2024年高考化学一轮复习（新高考版）第9章第54讲　盐类的水解_05-化学-高考总复习_一轮复习_2024年_2024高考化学大一轮复习课件讲义新人教版知识总结_教师版

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第54 讲　盐类的水解
[复习目标]　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了
解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一　盐类水解原理及规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的
 
  H  ＋ 或
  OH
  － 结合生成弱电解质
 
 的反应。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的
电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、NaNO3
否
中性
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH
 
 、
  Cu
  2 ＋  
酸性
强碱弱酸盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、CO
碱性
5.水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
1
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(2)Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　)
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)
3．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　)
4．盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×
一、盐类水解的实质及规律
1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－
11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN 溶液，pH 由大到
小的顺序：②
  ＞
  ④
  ＞
  ③
  ＞
  ①
  ，水的电离程度由大到小的顺序：②
  ＞
  ④
  ＞
  ③
  ＞
  ①
  。
(2)相同pH 的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN 溶液，物质的量浓度由大到
小的顺序：①
  ＞
  ③
  ＞
  ④
  ＞
  ②
  。
(3)NaCN 溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：c  (Na
 
 ＋  ) ＞
  c  (CN
 
 －  ) ＞
  c  (HCN)
 
 。
2．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN 溶液的pH 等于9.32，据此，下列说法错误的是(　　)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O 是比HCN 更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH 的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
答案　B
解析　室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A 正确；HCN 和NH3·H2O 均是弱
电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH 的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O
是比HCN 强的电解质，故B 错误、C 正确；CN－、NH 相互促进水解，所以0.1 mol·L－1 
NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN 溶液中CN－的水解程度，故D 正确。
3．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－
5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”，
下同)，NH4HCO3溶液显________性。
2
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答案　中　碱
二、水解产物判断与方程式的书写
4．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用纯碱清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH－
D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
答案　D
解析　硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、
应使用可逆符号，D 项错误。
5 ．(2022· 济南模拟) 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 ＋
6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P 均可以发生水
解。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A．BrCl 的水解产物是HBrO 和HCl
B．K3P 的水解产物是KOH 和H3PO4
C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4
D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
答案　B
解析　BrCl 中Cl 为－1 价，Br 为＋1 价，所以BrCl 的水解产物是HBrO 和HCl，故A 正确；
K3P 中P 为－3 价，水解生成PH3，即K3P 的水解产物是KOH 和PH3，不生成H3PO4，故B
错误；Mg2C3中Mg 为＋2 价，C 为－价，则水解产物是Mg(OH)2和C3H4，故C 正确；CuCl2
中Cu 为＋2 价，Cl 为－1 价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D 正确。
考点二　盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，
溶液的碱性或酸性越强。
如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的
移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱
及能与酸或碱反应的盐等。
应用举例
以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。
3
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条件
平衡移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向右
增多
减小
颜色变深
通HCl
向左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减少
增大
生成红褐色沉
淀，放出气体
2.盐类水解在生产生活中的应用
(1)水解产物性质的应用
①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解：CO＋
H2OHCO＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中成分SiO2反应。
②明矾净水的原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，
Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。
③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zn
  2 ＋  水解使溶液显酸性，能溶解铁锈
 
 。
(2)促进盐类水解的应用举例
①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移
动，溶液的碱性增强，去污效果增强。
②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：铵态氮肥中的
 
 NH
   水解显酸性，草木灰中的
 
  CO
   水解
 
 
显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。
③加MgO 除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋
===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂
质。
④泡沫灭火器反应原理：NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋
3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)抑制盐类水解的应用举例
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸
馏水稀释到所需浓度。
②用MgCl2·6H2O 晶体得到纯的无水MgCl2 操作方法及理由是在干燥的
 
  HCl
  气流中加热
 
 
MgCl2·6H2O  ，可以得到无水
 
  MgCl
 
 2，
  HCl
   气流能抑制
 
 MgCl
 
 2 的水解，且带走
 
 MgCl
 
 2·6H2O   因
  
受热产生的水蒸气。
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)
2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　)
3．用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　)
4．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×
4
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一、外界因素对盐类水解的影响
1．下列说法正确的是(　　)
A．稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH 增大
B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度增大
D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 水解程度减小，溶液的pH 减小
答案　C
解析　CO＋H2OHCO＋OH－，稀释时平衡右移，但c(OH－)减小，pH 减小，A 项错误；
水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B 项错误；CO＋H2OHCO＋OH－，加入少量
Ca(OH)2固体，CO 与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，CO 水解程度减小，c(OH－)增大，pH 增大
D 项错误。
2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是(　　)
A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－
B．含有大量AlO 的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．NH、Na＋、CH3COO－、NO
D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
答案　D
解析　B 项，AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不是因水解反应而不能共存；C 项，
NH 与CH3COO－虽然发生相互促进的水解反应，但促进程度很小，能大量共存；D 项，Al3＋
水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。
3．(2022·广东模拟)关于下列实验的说法不正确的是(　　)
A.CH3COO－的
水解程度增大
B.溶液的pH 减小
是CH3COO－水解
平衡移动的结果
C.NH4Cl 可促进
CH3COO－的水解
D.混合液中
c(CH3COO－)和
c(CH3COOH)之
和大于c(Na＋)
答案　B
解析　加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH 增大，故B 错误。
二、盐溶液蒸干所得产物的判断
4．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
5
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盐溶液
产物
Ca(HCO3)2/NaHCO3
NH4Cl
Na2SO3
FeCl2/AlCl3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
NaAlO2/Na2CO3
答案　CaO/Na2CO3　无　Na2SO4　Fe2O3/Al2O3　Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4　NaAlO2/Na2CO3
三、水解原理在除杂中的应用
5．物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质)
Mg2＋(Fe3＋)加入MgO
 
  或
  Mg(OH)
 
 2，Cu2＋(Fe3＋)加入CuO
 
 或
  Cu(OH)
 
 2或
  Cu
  2(OH)2CO3。
6．(2022·山东师范大学附中模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2
＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7 价
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO
C．调节pH 时试剂X 可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
答案　D
解析　过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6 价，A 错误；氧化除锰后的
溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO，B 错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚
铁和硫酸锌，所以调节溶液pH 时试剂X 不能选用锌，C 错误；沉锌时发生的反应为溶液中
锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D 正确。
答题规范(7)　利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
6
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③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实
验方案：______________________________________________________________________。
答案　取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，
则盐类水解吸热
2．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH 大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或
“＜”)c(CO)，原因是HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，pH 大于8 则HCO
的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
3．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用
化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
答案　Al2O3；在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水
解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼
烧时发生反应：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3；在HCl 气流中
加热蒸发溶质不变。
4．Mg 粉可溶解在NH4Cl 溶液中，分析其原因。
答案　在NH4Cl 溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg，Mg 与H＋反
应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，平衡向右移动，使Mg 粉不断溶解。
1．(2022·海南，13 改编)NaClO 溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。
下列关于NaClO 溶液说法正确的是(　　)
A．0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol·L－1
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
D．25 ℃，pH＝7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
答案　D
解析　NaClO 溶液中ClO－会水解，故0.01 mol·L－1 NaClO 溶液中c(ClO－)＜0.01 mol·L－1，
A 错误；NaClO 溶液长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应为NaClO＋CO2
＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO 再分解为HCl 和O2，不会释放Cl2，B 错误；将过量的
SO2 通入NaClO 溶液中，SO2 被氧化：SO2＋ClO－＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，C 错误；25 
℃，pH＝7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋
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c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)则c(ClO－)＝c(Na＋)，Kh(ClO－)＝＝＝2.5×10－7，即ClO－的水解程
度大于HClO 的电离程度，c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)，D 正确。
2．(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。已
知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高
C．GHCl 在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl 水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋ c(G)
答案　B
解析　GHCl 为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，但水解较为微弱，因此0.001 mol·L－
1 GHCl 水溶液的pH>3，故A 错误；稀释GHCl 溶液时，GH＋的水解程度将增大，根据勒夏
特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH 将升高，故B 正确；GHCl 为强酸弱碱盐，在水
中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C 错误；根据电荷守恒可知，GHCl 溶液中c(OH
－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D 错误。
3．(2019·北京，12)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O
的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa 溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH 变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa 溶液和CuSO4溶液的pH 均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水
解平衡移动方向不同
答案　C
解析　任何温度时，纯水中H ＋浓度与OH －浓度始终相等，A 项错误；随温度升高，
CH3COONa 水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)
也增大，B 项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸
性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C 项正确；温度升高，能使电离平衡和
水解平衡均正向移动，而CH3COONa 溶液随温度升高pH 降低的原因是水的电离程度增大得
多，而CuSO4溶液随温度升高pH 降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D 项错误。
4．(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为　 
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0.1 mol·L－1)。
实验
操作与现象
①
在5 mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分
成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产
生红褐色沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是(　　)
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
答案　D
解析　铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，
生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A 正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴同浓
度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，
又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B 正确；
实验③中在5 mL  Na2SO3溶液中滴加2 滴同浓度的FeCl3溶液，根据溶液变红褐色，说明
Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C 正确；
结合实验①、③可知，SO 对Fe3＋的水解反应有影响，故D 错误。
课时精练
1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血
痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是(　　)
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
答案　D
解析　Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A 错误；白矾是
硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度
排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B 错误。
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2．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH 最大的是(　　)
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
H2CO3
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
H2S
Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
A.CH3COONa  
B．Na2CO3
C．NaHCO3  
D．Na2S
答案　D
解析　根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO>HS－，根据越
弱越水解的规律可知，水解能力：S2－>CO>HS－>HCO>CH3COO－，故D 正确。
3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
答案　D
解析　A 项，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不发生水解反应，错误；B 项，氯化铵是强酸弱碱盐，
NH 水解使溶液显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C 项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢
气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D 项，
碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，
降低了CO 的浓度，水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。
4．(2022·常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是(　　)
①用FeCl3作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④NH4Cl 与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞
⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强
A．①④⑥  
B．②⑤⑥
C．③⑤⑥  
D．全有关
答案　D
解析　①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl3溶液中加入少量
盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，先将AlCl3固体溶解在较浓的
盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可
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用作除锈剂；⑤Na2CO3 水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要成分SiO2 发生反应；
⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸性增强。
5．(2021·广东1 月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH 溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶
液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH 随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
答案　B
解析　NaN3 溶液呈碱性，说明HN3 为弱酸，故0.01 mol·L－1 HN3 溶液的pH>2，A 错误；
HN3为弱酸，电离方程式为HN3H＋＋N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，
c(H＋)增大， pH 减小，B 正确；NaN3是强电解质，电离方程式为 NaN3=== Na＋＋N，C 错
误；在0.01 mol·L－1 NaN3溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D 错误。
6．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验操作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
证明Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH 溶
液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 
CuSO4溶液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
加入过量MgO 充分搅拌，过滤
答案　B
解析　将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HCl 挥发，蒸干、灼烧
得到MgO，B 项符合题意。
7．(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐
酸盐(用CH3NH3Cl 表示)。下列叙述正确的是(　　)
A．CH3NH3Cl 水溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NH)
B．0.01 mol·L－1 CH3NH3Cl 水溶液的pH＝2
C．CH3NH3Cl 在水中的电离方程式为CH3NH3ClCH3NH2＋ H＋＋Cl－
D．0.1 mol·L－1 CH3NH3Cl 水溶液加少量水稀释，pH 将增大
答案　D
解析　CH3NH3Cl 水溶液中，CH3NH 发生水解，故c(Cl－) >c(CH3NH)，A 错误；0.01 mol·L－1 
CH3NH3Cl 水溶液中由于CH3NH 的水解，使溶液显酸性，但水解是微弱的，2<pH<7，B 错
误；CH3NH3Cl 是盐，在水中的电离方程式为CH3NH3Cl===CH3NH＋Cl－，C 错误；CH3NH2
是弱碱，CH3NH3Cl 水溶液呈酸性，加水稀释，c(H＋)减小，pH 增大，D 正确。
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8．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液，所得溶液中含A 元
素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图，下列说法正确的是(　　)
A．Na2A 水解的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－
B．室温下，Na2A 水解常数Kh＝10－11
C．0.1 mol·L－1 NaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
答案　B
解析　由图像可知，0.1 mol·L－1 H2A 溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，
HA－不水解，故A 错误；pH＝3 时，c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A 水解常数Kh＝＝10－11，故B
正确；H2A 溶液全部电离，不存在H2A 分子，则由元素质量守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝
0.1 mol·L－1，故C 错误；HA－H＋＋A2－，电离常数Ka＝，当c(A2－)＝c(HA－)，Ka＝10－3，
Ka>Kh(A2－)，等物质的量浓度的NaHA、Na2A 等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解
程度，所得c(HA－)<c(A2－)，故pH>3.0，故D 错误。
9．(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
MgO――→MgSO4(aq)――――――→MgCO3·3H2O 悬浊液――→4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NH 水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进CO 水解
D．反应②③均能产生CO2
答案　B
解析　反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A 正确；反应②中存
在电离平衡：HCOCO＋H＋，Mg2＋结合碳酸根离子促进电离平衡正向移动，氢离子浓度
增大，存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动，
则NH 水解程度减小，B 错误；反应③中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，由
MgCO3·3H2O――→4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，Mg2＋结合OH－生成Mg(OH)2，说明加热的目
的是促进CO 水解，C 正确。
10．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH 如下表所示：
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
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下列有关说法正确的是(　　)
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO 溶液，其pH 将小于9.7
C．pH＝2 的HF 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝
c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
答案　D
解析　相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸酸根离子水解程度越大其溶液pH 越大。
根据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜CO，则酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞
HCO，A 项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO 溶液，ClO
－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH 增大，B 项错误；常温下，NaF 溶液的pH＝7.5＞7，
说明NaF 是强碱弱酸盐，则HF 是弱酸，pH＝2 的HF 浓度大于pH＝12 的NaOH 溶液浓度，
二者等体积混合，HF 有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F
－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C 项错误；根
据元素质量守恒得2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)
＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，D 项正确。
11．(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH 如下：
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母) 。
a．H2CO3  b．H2SO3  c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7 的原因：________________________________。
(3) 欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是
______________________(填化学式)，
用化学平衡移动的原理解释其原因：_______________________________________________。
答案　(1)bac　NaHSO3
(2)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(3)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗
H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
解析　(1)NaHCO3溶液显碱性，则HCO 的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，
则HSO 的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶
液的碱性比NaHCO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱
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弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，
其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3
的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HSO 的电离程度大于
其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。
12．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发
生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O 和NH4Cl 固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl
的作用是__________________________________________________________。
(2) 将0.5 mol·L －1 的NaClO 溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________ ，原因是
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示NaCN 溶液呈碱性的原因：______________________________。
答案　(1)分解出HCl 气体，抑制CeCl3的水解
(2)NaCl　NaClO 水解的化学方程式为NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO=====2HCl＋
O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl
(3)CN－＋H2OHCN＋OH－
13．(1)常温下，用NaOH 溶液吸收SO2得到pH＝9 的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平
衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________(常温下H2SO3的
电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。
(2)已知常温下，HCN 的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN 与NaCN 的混合溶液显____________(填“酸”“碱”
或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由
大到小的顺序为________________________________________________________。
②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，
则c＝__________(保留小数点后4 位)。
答案　(1)向右　60
(2)①碱　＜　c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　②0.616 2
解析　(1)SO＋H2OHSO＋OH－
Kh＝＝＝
所以＝＝＝60。
(2)①常温下，NaCN 的水解常数Kh＝＝≈1.61×10－5，Kh＞Ka，故CN－的水解能力强于
HCN 的电离能力，由于NaCN 与HCN 的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的
c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中
c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由元素质量守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝
0.5c mol·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝＝＝1.61×10－5，解得c≈0.616 
2。
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