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第 30 讲 盐类水解
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·河南·校联考模拟预测）已知：氟锑酸(HSbF )是一种比硫酸强的酸，叫超强酸。常温下。
6
K(HF)=3.5×10-4。常温下，向20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HF和HSbF 的混合溶液中逐滴缓慢加入
a 6
cmol·L-1NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM随溶液体积的变化曲
线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列叙述错误的是
A．在①、②、③中，导电率最大的是①
B．某点c(Na+)=c( )+c(F-)存在于②和③之间
C．上述滴加NaOH溶液浓度为0.1mol·L-1
D．①点溶液中c(F-)≈3.5×10-3mol·L-1
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向NaCO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入少量BaCl 溶液，
2 3 3 2
溶液中lgc(Ba2+)与lg 的变化关系如图所示。已知：HCO 的K 、K 分别为4.2×10-7、5.6×10-11；
2 3 a1 a2
K (BaCO)=2.6×10-9。下列说法错误的是
sp 3
A．a对应溶液的c(H+)小于b
1B．b对应溶液的c( )=2.6×10-6mol•L-1
C．向a点溶液中通入CO 可使a点溶液向b点溶液转化
2
D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c( )+c(Cl-)
3．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）已知：叠氮酸( )是一元弱酸，其电离常数
(298K)。298K时，在20mL浓度为 溶液中滴加 的NaOH溶液，溶液pH
与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知： )。下列说法错误的是
A．298K时，水的电离程度①<②<③
B．a点pH约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
4．（2023·吉林通化·梅河口市第五中学校考模拟预测）常温下，0.1mol·L-1HR 溶液中HR、HR-、R2-三者
2 2
所占物质的量分数(分布系数δ )随pH变化的关系如图1所示，向0.1mol·L-1NaR溶液中滴加稀盐酸，所得
2
混合溶液的pH与P[P=lg 或lgc ]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中M点即为图2中N点，反应HR+R2- 2HR-的平衡常数K=100
2
B．水的电离程度c=d>b> a
C．d点时，3c (HR-) -c (OH- ) <c (Cl-) -c (H+)
D．曲线L表示lg )随pH的变化
25．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）难溶盐CaF 可溶于盐酸，常温下，用HCl调
2
节CaF 浊液的pH，测得体系中-1gc(F- )或-lgc(Ca2+)与lg 的关系如图。下列说法不正确的是
2
A．N代表-1gc(Ca2+)与lg 的变化曲线
B．Y点的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca2+)=c(HF)
C．常温下，K (CaF )= 10-10.6
sp 2
D．Z点的溶液中存在lgc(Ca2+)-2lg =-4.2
6．（2023·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）用实验探究镁片与不同溶液反应的情况，下列基于实
验现象得出的结论错误的是
实验1 实验2 实验3 实验4
先无明显现象；加热
溶液后，镁片表面产 镁片表面产生气泡，溶液 镁片表面产生气泡，溶 镁片表面产生气泡，溶液
生气泡，溶液逐渐变 逐渐变红 液逐渐变红 逐渐变红
红
A．实验1溶液变红是因为生成了Mg(OH)
2
B．实验2产生的气体是氨气
C．实验3反应后的溶液中存在c(CHCOO -) <2c(Mg2+)+c( )
3
D．实验1和实验4表明NaCl对Mg与HO的反应有催化作用
2
37．（2023·海南·海南中学校联考一模）化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．明矾可用于自来水消毒 B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．硫酸钡可用作医疗钡餐 D．热的纯碱溶液可用于除油污
8．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）用 溶液滴定 溶液过程中
的 变化如图所示：
下列叙述正确的是
A．初始 溶液中的电离度 ：
B． 时，混合溶液中有
C． 时，混合溶液中有
D．该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂，产生的误差更小
9．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）谷氨酸( ，用 表示)在生物体
内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式( 、 、 和 )。常温下，用
溶液滴定 溶液。下列叙述正确的是
A． 溶液中，
B．当 时 ， 时 ，则 的
C．当 时，
D．当 时，
10．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）向两个相同的容器中分别加入20mL
溶液和40mL 溶液，然后分别滴加 盐酸，滴加过程中溶液的pH、容器
中气体压力随盐酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是
4A．曲线甲表示向 溶液中滴加盐酸，曲线乙表示向 溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为 mL时(b点)，溶液中：
C．滴定时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．向40mL 溶液容器中滴加盐酸体积为20mL时，溶液中：
11．（2023·山西·校联考模拟预测）25℃时，用同一较高浓度的NaOH溶液分别滴定酸HA和CuSO 溶液，
4
pM[p 表示负对数， M表示 、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA 易溶于水，一般认
2
为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．HA为一元弱酸，25℃时 K=10-7.4
a
B．①表示滴定CuSO 溶液时pM与溶液pH的关系
4
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)> c(A-)> c(Na+)
D．滴定CuSO 溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解
4
12．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测）25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液
中的 与 的变化关系如图所示。下列叙述错
误的是
5A．25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75
B．滴加KOH溶液过程中， 始终不变
C．溶液中K+浓度：c(q)<c(p)
D．m点所示溶液中
二、主观题（共3小题，共40分）
13.（14分）NH Al(SO ) 是食品加工中最为便捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH HSO 在分析试剂、医
4 4 2 4 4
药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
(1)NH Al(SO ) 可作净水剂，其原理是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
4 4 2
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L
4 4 2
－1 NH HSO 溶液中c(NH)。
4 4
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度(T)变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变
4 4 2
化的原因是____________________。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________。
4 4 2
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH HSO 溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体
4 4
积的关系曲线如图所示：
6图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________，在b点，溶液中各离子浓度大小顺序是
________________。
14．（12分）（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数：
酸 HCO CHCOOH HCN
2 3 3
K K =4.5×10-7K =5.6×10-11 1.75×10-5 6.2×10-10
a a1 a2
(1)H CO、CHCOOH、HCN三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH均为10的NaCO、
2 3 3 2 3
CHCOONa、NaCN、NaHCO 四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
3 3
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CHCOOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示
3
(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO 发生反应的化学方程式为： 。
2
(4)在一定条件下，NaCO 溶液中存在CO +H O HCO +OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
2 3 2
A．稀释溶液， 增大 B．通入CO，溶液pH减小
2
C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入NaO固体， 减小
2
15．（14分）（2023春·北京通州·高三统考开学考试）某实验小组对 与 的反应进行探究。
【实验前的预测】
(1)甲同学认为配制 溶液时，应先将 固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。请结合化学用语说明
甲同学配制 溶液时加浓盐酸的目的： 。
(2)乙同学分析 溶液中的微粒组成认为：
7①溶液含 、 、 微粒，且
②溶液显碱性，且
你认为乙同学观点正确的是 (填序号)。
丙同学根据物质的价态预测 与 两物质可能会发生氧化还原反应，丙同学建议根据原电池原理
设计实验并进行操作。
【实验设计与操作】
(3)两溶液不接触的实验
按丙同学思路，设计以下实验进行相关探究。
装置 实验现象 相关探究
①写出负极的电极反应式为 。
闭合开关后灵敏电流计指针发
②探究正极产物的实验方案为 。(操作
生偏转
与现象)
(4)两溶液接触的反应
在 溶液中滴加 溶液，边滴加边振荡并观察现象。
实验
实验现象
编号
溶液由橘黄色变为红褐色并有沉淀生成，振荡后沉淀消
I 1.0 1.0 失。继续滴加 ，溶液颜色加深，放置一小时后溶
液变为绿色
溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加
II 1.0 0.1
，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为黄色
溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加
III 0.1 1.0 ，溶液颜色加深，放置一小时后溶液基本没有变
化依然为红褐色
溶液由橘黄色变为红色，没有沉淀生成，继续滴加
IV 0.1 0.1 ，溶液颜色也加深，放置一小时后溶液颜色变为
浅绿色，接近无色
甲同学认为实验III红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，他用 实验证实了推测。
8【实验结论与反思】
(5)通过对实验现象分析，小组同学得出如下结论：
① 溶液与 溶液同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应。
②当 时水解反应占主导地位。
你同意他们的哪些观点 (填序号，若均不同意则填无)。此外，若兼顾化学反应速率和化学反应限度
两个角度，你还能得出什么结论： 。
1．（2023·北京·统考高考真题）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体
2．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在 溶液中
B．在 溶液中
C．在 溶液中
D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
4
3．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．NaCO 与NaHCO 溶液中所含微粒种类相同
2 3 3
B．CaCl 能促进NaCO、NaHCO 水解
2 2 3 3
C．Al (SO ) 能促进NaCO、NaHCO 水解
2 4 3 2 3 3
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
4．（2022·浙江·统考高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1NaCO 溶液和
2 3
40mL0.2mol·L-1NaHCO 溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲
3
线：
9下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸
3 2 3
B．当滴加盐酸的体积为VmL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+=CO ↑+H O
1 2 2
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(HCO)-c(CO )=c(OH-)-c(H+)
2 3 3 2 3
5．（2023·山东·统考高考真题）鉴别浓度均为 的 、 三种溶液，仅用
下列一种方法不可行的是
A．测定溶液 B．滴加酚酞试剂
C．滴加 溶液 D．滴加饱和 溶液
6．（2023·海南·统考高考真题）25℃下， 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A． 时，溶液中
B． 水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中 的
D． 的 溶液和 的 溶液等体积混合，得到的溶液
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