大单元四　第十二章　第55讲　盐类水解原理的应用、水解常数_05-化学-高考总复习_一轮复习_2025年_2025年大一轮复习讲义人教版化学_资料_1-资料_大一轮复习讲义学生专用_一轮复习讲义

关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第55 讲　盐类水解原理的应用、水解常数
[复习目标]　1.能用盐类水解原理解释生产、生活中的水解现象。2.了解水解常数(Kh) 的含
义，并能应用其定量分析盐溶液水解程度的大小。3.掌握溶液中的守恒关系，并能应用其判
断盐溶液中的粒子浓度关系。
考点一　盐类水解原理的应用
一、水解产物性质的应用
1．纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：________________________________
_______________________________________________________________________________
。
2．简述明矾的净水原理：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
3．ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：_________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
二、促进盐类水解的应用举例
4．热的纯碱溶液去油污效果好，原因是____________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
5．铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：____________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
6．泡沫灭火器反应原理：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
7．选择最佳试剂，除去下列括号内的杂质
(1)Mg2＋(Fe3＋)加入________，能除杂的原因是_______________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)Cu2＋(Fe3＋)加入_______________________________________________________________。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
优点是________________________________________________________________________。
8 ．实验室以含锌废液( 主要成分为ZnSO4 ，含少量的Fe2 ＋、Mn2 ＋) 为原料制备
ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7 价
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO
C．调节pH 时试剂X 可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
三、抑制盐类水解的应用举例
9．在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量________中，再加
蒸馏水______________________。
10．用MgCl2·6H2O 晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是_______________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
四、盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断
11．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
盐溶液
产物
Ca(HCO3)2/NaHCO3
NH4Cl
Na2SO3
FeCl2/AlCl3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
Na2CO3
考点二　水解常数及应用
1．水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式
2
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①对于A－＋H2OHA＋OH－，
Kh＝________________________________________________________________________；  
②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，
Kh＝________________。
(3)意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；
②Kh
只
受
温
度
的
影
响
，
升
高
温
度
，
Kh______________________________________________。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa 溶液为例)
CH3COONa 溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
因而Ka、Kh与Kw的定量关系：
Ka·Kh＝Kw
一、判断酸式盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小
1．已知常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。
(1)通过计算判断0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？(写出必要过程)
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
(2)NaHCO3 溶液中，c(Na ＋)、c(HCO)、c(CO)、c(H2CO3)四种微粒浓度的大小关系为
_______________________________________________________________________________。
2．草酸(H2C2O4)为二元中强酸，经测定常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4的pH＝2.7，则其溶
液中c(Na ＋) 、c(HC2O) 、c(C2O) 、c(H2C2O4) 四种微粒浓度的大小关系为
_____________________________________________。
多元弱酸酸式盐溶液比较粒子浓度大小时，要分析酸式酸根离子电离与水解程度的相对大小。
如：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3．磷酸是三元中强酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝
4.5×10－13，解答下列问题：
(1) 常温下同浓度①Na3PO4 、②Na2HPO4 、③NaH2PO4 的pH 由小到大的顺序是
________________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对
大小说明判断理由：_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
4．(1)试通过计算说明室温下NH4HCO3溶液的酸碱性：______________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(已知：NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)
(2)试比较该溶液中c(NH)、c(HCO)、c(NH3·H2O)、c(H2CO3)四种微粒浓度的大小关系：
_______________________________________________________________________________。
二、判断缓冲溶液的酸碱性及粒子浓度大小
5．已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的
HCN 溶液和NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是(　　)
A．混合溶液的pH<7
B．混合溶液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝
6．常温下，CH3COOH 的Ka＝1.7×10－5。
(1)通过计算解释等浓度等体积的CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液显酸性的原因：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)混合溶液中，c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)四种微粒浓度大小关系是
_______________________________________________________________________________。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考点三　电解质溶液中的守恒关系
1．电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如Na2S 与NaHS 两溶液的电荷守恒式相同：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)。
2．元素守恒
变化前后某种元素的质量守恒。
如常温下，在1 mol·L－1 Na2S 溶液中：
c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]＝2 mol·L－1。
3．质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子
数量保持不变，称为质子守恒。
质子守恒的书写方法：
①方法一：分析质子转移情况(适合正盐)。如Na2S 水溶液中的质子转移情况图示如下：
由图可得Na2S 水溶液中质子守恒：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
②方法二：通过元素守恒与电荷守恒推出质子守恒。
如Na2S 溶液
元素守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]…(ⅰ)
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…(ⅱ)
将(ⅰ)式代入(ⅱ)式化简得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，与方法一结果相同。
一、单一溶液的守恒关系
1．25 ℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系
(1)0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液
①元素守恒：___________________________________________________________________。
②电荷守恒：___________________________________________________________________。
③质子守恒：___________________________________________________________________。
(2)0.1 mol·L－1Na2CO3溶液
5
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①元素守恒：___________________________________________________________________。
②电荷守恒：___________________________________________________________________。
③质子守恒：___________________________________________________________________。
(3)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
①元素守恒：___________________________________________________________________。
②电荷守恒：___________________________________________________________________。
③质子守恒：___________________________________________________________________。
二、混合溶液的守恒关系
2．25 ℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O 和NH4Cl 溶液等体积混合
①电荷守恒：__________________________________________________________________。
②元素守恒：___________________________________________________________________。
(2)0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液等体积混合
①电荷守恒：___________________________________________________________________。
②元素守恒：___________________________________________________________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液等体积混合
①电荷守恒：___________________________________________________________________。
②元素守恒：__________________________________________________________________。
混合溶液中粒子浓度大小比较
1．(2023·北京，3)下列过程与水解反应无关的是(　　)
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
2．(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。已
知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
6
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高
C．GHCl 在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl 水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋ c(G)
3．(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中：c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D．氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH＝9 的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
4．(2022·重庆，11)某小组模拟成垢—除垢过程如图。
100 mL 0.1 mol·L－1 CaCl2水溶液―――――――→―――――――→―――――――→……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是(　　)
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
B．经过步骤②，溶液中c(Na＋)＝4c(SO)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)
5．(1)[2019·天津，7(4)]氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数
依次增大的同族元素。SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学
方
程
式
____________________________________________________________________________，
因此，配制SbCl3溶液应注意____________________________________________________。
(2)已知室温时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1 时，
溶液的pH＝________。
(3)25 ℃时，CH3COONH4 溶液呈中性，溶液中离子浓度大小关系为
______________________
______________________________________________________________________________。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
8