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1．在下列反应CO＋H2OCO2＋H2中，加入C18O 后，则18O 存在于( )
A．只存在于CO 和CO2中
B．存在于CO、H2O、CO2中
C．只存在于CO 中
D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
2．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋
O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C．若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ
D．若反应达到平衡状态后，2 min 时生成a mol SO3，则4 min 时生成2a mol SO3
3．下列关于化学平衡常数K 的说法错误的是( )
A．对于某一可逆反应来说，K 只与温度有关，与浓度无关
B．升高温度，K 变小，正反应是放热反应
C．K 越大，反应进行得越彻底
D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K
4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1
mol·
L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(
)
A．Z 为0.3 mol·L－1
B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1
D．Z 为0.4 mol·L－1
5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO 和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
ΔH＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是( )
1
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6．利用CO2 和CH4 反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是( )
A．K 越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K 减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K 都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
7．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)C6H12(l)。一定温度下，在密闭容
器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2 mol·L－1。保
持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为( )
A．1 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1
D．4 mol·L－1
8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0；
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0。
则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数是( )
A.
B．2K1－K2
C.
D．K－K2
9．在1 L 恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应：
反应1：N2O5(g)===N2O4(g)＋O2(g) ΔH＝＋28.4 kJ· mol－1
反应2：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ· mol－1
现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量
保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v 正(N2O4)∶v 逆(NO2)＝1∶2。能表
明反应2 一定达到平衡状态的是( )
A．①②③⑤
B．②③④⑥
C．①③⑤⑥
D．②③④⑤
10．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法
错误的是( )
物质
X
Y
Z
起始浓度/(mol·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
A.反应达到平衡时，X 的转化率为50%
2
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B．反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1 600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．改变温度可以改变该反应的平衡常数
11．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不
正确的是( )
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v 正>v 逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
12．MTP 是一类重要的药物中间体，可以由TOME 经环化后合成。其反应式为
为了提高TOME 的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME 的转化
率随反应时间的变化如图所示。设TOME 的初始浓度为a mol·L－1，反应过程中的液体体积
变化忽略不计。下列说法错误的是( )
A．X、Y 两点的MTP 的物质的量浓度相等
B．X、Z 两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)
C．若Z 点处于化学平衡，则210 ℃时反应的平衡常数K＝
D．190 ℃时，0～150 min 之间的MTP 的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
13．在1 L 的密闭容器中，加入0.5 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，
图中A 表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线。
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(1)该反应正反应方向为 ______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5 ℃时，该反应的平衡
常数为__________。
(2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1 mol CO2，平衡向 ______________(填“正反应
方向”“逆反应方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强________(填“增大”“减
小”或“不变”)。
(3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：__________(写一种即可)。
14．(1)Deacon 发明的氯化氢转化为氯气的直接氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋
2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1 时HCl
平衡转化率随温度变化的关系：
(1)关于直接氧化法制氯气的反应，下列说法正确的是__________(填字母)。
A．该反应的ΔH>0
B．容器内气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，降低温度，能加快正反应速率，减小逆反应速率，使平衡正向移动
D．其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡时Cl2的体积分数越大
(2)设HCl 初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1 的数据计算K(400 ℃)＝
________________________________________________________________________( 列出计
算式)。
15．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)250 ℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)＝0.4 mol·L－1、c(H2)＝
0.4 mol·L－1、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1，则此时v 正______(填“>”“＝”或“<”)v 逆。
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(3)某温度下，在体积固定的2 L 密闭容器中将1 mol CO 和2 mol H2混合，使反应达到平衡，
实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.7，则该反应的平衡常数为________(结果保留
1 位小数)。
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