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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第三课时 铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐
【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间
的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认
识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质
决定用途的观念。
【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+ 的检验
【学习难点】Fe、Fe2+、 Fe3+ 转化关系模型的建构
【课前预习】
旧知回顾：1.Fe O 与盐酸反应生成 种好过盐，离子方程式为：
3 4
；与稀硝酸只能生成 盐。
2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为
。反应发化学方程式为：
。
新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有 性和 性，如硫酸
亚铁与氯水反应的离子方程式为 。Fe3＋具有 性，如硫酸铁与铁粉反
应的离子方程式为 ，也具有一定的还原性。如在碱性条件下用NaClO氧化
硫酸铁制备NaFeO。
2 4
2.在FeCl 溶液中，滴加KSCN溶液，现象为 ，反应的离子方程
3
式为 。
【课中探究】
情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核
病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我
们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。（见PPT图片）
一、Fe2+、Fe3+ 的检验
活动一、探究Fe3+、Fe2+的性质
任务一、观察FeCl 溶液和FeCl 溶液样品，从物质类别的角度认识它们具有什么样的性质？
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任务二、阅读教材P68-69页内容，结合所学知识，从元素价态的角度思考铁盐和亚铁盐检验哪些化学性质？填写下表内容。
铁盐具有（氧化性） 亚铁盐具有（氧化还原性）
颜色
溶解性
与碱反应
化学 与氧化剂 ——
性质
与还原剂
任务二、应用探究：根据已有的知识和经验，结合上述信息，设计简单方法来证明补铁剂中的铁元素
是二价铁还是三价铁呢？
【对应训练】1．将过氧化钠投入FeCl 溶液中，可观察到的实验现象是（ ）
2
A．无气体产生 B．没有沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成
2．下列说法正确的是（ ）
A．FeCl 不能通过化合反应制得
2
B．Fe(OH) 只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得
3
C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+
D．除去FeCl 溶液中少量的CuCl 杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
2 2
活动二、探究Fe3+、Fe2+的检验方法
任务一、实验探究：完成教材P68页【实验3-2】，根据表格内容思考如何检验溶液中的Fe3+、Fe2+？
并填写表格其它内容。
①观察法：
②化学法：
盐溶液
Fe3+ Fe2+
添加试剂
NaOHKSCN
KMnO (H+)
4
淀粉- KI
Cu
注意：
任务二、问题探究：如何检验混合溶液中同时含有Fe2+和Fe3+？上述检验检验的方法中，加入KSCN
溶液，无明显现象，一定能证明溶液中含有Fe2+吗？
任务三、归纳小结：Fe3+、Fe2+的检验方法及要注意问题是什么？
①Fe3+、Fe2+的检验常用方法：
Fe3+ Fe2+
颜色法
加碱法 现象： 现象：
原理： 原理：
加KSCN法 现象： 现象：
原理： 原理：
②Fe3+、Fe2+的检验注意事项：
【对应训练】1．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO 溶液 ③加入少量NH SCN溶液
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A．①③ B．③② C．③① D．①②③2．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）
活动一、探究Fe、Fe2+、Fe3+的氧化（还原）性
任务一、实验探究：完成教材P68页【实验3-3】，思考基于元素价态的角度Fe2+和Fe3+具有哪些性
质？填写表格内容。
①Fe2＋：
②Fe3＋：
③实验探究Fe2+和Fe3+的性质：
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
任务二、应用探究：结合所学知识，思考利用下面试剂如何设计实验证明Fe2+和Fe3+可以相互转化？
试剂：FeCl 溶液、FeCl 溶液、HO、氯水、维生素C、铁粉
2 3 2 2
已知：Cl 和HO 等物质能将Fe2+氧化成Fe3+；还原铁粉、维生素C等能将Fe3+还原成Fe2+。
2 2 2
【对应训练】1．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋
变Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O 结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C
2具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2．已知 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。向FeCl 、CuCl 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固
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体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+
C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+
活动二、探究Fe、Fe2+、Fe3+的转化
任务一、讨论交流：基于元素价态，结合所学知识，构建Fe、Fe2+、Fe3+的三角转化关系。
①转化关系：
②需要注意的问题：
任务二、根据Fe2＋与Fe3＋在一定条件下可以相互转化的性质，你认为有哪些应用？
①判断离子共存：
②除杂：
溶液 杂质 除杂方法
：
FeCl FeCl
2 3
FeCl FeCl
3 2
FeCl CuCl
2 2
任务 三、应用
探究：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。
过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
【答案要点】①现象：
②原理（方程式）：
③应用：【对应训练】1.下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是( )
选项 X Y Z W
A C CO CO NaCO
2 2 3
B Fe FeCl Fe O Fe(OH)
3 2 3 2
C Na NaO NaCO NaOH
2 2 2 3
D Cl HCl HClO NaClO
2
A．A B．B C．C D．D
2.从某含有FeCl 、FeCl 、CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
2 3 2
则下列说法正确的是( )
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl-
2
D. 用酸性KMnO 溶液可检验溶液中是否还有Fe2+
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【课后巩固】1.教材P72页2、4、5、6题。
2．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂
一定可行的是（ ）
A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．NaOH溶液 D．铜粉
3．下列关于FeCl 和FeCl 的叙述中，不正确的是（ ）
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A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl 溶液
3
C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D．分别向盛有FeCl 溶液和FeCl 溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质
2 34.下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含Fe2+
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+
C．向某溶液中滴加 KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe2+不含Mg2+
5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．e溶液中加入K[Fe(CN) ]溶液有蓝色沉淀生成
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D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
6．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl ＋Cu＝2FeCl ＋CuCl 。向
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盛有FeCl 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
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A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
7．铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl 溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，
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下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是12.4g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=1.5 mol
8．某生产企业的工业废水中含有大量的FeSO 和较多的CuSO 。为了变废为宝，技术人员计划从该废
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水中回收FeSO 和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：
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（1）“操作1”与“操作2”的名称为_________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯
外，还有___________________。（2）加入试剂A的目的是将Cu2＋全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为
______________________________。
（3）“滤渣”的成分为________________，加入的试剂B为__________(填化学式)。
（4）要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是：
__________________________________________________________________________。
