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1．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在
323 K 和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．a、b 处反应速率大小关系：va大于vb
C．在343 K 下，要提高SiHCl3的转化率，可以及时移去产物或增加反应物浓度
D．343 K 时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02
2 ．相同温度下，分别在起始体积均为1 L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g) ＋
3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所
用时间/min
达到平衡过
程中的能量
变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是( )
A．对于上述反应，①②中反应的平衡常数K 不同
B．①中：从开始至10 min 内的平均反应速率v(X2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b>0.1a
3．已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。25 ℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶
液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H＋)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是(
)
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A．平衡时，pH 越小，c(Cr2O)越大
B．A 点CrO 的平衡转化率为50%
C．A 点CrO 转化为Cr2O 反应的平衡常数K＝1014
D．平衡时，若溶液中c(Cr2O)＝c(CrO)，则c(H＋)>2.0×10－7 mol·L－1
4．25 ℃时，向40 mL 0.05 mol·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol·L－1的KSCN
溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)随反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(
)
A．该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓
B．E 点对应的坐标为(0,0.05)
C．t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L－1 KCl 溶液，平衡不移动
D．若该反应是可逆反应，在25 ℃时平衡常数的数值为
5．某固定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。现向该容器内充入1.0
mol·
L－1的CO2，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是(
)
A．t1 min 时，CO2的转化率为25.0%
B．t2 min 时，该反应体系未处于平衡状态
C．t3 min 时，向该容器中再充入CO2和CO 各1.0 mol·L－1，平衡正向移动
D．t3 min 时，该反应的Kp＝24.0p 总[气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数]
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6．在容积恒为2 L 的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，在一定温度下发生反
应：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。
t/min
0
2
4
6
8
10
12
14
p/kPa
p0
－
0.8p0
－
－
0.7p0
0.7p0
0.7p0
在此条件，0～4 min 的v(CH3OH)＝______kPa·min－1，该反应的平衡常数Kp＝______kPa－
1(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
7 ．1 mol CH3CH2OH 和1 mol H2O 充入恒容密闭容器中发生反应：2CO(g) ＋
4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在550 K 时，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反
应时间t 的关系如表所示。
t/min
0
20
40
60
80
100
x(H2)/%
0
15
29
40
48
48
上述反应中，正反应速率v
正＝k
正·x2(CO)·x4(H2) ，逆反应速率v
逆＝k
逆·x(CH3CH2OH)·x(H2O)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆＝______________(以Kx和k 正表
示，其中Kx为用物质的量分数表示的平衡常数)，若k 逆＝75 mol·L－1·min－1，在t＝80 min 时
v 逆＝______________。
8．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH＞0。
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有________________________________、______________。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100 kPa，发
生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为________kPa，该反应的平衡
常数Kp＝________kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
9．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。298 K 时，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器
中发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为
25%，则NO2的分压为________(分压＝总压×物质的量分数)，反应N2O4(g)2NO2(g)的平
衡常数Kx＝________[对于气相反应，用某组分B 的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度
c(B)也可表示平衡常数，记作Kx]。
10.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO 和Cl2 反应得到，化学方程式为
2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。
(1)在1 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时
间t 的关系如图A 所示：
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①反应开始到10 min 时NO 的平均反应速率v(NO)＝________ mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K＝________。
③T2时Cl2的平衡转化率为__________。
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1 把NO 和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时
NO 的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B 所示：
①该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。
②在p 压强条件下，M 点时容器内NO 的体积分数为________。
③若反应一直保持在p 压强条件下进行，则M 点的压强平衡常数Kp＝________(用含p 的表
达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
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