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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 课时作业
第三课时 铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐
1．为检验FeCl 溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（ ）
2
A．稀盐酸 B．AgNO 溶液
3
C．KSCN溶液 D．HO
2 2
【答案】C
【解析】铁离子能够与硫氰化钾溶液发生络合反应，生成血红色溶液，而亚铁离子与
硫氰化钾混合没有此现象，因此检验FeCl 溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂KSCN溶
2
液；故选C。
2.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．只需滴加硫氰化钾溶液
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴 加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有
Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无
此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，
说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．先滴加氯水，氯气将
Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否
含有Fe3+，故C错误；D．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，无法验
证Fe2+存在，故D错误；故选B。
3．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe (SO ) 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓
2 4 3 2 3
B．漂白粉使用时加醋酸：ClO-+H+=HClO
C．将FeSO 溶液与酸性KMnO 溶液混合：5Fe2++MnO
4 4
4
-
基础达标
+8H+=5Fe3++Mn2++4H O
2D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe O+8H+=2Fe3++Fe2++4H O
3 4 2
【答案】C
【解析】A．硫酸根和钡离子要生成沉淀，离子方程式为2Fe3++3SO
4
-2
+3Ba2++6OH-
=2Fe(OH) ↓+3BaSO ↓，故A错误；B．醋酸是弱电解质不能拆，ClO-
3 4
+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误；C．FeSO 被酸性KMnO 氧化生成Fe3+，5Fe2+
4 4
+MnO 4
-
+8H+=5Fe3++Mn2++4H O，故C正确；D．四氧化三铁溶于稀硝酸中生成Fe3+和
2
NO：3Fe O+NO
3 4
3
-
+28H+=9Fe3++NO↑+14HO，故D错误； 故答案为C
2
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO2-、SO 2-
3 4
B．FeCl 溶液中：K+、Mg2+、SO 2-、OH-
2 4
C．KCO 溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
2 3
D．HSO 溶液中：K+、NH +、NO -、HCO -
2 4 4 3 3
【答案】A
【解析】A．NaOH溶液中，Na+、K+、CO2-、SO 2-都能稳定存在，则离子可以大量共
3 4
存，A符合题意；B．FeCl 、Mg2+都能与OH-反应，生成Fe(OH) 、Mg(OH) 沉淀，B不符
2 2 2
合题意；C．KCO 溶液中，Ba2+会生成BaCO 沉淀，离子不能大量共存，C不符合题意；
2 3 3
D．HSO 溶液中，HCO -会转化为CO 和水，离子不能大量共存，D不符合题意；故选
2 4 3 2
A。
5．下列检验或鉴别的说法中，不正确的是（ ）
A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和NaCO 溶液
2 3
B．向某溶液中滴加几滴BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO 2-
2 4
C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素
D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有
【答案】B
【解析】A．盐酸少量，与碳酸钠反应不生成气体；盐酸过量，与碳酸钠反应生成气
体，改变滴定顺序可鉴别，故A正确； B．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验操作
和现象可知，原溶液中也可能含有银离子，不一定含硫酸根离子，故B错误； C．钠元素
的焰色为黄色，观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，该溶液
中可能含有钾元素，故C正确； D．滴入KSCN溶液不变红，可知不含铁离子，再滴入氯水后溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确； 答
案B。
6．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧
化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化
学方程式为2FeCl ＋Cu＝2FeCl ＋CuCl 。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等
3 2 2
有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是（ ）
A．H＋ B．MnO － C．OH－ D．Ag＋
4
【答案】A
【解析】根据题意，用 FeCl 作刻蚀液水，会发生反应：2FeCl ＋Cu＝2FeCl ＋
3 3 2
CuCl ，反应完全后，得到的蚀刻废液中成分应为FeCl 、FeCl 和CuCl 等，根据物质性质
2 2 3 2
分析解答。A项，H＋与FeCl 、FeCl 和CuCl 等的微粒不能反应，可以共存，符合题意；B
2 3 2
项，MnO －具有强氧化性，能够与FeCl 的Fe2＋发生反应产生FeCl ，不能大量共存，不符
4 2 3
合题意；C项，FeCl 、FeCl 和CuCl 等金属阳离子都会与OH－发生反应形成Fe(OH) 、
2 3 2 2
Fe(OH) 、Cu(OH) 沉淀，不能大量共存，不符合题意；D项，Ag＋与盐溶液中的Cl－反应产
3 2
生AgCl白色沉淀，不能大量共存，不符合题意。
7．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转化
为易吸收的Fe2＋，下列有关分析错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．Fe3＋转化为Fe2＋发生了氧化反应
C．维生素C药片应隔绝空气保存
D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能将Fe3＋转化为Fe2＋
【答案】B
【解析】A项，维生素C能够将Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，Fe元素化合价降低，得到
电子被还原，说明维生素C具有还原性，正确；B项，Fe3＋转化为Fe2＋时，Fe元素化合价
降低，得到电子被还原，发生了还原反应，错误；C项，维生素C药片具有强的还原性，
容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，正确；D项，向Fe3＋的溶液中加入Cu，
会发生反应：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，因此Cu单质也能将Fe3＋转化为Fe2＋，正确。
8．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（
）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1
【答案】D
1.12g
【解析】n(Fe)= mol=0.02mol，25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中
56g/mol
n(Fe3+)=0.025L×2mol/L=0.05mol
A．由反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－浓度基本不变，选项A错误；B．
往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；C．由反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+可
知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D．反应后溶液中n(Fe2＋)＝
3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确；故答
案选D。
9．下列关于离子的检验方法及结论不正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
取少量待测液于试管中，滴入适量硝 产生白色沉淀，
A 溶液中含有Cl－
酸银溶液，再加入少量稀硝酸 且不溶于稀硝酸
取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测
B 火焰呈黄色 溶液中含有Na＋
液，放在酒精灯外焰上灼烧
取少量待测液于试管中，滴入几滴硫
C 溶液变成红色 溶液中含有Fe3＋
氰化钾溶液
取少量待测液于试管中，滴入氯化钡 溶液中含有SO 2
D 产生白色沉淀 4
溶液 －
【答案】D
【解析】A项，待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀
只能为AgCl，所以溶液中含有Cl－，正确；B项，用洁净铂丝醮取待测液在酒精灯外焰上
灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na＋，正确；C项，待测液中滴入几滴硫氰化钾溶
液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3＋，正确；D项，待测液中滴入氯化钡溶液，产
生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO、BaCO 等，则溶液中不一定含有SO 2－，不正确。
4 3 4
10.下列关于“摩尔盐”[(NH )Fe(SO )·6H O]的说法不正确的是（ ）
4 2 4 2 2
A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe O)、磁性氧化铁(Fe O)
2 3 3 4
等
C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶 液变红色，说明摩尔盐已氧化变质D．加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH) ↓
2
【答案】D
【解析】A．摩尔盐的化学式为(NH )Fe(SO )·6H O可知，Fe为+2价，具有较强的还
4 2 4 2 2
原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确；B．摩尔盐的化学式为(NH )Fe(SO )·6H O
4 2 4 2 2
可知，Fe为+2价，可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe O)、磁性氧化
2 3
铁(Fe O)，故B正确；C．Fe为+2价，不能使KSCN溶液变红色。加水溶解，再滴加
3 4
KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质，故C正确；D．摩尔盐的化学式为
(NH )Fe(SO )·6H O可知， Fe2+ NH 都能与碱反应，且Fe(OH) 不稳定，在空气中容易被
4 2 4 2 2 2
氧化，故D错误；故答案：D。
能力提升
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 实验目的
向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴
A 探究溶液中是否含有Fe2+
KCSN溶液，观察现象
淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入
B 探究淀粉是否发生水解
碘水，观察溶液颜色变化
向Fe(NO ) 溶液中滴入硫酸酸化的HO 溶
C 3 2 2 2 验证氧化性：HO>Fe3+
液，观察溶液颜色变化 2 2
将NaAlO 溶液与NaHCO 溶液混合，观
D 2 3 验证结合质子能力：AlO->CO 2-
察现象 2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．先加入氯水，氯水中的Cl 能将Fe2+氧化为Fe3+，再加入KSCN溶液，溶
2
液一定会变红，不能检验原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；B．淀粉溶液加入稀硫酸，
加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，故B错误；C．酸性溶液中硝
酸根离子、HO 均可氧化亚铁离子为铁离子，由操作和现象不能比较HO、Fe3+的氧化
2 2 2 2
性，故C错误；D．将NaAlO 溶液与NaHCO 溶液混合，发生反应AlO-+H O+HCO -
2 3 2 2 3
=Al(OH) ↓+CO 2-，出现白色沉淀，说明AlO-得到质子的能力强于CO2-，故D正确；故选
3 3 2 3
D。12．已知：①PbO 固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr 的混合
2 2
溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl 溶液
3
滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是（ ）
A．上述实验中有三个氧化还原反应
B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO >Cl>Br >Fe3+>I
2 2 2 2
C．实验②能证明Fe2+有还原性，不能证明Fe3+有氧化性
D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
【答案】B
【解析】A． 反应①浓盐酸生成了氯气、反应②为氯气和溴化亚铁的反应，反应③碘
离子转变为碘单质，均有元素化合价变化、为氧化还原反应，A正确；B．反应②为少量
氯气和溴化亚铁的反应、但仅与一种离子反应，变红是生成铁离子和硫氰根离子反应所
致、则能证明氯气氧化性大于铁离子、但不能证明氯气的氧化性大于溴单质，B错误；C．
实验②能证明Fe2+有还原性，不能证明Fe3+有氧化性，实验③能证明Fe3+有氧化性，C正
确；D． 实验①生成的气体为氯气，氯气能置换出碘单质、能使湿润的淀粉-KI试纸变
蓝，D正确；答案选B。
13.某学生在学习了检验食品中的铁 元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素
(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤②时以用新制氯水替代HO
2 2
B．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
【答案】C
【解析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向
滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，
将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe O，以此来解答。A．双氧水的作用为将Fe2+氧化为
2 3
Fe3+，氯水也可以Fe2+氧化为Fe3+，故可以用新制氯水替代HO，A正确；B．步骤①将补
2 2血剂研细，需要在研钵中研磨，进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应
保持垂直，B正确；C．步骤②操作后的溶液中一定含铁离子，滴加几滴KSCN溶液不能
检验补血剂是否已因氧化变质，应检验②之前的滤液是否含铁离子证明，C错误；D．wg
为Fe O，由Fe元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为 =0.07wg，D正确；
2 3
综上所述答案为C。
14．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 溶液，
3
继续煮沸至液体是透明的__________色，停止加热，即制得Fe(OH) 胶体。用激光笔照射
3
烧杯中的液体，可以看到________________________________________________。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定
4
性的措施为__________________________________________________________。
(3)乙组同学为探究Fe (SO ) 与Cu的反应，进行如图2所示实验：
2 4 3
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为
_____________________________________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN-的化学性质与I-相似；
iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I
2填写实验方案：
实验方案 实验现象
少骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO 溶液，向其中滴加3滴
4 无明显现象
0.1mo/LKSCN溶液
步骤2：取4mL_________mol/L的CuSO 溶液，向其中滴
4 产生白色沉淀
加3滴0.1moI/LKSCN溶液
Cu 与SCN-反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有
Fe2+，设计方案进行验证。
方案 试剂X
方案i 1mL1mol/L酸性KMnO 溶液
4
方案ii 依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水
①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理
由是
____________________________________________________________________________。
②方案ii中现象是
___________________________________________________________，则证明口服液中含
Fe2+。
【答案】(1) 红褐 一条光亮的通路
(2)增强溶液的酸性或降低溶液的pH
(3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 2Cu2++4SCN =2CuSCN↓+(SCN)
2
(4) 高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+以外还有其他还原剂，因此褪
色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血
红色
【解析】（1）配制Fe(OH) 胶体：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向
3
沸水中滴入几滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热；胶体可以发
3
生丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路；
（2）如图1可知随着pH的增大Fe2+被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为
增强溶液的酸性或降低溶液的pH；（3）Cu有还原性，Fe2+有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
由化学反应可知生成两份的Fe2+同时生成了一份的Cu2+，为了探究白色沉淀产生的原因，
需控制量的比值相等，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO 溶液，向其中滴加3滴0.1mo/
4
LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1mol/L的CuSO 溶液，向其中滴加3滴0.1moI/LKSCN溶
4
液，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2+4I-=2CuI↓+I ，CuSCN是难溶于水的白色固体，
2
所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN =2CuSCN↓+(SCN) ；
（4）补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原
剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色；Fe2+的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后
溶液变血红色，即为Fe2+；则证明口服液中含Fe2+。
直击高考
15．一定条件下，将一定量Fe O 溶于过量盐酸生成FeCl 和FeCl ，分别取少量反应
3 4 2 3
后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是
A．滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3＋
B．加入5.6 g铁粉恰好完全反应，则Fe O 的质量为23.2 g
3 4
C．用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象
D．先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2＋
【答案】A
【解析】A项，三价铁遇到硫氰化钾后溶液会变成红色，故滴加KSCN溶液，若溶液
变红色证明溶液中含有Fe3＋，正确；B项，原溶液中盐酸有剩余，加入铁粉后会和盐酸反
应，故无法通过铁的量计算四氧化三铁的量，错误；C项，溶液中有三价铁离子，可以和
铜单质反应，故用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，会发现有铜被溶解，错误；
D项，溶液变红也可能是原来溶液中就有三价铁而使溶液变红，错误。
16.某研究小组欲探究Fe2+能否与HO 溶液反应。
2 2
（查阅资料）i.Fe2+具有较强的还原性， 具有较强的氧化性。
ii.Fe3+遇SCN-可生成Fe(SCN) ，Fe(SCN) 溶液呈血红色，可用于Fe3+的检验。
2 3
（提出猜想）
（1）小组同学经过讨论后，认为HO 溶液可以与FeSO 溶液反应，请从化合价的角
2 2 4
度加以解释：_________________________________________________。（设计实验）
（2）实验I：在试管中加入FeSO 溶液和HO 溶液，再加入 溶液，发现溶液
4 2 2
______，小组同学认为Fe2+和HO 溶液反应生成了Fe3+。
2 2
（3）甲同学注意到盛放FeSO 溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由
4
是_______________________________________________________。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入FeSO 溶液，然后加入 溶液，发现溶液无明显变化，再
4
加入HO 溶液，发现溶液变红。
2 2
（获得结论）
（4）过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化 。
（发现异常）
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将SCN-氧化为SO 2-。乙同学设计实验III并
4
证实了该资料中的说法。
（5）补全实验III的方案：在试管中加入HO 溶液，加入KSCN溶液，再加入
2 2
___________，产生________________。
（总结反思）
（6）小组同学经过讨论后，提出了Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，
______________
_________________________________________________________，证明待测液含有Fe2+。
（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意
___________________
___________________________________________(至少写出两条)对实验结果的影响。
【答案】（1）HO 中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，FeSO 中铁
2 2 4
元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂
（2）变红
（3）空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子
（4）能
（5）BaCl 溶液 白色沉淀
2
（6）加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（7）加入物质的顺序、空气对实验的干扰
【解析】（1）HO 中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，FeSO 中铁
2 2 4
元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂，因此HO 溶液可以与FeSO 溶液反
2 2 4
应，故答案为：HO 中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，FeSO 中铁元
2 2 4
素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂；
（2）在试管中加入FeSO 溶液和HO 溶液，反应生成Fe3+，再加入KSCN溶液，发现溶
4 2 2
液变红，故答案为：变红；
（3）盛放FeSO 溶液的试剂瓶中有空气，空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁
4
离子氧化物为铁离子，故答案为：空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物
为铁离子；
（4）通过实验II，在试管中加入FeSO 溶液，然后加入KSCN溶液，发现溶液无明显
4
变化，说明Fe2+为被氧化，再加入HO 溶液，发现溶液变红，说明生成了铁离子，则可以
2 2
知道过氧化氢能氧化Fe2+，故答案为：能；
（5）HO 可以将SCN-氧化为SO 2-，设计实验III是验证SO 2-的存在，操作为：在试
2 2 4 4
管中加入HO 溶液，加入KSCN溶液，再加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，说明SO 2-的存
2 2 2 4
在，故答案为：BaCl 溶液；白色沉淀；
2
（6）Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色
沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明待测液含有Fe2+，故答案为：加入氢氧化钠
溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意加入物质的顺序、空
气对实验的干扰等对实验结果的影响，故答案为：加入物质的顺序、空气对实验的干扰。
