最终得到的溶液中，混合溶液体积加倍，Na＋的物质的量
浓度为0.050 mol·L－1，错误。
能力提升
11．现有浓度为1mol·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(
)
A．通入标准状况下的HCl气体22.4L
B．将溶液加热浓缩到0.5L
C．加入10.00mol·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5L
D．加入1L3mol·L-1的盐酸混合均匀
【答案】C
【解析】A．标准状况下的HCl气体22.4L，物质的量为：1mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，A错误；B．加热浓缩盐酸时，导致HCl气体挥发，溶质的物质的量减
小，B错误；C．1L浓度为1mol•L-1的盐酸的物质的量为：1mol，0.2L 浓度为10mol•L-1的
盐酸的物质的量是2mol，再稀释至1.5L，所以c(HCl)=(1+2)mol/1.5L=2mol/L，浓度增大一
倍，C正确；D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，无法计算混合后溶液的浓
度，D错误；答案为：C。
12．T ℃时，有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数
是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶21
D．若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是 g＝24 g
【答案】D
【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO 的质量分数为×4.8%＝24.0%，其物质的量浓度
4
c＝＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，硫酸镁在该温度下的溶解度为
g≈31.58 g。
13．将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨
水的物质的量浓度为( )
ab ab
A．
22400
mol·L－1 B．
22400+17a
mol·L－1
1000ab 1000ab
C．
22400+17a
mol·L－1 D．
22400+35a
mol·L－1
【答案】C
【解析】依物质的量浓度的定义有：
a L
22.4 L⋅mol−1 1000ab
=
a L 17a+22400
×17 g⋅mol−1 +1000 g
22.4 L⋅mol−1
×10−3 L⋅cm−3
c= b g⋅cm−3 mol·L－1
14.标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 。
(2)向其中加入 g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 。
(4)再向其中加入 mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO 溶液可使
3
Cl－完全沉淀。
【答案】(1)1 mol·L－1 (2)20 (3)1 mol·L－1 (4)200【解析】(1)c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋HO，所需NaOH的质量为：0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
2
(3)c(NaCl)＝＝1 mol·L－1。
(4)＝0.5 mol，可知V＝200 mL。
直击高考
15.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCl A g溶解在V mL水中，恰好形
n
成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCl 在溶液中完全电离)
n
D．该温度下此盐的溶解度S＝ g
【答案】C
【解析】根据溶质的质量分数w＝×100%，m ＝A g，V mL水的质量为V g，m
溶质 溶液
＝(A＋V)g，代入公式可得 w＝×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度 c＝，n＝
mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol·L－1×1
mL×10－3 L·mL－1×n＝ mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。
16．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不
同，在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO 溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下
4
两个实验方案。
【方案Ⅰ】实验步骤：
(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为___________。
(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是___________。
(3)步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO)___________ 。
4
(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO)的测
4
定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案Ⅱ】实验步骤：
①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；
②……
③在各仪器中加入相应的试剂；
④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；⑤将CuSO 溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
4
⑥待体系恢复至室温，读数并记录。
(5)请补充实验步骤②：___________。
(6)已知实验条件下气体摩尔体积为V L/mol。实验中使用的Zn粉质量为mg，测得产
m
生的气体体积为VmL，求算CuSO 溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程，结果
4
用含m、V、V 的代数式表示，无需化简)。
m
(7)方案Ⅱ测得的c(CuSO)数值比方案Ⅰ大，其原因是___________。
4
【答案】(1)AgNO 溶液 (2)坩埚
3
(3)0.40 (4)偏低 (5)检查装置的气密性
(6)根据
与酸反应的
锌的总量
与硫酸铜反应的
根据
则
(7)实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应
的 质量减小，与 反应的 质量增大，则测得 偏高(后面推理过程的描
述暂不计分)
【解析】(1)少量 溶液与足量BaCl 溶液反应生成BaSO 白色沉淀，过量的溶液
2 4
存在Cl-，步骤②中检验固体是否洗涤干净即检验是否存在Cl-，选用的试剂为 溶
液；
(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚；(3)步骤④所得固体为BaSO，质量为 ，物质的量为 ，
4
，则 ；
(4)未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致 的测定值偏低；
(5)该反应锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体参与，则实验步骤②：检查装置的气密
性；
(6)根据 ，与酸反应的
，锌的总量 ，与硫酸铜反应
，根据 ，则
；
