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第 28 讲 电离平衡
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·浙江金华·模拟预测）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是
A．盐酸 B．AlCl C．CHCOOH D．NaSiO
3 3 2 3
2．（2023·全国·模拟预测）实验测得浓度均为 的 溶液和 溶液的pH随温
度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A． 时， 的电离平衡常数约为
B． 后， 溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是 的挥发
C．升高温度， 溶液中 减小， 增大，pH减小
D． 溶液中存在：
3．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．相同温度下， 相等的氨水、 溶液中， 相等
B． 的醋酸溶液的物质的量浓度大于 的醋酸溶液的10倍
C． 均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D．用同浓度的 溶液分别与等体积、等 的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗 溶液的
体积更大
4．（2023·上海奉贤·统考二模）以下物质属于弱电解质的是
A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾
5．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下
列图像描述不正确的是A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示 溶液中通入 至过量的过程中溶液导电性的变化
6．（2023·河南·校联考模拟预测）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和
弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pK 一lg 。25°C时0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未
a
知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pK=-
a
lgK，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是
a
A．25℃时，HA电离常数的数量级为10-5
B．b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D．若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
7．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）常温下，二元酸HA的K (H A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与
2 a2 2
A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c (H A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，
总 2
下列叙述正确的是
A．溶液I中： c(H+)-c(OH-)=c (H A)
总 2
B．溶液II中： c (H A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-)
2
C．溶液I和II中的c (H A)不相等
总 2
D．溶液I和II中的c(A2-)之比为1058．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给
出质子( )的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙
述错误的是
A．水既属于酸又属于碱
B．可以根据 的性质推断 的碱性较强
C．根据 ，则碱性：
D． 是酸碱反应
9．（2023·河南郑州·郑州外国语学校校考模拟预测）已知电离常数：K(HCN)=5×10-10，HCO：
a 2 3
K =4.3×10-7，K =5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
a1 a2
A．向KCN(aq)中通入少量的CO 气体：CO+H O+2CN-=2HCN+CO
2 2 2
B．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO +H O+Ca2++2ClO-=CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH) +6H++2I-=2Fe2++6H O+I
3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量的NaHCO 溶液：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO +2H O
2 3 3 2
10．（2021·广东·校联考模拟预测）在25℃时，将1.0Lw 溶液与0.1molNaOH固体混合，
充分反应。向混合液中加入 或 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随加入
或 固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．b点混合液中
B．加入 过程中， 减小
C．25℃时， 的电离平衡常数
D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是b>a>c
11．（2023·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）室温下，向20.00 mL0.1 mol·L-1的HAsO 溶液中滴
3 4
加等浓度的NaOH溶液。混合溶液中-lg X[表示 、 、 ]随溶液pH
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示 与溶液pH的关系
B．当消耗20.00 mL的NaOH溶液时，c(Na+ )> > >
C．pH=7.00时，c (Na+) = 3 +3
D．溶液中存在关系： >
12．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）常温下，用 盐酸滴定 MOH溶液，
滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A． 的数量级为
B．X→Y过程中，水的电离程度及 均逐渐增大
C．当滴定至溶液呈中性时，
D．Y点溶液中：
二、主观题（共3小题，共40分）
13．(14分)（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液 物质的量浓度 pH
(I)HAc 0.1 mol/L 2.86
(II) 0.1 mol/L 6.14
(III) 0.1 mol/L 1
(1)根据表中数据，写出HAc的电离方程式(2)比较溶液(II)、(III)中 的大小关系是(II) (III)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)溶液(I)和(II)中由水电离出的 之比是 。
II．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变 浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L 的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；
测定pH，记录数据。
序
V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH
号
I 40.00 / / 0 2.86
II 4.00 / 36.00 0 3.36
VII 4.00 a b 3∶4 4.53
VIII 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
(4)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(5)由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给
出判断理由： 。由实验II~VIII可知，增大 浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
14．（14分）(2023·济南一模)常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式 HF HCN HCO
2 3
电离 K＝ K＝ K ＝4.4×10－7
a a a1
常数 3．5×10－4 5．0×10－10 K ＝4.7×10－11
a2
(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_____________。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时c(H＋)约为______________mol·L－1。若使此溶液中HCN的
电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为 a L、b L，则a________b(填“大于”
“小于”或“等于”，下同)。
中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n、n，则n________n。
1 2 1 2
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO，发生反应的离子方程式为______________________________________
2
_________________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：__________________________。
15．（12分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CHCOOH HCO HClO
3 2 3
电离平衡常数 1.8×10-5 K＝4.3×10－7 3.0×10－8
1K＝5.6×10－11
2
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。
a.CO 2－ b.ClO－ c.CH COO－ d.HCO－
3 3 3
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO2-＋2CHCOOH＝2CHCOO-＋CO↑＋HO
3 3 3 2 2
b. ClO－＋CHCOOH＝CHCOO－＋HClO
3 3
c. CO2－＋2HClO＝CO↑＋HO＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO＋HO＝CO2－＋2HClO
3 2 2 2 2 3
（4）25℃时，若测得CHCOOH与CHCOONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CHCOO－)-c(Na＋)＝
3 3 3
___mol·L-1(填精确数值)。
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如
下图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H
＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。
1．（2023·浙江·高考真题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是
A． 元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性
2．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．
3．（2022·浙江·统考高考真题）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为0.013%
2 2
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
4．（2018·浙江·校联考高考真题）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中
D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
5．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是
A．CO B．HO C．HNO D．NaOH
2 2 3
6．（2021·浙江·统考高考真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＜α
1 2 1 2
D．100 mL pH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
2 3
