大单元四　第十二章　第54讲　盐类的水解_05-化学-高考总复习_一轮复习_2025年_2025年大一轮复习讲义人教版化学_资料_1-资料_大一轮复习讲义教师专用

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第54 讲　盐类的水解
[复习目标]　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了
解盐类水解的应用。
考点一　盐类的水解及其规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的
 
  H  ＋ 或
  OH
  － 结合生成弱电解质
 
 的反应。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、NaNO3
否
－
中性
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH
 
 、
  Cu
  2 ＋  
酸性
强碱弱酸盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO
 
 －  、
  CO
 
 
碱性
5.水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
[应用举例]
写出下列盐溶液水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
1
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(2)Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　)
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐(　　)
3．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　)
4．NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(　　)
5．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×
一、盐溶液酸碱性及离子浓度大小判断
1．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液pH＝7 且
溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX 的溶液pH＝4，BY 的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)
A．电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)
B．AY 溶液的pH 小于BY 溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH 变化BX 等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX 和HY 溶液分别稀释10 倍后，HX 溶液的pH 大于HY
答案　A
解析　A 项，根据BY 溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH 比HY 更难电离，因此电
离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B 项，根据AX、BX、BY 溶液的pH，则AX 为强酸强碱
盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，则AY 为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY 溶
液的pH 大于BY 溶液的pH；C 项，稀释相同倍数，BX、BY 溶液的pH 均增大，且BX 溶
液的pH 变化大于BY 溶液；D 项，HX 为强酸，HY 为弱酸，浓度相同时，稀释10 倍后，
HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX 溶液的酸性强，pH 小。
2．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－
11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN 溶液，pH 由大到
小的顺序：②
  ＞
  ④
  ＞
  ③
  ＞
  ①
  ，水的电离程度由大到小的顺序：②
  ＞
  ④
  ＞
  ③
  ＞
  ①
  。
(2)相同pH 的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN 溶液，物质的量浓度由大到
小的顺序：①
  ＞
  ③
  ＞
  ④
  ＞
  ②
  。
2
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(3)NaCN 溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：c  (Na
 
 ＋  ) ＞
  c  (CN
 
 －  ) ＞
  c  (HCN)
 
 。
(4)常温下，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5), 则CH3COONH4溶液显中性(填“酸”“碱”或“中”
下同)，NH4HCO3溶液显碱性。
二、广义的水解规律应用
3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水
分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是(　 
)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO 和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl 的水解产物是两种酸
答案　B
解析　该反应中Cl 元素化合价由－1 变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，B 项错误。
4．如图为钛铁矿提取金属Ti 部分流程：
(1)TiO2 ＋易水解，只能存在于强酸性溶液，则TiO2 ＋水解的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出加入碳酸钠粉末时反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2＋2H＋
(2)TiO2＋＋CO＋H2O===TiO(OH)2↓＋CO2↑
5．写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_____________。
答案　SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水
分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
3
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考点二　外因对水解平衡的影响
1．温度
盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为吸热反应，升高温度，水解平衡向右
移动。
2．浓度
(1)加水稀释，促进水解，水解程度增大。
(2)加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小。
3．同离子效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进
水解。
[应用举例]
以FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例，分析外界条件对水解平衡的影响。
条件
平衡移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向右
增多
减小
颜色变深
通HCl
向左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减少
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
1．影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等(　　)
2．稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)
3．水解平衡右移，盐的水解程度一定增大(　　)
4．用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　)
5．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　)
6．在CH3COONa 溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√
一、水解平衡移动结果的判断
1．关于下列实验的说法不正确的是(　　)
4
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A.CH3COO－的
水解程度增大
B.溶液的pH 减小是
CH3COO－水解平衡移
动的结果
C.NH4Cl 可促进
CH3COO－的水解
D.混合液中c(CH3COO－)
和c(CH3COOH)之和大于
c(Na＋)
答案　B
解析　加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH 增大，故B 错误。
2．室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有
关结论正确的是(　　)
选项
加入的物质
结论
A
100 mL 2 mol·L－1 H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B
0.20 mol CaO
溶液中增大
C
200 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D
0.4 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH 减小，c(Na＋)不变
答案　B
解析　n(H2SO4)＝2 mol·L－1×0.1 L＝0.2 mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱
盐Na2SO4 ，则c(Na ＋) ＝2c(SO) ，故A 错误；CaO ＋H2O===Ca(OH)2 、Ca(OH)2 ＋
Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，随着CO 的消耗，CO＋H2OHCO＋OH －向左移动，
c(HCO)减小，反应生成OH－，则c(OH－)增大，导致溶液中 增大，故B 正确；加水稀释，
促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量
增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H＋)、c(OH－)减小，二者浓度之积减小，故C 错误；
NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，则溶
液的pH 减小，c(Na＋)增大，故D 错误。
二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、
④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为___________________________(填
序号)。
答案　⑤>④>③>①>②
解析　
分组―――――→
4．25 ℃时，比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
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(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S 和NaHS 混合液，溶液pH 从
大到小的顺序是_____________________________________________(填序号，下同)。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)
由大到小的顺序是______________________________________________。
(3)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl 溶液，其
物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________________。
答案　(1)③>②>④>①　(2)②>①>③　(3)④>②>③>①
比较不同溶液中同一离子浓度大小的方法：选好参照物，分组比较，各个击破。
答题规范(8)　利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1．实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa 溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O 的pH 随温度
变化的曲线如图所示。
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(1)随温度升高，H2O 的pH________(填“变大”或“变小”)，原因是___________
________________________________________________________________________。
(2)随温度升高，CH3COONa 溶液pH 降低的原因是___________________________
________________________________________________________________________。
(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH 变化受哪些因素的影响？
答案　(1)变小　水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H＋)增大，
故pH 变小　(2)温度升高，CH3COO－水解程度增大，OH－浓度增大，而Kw增大，综合作用
结果使H＋浓度增大，pH 减小　(3)升高温度，促进水的电离，故c(H＋)增大；升高温度，促
进铜离子水解，故c(H＋)增大，两者共同作用使pH 发生变化
2．为探究盐类水解吸热，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变
深，则盐类水解吸热
3．Mg 粉可溶解在NH4Cl 溶液中，分析其原因。
答案　在NH4Cl 溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg 粉，Mg 与H＋
反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg 粉不断溶解。
1．(2022·浙江6 月选考，17)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是( 
)
A．相同温度下，等pH 的C6H5ONa 和CH3COONa 溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)
B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大
C．25 ℃时，C6H5OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝
c(C6H5OH)
D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH 溶液中加少量C6H5ONa 固体，水的电离程度变小
答案　C
解析　醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH 的
C6H5ONa 和CH3COONa 溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A 错误；氢氧化钠溶液升温促进水
电离，pH 变小，B 错误；当pH＝10.00 时，c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，Ka＝＝＝1.0×10－
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10，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C 正确；C6H5ONa 中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离
D 错误。
2．(2021·福建，10)如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥
发)的pH 变化曲线。下列说法正确的是(　　)
A．a 点溶液的c(OH－)比c 点溶液的小
B．a 点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C．b 点溶液中，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了HCO 的水解
答案　A
解析　a 点、c 点的pH 相同，即c(H＋)相同，但是c 点的温度高，Kw 大，所以a 点溶液的
c(OH－)比c 点溶液的小，A 正确；NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，
NaHCO3 溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh ＝＞Ka2 ，所以Kw ＞
Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，B 错误；b 点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由于c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HCO)＋2c(CO)，C 错误；
NaHCO3溶液中存在电离和水解2 个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了
电离和水解两个过程，故D 错误。
3．(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法
正确的是(　　)
A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11
D．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH
－)<2×10－4 mol·L－1
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答案　B
解析　由图像可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01 mol·L－1，故
A 错误；结合图像可知，当c(Na2CO3)＝0.5 mol·L－1时，pH＝12.0，Kh(CO)＝≈＝2×10－4，
则Ka2＝＝5×10－11，故C 错误；若0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度
变为0.1 mol·L－1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH－)>2×10－4 mol·L－1,0.2 mol·L－1
的Na2CO3 溶液和0.3 mol·L－1 的NaHCO3 溶液等体积混合后c(OH－)大于与水混合的c(OH
－)，故D 错误。
4．(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 
mol·L－1)。
实验
操作与现象
①
在5 mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶
液，产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两
份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色
沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是(　　)
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
答案　D
解析　铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，
生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A 正确；根据实验②现象分析可知，Fe3＋既
发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁
氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B 正确；实验③根据溶液变红褐色，说明Fe3＋发生水解
反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C 正确；结合实验①、
③可知，SO 对Fe3＋的水解反应有影响，故D 错误。
课时精练
1．下列操作会促进H2O 的电离，且使溶液pH>7 的是(　　)
A．将纯水加热到90 ℃
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B．向水中加少量NaOH 溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
答案　C
解析　将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，pH<7，A
错；向水中加少量NaOH 溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡逆向移动，即水
的电离受到抑制，B 错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO 与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的
电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C 对；向水中加少量FeCl3溶液，
Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增
大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D 错。
2．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右
移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程
度小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水
解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案　C
解析　增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡
向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B 项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，
C 项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D 项正确。
3．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法错误的是(　　)
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．通入CO2，溶液pH 减小
C．加入NaOH 固体，减小
D．升高温度，平衡常数增大
答案　A
解析　碳酸钠溶液显碱性，其加水稀释时，溶液中OH－浓度减小，由于温度不变，水的离
子积常数不变，所以溶液中c(H＋)增大，A 错误；加入NaOH 固体会抑制CO 水解，所以减
小，C 正确；温度升高，促进CO 的水解，因此水解平衡常数增大，D 正确。
4．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH 最大的是(　　)
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
H2CO3
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
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H2S
Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
A.CH3COONa  
B．Na2CO3
C．NaHCO3  
D．Na2S
答案　D
解析　根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO>HS－，根据越
弱越水解的规律可知，水解能力：S2－>CO>HS－>HCO>CH3COO－，故D 正确。
5．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用纯碱清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH－
D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
答案　D
解析　硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、不使用气体符
号、应使用可逆符号，D 项错误。
6．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)
选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的明矾溶液
加热
颜色变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量NH4Cl 固体
颜色变浅
C
滴有酚酞的CH3COONa 溶液
加入少量的CH3COONa 固体
颜色变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色变浅
答案　B
解析　明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，
无颜色变化，A 项错误；加入NH4Cl 固体，NH3·H2O 的电离程度减小，溶液碱性减弱，颜色
变浅，B 项正确；加入少量CH3COONa 固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡
向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C 项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色
的Fe(OH)3，颜色加深，D 项错误。
7．有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是(　　)
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸
钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸
钠水解是吸热的
答案　A
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解析　因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐的水解吸热，故A 错误；温度升高，
三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀下来，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，
故B 正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移
动，故C 正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水
解，即水解反应为吸热反应，故D 正确。
8．25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A．浓度均为0.10 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同
B．某溶液由水电离出的c(H＋)为1.0×10－5 mol·L－1，则该溶液可能是酸，也可能是盐
C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH 物质的量不相同
D．测NaHA 溶液的pH，若pH＞7，则H2A 是弱酸；若pH＜7，则H2A 是强酸
答案　C
解析　浓度均为0.10 mol·L －1 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中都存在Na ＋、HCO、CO、
H2CO3、H＋、OH－、H2O，粒子种类相同，A 错误；酸、碱抑制水的电离，某溶液由水电离
出的c(H＋)为1.0×10－5 mol·L－1，水的电离受到促进，则该溶液不可能是酸，可能是盐，B
错误；1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4Cl 的物质的量相等，
由于NH4Cl 浓度不同，NH 水解程度不同，所以含NH 物质的量不相同，C 正确；测NaHA
溶液的pH，若pH＞7，则H2A 是弱酸；若pH＜7，H2A 可能是强酸也可能是弱酸，如亚硫
酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH＜7，D 错误。
9．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO3的说法错误的是(　　)
A．NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)
B．NaHCO3溶液中：n(Na＋)＝n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)
C．苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工
D．加热滴有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深
答案　C
解析　NaHCO3溶液中，HCO 的水解程度强于其电离程度，故溶液显碱性，A 项正确；由元
素守恒知，n(Na＋)＝n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)，B 项正确；NaHCO3的俗称是小苏打，C 项
错误；加热能促进HCO 水解，使溶液中c(OH―)增大，滴有酚酞的NaHCO3溶液颜色会加深，
D 项正确。
10．(2023·广州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐
(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是(　　)
A．0.01 mol·L－1 (C2H5)2NH2Cl 水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl 水溶液的pH 随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl 水溶液加水稀释，pH 降低
D．(C2H5)2NH2Cl 水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NH]＋c[(C2H5)2NH]
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答案　B
解析　二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 mol·L－1 
(C2H5)2NH2Cl 水溶液的pH>2，故A 错误；由于(C2H5)2NH 水解，(C2H5)2NH2Cl 水溶液显酸性，
加热能促进水解的进行，所以(C2H5)2NH2Cl 水溶液的pH 随温度升高而减小，故B 正确；
(C2H5)2NH2Cl 水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH 增大，故C 错误；(C2H5)2NH2Cl
水溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NH]＋c(H＋)，(C2H5)2NH 水解的方程式
为(C2H5)2NH＋H2O(C2H5)2NH ＋H3O＋，还存在着水的电离：H2OH＋＋OH－，所以
c(H＋)＞c[(C2H5)2NH]，故D 错误。
11．常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是(　　)
A．盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl－)＞c(N2H)
＞c(H＋)＞c(OH－)
B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①NaAlO2、②CH3COONa、③NaHCO3，
pH 由大到小的顺序是①>③>②
C．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(NH)由大到
小的顺序：①>③>②>④
D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，则c(NH)>c(Cl－)
答案　D
解析　酸根离子水解程度越大，该盐溶液pH 越大，酸根离子水解程度：AlO＞HCO＞
CH3COO－，所以等浓度的三种溶液pH 由大到小的顺序是①>③>②，B 正确；等浓度的盐溶
液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，酸根离子对应酸的酸性越弱，
铵根离子水解程度越大，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，则c(NH)由大到小的顺序
是①＞③＞②＞④，C 正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，溶液呈中性，
则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒知c(NH)＝c(Cl－)，D 不正确。
12．Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe3
＋＋4Cl－－(黄色)；浓度较小时3＋(用Fe3＋表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象
的分析不正确的是(　　)
A．测溶液a 的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解
B．加入浓盐酸，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一致的
C．向b 中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H＋能抑制Fe3＋水解
D．将溶液a 滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解
答案　B
解析　如果Fe2(SO4)3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a 的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水
解，A 正确；加入浓盐酸，抑制Fe3＋水解，Fe3＋浓度增大，而Cl－浓度增大，促进Fe3＋＋4Cl
－－平衡正向移动，Fe3＋浓度减小，溶液颜色也不一样，则H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3
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＋浓度大小的影响是不一致的，B 错误；向b 中加入AgNO3后，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，
导致Fe3＋＋4Cl－－平衡逆向移动，同时溶液中由于H＋的存在，H＋能抑制Fe3＋水解，使得
溶液几乎无色，C 正确；将溶液a 滴入沸水中，发生反应：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶
体)＋3H＋，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解，D 正确。
13．按要求解答下列问题：
(1)用化学用语表示Na3PO4、FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因。
(2)聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC 的水
解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7＋称为Al13，Al13对水中胶体和颗
粒物具有高度中和桥联作用，是净水过程的重要物质。Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]
＋、[Al(OH)]2＋等产物，写出[Al(OH)]2＋水解的离子方程式：______________________。
(3) 一氯胺(NH2Cl) 是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)PO＋H2OHPO＋OH－、
HPO＋H2OH2PO＋OH－、
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－；
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(2)[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋
(3)NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO
14．回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.1×10－7 　Ka2＝1.3×10－13；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－
11；CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
①常温下，0.1 mol·L －1 Na2S 溶液和0.1 mol·L －1 Na2CO3 溶液，碱性更强的是
________________________________________________________________________。
②25 ℃时，NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa 溶液的pH。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填字母)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
答案　(1)①Na2S　②大于　(2)B 
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