第30讲盐类水解（练习）（解析版）_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）_第30讲盐类水解（练习）

第 30 讲 盐类水解 （模拟精练+真题演练） 完卷时间：50分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分） 1．（2023·河南·校联考模拟预测）已知：氟锑酸(HSbF )是一种比硫酸强的酸，叫超强酸。常温下。 6 K(HF)=3.5×10-4。常温下，向20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HF和HSbF 的混合溶液中逐滴缓慢加入 a 6 cmol·L-1NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM随溶液体积的变化曲 线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列叙述错误的是 A．在①、②、③中，导电率最大的是① B．某点c(Na+)=c( )+c(F-)存在于②和③之间 C．上述滴加NaOH溶液浓度为0.1mol·L-1 D．①点溶液中c(F-)≈3.5×10-3mol·L-1 【答案】D 【解析】A．HF是弱酸，在滴定过程中，氟锑酸先与NaOH反应，根据图像知，②点溶液中阳离子总浓度 最小，说明②点时氟锑酸恰好完全反应。阳离子浓度最大的是①点溶液，此时溶液的导电率最大，A正确； B．根据电荷守恒式知，各点对应的溶液中有 ，溶液呈中性， 即c(H+)=c(OH-)时，存在 ，①、②点溶液呈酸性，③点溶液呈碱性，故中性溶液 在②点和③点之间，B正确；C．②点时氟锑酸恰好完全反应，此时加入NaOH溶液体积为20 mL，可知 c(NaOH)=c(HSbF )=0.1 mol·L-1，C正确；D．①点溶液中，c(HSbF )=0.1 mol·L-1，c(HF)=0.1 mol·L-1，氢离 6 6 子浓度近似0.1mol/L根据电离常数 ，则c(F-)≈3.5×10-4，D错误；故答案 为：D。 2．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向NaCO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入少量BaCl 溶液， 2 3 3 2 溶液中lgc(Ba2+)与lg 的变化关系如图所示。已知：HCO 的K 、K 分别为4.2×10-7、5.6×10-11； 2 3 a1 a2K (BaCO)=2.6×10-9。下列说法错误的是 sp 3 A．a对应溶液的c(H+)小于b B．b对应溶液的c( )=2.6×10-6mol•L-1 C．向a点溶液中通入CO 可使a点溶液向b点溶液转化 2 D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c( )+c(Cl-) 【答案】B 【解析】A．a点时，lg =0， =1， =5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-11，b点时，lg =2， =100， =5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-9，所以a点对应溶液的c(H+)小于b， A正确；B．b对应溶液中，c( )= mol•L-1=2.6×10-4mol•L-1， =100，c( )=2.6×10- 2mol•L-1，B错误；C．向a点溶液中通入CO，发生反应 +CO +H O 2 ，从而使 增大， 2 2 2 可使a点溶液向b点溶液转化，C正确；D．a对应的溶液中， =1，c( )=c( )，此时溶液呈 碱性，c(H+)＜c(OH-)，依据电荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c( )+c( )+c(Cl-)，则存在： 2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c( )+c(Cl-)，D正确；故选B。 3．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）已知：叠氮酸( )是一元弱酸，其电离常数 (298K)。298K时，在20mL浓度为 溶液中滴加 的NaOH溶液，溶液pH 与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知： )。下列说法错误的是 A．298K时，水的电离程度①<②<③B．a点pH约为2.7 C．①点溶液中： D．②点溶液中： 【答案】B 【解析】A．298K时，在20mL浓度为0.1molL-1HN 溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入 3 10mLNaOH溶液，为等浓度的HN 和NaN ，酸抑制水的电离，②为加入15mlNaOH溶液，为HN 和 3 3 ⋅ 3 NaN ，NaN 为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN 溶液，NaN 水解促进 3 3 3 3 水的电离，298K时，水的电离程度①＜②＜③，故A正确；B．叠氮酸(HN )是一元弱酸， 3 c(HN )=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN )其电离常数K= =2×10-5，c(H+)≈ mol/L≈ ×10- 3 3 a 3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg ×10-3=3- lg2≈2.85，故B错误；C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+c( )，物料守恒为：2c(Na+)=c( )+c(HN)，整理得到：c( )+2c(OH-)=c(HN)+2c(H+)， 3 3 故C正确；D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c( )，得到 c(Na+)=c( )＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选：B。 4．（2023·吉林通化·梅河口市第五中学校考模拟预测）常温下，0.1mol·L-1HR 溶液中HR、HR-、R2-三者 2 2 所占物质的量分数(分布系数δ )随pH变化的关系如图1所示，向0.1mol·L-1NaR溶液中滴加稀盐酸，所得 2 混合溶液的pH与P[P=lg 或lgc ]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中M点即为图2中N点，反应HR+R2- 2HR-的平衡常数K=100 2 B．水的电离程度c=d>b> a C．d点时，3c (HR-) -c (OH- ) 105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．HA为一元弱酸，25℃时 K=10-7.4 a B．①表示滴定CuSO 溶液时pM与溶液pH的关系 4 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)> c(A-)> c(Na+) D．滴定CuSO 溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解 4 【答案】D 【解析】A．根据NaOH溶液与HA溶液、 溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大， 逐渐减小， 变大，所以线①代表滴定 溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代 表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知 时， ， ，选项A正确；B．根据上述分析可知，线①代表滴 定 溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；C．x点溶液呈酸性，则 ，根据 电荷守恒得 ，所以 ，再根据x点的pM>0， 即 ，可得 ，C正确；D．若发生反应 ，则该反应的 ，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即 时， ，所以 ， ，故沉淀不能完全溶解，D错误；答案选D。12．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测）25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液 中的 与 的变化关系如图所示。下列叙述错 误的是 A．25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75 B．滴加KOH溶液过程中， 始终不变 C．溶液中K+浓度：c(q)c(p)，故C错误；D．m点 ，溶液中电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(HCOO -) +c(OH-)， ，整理可得溶液中 ，故 D正确；故选：C。 二、主观题（共3小题，共40分） 13.（14分）NH Al(SO ) 是食品加工中最为便捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH HSO 在分析试剂、医 4 4 2 4 4药、电子工业中用途广泛。 请回答下列问题： (1)NH Al(SO ) 可作净水剂，其原理是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 4 4 2 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L 4 4 2 －1 NH HSO 溶液中c(NH)。 4 4 (3)浓度均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度(T)变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变 4 4 2 化的原因是____________________。 ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________。 4 4 2 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH HSO 溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体 4 4 积的关系曲线如图所示： 图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________，在b点，溶液中各离子浓度大小顺序是 ________________。 【答案】（每空2分）(1) Al3＋在溶液中发生水解：Al3＋＋3HO Al(OH) ＋3H＋，水解生成的Al(OH) 2 3 3 胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净水的目的 (2)小于 (3)①Ⅰ NH Al(SO ) 溶于水电离出的NH和Al3＋水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度， 4 4 2 NH和Al3＋的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小 ②(10－3－10－11)mol·L－1 (4)a c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) 【解析】(1) Al3＋在溶液中发生水解：Al3＋＋3HO Al(OH) ＋3H＋，水解生成的Al(OH) 胶体具有吸附 2 3 3 性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净水的目的 (2)相同条件下，氢离子和Al3＋均能抑制NH水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于Al3＋，则0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液中c(NH)小于0.1 mol·L－1 NH HSO 溶液中c(NH)。 4 4 2 4 4 (3)②由题图可知，20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液的pH＝3，由溶液中的电荷守恒关系：2c(SO)＋ 4 4 2c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＋3c(Al3＋)可得20 ℃时，2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－3－10－ 11)mol·L－1。 (4)向 100 mL 0.1 mol·L－1 NH HSO 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，发生的反应为 H＋＋OH－ 4 4 ===H O、OH－＋NHNH ·H O，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫 2 3 2 酸钠的混合溶液，溶液中的 NH 水解促进水的电离；a 点之后，NH 与 OH－反应生成抑制水电离的 NH ·H O，NH浓度越小，对水的电离程度促进越小，所以溶液中水的电离程度最大的是 a点。由题图可知 3 2 b点时，溶液pH＝7，该点为硫酸钠、硫酸铵和NH ·H O的混合溶液，则溶液中各离子浓度大小顺序是 3 2 c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。 14．（12分）（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数： 酸 HCO CHCOOH HCN 2 3 3 K K =4.5×10-7K =5.6×10-11 1.75×10-5 6.2×10-10 a a1 a2 (1)H CO、CHCOOH、HCN三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH均为10的NaCO、 2 3 3 2 3 CHCOONa、NaCN、NaHCO 四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。 3 3 (2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CHCOOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示 3 (忽略温度变化)。请回答下列有关问题： ①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。 ②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO 发生反应的化学方程式为： 。 2 (4)在一定条件下，NaCO 溶液中存在CO +H O HCO +OH-平衡，下列说法不正确的是_______。 2 3 2 A．稀释溶液， 增大 B．通入CO，溶液pH减小 2 C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入NaO固体， 减小 2 【答案】(每空2分)(1)HCN CH COONa 3 (2)酚酞 c(CHCOO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) 3 (3)NaCN+CO +H O=NaHCO +HCN 2 2 3 (4)A 【解析】（1）电离平衡常数越大，说明电离程度越强，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是 CHCOOH>H CO>HCN，因此三种酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱， 3 2 3 pH为10的四种盐溶液中，物质的量浓度最大的是CHCOONa； 3（2）①中和滴定实验中，不用石蕊作指示剂，CHCOOH与KOH恰好完全反应生成CHCOOK， 3 3 CHCOOK为强碱弱酸盐，溶液显碱性，选择指示剂原则之一是指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致， 3 因此用KOH滴定CHCOOH溶液，指示剂为酚酞；②根据图像可知，b点时，混合溶液显酸性；b点加入 3 KOH溶液10mL，此时溶液中溶质为CHCOOK、CHCOOH，且两者物质的量相等，b点溶液显酸性，说 3 3 明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因此离子浓度大小顺序是 c(CHCOO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)； 3 （3）根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是CHCOOH>H CO>HCN>HCO ，因此NaCN溶液中通入少 3 2 3 量CO，发生NaCN+CO+H O=HCN+NaHCO； 2 2 2 （4）A． ，加水稀释，促使平衡 向右进行，n(CO )减小，n(Na+)、K 不变，因此该比值应减小，故A错误；B．通入CO，CO 与OH-反 h 2 2 应生成HCO ，c(OH-)降低，pH降低，故B正确；C．盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解 常数增大，故C正确；D．加入NaO，氧化钠与水反应生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO )减 2 小，c(CO )增大，该比值减小，故D正确；答案选A。 15．（14分）（2023春·北京通州·高三统考开学考试）某实验小组对 与 的反应进行探究。 【实验前的预测】 (1)甲同学认为配制 溶液时，应先将 固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。请结合化学用语说明 甲同学配制 溶液时加浓盐酸的目的： 。 (2)乙同学分析 溶液中的微粒组成认为： ①溶液含 、 、 微粒，且 ②溶液显碱性，且 你认为乙同学观点正确的是 (填序号)。 丙同学根据物质的价态预测 与 两物质可能会发生氧化还原反应，丙同学建议根据原电池原理 设计实验并进行操作。 【实验设计与操作】 (3)两溶液不接触的实验 按丙同学思路，设计以下实验进行相关探究。 装置 实验现象 相关探究①写出负极的电极反应式为 。 闭合开关后灵敏电流计指针发 ②探究正极产物的实验方案为 。(操作 生偏转 与现象) (4)两溶液接触的反应 在 溶液中滴加 溶液，边滴加边振荡并观察现象。 实验 实验现象 编号 溶液由橘黄色变为红褐色并有沉淀生成，振荡后沉淀消 I 1.0 1.0 失。继续滴加 ，溶液颜色加深，放置一小时后溶 液变为绿色 溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加 II 1.0 0.1 ，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为黄色 溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加 III 0.1 1.0 ，溶液颜色加深，放置一小时后溶液基本没有变 化依然为红褐色 溶液由橘黄色变为红色，没有沉淀生成，继续滴加 IV 0.1 0.1 ，溶液颜色也加深，放置一小时后溶液颜色变为 浅绿色，接近无色 甲同学认为实验III红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，他用 实验证实了推测。 【实验结论与反思】 (5)通过对实验现象分析，小组同学得出如下结论： ① 溶液与 溶液同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应。 ②当 时水解反应占主导地位。 你同意他们的哪些观点 (填序号，若均不同意则填无)。此外，若兼顾化学反应速率和化学反应限度 两个角度，你还能得出什么结论： 。 【答案】（除标注外，每空2分）(1) ，加盐酸，增大氢离子浓度，抑制水 解 (2)①② (3) 取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，则说明有亚铁离子生成 (4)丁达尔效应（1分） (5)①（1分） 化学反应速率较慢，氧化还原反应和水解反应都是有限度的 【分析】配置氯化铁溶液时先加浓盐酸，再稀释至所需体积。亚硫酸钠溶液中微粒含有含 、 、 、Na＋、OH－、H＋、HO等微粒，利用原电池原理分析亚硫酸钠和氯化铁溶液反应，氯化铁作正极， 2 亚硫酸钠作负极，用不同浓度的亚硫酸钠和氯化铁溶液混合进行探究性实验，根据实验现象进行分析得到 两者既发生氧化还原反应又发生双水解反应，且反应速率较慢，两者反应都有一定的限度。 【解析】（1）由于铁离子发生水解，加盐酸，增大氢离子浓度，水解平衡逆向移动，抑制水解，因此甲 同学配制 溶液时加浓盐酸的目的： ，加盐酸，增大氢离子浓度，抑制 水解；故答案为： ，加盐酸，增大氢离子浓度，抑制水解。 （2）乙同学分析 溶液中的微粒组成认为：①溶液含 、 、 、Na＋、OH－、H＋、 HO微粒，根据物料守恒得到 ，故①正确；②由于亚硫酸根水 2 解生成亚硫酸氢根和氢氧根，因此溶液显碱性，根据质子守恒得到 ， 故②正确；综上所述，答案为：①②。 （3）①根据分析亚硫酸根化合价升高，铁离子化合价降低，因此亚硫酸钠作负极，其电极反应式为 ；故答案为： 。 ②正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，主要通过验证溶液中是否有亚铁离子，因此探究正极产物的实验 方案为取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，则说明有亚铁 离子生成；故答案为：取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀， 则说明有亚铁离子生成。 （4）甲同学认为实验III红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，因此他用丁达尔 效应实验证实了推测；故答案为：丁达尔效应。 （5）根据实验I有红褐色沉淀生成，说明发生了相互促进的双水解反应，根据IV溶液颜色最终变为无色， 说明发生了氧化还原反应，根据实验III的现象说明当 时水解反应占主导地位，几乎 没有发生氧化还原反应，因此同意他们的观点①。根据实验都继续滴加 ，增大亚硫酸根的浓度， 一小时后变化的现象才清晰，说明化学反应速率较慢，氧化还原反应和水解反应都是有限度的；故答案为： ①；化学反应速率较慢，氧化还原反应和水解反应都是有限度的。 1．（2023·北京·统考高考真题）下列过程与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体 【答案】B 【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪 酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生 裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反 应生成氨基酸，C不符合题意；D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH) ，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D 3 不符合题意；故选B。 2．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在 溶液中 B．在 溶液中 C．在 溶液中 D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 4 【答案】A 【解析】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在 溶 液中，离子浓度大小为： ，故A正确；B．在 溶 液中，根据电荷守恒得到 ，故B错误；C．在 溶液 中，根据物料守恒得到 ，故C错误；D．氨水和NH Cl溶液混合， 4 形成pH=9的溶液，则 ，根据电荷守恒 ，则 ，故 D错误；故选A。 3．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．NaCO 与NaHCO 溶液中所含微粒种类相同 2 3 3 B．CaCl 能促进NaCO、NaHCO 水解 2 2 3 3 C．Al (SO ) 能促进NaCO、NaHCO 水解 2 4 3 2 3 3 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】A．NaCO 溶液、NaHCO 溶液均存在Na+、 、 、HCO、H+、OH-、HO，故含有的微 2 3 3 2 3 2 粒种类相同，A正确；B． H++ ，加入Ca2+后，Ca2+和 反应生成沉淀，促进 的 电离，B错误；C．Al3+与 、 都能发生互相促进的水解反应，C正确；D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 4．（2022·浙江·统考高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1NaCO 溶液和 2 3 40mL0.2mol·L-1NaHCO 溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲 3 线： 下列说法正确的的是 A．图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸 3 2 3 B．当滴加盐酸的体积为VmL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+=CO ↑+H O 1 2 2 C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(HCO)-c(CO )=c(OH-)-c(H+) 2 3 3 2 3 【答案】C 【解析】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH较 大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反 应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO 溶 2 3 3 液中滴加盐酸，A项错误；B．由图示可知，当滴加盐酸的体积为20mL时，碳酸根离子恰好完全转化为碳 酸氢根子，而V> 20mL，VmL时(a点、b点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢 1 1 离子结合生成碳酸，离子方程式表示为：HCO +H+=H CO，B项错误；C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析 2 3 时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指 示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C项正确；D．根据电荷守恒和物料守恒，则NaCO 中存在 2 3 c(OH-)-c(H+)=2c(H CO)+c(HCO )， NaHCO 溶液中满足c(HCO)-c(CO )=c(OH-)-c(H+)，D项错误；答案 2 3 3 2 3 选C。 5．（2023·山东·统考高考真题）鉴别浓度均为 的 、 三种溶液，仅用 下列一种方法不可行的是 A．测定溶液 B．滴加酚酞试剂 C．滴加 溶液 D．滴加饱和 溶液【答案】C 【解析】A． 溶液显弱碱性， 溶液显强碱性， 溶液显酸性，则测定溶液 是可 以鉴别出来的，故A不符合题意；B． 溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色， 溶液显强 碱性，滴入酚酞溶液，显红色， 溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出 来的，故B不符合题意；C． 溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成 黄色，振荡后会变成无色，而 溶液， 溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有 现象，则仅用滴加 溶液无法鉴别，则C符合题意；D．饱和 溶液和 溶液不反应， 和 溶液反应生成碳酸钡沉淀，和 溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和 溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；答案C。 6．（2023·海南·统考高考真题）25℃下， 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正 确的是 A． 时，溶液中 B． 水解程度随其浓度增大而减小 C．在水中 的 D． 的 溶液和 的 溶液等体积混合，得到的溶液 【答案】B 【解析】A．由图像可以， 时，pH>12.0，溶液中 ，故A错误； B．盐溶液越稀越水解， 水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；C．结合图像可知，当 ，pH=12，K= ，则K = , 故C h a2 错误；D．若 的 溶液等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1mol/L，由图可知，pH>10-11.6， 得到的溶液 ， 的 溶液和 的 溶液等体积混合 后c(OH-)大于与水混合的，故D错误。；答案为：B。