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第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 课时作业
专题 铝及其化合物的转化及图像
基础达标
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K B．Na
C．Fe D．Al
2.有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．铝是还原剂，其还原产物是Na[Al(OH) ]
4
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H
2
C．铝是还原剂，HO和NaOH都是氧化剂
2
D．HO是氧化剂，Al被氧化
2
3.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．Al(OH) 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应
3
C．明矾可用于净水
D．铝合金的硬度比纯铝大
4.下列试剂可除去镁粉中混有的少量铝粉的是（ ）
A．稀盐酸 B．NaOH溶液
C．BaCl 溶液 D．浓硝酸
2
5.铝、氧化铝、氢氧化铝和硫酸铝与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，
下列说法中正确的是( )
A．都有HO生成 B．都有H 生成
2 2
C．都有[Al(OH) ]-生成 D．都有Al3＋生成
4
6.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸
没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(
)
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠
杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
7.通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Al O→Al(OH) B．Al3+→Al(OH)
2 3 3 3
C．Fe(OH) →Fe(OH) D．FeCl →FeCl
2 3 3 2
8.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀HSO 使其完全溶解后，
2 4
再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是(
)
9.铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采
用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe O 和铝粉的混合物被称为铝热剂
2 3
C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜
D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
10．室温下，在0.2 mol·L－1 Al (SO ) 溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实
2 4 3
验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－ Al(OH)
3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH) 沉淀
3
D．d点时，Al(OH) 沉淀开始溶解
3
能力提升
11．下列说法正确的是( )
A．向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成
2 3
B．制备Al(OH) 悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl 溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液
3 3
C．AlCl 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH ·H O===[Al(OH) ]-＋4NH
3 3 2 4
D．将AlCl 加入Ba(HCO ) 溶液中同时有气体和沉淀产生
3 3 2
12.向含NaCO、NaAl(OH) ]的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得
2 3 4
溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为Al(OH) ]－＋H＋===Al(OH) ↓＋HO
4 3 2
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO与Al(OH) ]－的物质的量之比为1∶2
4
13.将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL2.0mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解
并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入
NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7
B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
D．生成的H 在标准状况下的体积为10.08L
2
14.将3 mol·L－1 NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl 溶液中。下图是整个过程的
3
数学分析曲线。其中横轴表示加入OH－的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH) 沉淀的物质
3
的量。据图回答：(1)OA 曲 线 表 示 的 离 子 反 应 是 ：
________________________________________________；
由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为___________________。
(2)AB 曲 线 表 示 的 离 子 反 应 为
_________________________________________________，
由此可得B点的坐标为________________。
(3)由上述分析，可求得AlCl 溶液中Al3＋的浓度为________ mol·L－1。
3
(4)当x＝0.035时，铝元素在体系中的存在形式为____________________，其物质的量
为______________________。
直击高考
15.某溶液中可能含有H+、NH +、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-、SO 2-、NO -中的几种。①
4 3 4 3
若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀
量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有
B．溶液中一定不含CO2-，可能含有SO 2-和NO -
3 4 3
C．溶液中n(NH +)=0.2mol
4
D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
16．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不
与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN＋NaOH＋HO===NaAlO＋NH ↑
2 2 3
方案1 取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图装置C中球形干燥管的作用是________________________________________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________，再加入实验药品。接下来的
实验操作是____________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打
开 K ，通入氮气一段时间，测定装置 C 反应前后的质量变化。通入氮气的目的是
1
___________
_______________________________________________________________________________
。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由
于 上 述 装 置 还 存 在 缺 陷 ， 导 致 测 定 结 果 偏 高 ， 请 提 出 改 进 意 见 ：
_______________________________。
方案2 按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为____________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(5)步骤③的操作是______________。AlN的纯度是____________(用含m 、m 的代数
1 2
式表示)。
