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专题七 突破化学平衡常数和化学平衡图像
1.了解速率常数、平衡常数的关系。
2.掌握化学平衡常数的计算。
3.掌握速率、平衡图像的分析方法及类型。
4.掌握陌生图像的分析方法。
考点一 速率常数与化学平衡常数
1．化学平衡常数
(1)意义：化学平衡常数K 表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大。K＞105时，可以认为该反
应已经进行完全。K 的大小只与温度有关。
(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡
时，K＝。另可用压强平衡常数表示：Kp＝[p(C)为平衡时气体C 的分压]。
(3)依据化学方程式计算平衡常数
①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1。
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K 间的关系是
K′＝Kn或K′＝。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
2．压强平衡常数
（1）Kp的含义
在化学平衡体系中，用各气体物质的分压代替浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。
（2）计算技巧
1
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①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量
分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝。
3．平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
②若只增加A 的量，平衡正向移动，B 的转化率提高，A 的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B 的浓度，等效于压缩(或扩大)容器容积，气体反应物的转化率与
化学计量数有关。
(2)反应mA(g)
nB(g)＋qC(g)的转化率分析
在T、V 不变时，增加A 的量，等效于压缩容器容积，A 的转化率与化学计量数有关。
增大c(A)
4．常用的气体定律
同温同体积：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)
同温同压强：＝＝＝
5．速率常数与化学平衡常数关系的应用
温度为T1，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝
＋206.3 kJ·mol－1，该反应中，正反应速率为v 正＝k 正c(CH4)·c(H2O)，逆反应速率为v 逆＝k 逆c(CO)·c3(H2)，k
正、k 逆为速率常数，受温度影响。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。( )
(2)温度升高，化学平衡常数一定增大。( )
(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。( )
(4)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。( )
(5)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变。( )
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1. （2023· 湖南卷第13 题）向一恒容密闭容器中加入1molCH4 和一定量的H2O ，发生反应：
。CH4的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图
所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c 对应的平衡常数：
D. 反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
2. （2023·重庆卷第14 题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图
所示。下列说法正确的是
3
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A. 反应Ⅰ的
，反应Ⅱ的
B. M 点反应Ⅰ的平衡常数
C. N 点H2O 的压强是CH4的3 倍
D. 若按
投料，则曲线之间交点位置不变
3.（2022·海南卷）某温度下，反应
在密闭容器中达到平衡，下
列说法正确的是
A. 增大压强，
，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时
的浓度增大
C. 恒容下，充入一定量
，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的
，
的平衡转化率增大
4.（2022·湖南卷）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如
图所示。下列说法正确的是
4
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A.
B. 气体的总物质的量：
C. a 点平衡常数：
D. 反应速率：
5.（2022·江苏卷）用尿素水解生成的
催化还原
，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 上述反应中消耗
，转移电子的数目为
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
1．（2023·江苏南京·联考一模） 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加
热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以
为原料可制得
、
、
、
和
等。在催化剂
作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反
应，热化学方程式为
。对于反应
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大
，
的转化率减小
5
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D．上述反应中消耗
，转移电子的数目为
2．（2023·上海·统考模拟预测）在密闭容器中发生反应：
，往密闭容器中以
的比例通入两种反应物，其中15 min 后A 在四温度下的转化率如下表所示，且
，
则下列说法正确的是
温度
转化率
10%
70%
70%
60%
A．该反应是吸热反应
B．T 温度时(
)，A 的转化率是70%
C．
温度下，在15 min 后继续进行反应，A 的转化率变大
D．
温度反应15 min 后，若
mol·L
，则
温度时的平衡常数是4.5
3．（2023·江苏徐州·统考三模）铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜
料、食品保鲜等。Ti-Fe 合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(
，含
杂质)制备钛的工艺流
程如下。
下列关于
△H＜0 的说法正确的是
A．上述反应△S＜0
B．上述反应平衡常数
C．及时分离
可加快反应达到平衡状态
D．上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为
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4．（2023·海南海口·统考模拟预测）
消除
的反应为：
。下列说法正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．平衡时升高温度，v 正增大，v 逆减小
C．平衡常数
D．该反应在任何温度下都可自发进行
5．（2023·天津和平·统考三模）通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1催化还原的方
法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．其它条件不变，增大
的值，NO 的转化率下降
D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
考点二 化学反应速率与化学平衡图像
一、常见的化学反应速率、化学平衡图像分析
1．速率—时间图像
反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)t1 时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；
(2)t2 时升高温度，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的反应速率增大得快；
(3)t3 时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小，正反应的反应速率减小得
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多；
(4)t4 时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大但仍相等。
2. 转化率(或含量)—时间图像
反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和
的反应，压强越大，反应物的转化率越大；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影
响。
4．特殊类型图像
(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如图所示，M 点前，表示从反应物开始，v 正＞v 逆；M
点为刚达到平衡点；M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A 的百分含量增加或C 的百分含量减少，
平衡左移，故正反应ΔH＜0。
(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如图所示，L 线上所有的点都是平衡点。L 线的左上方
(E 点)，A 的百分含量大于此压强时平衡体系的A 的百分含量，所以E 点v 正＞v 逆；则L 线的右下方(F
点)，v 正＜v 逆。
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5．速率、平衡图像题的分析方法
(1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点
为起点。
(3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应曲线，从而判断反应特点。
(4)注意终点。例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合
有关原理进行推理判断。
(5)图像中先拐先平数值大。例如，在转化率—时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理
可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。
(6)定一议二原则。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
二、速率与平衡图像在生产中的综合应用
1．图像分析
(1)
⇒
(2)
⇒
(3)对于A(g)＋2B(g)
C(g)
⇒
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(4)
⇒
2．图像题的一般分析思路
(1)一审题：审明各物质的状态(有无固体、液体)，明确气体分子数的变化(变大、变小、不变)，正反应是
吸热还是放热。
(2)二析图像
(3)三想方法规律
①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
②先拐先平数值大：在含量(转化率)－时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线反应速
率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
③定一议二：当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助
线。
④想规律做判断：联想化学反应速率、化学平衡移动规律，将图表与原理结合，对照得出结论。
【方法技巧】高考中对化学平衡知识的考查，往往根据工业生产实际，并结合陌生图像，分析投料比、转
化率、产率的变化。该类题目信息量较大，综合性较强，能够充分考查学生读图、提取信息、解决问题的
能力以及原理分析，规范描述的表达能力，解答该类题目要注意以下步骤：
第一步：识别图像类型。即明确横坐标和纵坐标的含义，理清线和点(平台、折线、拐点等)的关系。
第二步：把握反应特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是
气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第三步：联想平衡原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：数形结合解答。图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反
应速率和化学平衡原理。
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1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。( )
(2)反应达到平衡状态时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减慢。( )
(3)对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＜0，其他条件不变，增大Si3N4的物质
的量，平衡向左移动。( )
(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v 放减小，v 吸增大。( )
(5)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程
度大。( )
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。( )
1. （2023·江苏卷第13 题）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，
、
时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应
相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为
。下列说法正确的是
A. 反应
的焓变
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B. CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加
C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D. 450℃时，提高
的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X 点的值
2. （2023·海南卷第13 题）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：
。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速
率v 随时间t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是逆反应的
关系
B.
时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到
时，
(
为浓度商)
D. 催化剂存在时，
、
都增大
3.（2023·辽宁卷第12 题）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过
程中不同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
(Ⅲ)不能氧化
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B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
4.（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部
分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，
内，
5. (2022·北京卷)
捕获和转化可减少
排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成之后，
以
为载气，以恒定组成的
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质
的量随反应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到
，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
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A. 反应①为
；反应②为
B.
，
比
多，且生成
速率不变，可能有副反应
C.
时刻，副反应生成
的速率大于反应②生成
速率
D.
之后，生成
的速率为0，是因为反应②不再发生
1．（2023·海南·模拟预测）工业合成甲醇的反应为
。反应
相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2 所示。下列叙述正确的是
A．合成甲醇时压强越大越好
B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．合成甲醇的最佳温度为520K
D．520K 之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小
2．（2024·浙江温州·统考一模）已知HCOOH 水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
T 温度下，在密封石英管内完全充满
水溶液，使HCOOH 分解，分解产物均完全溶于
水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的
是
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A．混合体系达平衡后：
B．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．
浓度变小的原因是
的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动
D．
可降为0
3．（2023·河北保定·校联考三模）CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发
生下列反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.5kJ•mol－1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol－1
在0.5MPa 条件下，将n(CO2) n(H
∶
2)为1 3∶的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2
的转化率、CH3OH 的选择性[
×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．图中曲线①表示CH3OH 的选择性随温度的变化
B．一定温度下，增大起始n(CO2) n(H
∶
2)的比值，可提高H2的平衡转化率
C．升高温度时，CO 的选择性升高
D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH 的平衡产率
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4．（2023·河北沧州·联考三模）在2L 刚性密闭容器中充入足量的Cu 粉和2molNO2(g)，发生反应：
2NO2(g)+4Cu(s)
4CuO(s)+N2(g) △H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1 所示；反应速
率与时间的关系如图２所示。下列说法错误的是
已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。
A．△H＜0
B．v 正：a 点＜b 点
C．图2 中t0min 时改变的条件是增大N2浓度
D．T1温度下，平衡常数K=1.875
5．（2023·重庆渝中·巴蜀中学校考模拟预测）1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
(顺式)
(反式)
，该反应的速率方程为：
(顺)和
(反)，
和
分别为正、逆反应速率常数。
℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w 随时间t 的变
化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：
(正)
(逆)
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B．L 点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
C．升高温度，
、
增大倍数：
D．
℃时发生反应，测得
，则
1．（2023·北京·模拟预测）
分解的热化学方程式为
。向体积为1L 的
恒容密闭容器中加入
的混合气体（Ar 不参与反应），测得不同温度
时
的平衡转化率随
比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．平衡常数
C．
温度下，当
，到达平衡时，
的体积分数为
D．维持Y 点时
不变，向容器中充入Ar，
的平衡转化率减小
2．（2023·江西·校联考模拟预测）工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反
应：
△H，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x【
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】的关系如图所示。净反应速率
。下列叙述错误的是
A．△H<0
B．投料比：x2>x1
C．平衡常数K:a>b=c
D．净反应速率：a=b<c
3．（2023·山东济南·统考一模）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应
C(s)＋2NO(g)
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示。则下列说法
正确的是
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
4．（2023·浙江·联考模拟预测）甲胺(
)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均
为2.0L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
，测得有关实验数据如下：
容器编号
温度/K
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
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Ⅰ
530
0.40
0.40
0
0
0.30
Ⅱ
530
0.80
0.80
0
0
Ⅲ
500
0
0
0.20
0.20
0.16
下列说法正确的是
A．正反应的平衡常数
B．达到平衡时，体系中
关系：
C．达到平衡时，转化率：
D．向容器Ⅲ中加入高效催化剂，能增大反应活化能，提高反应转化率
5．（2023·辽宁大连·模拟预测）工业上利用
和
制备
，相关化学键的键能如下表所示：
键
键能
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为
时，
②实验测得：
，
，
、
为速率常数。
下列说法错误的是
A．反应
B．
时，密闭容器充入浓度均为1mol/L 的
、
，反应至平衡，则
体积分数为
C．
时，
D．若温度为
时，
，则
6．（2023·辽宁阜新·模拟预测）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2molX 和1molY 发生反应：2X(g)
+Y(g)
Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下
列说法错误的是
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A．ΔH<0
B．a 点平衡常数：K<12
C．气体的总物质的量：na<nc
D．反应速率：va 正>vb 逆
7．（2023·江西·联考模拟预测）已知恒容密闭容器中发生反应：
，平衡体
系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．温度：
B．平衡常数：
C．反应速率：
D．当M 为200.25 时转化率约为33%
8．（2023·江苏南京·统考模拟预测）磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为
，溶于
CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。两种氧化物中均只有一种化学环境的P 原子。P4与KOH 溶液共热
可制备PH3。白磷与Cl2反应可生成PCl3和PCl5。固态PCl5中含有PCl 、PCl 两种离子。Ca(H2PO4)2是磷
肥的有效成分。反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) △H。下列有关该反应的说法正确的是
A．△H＜0
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B．平衡常数K=
C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
D．其他条件一定，增大
的比值，PCl3的转化率降低
9．（2023·海南省·嘉积中学校考三模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程
式如下：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ·mol-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图
所示。则图中曲线A 表示的物质是
A．CO
B．CH4
C．CO2
D．无法确定
10．（2023·辽宁·联考模拟预测）在600K 下，按初始投料比
分别为1：1、1：2、1：3 投
料，发生反应为
。测得不同压强下，CO 平衡转化率如图所示。下
列叙述正确的是
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A．曲线X 代表起始投料比为1：1
B．
，该反应达到平衡状态
C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移
D．m 点对应的
的平衡转化率为60%
11．（2023·江苏扬州·统考三模）碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如
下：
反应I
；
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应中
随
温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．压强大小：
B．在如图所示条件下，反应I 可表示为
C．选择反应Ⅱ的
小于反应I 的条件，将C 与ZnO 置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反
应能顺利进行
D．一定条件下将C 与ZnO 置于同一密闭容器中反应，当
时，增大
的值，可
减少平衡时气体中
的含量
12．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）在催化剂作用下，向容积为1L 的容器中加入1molX 和3molY，发生反
应：X(g)+2Y(s)
2Z(s)，平衡时和反应10min 时X 的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。
下列说法正确的是
A．使用更高效的催化剂，可以使b 点移动到d 点
B．保持温度和体积不变，向d 点体系中再充入1molX，再次达平衡时c(X)＞0.4mol/L
C．0-10min 的平均反应速率：v(a)＜v(c)
D．bc 段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
13．（2023·北京海淀·101 中学校考三模）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发
生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2
恒压，投入1 mol CO2和适当过量的H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
其中：
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CH3OCH3的选择性=
×100%
下列说法中不正确的是
A．△H1＞0，△H2＜0
B．温度高于300℃，反应Ⅰ正移程度超过反应Ⅱ逆移程度
C．220℃时，反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(即图中A 点)。此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平
衡状态
D．若平衡时CH3OCH3的选择性为48%，则体系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48 52
∶
14．（2023·山东青岛·统考三模）已知反应
。在体积可变的密闭容器中，按
充入反应物进行反应，A 的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是
A．温度：
B．平均摩尔质量：
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C．a 点的分压平衡常数
D．d 点：
15．（2023·北京延庆·统考一模）
催化加氢合成二甲醚是一种
资源化利用的方法，其过程中主要
发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、
和
的起始量一定的条件下，
平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如
下图所示。
已知：
的选择性
下列说法不正确的是
A．反应
的焓变为
B．根据图象推测
C．其他条件不变时，温度越高，
主要还原产物中碳元素的价态越低
D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A 点
的选择性
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