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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 课时作业
第三课时 铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐
1．为检验FeCl 溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（ ）
2
A．稀盐酸 B．AgNO 溶液
3
C．KSCN溶液 D．HO
2 2
2.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．只需滴加硫氰化钾溶液
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴 加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
3．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe (SO ) 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓
2 4 3 2 3
B．漂白粉使用时加醋酸：ClO-+H+=HClO
C．将FeSO 溶液与酸性KMnO 溶液混合：5Fe2++MnO
4 4
4
-
基础达标
+8H+=5Fe3++Mn2++4H O
2
D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe O+8H+=2Fe3++Fe2++4H O
3 4 2
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO2-、SO 2-
3 4
B．FeCl 溶液中：K+、Mg2+、SO 2-、OH-
2 4
C．KCO 溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
2 3
D．HSO 溶液中：K+、NH +、NO -、HCO -
2 4 4 3 3
5．下列检验或鉴别的说法中，不正确的是（ ）
A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和NaCO 溶液
2 3
B．向某溶液中滴加几滴BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO 2-
2 4
C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素
D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有
6．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化
学方程式为2FeCl ＋Cu＝2FeCl ＋CuCl 。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等
3 2 2
有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是（ ）
A．H＋ B．MnO － C．OH－ D．Ag＋
4
7．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转化
为易吸收的Fe2＋，下列有关分析错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．Fe3＋转化为Fe2＋发生了氧化反应
C．维生素C药片应隔绝空气保存
D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能将Fe3＋转化为Fe2＋
8．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（
）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1
9．下列关于离子的检验方法及结论不正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
取少量待测液于试管中，滴入适量硝 产生白色沉淀，
A 溶液中含有Cl－
酸银溶液，再加入少量稀硝酸 且不溶于稀硝酸
取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测
B 火焰呈黄色 溶液中含有Na＋
液，放在酒精灯外焰上灼烧
取少量待测液于试管中，滴入几滴硫
C 溶液变成红色 溶液中含有Fe3＋
氰化钾溶液
取少量待测液于试管中，滴入氯化钡 溶液中含有SO 2
D 产生白色沉淀 4
溶液 －
10.下列关于“摩尔盐”[(NH )Fe(SO )·6H O]的说法不正确的是（ ）
4 2 4 2 2
A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe O)、磁性氧化铁(Fe O)
2 3 3 4
等
C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶 液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D．加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH) ↓
2能力提升
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 实验目的
向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴
A 探究溶液中是否含有Fe2+
KCSN溶液，观察现象
淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入
B 探究淀粉是否发生水解
碘水，观察溶液颜色变化
向Fe(NO ) 溶液中滴入硫酸酸化的HO 溶
C 3 2 2 2 验证氧化性：HO>Fe3+
液，观察溶液颜色变化 2 2
将NaAlO 溶液与NaHCO 溶液混合，观
D 2 3 验证结合质子能力：AlO->CO 2-
察现象 2 3
A．A B．B C．C D．D
12．已知：①PbO 固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr 的混合
2 2
溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl 溶液
3
滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是（ ）
A．上述实验中有三个氧化还原反应
B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO >Cl>Br >Fe3+>I
2 2 2 2
C．实验②能证明Fe2+有还原性，不能证明Fe3+有氧化性
D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
13.某学生在学习了检验食品中的铁 元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素
(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤②时以用新制氯水替代HO
2 2
B．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
14．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 溶液，
3
继续煮沸至液体是透明的__________色，停止加热，即制得Fe(OH) 胶体。用激光笔照射
3
烧杯中的液体，可以看到________________________________________________。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定
4
性的措施为__________________________________________________________。
(3)乙组同学为探究Fe (SO ) 与Cu的反应，进行如图2所示实验：
2 4 3
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为
_____________________________________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN-的化学性质与I-相似；
iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I
2
填写实验方案：
实验方案 实验现象
少骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO 溶液，向其中滴加3滴
4 无明显现象
0.1mo/LKSCN溶液
步骤2：取4mL_________mol/L的CuSO 溶液，向其中滴
4 产生白色沉淀
加3滴0.1moI/LKSCN溶液
Cu 与SCN-反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有
Fe2+，设计方案进行验证。方案 试剂X
方案i 1mL1mol/L酸性KMnO 溶液
4
方案ii 依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水
①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理
由是
____________________________________________________________________________。
②方案ii中现象是
___________________________________________________________，则证明口服液中含
Fe2+。
直击高考
15．一定条件下，将一定量Fe O 溶于过量盐酸生成FeCl 和FeCl ，分别取少量反应
3 4 2 3
后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是
A．滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3＋
B．加入5.6 g铁粉恰好完全反应，则Fe O 的质量为23.2 g
3 4
C．用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象
D．先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2＋
16.某研究小组欲探究Fe2+能否与HO 溶液反应。
2 2
（查阅资料）i.Fe2+具有较强的还原性， 具有较强的氧化性。
ii.Fe3+遇SCN-可生成Fe(SCN) ，Fe(SCN) 溶液呈血红色，可用于Fe3+的检验。
2 3
（提出猜想）
（1）小组同学经过讨论后，认为HO 溶液可以与FeSO 溶液反应，请从化合价的角
2 2 4
度加以解释：_________________________________________________。
（设计实验）
（2）实验I：在试管中加入FeSO 溶液和HO 溶液，再加入 溶液，发现溶液
4 2 2
______，小组同学认为Fe2+和HO 溶液反应生成了Fe3+。
2 2
（3）甲同学注意到盛放FeSO 溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由
4
是_______________________________________________________。重新设计实验：
实验II：在试管中加入FeSO 溶液，然后加入 溶液，发现溶液无明显变化，再
4
加入HO 溶液，发现溶液变红。
2 2
（获得结论）
（4）过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化 。
（发现异常）
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将SCN-氧化为SO 2-。乙同学设计实验III并
4
证实了该资料中的说法。
（5）补全实验III的方案：在试管中加入HO 溶液，加入KSCN溶液，再加入
2 2
___________，产生________________。
（总结反思）
（6）小组同学经过讨论后，提出了Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，
______________
_________________________________________________________，证明待测液含有Fe2+。
（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意
___________________
___________________________________________(至少写出两条)对实验结果的影响。
