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1．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋
O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C．若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ
D．若反应达到平衡状态后，2 min 时生成a mol SO3，则4 min 时生成2a mol SO3
2．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、
c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08
mol·
L－1，则下列判断正确的是( )
A．X、Y 的转化率相等
B．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3
C．c1∶c2＝3∶1
D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
3．下列关于化学平衡常数K 的说法错误的是( )
A．对于某一可逆反应来说，K 只与温度有关，与浓度无关
B．升高温度，K 变小，正反应是放热反应
C．K 越大，反应进行得越彻底
D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K
4．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0；
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0。
则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数是( )
A.
B．2K1－K2
C.
D．K－K2
5．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是( )
A．K 越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K 减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K 都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
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6．在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)＋Z(g)，以下说法不能说
明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y 的质量分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
7．下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H—H 断裂的同时有两个H—I 断
裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝
2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压
强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，
混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．①②③④
B．②⑥⑨
C．②⑥⑨⑩
D．③⑤⑥⑦⑧
8．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容
器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
A．①② B．②④ C．③④ D．①④
9．(2022·北京丰台区高三期末)某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)
＋CO(g) ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01 mol·L－1，测得H2的平衡转化率
为60%，下列说法不正确的是( )
A．CO2的平衡转化率为60%
B．升高温度平衡常数K 增大
C．该温度下反应的平衡常数K＝2.25
D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)的浓度均为0.01 mol·L－1，则反应逆向进行
10．在1 L 密闭容器中，加入5 mol A 物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：
①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1，
c(C)＝2.0 mol·L－1。则下列说法正确的是( )
A．达到平衡时A 的总转化率为40%
B．达到平衡时K1＝0.5
C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
D．达到平衡时K2＝1.2
11．(2021·重庆1 月适应性测试，14)MTP 是一类重要的药物中间体，可以由TOME 经环化
后合成。其反应式为：
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为了提高TOME 的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME 的转化
率随反应时间的变化如图所示。设TOME 的初始浓度为a mol·L－1，反应过程中的液体体积
变化忽略不计。下列说法错误的是( )
A．X、Y 两点的MTP 的物质的量浓度相等
B．X、Z 两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)
C．若Z 点处于化学平衡，则210 ℃时反应的平衡常数K＝ mol·L－1
D．190 ℃时，0～150 min 之间的MTP 的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
12．(1) 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g) ΔH1
反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g) ΔH2
某温度下，向2 L 恒容密闭容器中投入2 mol 正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1，
达到平衡时测得CH4的体积分数为。下列情况表明上述反应达到平衡的是______(填字母，
下同)。
A．混合气体的密度保持不变
B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合气体压强保持不变
D．丙烯的体积分数保持不变
(2)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3(g)＋
CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ·mol－1
若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不
能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A．断裂6 mol N—H 的同时断裂2 mol O—H
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．CO2的体积分数不再变化
(3)反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，恒温恒容情况下，下列说法能
判断此反应达到平衡的是________。
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A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内NaNO3的浓度保持不变
13．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)250 ℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)＝0.4 mol·L－1、c(H2)＝
0.4 mol·L－1、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1，则此时v 正______(填“>”“＝”或“<”)v 逆。
(3)某温度下，在体积固定的2 L 密闭容器中将1 mol CO 和2 mol H2 混合，使反应达到平
衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.7，则该反应的平衡常数为________(结
果保留1 位小数)。
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