文档内容
2.2.1 氯气的性质及制取
【题组一 氯气的物理性质】
1．（2020·全国高一课时练习）下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气是有刺激性气味的无色气体
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
【解析】A.常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；
B.氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，故B错误；
C.氯气不仅能溶于水，还能与水反应，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；
D.氯气和液氯都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选：A。
2．（2019·琼山·海南中学高一期中）某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢
瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是
A．把钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶扔到农田中
C．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 D．钢瓶处理后，工人应转移到坡上
【答案】CD
【解析】A．把钢瓶推到坡下的小河里，氯气有毒，到处扩散，会污染空气和河水，故A错误；
B．钢瓶扔到农田里，氯气仍然会继续扩散到空气中污染空气，同时还会与水结合成酸危害农作物，故B
错误；
C．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋，氯气能和石灰反应生成无毒物质，故C正确；
D．氯气密度比空气大，会有大量氯气沉积在坡下，钢瓶处理后，工人应转移到坡上，故D正确；
故选CD。
3．（2019·全国高一课时练习）下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
【答案】B
【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。答
案选B。4．（2020·上海高一期中）Cl 是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，
2
通常可用的防御办法是（ ）
A．人畜应躲到低洼的地方去
B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D．人畜应多饮水
【答案】C
【解析】A．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量（29），则氯气的密度大于空气，
故人畜应躲到较高的地方去，A错误；
B．烧碱有腐蚀性，不能直接浸湿蒙面，B错误；
C．肥皂水或尿液具有弱碱性，可以吸收氯气，C正确；
D．氯气可溶于水，但是多饮水对防止氯气中毒没有帮助，氯气进入呼吸系统使人中毒，D错误；
答案选C。
【题组二 氯气与金属、非金属的反应】
31．（2020·上海市金山中学高一期中）下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是( )
A．Na——黄色的烟 B．Fe——棕褐色的烟
C．Cu——蓝色的烟 D．H——蓝紫色火焰
2
【答案】B
【解析】A．金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；
B．铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故B正确；
C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；
D．H 在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故D错误；
2
答案选B。
2．（2020·山东肥城·高一期中）下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是
A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】A. 氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故A
错误；B. 干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用用铁罐存放液氯，故B错误；
C. 光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C正确；
D. 氢气在氯气中燃烧产物苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，故D错误；
答案选C。
3．（2019·渭南高级中学月考）下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．Fe O B．NaO C．CuCl D．FeCl
3 4 2 2 2 2
【答案】D
【解析】
【分析】A、3Fe + 2O Fe O，故A错误；
2 3 4
B、2Na+O NaO 故B错误；
2 2 2
C、Cu+ Cl CuCl ，故C错误；
2 2
D、2Fe + 3Cl 2FeCl ，不能生成FeCl ，故D正确；故选D。
2 3 2
4．（2020·福建省泰宁第一中学高一月考）下列物质反应有关现象描述错误的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰
B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成
C．硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰
D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟
【答案】B
【解析】A．氢气在氯气中能够安静的燃烧，发出苍白色的火焰，故A正确；
B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，故B错误；
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故C正确；
D．铜在氯气中能够剧烈的燃烧，产生棕黄色的烟，故D正确；
故选B。
5．（2020·全国高一课时练习）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
2 2
D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟【答案】C
【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，但HClO不稳定，易分解生成盐酸和氧气，所以久置氯水最
终变为稀盐酸，A正确；
B．Na与氯气反应生成NaCl固体，则燃烧观察到白色的烟，B正确；
C．氢气与氯气反应生成HCl气体，则燃烧观察到发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，烟是固体小颗粒，
C错误；
D．Cu与氯气反应生成氯化铜固体，则燃烧观察到棕黄色的烟，D正确；
答案选C。
6．（2020·渭南高级中学月考）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
【答案】B
【解析】A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；
B. 氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形
成蓝色溶液，B项正确；
C. 铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；
D. 钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；
答案选B。
7．（2020·衡水市第十四中学高一月考）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和
盐酸反应制得的是
A．CuCl B．FeCl C．FeCl D．AlCl
2 2 3 3
【答案】D
【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，C错误；
D．铝可以与氯气和盐酸反应生成氯化铝，D正确。答案选D。
8．下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]（1）氯气的颜色、状态：_______色___状态；闻氯气的气味：_______气味。
[预测]（2）氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有____________。（3）从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有___________________。
（实验探究）
实验内容 实验操作 实验现象 推断生成物
氯气与铁反应 （4）______ （5）______ （6）______
氯气与氢气反应 （7）______ （8）______ （9）______
氯气与碘化钾溶液反应 （10）______ （11）______ （12）______
（实验结论）（13）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性_____，
能与__________反应。
（14）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？______________。
（15）说明闻气体气味的方法。__________________。
【答案】（1）黄绿色 气体 有刺激性
（2）能与钠、铁、铜等金属发生化合反应，与氢气发生化合反应
（3）与具有还原性的物质发生氧化还原反应
（4）将一束红热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象，然后向集气瓶中加少量水，震荡，观察
溶液的颜色
（5）灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；集气瓶内生成黄色溶液
（6）FeCl
3
（7）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象
（8） 氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口上方产生较浓的白雾
（9） HCl
（10）将氯气通入淀粉碘化钾溶液中
（11）溶液变蓝
（12）I、KCl
2
（13）比较活泼 铁铜钠等金属，氢气、红磷、硫等非金属、KI、FeCl 、NaSO 等具有还原性的化合物
2 2 3
（14）观察法、实验法、分类法、比较法 用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔
【解析】观察：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物质的颜色、状态、气味、密
度等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，从研究氯气性质过程中看出，氯气的物理性
质是：黄绿色、有刺激性气味气体；
预测：根据氯原子的结构最外层7个电子，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气
是一种非金属单质，它可能具有性质有具有较强的氧化性、能与多种金属和非金属直接化合，与具有还原
性的物质发生氧化还原反应，所以它可能具有性质有：能与钠、铁、铜等金属发生化合反应，与氢气发生
化合反应，与具有还原性的物质发生氧化还原反应；
实验探究：
实验内容：氯气与铁反应；
实验操作：将一束红热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象，然后向集气瓶中加少量水，震荡，
观察溶液的颜色；
实验现象：灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；集气瓶内生成黄色溶液；
推断生成物：氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中2Fe+3Cl 2FeCl 燃烧的产物是氯化铁；
2 3
实验内容：氯气与氢气反应；
实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现
象；
实验现象：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口上方产生较浓的白雾；
推断生成物：氢气在氯气中Cl+H 2HCl燃烧的产物为HCl；
2 2
实验内容：氯气与碘化钾溶液反应；
实验操作：将氯气通入淀粉碘化钾溶液中；
实验现象：溶液变蓝；
推断生成物：氯气与碘化钾溶液反应Cl+2Kl═I +2KCl产物为I、KCl；
2 2 2
实验结论：(1)通过氯气与铁、氢气、碘化钾反应，可推知氯气的化学性质活泼，能与铁、铜、钠等金属，
氢气、红磷、硫等非金属、KI、FeCl 、NaSO 等具有还原性的化合物反应；
2 2 3
(2)在上述过程中，该同学用观察法研究氯气的物理性质、通过实验法研究化学性质、通过分类法研究氯气
和非金属、金属、化合物的反应、通过比较法比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质推断；
(3)闻气体气味的方法通常采用招风入鼻法，具体操作：用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔。
【题组三 氯气的实验室制取】1．（2020·永昌县第四中学高三期中）下图为制取纯净干燥的Cl 并让其与铁发生反应的装置，A是Cl 发
2 2
生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收
装置。
试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C________，G_____________。
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：_____________________________。
②两处酒精灯应先点燃_______处(填写A或E)，目的是______________________。
③F中的现象为______________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_____。
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：______________________；E：______________________。
【答案】（1）饱和食盐水 氢氧化钠溶液
（2）①关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，
导管中形成一段水柱
② A 赶走空气，防止铁被空气氧化
③产生棕黄或棕红或棕褐色的烟 Fe（OH）
3
（3） MnO +4HCl（ 浓） MnCl +Cl↑+2H O 2Fe+3Cl 2FeCl
2 2 2 2 2 3
【解析】（1）制取纯净干燥的Cl，A是Cl 发生装置，C、D为气体净化装置，先用饱和食盐水除氯化氢，
2 2
再用浓硫酸干燥，氯气有毒，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，所以C中的试剂是饱和食盐水，
G中的试剂是氢氧化钠溶液；
（2）①检查气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，
停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；
②两处酒精灯应先点燃A处，目的是赶走空气，防止铁被空气氧化；
③E处反应生成了FeCl ，F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中会出现Fe(OH) 沉淀；
3 3
（3）A中发生反应的化学方程式MnO + 4HCl( 浓) MnCl + Cl ↑+ 2H O ；E中发生反应的化学方程式
2 2 2 22Fe + 3Cl 2FeCl 。
2 3
2．（2020·天津静海·高一月考）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO 的烧瓶中，加热后产生
2
的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是____，烧瓶中反应的化学方程式是____。其中盐酸具有___（填序号）
①氧化性 ②还原性 ③酸性
（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是___。装置C中盛放的液体是___。
（3）D中反应的化学方程式是__ __。
（4）烧杯E中盛放的液体是___，作用是__ _，反应的离子方程式是__ _。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇HO（g）剧烈反应。为收集D
2
中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___装置。
【答案】（1）分液漏斗 MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O ②③
2 2 2 2
（2）饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸
（3） 2Fe+3Cl 2FeCl
2 3
（4） 氢氧化钠溶液 尾气处理，防止氯气污染环境 Cl+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H
2 2
（5）干燥
【解析】(1)由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：
MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O，根据产物可知，此反应中浓盐酸起到酸性和还原性的作用，
2 2 2 2
②③符合题意；
故答案为：分液漏斗； MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O；②③；
2 2 2 2
(2)反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，
通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是
吸收水蒸气，干燥氯气；
故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；
(3)干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl
2
2FeCl ；
3
(4)氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气
和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H ；
2 2
故答案为：NaOH溶液； 尾气处理，防止氯气污染环境；Cl+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H ；
2 2
（5）根据题中信息D中产物“遇HO（g）剧烈反应”，为收集D中产物在D与E之间，除增加收集装置
2
外，还需要增加干燥装置，以除去水蒸气，故答案为：干燥。
3．（2020·宁夏）如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，
D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；
(2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO +4HCl(浓) ________ + Cl ↑+ 2H O；
2 2 2
(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；
(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。
【答案】（1）圆底烧瓶 浓盐酸
（2） MnCl
2
（3） 除去混在氯气中的氯化氢气体 干燥氯气
（4） 2Fe+3Cl 2FeCl
2 3（5） 吸收多余的氯气 Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2 2
【解析】(1)根据分析，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，仪器A的名称是圆
底烧瓶；B中盛装的药品是浓盐酸；
(2)加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO +4HCl(浓)
2
MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2
(3)根据分析，C装置的作用是除去混在氯气中的氯化氢气体；D装置的作用是干燥氯气；
(4)根据分析，E中在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl
2
2FeCl ；
3
(5) 氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以G装置的作用是吸收多余的氯气，
反应方程式为Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。
2 2
4．（2020·广东湛江）图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
(1)请指出仪器a的名称____________________，仪器b的名称____________________，写出装置A中反应
的化学方程式_____________________________________________。
(2)在装置D中可观察到的实验现象是____________________________；在装置E中可观察到的实验现象是
_____________________；在装置F中可观察到的实验现象是_______________________。在装置G中可观
察到的实验现象是____________________________________________。
(3)装置B的作用为___________________，装置C的作用为__________________，装置H的作用为
__________________________________，装置B与装置C的位置能否互换?___________________写出装置
H的化学方程式________________________________________。
【答案】（1）分液漏斗 圆底烧瓶 MnO ＋4HCl(浓) Cl↑＋MnCl ＋2HO
2 2 2 2（2）干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色 湿润的淀粉KI试纸变蓝 先变红后褪色
（3）除去Cl 中的HCl 除去Cl 中的HO 吸收多余Cl 不能 Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO
2 2 2 2 2 2
【解析】（1）根据分析，仪器a是分液漏斗，仪器b是圆底烧瓶，装置A中发生浓盐酸与二氧化锰的反应，
MnO ＋4HCl(浓) Cl↑＋MnCl ＋2HO；
2 2 2 2
（2）根据分析，干燥的氯气没有漂白性，则装置D中干燥的有色布条无变化；湿润的氯气可以生成次氯
酸，具有漂白性，则E中的现象为：湿润的有色布条褪色；氯气具有氧化性，可以把碘化钾氧化物碘单质，
碘单质遇淀粉变蓝，则装置F中的现象为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水
反应生成的HCl可使石蕊溶液变红，生成的HClO具有漂白性，又使溶液褪色，则G中的现象为先变红后
褪色；
（3）根据分析，装置B的作用为除去C1 中的HCl；装置C的作用为除去C1 中的HO；装置H的作用为
2 2 2
吸收多余C1 ；B和C不能互换，若互换后，会从B装置中带出HO；H中发生氯气与氢氧化钠的反应，
2 2
Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO。
2 2
5．（2019·全国高一课时练习）在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置
如图所示：
（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__
（2）装置中，饱和食盐水的作用是_ _；NaOH溶液的作用是_ _。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl 产生。如果有Cl 产生，可观察到_ _，
2 2
反应化学方程式为_ __。
（4）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_ __。
②NaOH溶液中发生的反应：_ ___。
【答案】（1）ECDABHGF
（2）除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气（3）试纸变蓝 2KI+Cl =2KCl+I
2 2
（4） MnO +4HCl(浓)=MnCl +Cl↑+2H O 2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O
2 2 2 2 2 2
【解析】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺
序。制得的Cl 中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl 的密
2 2
度比空气大，收集Cl 时导管应长进短出；Cl 有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为
2 2
E→C、D→A、B→H、G→F。
(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl 中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl。
2 2
(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl 时发生反应：2KI+Cl =2KCl+I ，淀粉遇 变蓝色。
2 2 2
(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO +4HCl(浓)
2
MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2
②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O。
2 2
6．（2020·浙江金华·高一月考）为了证明在实验室制备Cl 的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，小明设
2
计了如图所示的实验装置，按要求填空。
①请根据小明的意图，连接相应的装置，接口顺序： 接 ， 接 ，
接 。（填字母）____________
②U形管中所盛试剂的化学式为_____________；
③装置C中CCl 的作用是__________________；
4
④小红认为小明的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可
3
靠性，证明最终通入AgNO 溶液的气体只有一种，小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。你认为装
3
置F应加在____之间(填装置序号)。瓶中可以放入_______；
⑤小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO 溶液换成其他溶液。你认为
3
可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl 时有HCl挥发出来。
2
【答案】 （1） b e f d c a(e、f可互换)
（2） CuSO
4（3） 吸收Cl
2
（4） A、C 湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)
（5） 紫色石蕊试液(其他合理答案也可) 紫色石蕊试液变红而不褪色
【解析】实验室制备的原理为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，为证明在制备Cl 的过程中会有
2 2 2 2 2
HO(g)和HCl挥发出来，则要分别检验HO(g)和HCl(g)。HO(g)可以利用无水硫酸铜检验；HCl(g)溶于水
2 2 2
电离出Cl－，可利用硝酸银溶液检验；考虑到Cl 溶于水也能产生HCl，会干扰HCl的检验，故在检验HCl
2
之前，要先除去Cl；Cl 易溶于CCl ，而HCl难溶于CCl ，故可利用CCl 将Cl 除去。
2 2 4 4 4 2
①分析装置可知装置A是检验HCl，装置B是制备Cl，装置C用CCl 除Cl，装置D硫酸铜检验是否有水
2 4 2
生成。先用B制备Cl，然后用D检验HO，再利用C除去Cl，注意气体进入C时要长进短出，最后利A
2 2 2
检验HCl。装置接口顺序：b→e→f→d→c→a(e、f可互换)。故答案为：b e f d c a(e、f可互换)；
②无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水CuSO ；
4
③Cl 易溶于CCl ，可用来吸收Cl，故答案为：吸收Cl；
2 4 2 2
④A装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除Cl 的干扰，在C吸收Cl 之后要检验
2 2
Cl 是否完全除去，在装置C、A之间之后再连接装置F，F中可放湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)，
2
当观察到装置C中CCl 显浅黄绿色，装置F中湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)无颜色变化时，能确
4
保结论正确。
故答案为：C、A；湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)；
（5）将原来烧杯中的AgNO 溶液换成石蕊试液，气体通过紫色石蕊试液变红而不褪色，证明制Cl 时有
3 2
HCl挥发出来。
故答案为：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红而不褪色。
