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第 21 讲 电离平衡
1．下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
2．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是( )
A．可与NaCO 反应生成CO
2 3 2
B．常温时HCOONa溶液的pH大于7
C．导电能力低于同浓度的硫酸
D．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红
3．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )
A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中增大
4．HS水溶液中存在电离平衡H S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。下列说法正确的是( )
2 2
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH增大
2
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
5．稀氨水中存在着电离平衡：NH·HO NH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH－) 增大，应
3 2
加入的适量物质或采取的措施是( )
①NHCl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热
4
⑥加入少量MgSO 固体
4
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
6．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
7．已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反
应：
①NaCN＋HNO===HCN＋NaNO
2 2
②NaCN＋HF===HCN＋NaF
③NaNO＋HF===HNO＋NaF
2 2
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO 的电离平衡常数为4.9×10－10
2
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO 的电离平衡常数比HCN大，比HF小
2
8．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝×100%。现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的
CHCOOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CHCOOH的电
3 3
离度为( )
A．0.5% B．1.5%
C．0.1% D．1%
9．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )
A．pH相等的两溶液中：c(CHCOO－)＝c(Cl－)
3
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CHCOO－)＝c(Cl
3
－)
10．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量 NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是
_____________________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A
－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，
则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH·HO的电离常数K＝________。
3 2 b
1．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )
A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c(CHCOO－)＝c(Cl－)
3
2．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢
气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
2．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数K＝1.75×10－5。下列说法错误的是( )
a
A．0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液的pH在2～3范围内
3
B．CHCOONa溶液中，c(CHCOOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
3 3
C．将0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变
3
D．等体积的 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液和 0.1 mol·L－1 CHCOOH 溶液混合后，溶液 pH>7，且 c(Na
3
＋)>c(CHCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
3
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点CHCOOH的电离程度：c＜a＜b
3
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
6．已知常温时HClO的K＝3.0×10－8，HF的K＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液
a a
分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶
液的电导率随加入水的体积V(HO)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
2A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH·HO)
3 2
D．氨水稀释过程中，不断减小
8．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知 N 为阿伏加德罗常数的
A
值。下列相关说法正确的是( )
A．1 mol MCl中含有N 对共用电子对
A
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
9．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容
器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大10．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移
动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液
中的值将______________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为
pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH＝
________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积
大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CHCOO－) 的大小关
3
系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CHCOO－)。
3
1．(2020·全国Ⅱ卷)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙
述错误的是( )
A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO 的溶解，导致珊瑚礁减少
3
C．CO 能引起海水酸化，其原理为HCOH＋＋CO
2
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
2.(2019·全国Ⅲ卷)设N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的HPO 溶液，下列说法正确
A 3 4
的是( )
A．每升溶液中的H＋数目为0.02N
A
B．c(H＋)＝c(HPO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)
2
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaHPO 固体，溶液酸性增强
2 43.(2019·天津卷)某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同
2 3
的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
4.（2019·江苏卷）室温下，反应 +H O HCO+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH HCO 溶
2 2 3 4 3
液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指
定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH ·H O)>c( )> c (OH−)> c (H+)
3 2
B．0.2 mol·L−1NH HCO 溶液(pH>7)：c ( )> c ( )> c (H CO)> c (NH ·H O)
4 3 2 3 3 2
C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH HCO 溶液等体积混合：c( )+c(NH ·H O)=c(H CO)+c (
4 3 3 2 2 3
)+c( )
D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH HCO 溶液等体积混合：c (NH ·H O)+ c( )+ c(OH−)=
4 3 3 2
0.3 mol·L−1+ c (H CO)+ c (H+)
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