文档内容
专题 08 水溶液中的离子反应与平衡
目 录
01 弱电解质的电离平衡
02 水的电离和溶液的酸碱性
03 酸碱中和滴定
04 盐类水解和粒子浓度大小比较
05 难溶电解质的溶解平衡
01 弱电解质的电离平衡
1．已知NH ·H O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )
3 2
A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱
B．0.1 mol·L－1 NH A溶液的pH等于7
4
C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色
D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY HCO
2 3
K ＝4.4×10－7
电离平衡常数/mol·L－1 7.8×10－9 3.7×10－15 1
K ＝4.7×10－11
2
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞NaCO＞NaY＞NaHCO
2 3 3
C．结合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCOD．HX和HY酸性相同，都比HCO 弱
2 3
3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式 电离常数
HClO K＝3×10－8
HCO K ＝4×10－7 K ＝6×10－11
2 3 a1 a2
A．向NaCO 溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl＋HO===2Cl－＋2HClO＋CO↑
2 3 2 2 2
B．向NaHCO 溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl===Cl－＋ClO－＋2CO↑＋HO
3 2 2 2
C．向NaClO溶液中通入少量CO：CO＋NaClO＋HO===NaHCO＋HClO
2 2 2 3
D．向NaClO溶液中通入过量CO：CO＋2NaClO＋HO===Na CO＋2HclO
2 2 2 2 3
4．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L 醋酸溶液，下列判断正确的是( )
A．该溶液中CHCOO-的粒子数为 个
3
B．加入少量CHCOONa固体后，溶液的pH升高
3
C．滴加NaOH溶液过程中，c(CHCOO-)与c(CHCOOH)之和始终为0.1mol/L
3 3
D．与NaCO 溶液反应的离子方程式为CO2-+2H+=H O+CO↑
2 3 3 2 2
5．醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH H+＋CHCOO－，下列叙述不正确的是
3 3
A．0.1 mol/L 的CHCOOH 溶液加水稀释或加热均可使CHCOO－的物质的量增多
3 3
B．0.1 mol/L 的CHCOOH 溶液加水稀释，c(CHCOO－)/［c(CHCOOH) ·c(OH－)］不变
3 3 3
C．向0.1 mol/L CH COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
3
D．0.1 mol/L CH COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOOH)/c(CHCOO－)的值减小
3 3 3
6．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是( )
A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5
B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多
D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA
是强酸
7．已知某温度下 CHCOOH 和 NH ·H O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1的
3 3 2
CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
3
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH ·H O)先增大再减小
3 2
C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变
3 3
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CHCOO－)
3
8．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知HR为二元弱酸，K (H R)=5.4×10-2，K (H R)=5.4×10-
2 a1 2 a2 2
5。室温下，下列说法不正确的是( )
A．0.1mol/L NaHR溶液pH＜7B．用NaOH溶液中和一定量的HR溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)
2
C．0.1mol/L H R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H R)+c(HR-)
2 2
D．0.01mol/L的HR溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
2
9．(2024·山西吕梁高三阶段性测试)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K =5.2×10-2，K =5.4×10-
a1 a2
5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(HC O·2H O)无色，熔点为101℃，易溶于
2 2 4 2
水，受热脱水、升华，170℃以上分解。有关草酸性质说法错误的是( )
A．草酸晶体(HC O·2H O)受热时先熔化后分解
2 2 4 2
B．草酸与澄清石灰水反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+H C O =CaC O↓+2H O
2 2 4 2 4 2
C．草酸溶液中加入少量NaHCO 溶液，产生气泡：HC O+NaHCO=NaHC O+2CO +2H O
3 2 2 4 3 2 4 2 2
D．HC O 具有还原性，把草酸滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生的反应为：2 MnO -+5C O2-
2 2 4 4 2 4
+16H+=2 Mn2++10CO ↑+8H O
2 2
10．(2024·云南昆明高三适应性考试)已知：Ag++NH=[Ag(NH)]+ K=103.32、[Ag(NH)]+ +NH
3 3 1 3 3
[Ag(NH)]+ K ，Ag+、[Ag(NH)]+、[Ag(NH)]+的分布系数 δ 与 lg[c(NH)/(mol·L-1)]关系如图所示，
3 2 2 . 3 3 2 3
。下列说法错误的是( )
A．曲线b代表[Ag(NH)]+
3 2
B．[Ag(NH)]+ Ag+ +2NH 的平衡常数K=10-7.22
3 2 3
C．K=103.90
2
D．当c(NH )<0.01mol·L-1时，银元素主要以[Ag(NH)]+形式存在
3 3 2
11．(2024·陕西商洛部分学校高三联考)常温下，向浓度均为 、体积均为 的一元酸
HX、HY溶液中分别滴加等浓度的 溶液，混合溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．常温下，K(HY)=1×10-7
a
B．将pH相等的 溶液均稀释10倍，稀释后溶液的pH：HX＞HY
C．滴加 溶液至N点时，加入的 溶液体积为
D．M点溶液中：c(X-)＞c(K＋)＞c(OH―)＞c(H＋)
02 水的电离和溶液的酸碱性
1．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )
A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和
C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L
2．常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中c(H+)=1.×10-2 mol·L-1
B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=10
D．加入等体积pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性
3．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH
是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是( )
A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C．pH试纸可测量任何溶液的pH值
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内
发生
03 酸碱中和滴定
1．关于滴定实验的下列说法正确的是( )
A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定
结果偏小
C．用KMnO 标准溶液滴定草酸时，KMnO 标准溶液盛装在碱式滴定管中
4 4
D．所有的滴定实验都需要加入指示剂
2．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果的评价错误的
是( )
选项 操作 测定结果的评价
A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 偏高
B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高
C 锥形瓶未干燥 无影响
D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 偏低
3．下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有
气泡
4．(2024·山东烟台高三期中)在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：I(aq)+I-(aq) I-(aq)，为测定
2 3
该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有 的KI溶液的碘量瓶中加入足量I，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶
2
底后，取42.5mL上层清液，用5 mL CCl 萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、
4
5 mLI ~ CCl 溶液。
2 4
②取萃取后的5 mLI ~ CCl 溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分
2 4
振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用cmol·L-1的NaSO 标准溶液滴定，平行滴定3次，平
2 2 3
均消耗V mL NaSO 溶液。
1 2 2 3
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用 的NaSO 标准溶
2 2 3
液滴定，平行滴定3次，平均消耗V mL NaSO 溶液。
2 2 2 3
已知：(1)2 Na SO+I =2Na SO+2NaI；(2)I-与I-难溶于CCl；(3)达到溶解平衡后，I 在CCl 层和水层
2 2 3 2 2 4 6 3 4 2 4
中的分配比 为85：1I(aq)+I-(aq) I-(aq)的平衡常数K计算正确的是( )
2 3
A． B．
C． D．
5．(2024·北京丰台高三期中)某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤
及现象如下：
已知：I+2Na SO=2NaI+Na SO，下列说法不正确的是( )
2 2 2 3 2 4 6
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：HO+2I-+2H+=I +2H O
2 2 2 2
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是HO 氧化I-的反应速率比NaSO 还原I 的反应速率快
2 2 2 2 3 2
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO ，反
2
应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
6．(2024·山东潍坊五县区高三阶段监测)乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用
EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下：
①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 mol·L-1标准CaCl 溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好
2
的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。
1
②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性KMnO 溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，
4
得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。
③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。
2
提取液中钙含量(浓度单位为 )的计算结果正确的是( )
A． B． C． D．
7．(2023·山东省高三联考)一定条件下，乙酸酐[(CH CO) O]醇解反应
3 2
[(CH CO) O+ROH→CH COOR+CH COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含
3 2 3 3
量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸
酐完全水解：(CHCO) O+HO→2CH COOH。
3 2 2 3
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
1
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。根据上述实验原理，下列说法正确的是(
2
)
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
8．使用硫酸亚铁铵晶体[(NH )Fe(SO )·6H O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：
4 2 4 2 2
步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH )Fe(SO )·6H O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L
4 2 4 2 2
(NH )Fe(SO ) 标准溶液。
4 2 4 2
步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL维形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸
[(NH )SO]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为HCrO，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，
4 2 2 8 2 4
摇匀。
步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用
(NH )Fe(SO ) 标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH )Fe(SO ) 标准溶液的体积分别为
4 2 4 2 4 2 4 2
18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：HCrO+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H O (未配平)
2 4 2
下列说法不正确的是( )
A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO-+8H+=3Cu2++2NO↑+4HO
3 2
C．青铜中铬元素的质量分数为6.344%
D．实验中，如果盛放(NH )Fe(SO ) 标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大
4 2 4 204 盐类水解和粒子浓度大小比较
1．(2024·江西宜春高三期末)(双选)某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下
列说法正确的是( )
A．25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液PH>7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液 且 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，
则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱
酸
2．将去掉氧化膜的铝片放入足量NaCO 溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。
2 3
下列分析错误的是( )
A．产生的气体中有H B．反应与CO2-水解有关
2 3
C．Al(OH) 向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、HCO -
3 3
3．甲胺[(CH )NH ·H O]在水中电离与氨相似，常温下，K [(CH )NH ·H O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下
3 2 2 b 3 2 2
列说法错误的是( )
A．(CH)NH NO 溶液显酸性
3 3 3
B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大
C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3
D．0.1mol/L(CH )NH Cl溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH )NH )+]>c(H+)>c(OH-)
3 3 3 3
4．含SO 的烟气会形成酸雨，工业上常利用NaSO 溶液作为吸收液脱除烟气中的SO ，随着SO 的吸
2 2 3 2 2
收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．NaSO 溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H SO )＞c(HSO)
2 3 2 3
B．已知NaHSO 溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H SO )＞c(SO)
3 2 3
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H SO )
2 3
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
5．室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若 且 ，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
6．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH的
K=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa溶液说法不正确的是( )
a
A．PhCOONa溶液呈碱性B．0.1mol/L PhCOONa溶液中： c(PhCOO-)＜0.1mol/L
C． 25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-) = c(Na＋)
D．PhCOONa溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小
7．已知：常温下，CN-的水解常数K =1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和
h
NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A．混合溶液的
B．混合液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
D．若c 盐酸与0.6 mol•L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则
8．将标准状况下1.68LCO 通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该溶
2
液表述正确的是( )
A．2c(Na+)=3[c(HCO-)+c(CO 2-)+c(H CO)]
3 3 2 3
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO 2-)+c(OH-)
3 3
C．HCO -的电离程度大于HCO -的水解程度
3 3
D．存在的平衡体系只有：HCO -+H O HCO+OH-，HCO - H++ CO2-
3 2 2 3 3 3
9．(2024·江浙高中发展共同体高三联考)室温下，通过下列实验探究NaHSO 溶液的性质。下列有关说
3
法正确的是( )
实验 实验操作和现象或结论
1 用 试纸测量0.1mol·L-1NaHSO 溶液的 ，测得 约为5
3
向10 mL 0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入等体积0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，溶液
2 3
约为9
3 向10 mL 0.1mol·L-1NaCO 溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaHSO 溶液，无明显现象
2 3 3
4 向10 mL 0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入10 mL 0.05mol·L-1Ba(ClO) 溶液，产生白色沉淀
3 2
A．实验1可得出：K (H SO ) · K (H SO ) ＜K
a1 2 3 a2 2 3 W
B．实验2所得溶液中存在：c(H+)+c(HSO ) +c(HSO -)= c(OH―)+c(NH ·H O)
2 3 3 3 2
C．实验3可得出：K (H SO )＜K (H CO)
a2 2 3 a1 2 3
D．实验4两溶液混合时有：
10．(2024·江苏常州高三期中)室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1mol•L-1NaHCO 溶液与0.1mol•L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验3：饱和NaCO 溶液中通入CO 产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2实验4：0.1mol•L-1NaHCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
3
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出：K (H CO)∙K (H CO)＜10-16
a1 2 3 a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：K (CaCO)＞2.5×10-3
sp 3
C．实验3中发生反应的离子方程式为CO2-+H O+CO=2 HCO -
3 2 2 3
D．实验4所得溶液中c(Na+)=c(HCO -)+c(CO2-)+c(H CO)
3 3 2 3
11．(2024·江苏南通海安高三联考)室温下：K(CHCOOH)=1.8×10-5、K (H SO )= 10-1.85、
a 3 a1 2 3
K (H SO )=10-7.22 、K(NH ·H O)=1.8×10-5。本小组同学进行如下实验：
a2 2 3 b 3 2
实验 实验操作和现象
1 测定0.10mol·L-1 NaHSO 溶液的
3
2 向0.10mol·L-1CHCOONa溶液中通入少量SO
3 2
3 向20mL0.10mol·L-1CHCOOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL
3
4 配制0.10mol·L-1的(NH )SO 、CHCOONH、NH HSO 三种溶液
4 2 3 3 4 4 3
下列所得结论正确的是( )
A．实验1溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO -)＞c(H SO )＞c(SO 2-)
3 2 3 3
B．实验2反应的离子方程式：2CHCOO-+SO+H O=2CHCOOH+SO 2-
3 2 2 3 3
C．实验3反应后的溶液中存在：c(CHCOOH)-c(CHCOO-)=c(OH―)-c(H＋)
3 3
D．实验4中各溶液pH大小：c(NH HSO )＜c(CHCOONH)＜c[(NH )SO ]
4 3 3 4 4 2 3
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞
3
c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
3
c(CHCOO－)＞c(Cl－)＞c(CHCOOH)＞c(H＋)
3 3
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH
－)
D．0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)
3
＋c(CHCOOH)
3
13．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．NaCO 和NaHCO 形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO 2-)+c(HCO-)+c(H CO)]
2 3 3 3 3 2 3
B．0.10mol•L-1NaHSO 溶液中通入NH 至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH+)>c(SO2-)
3 3 4 3
C．物质的量浓度相等的①(NH )SO 溶液、②NH HCO 溶液、③NH Cl溶液、④(NH )Fe(SO ) 溶液
4 2 4 4 3 4 4 2 4 2
中，c(NH +)的大小关系：④>①>②>③
4
D．0.10mol•L-1CHCOONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH COOH)>c(Cl-)
3 3
14．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)常温下，K (HCOOH)=1.77×10-4，K (HCOOH)=1.75×10-
a1 a2
5，K(NH ·H O)=1.76×10-5，下列说法不正确的是( )
a 3 2A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和NH Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
4
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液至终点，消耗
3
NaOH溶液的体积：前者<后者
C．0.2mol/L CH COONa与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na+)＞c(CHCOO-)＞
3 3
c(Cl-)＞c(CHCOOH)＞c(H+)＞c(OH-)
3
D．0.2mol/L HCOONa 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+ c(OH-)=
c(HCOOH)+c(H+)
15．室温下，通过下列实验探究NaHCO 溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
3
实验 实验操作和现象
1 用pH计测定0.05 mol∙L−1 NaHCO 溶液，测得pH约为8.3
3
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO 溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 NaOH溶液，反应
2 3
结束后测得溶液pH约为10.3
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO 溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 HCl，反应结束后
3 3
测得溶液pH约为5.6
4 向0.05 mol/L NaHCO 溶液中滴加过量0.1 mol∙L−1 Ca(OH) 溶液，产生白色沉淀
3 2
A．NaHCO 溶液中HCO -的电离程度大于水解程度
3 3
B．实验2滴加结束后：c(H+) + 2c(H CO) + c(HCO -) =c(OH－)
2 3 3
C．实验3滴加过程中：c(Na+) = c(CO2-) + c(HCO -) + c(H CO)
3 3 2 3
D．实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)∙c(CO2-)＜ K (CaCO)
3 sp 3
16．(2024·江苏苏州高三期中)室温下，用0.1mol·L-1NaSO 溶液吸收废气中的SO ，并获得BaSO 的过
2 3 2 3
程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和HO的挥发，溶液中含硫物种的浓度c=c(H SO )+
2 2 3
2c(SO 2-)+c(HSO -)。已知：K (H SO )=1.54×10-2，K (H SO )=1.02×10-7 。下列说法正确的是( )
3 3 a1 2 3 a2 2 3
A．0.1mol·L-1NaSO 溶液吸收SO 至 的溶液：c(HSO -)＜c(SO 2-)
2 3 2 3 3
B．吸收SO 后 的溶液：c(H+)+c(SO 2-)=c(OH―)+c(HSO )
2 3 2 3
C．沉淀后的上层清液：
D．沉淀后的上层清液久置：2c(Ba2＋)+c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+2c(SO 2-)+c(HSO -)
3 3
17．(2024·山东德州高三期中)标况下，CO 的溶解度约为1∶1，HO+CO HCO， 。
2 2 2 2 3室温下HCO 溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液
2 3
中滴加氯化钡溶液，溶液中 与 的关系如图2所示。下列说法正确的是( )
A．饱和碳酸的浓度c(HCO)约为
2 3
B．a对应的溶液中存在：
C．a→b的过程中，溶液中 一直增大
D．b点对应溶液的pH为8.25
18．(2024·内蒙古赤峰高三一轮复习大联考)室温下，某混合溶液中c(M⁺) +c(MOH)=c(R⁻) +c(HR)，
和 随pH 变化关系如图所示，已知pX =-lg X。下列说法不正确的是( )
A．曲线I表示 与pH关系曲线，
B．b点溶液中c(M+)>c(R-)， x=-4
C．MR 溶液显碱性， 且MR溶液中c(MOH)c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)19．(2024·广西北海高三一模)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为
(用 表示)。常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HR 溶
3
液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：K =1.0×10-3.1，K =1.0×10-4.8，K =1.0×10-6.4。
a1 a2 a3
下列叙述正确的是( )
A．a点溶液中，c(Na＋)= c(H R―)+2c(HR2-)+3c(R3-)
2
B．b点溶液中，c(Na＋)＞c(HR2－)＞c(H R―)＞c(R3-)
2
C．常温下NaHR溶液加水稀释过程中， 减小
2
D．常温下R3-的水解常数为1.0×10-9.2
05 难溶电解质的溶解平衡
1．牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca (PO )OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca (PO )OH(s)
5 4 3 5 4 3
5Ca2+(aq)+3PO3-(aq)+OH-(aq) K =6.8×10-37mol9•L-9，已知Ca (PO )F的K =2.8×10-61mol9•L-9。下列
4 sp 5 4 3 sp
说法错误的是( )
A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质
B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿
C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿
D．含氟牙膏使Ca (PO )OH转化为更难溶的Ca (PO )F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质
5 4 3 5 4 3
2．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：
Ag++ 2NH ·H O Ag(NH)+ 2H O。下列分析不正确的是( )
3 2 3 2 2A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH 结合Ag+能力比Cl－强
3
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
3．往锅炉注入NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化为CaCO ，再用盐酸去除，下列叙述中正确
2 3 4 3
的是( )
A．温度升高，NaCO 溶液的K 和c(H＋)均会增大
2 3 w
B．CaSO 能转化为CaCO ，说明K (CaCO)＞K (CaSO)
4 3 sp 3 sp 4
C．CaCO 溶解于盐酸而CaSO 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
3 4
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s) CaCO (s)＋SO(aq)
4 3
4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化
2 3 4
为CaCO ，再用盐酸除去[已知：K (CaCO)=1×10-10，K (CaSO)=9×10-6]。下列说法不正确的是( )
3 sp 3 sp 4
A．温度升高，NaCO 溶液的K 和c(OH-)均会增大
2 3 w
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s) CaCO (s)＋SO(aq)
4 3
C．该条件下，CaCO 的溶解度小于CaSO
3 4
D．CaCO 和CaSO 共存的悬浊液中，c(SO 2-)/c(CO 2-)=1 105
3 4 4 3
5．(2023·江苏省高三第二次大联考)室温下，通过下列实验探究有关AgNO 的性质[已知：
3
]。
实验1：向 0.1mol·L-1的AgNO 溶液中滴加 0.1mol·L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，
3
实验2：向实验1所得滤液中滴加 0.1mol·L-1 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
下列说法正确的是( )
A．实验1过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1
B．通过实验1和实验2可得出
C．实验2所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-)
D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小
6．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚
硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C H COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，
11 23
存在如下平衡：Ca PO (OOCC H )(s) 3Ca2+(aq)+PO (aq)+3C H COO-(aq) K =7.3×10-35，已知
3 4 11 23 3 11 23 sp
CaCO 的K =2.8×10-9。下列说法不正确的是( )
3 sp
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化D．海水中CO 浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使K 增大
2 sp
7．(2023·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考化)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐
作为内服造影剂。已知：K (BaCO)=5.0×10-9；K (BaSO)=1.0×10-10。下列推断正确的是( )
sp 3 sp 4
A．饱和BaCO 溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO -)+c(CO2-)
3 3 3
B．向BaCO 、BaSO 的饱和混合溶液中加入少量BaCl ，溶液中 减小
3 4 2
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K (BaCO)＞K (BaSO)
sp 3 sp 4
D．若每次加入1 L2mol·L-1的NaCO 溶液，至少需要6次可将0.2mol BaSO 转化为BaCO
2 3 4 3
8．室温下，将0.1mol·L-1AgNO 溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤
3
液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为 0.1mol·L-1的NaS溶液和
2
NaSO 溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列
2 4
说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1NaS溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H S)
2 2
B．过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)= 且c(Ag+)＞
C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH∙HO=[Ag(NH)]++Cl-+2H O
3 2 3 2 2
D．从实验现象可以得出该温度下K (Ag S)＞K (Ag SO )
sp 2 sp 2 4
9．取1.0L浓缩卤水(Cl-、I-浓度均为 )进行实验：滴加一定量AgNO 溶液，产生黄色沉
3
淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知： 、 。下列分析不正确的是(
)
A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl
B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s) Ag+(sq)+ I-(aq)
C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1 ) AgNO，能产生沉淀
3
D．白色沉淀开始析出时，
10．(2024·河北承德高三一轮复习联考)工业生产中常通过生成氟化物沉淀除去Ca2+、Mg2+，为探究溶
液酸碱性对沉淀的影响，用盐酸分别调节CaF 和MgF 浊液的pH，在不同pH条件下，测得体系中
2 2
与 为Ca2+、Mg2+、F-)的变化关系如图所示。已知K (CaF )＜K (MgF )，下列说法正确
sp 2 sp 2
的是( )A．L 表示 与 的变化曲线
1
B．K (CaF )=10-9.8
sp 2
C．c点溶液中： (不考虑水的电离因素)
D．e点浊液中加入 固体，阳离子 沿 向d点移
11．(2024·湖北省鄂东南省级示范高中教学改革联盟高三联考)25℃时，用 溶液分别滴定弱酸
、CuSO 、FeSO 三种溶液， 随 变化关系如图所示［p表示负对数，M表示 、 、
4 4
等］，已知 ，下列有关分析正确的是( )
A．①代表滴定 溶液的变化关系
B．①与③直线交点对应的pH=3.4
C．调整溶液的pH=5，可使工业废水中的 沉淀完全
D．Fe(OH) 固体比Cu(OH) 固体难溶解于 溶液
2 2
12．(2024·河南省部分名校高三联考)常温下，向Co(NO )、Pb(NO ) 和 HR 的混合液中滴加 NaOH
3 2 3 2
溶液，pM 与 pH 的关系如图所示。已知：pM=－lgc(M)，c(M)代表c(Co2＋)、c(Pb 2＋)或 ，K [Co(OH) ]＞K [Pb(OH) ]。
sp 2 sp 2
下列叙述错误的是( )
A．X、Z分别代表 、 与 pH 的关系
B．常温下，弱酸 HR 的电离常数K=1×10-5
a
C．图中 a 点对应的 pH 为6.5
D．常温下，Co(OH) 和Pb(OH) 共存时：c(Co2＋)：c(Pb 2＋)=1：105
2 2
13．(2024·天域全国名校协作体高三联考)在工业上，萤石(CaF )是氟元素的主要来源，可用酸浸法从
2
矿石中提取。将过量 粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入 气体，发生反应：CaF (s)+2H+(aq)
2
Ca2+(s))+ 2HF(aq)。溶液中 和 和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体
积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A．K (CaF )=10-10.5
sp 2
B．曲线X代表 随pH的变化
C．水的电离程度：A>B>C
D．B点溶液中的微粒浓度大小：c(HF)＞c(Cl－)＞c(Ca2+)＞c(F-)
14．(2024·湖南省名校联考联合体高三第二次联考)已知：常温下，K [Co(OH) ]＞K [Pb(OH) ]，
sp 2 sp 2。常温下在含大量Co(OH) 和Pb(OH) 的浊液中滴加HNO 溶液，浊液中 [ ，
2 2 2
、 、 ]与 关系如图，平衡常数K大于或等于 时认为反应不可逆(即完
全反应)，下列叙述正确的是( )
A． 直线代表 和 的关系
B．常温下，K [Co(OH) ] =1.0×10-15
sp 2
C．当Pb(OH) 、Co(OH) 共存时，
2 2
D．Co(OH) 、Pb(OH) 都能完全溶于亚硝酸溶液中
2 2
15．MnSO 是一种重要的化工产品，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上以菱锰矿(主
4
要成分为MnCO ，还含有Fe O、Fe O、FeO、CoO、SiO 等杂质)为原料制备MnSO 的工艺流程如下图所
3 3 4 2 3 2 4
示：
资料：金属离子沉淀的pH
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2
(1)为提高“酸浸”的效率，可以采取的措施为___________、___________。
(2)利用___________的磁性，可将其从“滤渣1”中分离。“酸浸”后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、___________、___________。
(3)“沉铁”过程中，先加MnO 充分反应后再加氨水。则加MnO 时发生反应的离子方程式为
2 2
___________。
(4)“沉钴”中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。
(5)已知K (MnS)= 2.5×10－13，K (CoS)= 4.0×10－21，“沉铁”后溶液中c(Mn2+)=2 mol·L-1，当金属阳离
sp sp
子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全，此时“滤渣3”中是否含有MnS沉淀？__(列式计算)。
(6)下图为MnSO 和(NH )SO 的溶解度曲线。则“操作I”为______、洗涤干燥。
4 4 2 4
