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第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
题型01 盐类的水解
题型02 盐类水解的方程式
题型03 单一溶液离子浓度大小比较
题型04 混合溶液离子浓度大小比较
题型05 中和滴定图像分析
题型06 分布系数图像分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 盐类的水解及其应用
1.（24-25 高三上·辽宁大连·期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板
B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
1
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C．明矾[化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O]可用作净水剂
D．由FeCl3⋅6 H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
2.（2025·辽宁沈阳·一模）下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是
①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂
②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量硝酸
③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O
④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱
⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O 共热制取无水CuSO4
NaOH
⑥
、Al 粉的混合物作管道疏通剂
A．①③④
B．②③④
C．②③⑤
D．③⑤⑥
02 盐类水解的方程式
3.（24-25 高三上·哈尔滨三中·期末）下列式子能正确表示盐类的水解过程的是
A．S2−+2H2O
H
⇌
2S+2OH-
B．Al3++3H2O
Al(OH)
⇌
3+H+
C．HSO3
−⇌SO3
2−+H+
D．HCO3
−+H2O
H
⇌
2CO3+OH-
4.（24-25 高三上·吉林长春·期中）下列属于水解方程式且书写正确的是
A．HS
−+ H2O⇌S
2−+ H3O
+
B．CO3
2−+2H2O⇌H2CO3+2OH
−
C．CH3COO
−+ H2O =CH3COOH+OH
−
D．NH4
++ H2O⇌NH3⋅H2O+ H
+
03 单一溶液离子浓度大小比较
5.（2025·黑龙江·一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol⋅L
−1 FeCl3溶液：c(Cl
−)>3c(Fe
3+)
B．0.1mol⋅L
−1 KCl溶液：c (H
+)=c(OH
−)
C．0.1mol⋅L
−1 NH4Cl溶液：c(Cl
−)>c(NH4
+)>c(OH
−)>c (H
+)
D．室温下，pH =7的NH4Cl、NH3⋅H2O混合溶液：c(Cl
−)=c(NH4
+)
2
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6.（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）亚磷酸H3PO3
是二元弱酸，室温下，K a1=3.7×10
−2，
K a2=2.1×10
−7。在浓度为0.1mol⋅L
−1的NaH2PO3
溶液中，下列说法正确的是
A．该溶液中浓度最大的离子是H2PO3
−
B．该溶液呈碱性
C．该溶液中c(H3PO3)+c(H2PO3
−)+c(HPO3
2−)+c(PO3
3−)=0.1mol⋅L
−1
D．该溶液中c (Na
+)+c (H
+)=c(H2PO3
−)+2c(HPO3
2−)+c(OH
−)
04 混合溶液离子浓度大小比较
7.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）常温下，下列混合溶液中微粒的物质的量浓度关系，正确的是
A．将pH=9 的氨水溶液与pH=5 的盐酸等体积混合：c(Cl
−)>c(NH4
+)>c (H
+)>c(OH
−)
B．0.4 mol/LCH3COONa溶液与0.6 mol/LCaCl2溶液等体积混合：
c(CH3COO
−)+c(CH3COOH)+c(Cl
−)=c (Na
+)+2c(Ca
2+)
C．0.2mol/LNH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合呈碱性：
c(Cl
−)>c(NH3⋅H2O)>c (Na
+)>c(NH4
+)>c(OH
−)
D．向含有4 mol的NaOH溶液中，通入3 molCO2气体，所得溶液中：
4 c (Na
+)=3c(CO3
2-)+3c(HCO3
-)+3c(H2CO3)
8.（2025·辽宁沈阳·一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NH4 HSO3溶液中：c(NH4
+)+c (H
+)=c(OH
−)+c(SO3
2−)+c(HSO3
−)
B．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液：2c (H
+)+c(HCO3
−)+3c(H2CO3)=2c(OH
−)+c(CO3
2−)
C．室温下，向0.01mol⋅L
−1 NH4 HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
3
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c(SO4
2−)>c (Na
+)>c(NH4
+)>c(OH
−)=c (H
+)
D．常温下，浓度均为0.1mol⋅L
−1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：
c(CH3COO
−)+c(OH
−)<c(CH3COOH)+c (H
+)
05 中和滴定图像分析
9.（24-25 高三上·吉林长春二中·期中）常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL，浓度均为
0.1000mol/L 的CH3COOH 溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是
A．常温下，CH3COOH 的电离常数Ka≈1×10-5
B．含有等物质的量的HCN 和NaCN 的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
10.（2025·重庆长寿·一模）常温下，用0.1000 mol⋅L
−1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000 mol⋅L
−1HX
溶液和HY溶液各20.00 mL，得到2 条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是
A．由图可推知，HX 是弱酸，而HY 是强酸
B．滴定HY 溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂
C．滴定至B 点时，溶液中c(Y
−)>c (Na
+)>c (HY)>c (H
+)>c(OH
−)
4
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D．若A、C 两点对应溶液的pH 分别为1、9，则两点处水电离出的c(OH
−)之比为1:10
4
06 分布系数图像分析
11.（2025·吉林松原·二模）常温下，用0.1000mol·L
-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H2A
溶液，溶液的pH、分布系数δ 随滴加NaOH 溶液体积V [NaOH (aq)]的变化关系如图所示[分布系数δ (X)=[
c (X)
c(H2A)+c(HA
−)+c(A
2−)
，X 为H2A、HA
−或A
2−]。下列说法正确的是
A．曲线①代表δ (H2 A)的关系曲线，曲线②代表δ (HA
−)的关系曲线
B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂
C．V [NaOH (aq)]=30mL 时，溶液中2c(A
2−)+c(HA
−)>c (Na
+)
D．HA
−的电离常数K a=1.0×10
-5mol-1·L
12.（2025·内蒙古·一模）砷酸(H3 AsO4)为三元弱酸，常温下向20.00mL0.1mol·L
-1的H3 AsO4
溶液中滴加
NaOH 溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。
5
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已知：①δ(X)=c(X)
c(H3 AsO4)+c(H2AsO4
−)+c(HAsO4
2−)+c(AsO4
2−)
；②lg5≈0.7。下列叙述正确的是
A．常温下，pH =7时c(AsO4
3−)
c(H3 AsO4)
=5
B．从开始滴加NaOH 溶液至过量，水的电离程度始终增大
C．当pH =6.8时，溶液中存在：c (Na
+)+c (H
+)+c(OH
−)
3
=c(H2AsO4
−)+c(AsO4
3−)
D．常温下，水解反应HAsO4
2−+ H2O⇌H2AsO4
−+OH
−的K =10
7.2
13.（24-25 高三上·内蒙古包头·期中）下列问题与盐的水解无关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3
与Al2(SO4)3
两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体
⑤配制FeSO4溶液时加少量铁粉
A．①②③
B．②④
C．④⑤
D．⑤
14.（24-25 高三上·黑龙江·期中）下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4
、NH4HSO4
、NH4Cl溶液中c(NH4
+)：(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HSO4
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na
+)>c(CH3COO
−)>c(H
+)>c(OH
−)
C．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c (H
+)+c(Na
+)=c(OH
−)+c(HA
−)+c(A
2−)
D．1.0mol/L Na2CO3
溶液：c(OH
−)=c(HCO3
−)+c (H
+)+2c(H2CO3)
6
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15.（24-25 高三上·内蒙古包头·期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol⋅L
−1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA
−)>c (H
+)>c(H2A)>c(A
2−)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3
三种溶液：c (NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．pH =2的HA溶液与pH =12的MOH溶液任意比混合：c (H
+)+c (M
+)=c(OH
−)+c(A
−)
D．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO
−)+c(OH
−)=c (H
+)+c(CH3COOH)
16.（24-25 高三上·内蒙古赤峰·一模）以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓
度的二元酸H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数δ 随滴加NaOH 溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如
A2-的分布系数：δ(A2-)=
c(A
2−)
c(H2A)+c(HA
−)+c(A
2−)
。下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)
B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5
C．H2A 溶液的浓度为0.2000mol/L
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)˃2c(A2-)+c(HA-)
17.（24-25 高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将SO2转化为NH4 HSO3
，再氧化成NH4 HSO4
。已知常温下，H2SO3
的电离平衡常数Ka1=1.5×10
−2,Ka2=1.0×10
−7,NH3⋅H2O的
电离平衡常数Kb=1.8×10
−5。下列说法不正确的是
A．NH4 HSO3溶液中：c(HSO3
−)<c(NH4
+)
B．NH4 HSO3溶液中：c(NH4
+)+c(H
+)=c(HSO3
−)+2c(SO3
2−)+c(OH
−)
C．若溶液中c(SO3
2−)
c(H2SO3)
=0.15，则溶液的pH =5
7
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D．向NH4 HSO3
溶液中通入空气发生反应的离子方程式：2HSO3
−+O2=2SO4
2−+2H
+
18.（2025·黑龙江双鸭山·一模）已知H3PO4是一种三元中强酸。25° C时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入
NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确
的是
A．常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10
-13
B．常温下，NaH2PO4能促进水的电离
C．当c(HPO4
2−)=c(H3PO4)时，pH=4.65
D．pH=12.3时，溶液中存在：c(Na
+)=c(OH
-)-c(H
+)+c(H2PO4
-)+5c(PO4
3−)
19.（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）常温下，向20.00 mL0.1000 mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的
NaOH 溶液，混合A 物种的分布系数δ[δ(某含A 物质)=
A
该含
物质的浓度
A
含
物体的总浓度
]随滴加NaOH 溶液体积的
变化关系如下图所示。已知H2A的电离平衡常数为Ka1=2×10
−6，Ka2=5×10
−11。下列说法错误的是
A．M 点与N 点溶液中c(HA
−)相等
B．N 点溶液中c(Na
+)>3c(A
2−)
C．Q 点溶液pH 为8
D．V2−V1>20.00
20.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）25℃时，用0.1mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1mol·L-1 HA 溶液，体系
8
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中lgc(A
−)、lgc(HA)、NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线①表示lgc(A
−)与pH 的关系
B．25℃时，0.1 mol·L-1 NaA 溶液的pH 约为9
C．a 点溶液中，c(A
−)+c(HA)=2c(Na
+)
D．b 点时，V<20.00mL
21.（2025·辽宁沈阳·一模）常温下，用0.10mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 起始浓度均为0.1mol/L 的
一元弱酸HX 和HY 溶液，已知HX 电离程度小于HY，且当K a≤10
−5时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓
度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中曲线Ⅰ对应的为HY，其电离常数K a约为10
−5
B．在B1和B2两点对应的溶液中，满足c (HX)−c (HY)=c(Y
−)−c(X
−)
C．两条曲线终点坐标分别为C1、C2，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小
D．当溶液pH=7 时，曲线Ⅱ加入NaOH 的物质的量与剩余酸的物质的量之比为1 100
∶
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22.（24-25 高三上·吉林长春·期中）25℃时，用0.1mol⋅L
−1 KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定
分数[
n (KOH)
n(H2A)]
与pH 值、微粒分布分数δ[δ (X)=
n (X)
n(H2A)+n(HA
−)+n(A
2−)
，X 表示H2 A、HA
−或A
2−]的关系
如图所示，下列说法正确的是
A．25℃时，H2 A第一步电离平衡常数Ka1≈10
−7
B．e 点对应溶液的pH≈2
C．KHA溶液HA
−电离大于水解，溶液呈酸性
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度；a>b>c>d
23.（24-25 高三上·辽宁·期中）常温下，0.1mol⋅L
−1H2R二元弱酸溶液中滴加NaOH 溶液，H2R、HR
−、
R
2−三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH 变化的关系如图1 所示，所得混合溶液的pH 与P[
P=lgc(HR
−)
c(H2R)
lg
或
c(HR
−)
c(R
2−)
]变化关系如图2 所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：c>d>b>a
10
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B．a 点溶液中：c (H
+)−c(OH
−)=c(R
2
−)+c(HR
−)−c (Na
+)
C．图1 中M 点即为图2 中N 点，对应的pH=2.8
D．交点N 的溶液中：c(H2R)=c(R
2−)>c(HR
−)>c (H
+)>c(OH
−)
24.（2025·黑龙江吉林·一模）常温下，K b(NH3⋅H2O)=1.75×10
−5。向20 mL0.10 mol⋅L
−1HNO3
溶液中缓
慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的
是
A．水的电离程度：a<b
B．a 点：2c (H
+)=c(OH
−)+c(NO3
−)
C．V (氨水)=10 mL时，有c (H
+)=c(OH
−)+c(NH4
+)+2c(NH3⋅H2O)
D．b 点：c(NO3
−)>c(NH4
+)>c (H
+)>c(OH
−)>c(NH3⋅H2O)
25.（2025·辽宁大连·一模）25℃下，X (OH)3
体系中，存在X
3+、X (OH)2+、X (OH)2
+、X (OH)3
和X (OH)4
−5种粒子
形式，c (X)表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为c (X)及各含X粒子浓度的对数与pH的曲线关系
图，M点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是
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A．曲线②代表X (OH)2+
B．曲线⑤可反映X (OH)3的溶解度大小
C．X (OH)2
+⇌X (OH)2++OH
−的电离常数K b=10
−5.39
D．M点有5c[X (OH)2+]+c[X (OH)2
+]−c[X (OH)4
−]=c(OH
−)−c (H
+)
26.（2025·黑龙江·一模）室温下，H2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH 的关系如图1 所示；向
Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，所得溶液中−lgc(Ba
2+)与lg c(HCO3
−)
c(CO3
2−)
的关系如图2 所
示。已知：标准状况下，1 体积CO2可溶于约1 体积水中，H2O+CO2⇌H2CO3，K = 1
600
。下列说法错误
的是
A．K a1(H2CO3)的数量级为10
−7
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B．d点溶液中存在：c (Na
+)+2c(Ba
2+)>3c(HCO3
−)+c(Cl
−)
C．d→e点过程中，c(CO3
2−)⋅c (H
+)
c(H2CO3)
一直增大
D．饱和H2CO3
溶液中c(H2CO3)约为7.4×10
−5 mol⋅L
−1
27.（2025·辽宁·一模）常温下，0.1mol⋅L
−1NH4 HS溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时
某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH =−lgc(OH
−)]的关系如图所示(用盐酸
或NaOH 溶液调pH，不考虑NH3和H2S的逸出)。
下列说法正确的是
A．a 曲线表示H2S
B．常温下，Kb(NH3⋅H2O)<Ka1(H2S)
C．pH =9.3时，存在：2c(NH4
+)=c(H2S)+c(HS
−)+c(S
2−)
D．用氨水滴定H2S溶液时，应选择甲基橙作指示剂
28.（2025·辽宁沈阳·一模）改变0.1mol⋅L
−1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA
−、A
2−的物质的
量分数δ (X)随pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是
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A．H2A的K a1的数量级为10
−2
B．pH=4.2 时，溶液中一定存在：c (Na
+)+c (H
+)=3c(HA
−)+c(OH
−)
C．pH=2.7 时，c(HA
−)>c (H2A)=c(A
2−)
D．NaHA 溶液中一定存在c (Na
+)>c(HA
−)>c(A
2−)>c (H2A)>c (H
+)
1.（2025·辽宁卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C. 反应③中
与足量
反应转移电子的数目为2NA
D.
溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
2.（2025·辽宁卷）室温下，将
置于
溶液中，保持溶液体积和N 元素总
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物质的量不变，pX-pH 曲线如图，
和
的平
衡常数分别为
和
：
的水解常数
。下列说法错误的是
A. Ⅲ为
的变化曲线 B. D 点：
C.
D. C 点：
3．（2025·河北卷）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
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B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
4．（2025·河南卷）乙二胺(
，简写为Y)可结合
转化为
(简写为
)
(简写为
)。
与Y 可形成
和
两种配离子。室温下向
溶液中加入Y，通过调节混合溶液的
改变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变
化)。混合溶液中
和Y 的初始浓度分别为
和
。
与
的变化关系如图1 所示(其中M 代表
、
或
)，分布系数
与
的
变化关系如图2 所示(其中N 代表Y、
或
)。比如
。
下列说法错误的是
A．曲线I 对应的离子是
B．
最大时对应的
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C．反应
的平衡常数
D．
时，
5．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度
的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
6．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
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B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
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