第9章热点强化20　电离常数的相关计算_05-化学-高考总复习_一轮复习_2024年_2024高考化学大一轮复习课件讲义新人教版知识总结_2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）

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热点强化20　电离常数的相关计算
1．电离常数与电离度的关系
已知25 ℃时，某浓度为c 的一元弱酸HA 的电离度为α，求该温度下的HA 的电离常数
(Ka)。
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2．计算电离常数的思维方法
(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。
(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。
(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓
度，最后代入平衡常数表达式计算。
题组一　根据溶液中微粒浓度的关系计算电离常数
1．(单一溶液)已知标准状况下，1 L 水能溶解V L 二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2有
与水反应生成H2SO3，测得c(H＋)＝0.2 mol·L－1，计算该条件下的V＝________(已知H2SO3
的第一步电离平衡常数Ka1＝0.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化)。
2．(混合溶液)(1)常温下，向a mol·L－1 CH3COONa 溶液中滴加等体积的b mol·L－1盐酸使
溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝______________(用含a 和
b 的代数式表示)。
(2)常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶
液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_____________(用
含a 和b 的代数式表示)。
题组二　利用图像节点或交点计算电离常数
3．常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA 溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH 溶液，溶
液中lg c(OH－)与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图。
(1)判断HA 为强酸还是弱酸。
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(2)若HA 为弱酸，请计算在P 点的电离平衡常数。
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4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋
Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4 溶液中逐滴加入一定浓度的
KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系
如图所示。
则常温下：
(1)Ka1＝________。
(2)Ka2＝________。
(3)pH＝2.7 时，溶液中＝____________________。
5．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质
的量浓度的KOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度的关系如图所示。
(1)写出亚磷酸的电离方程式：____________________________________________、
_______________________________________________________________________。
(2)表示pH 与lg 的变化关系的曲线是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。
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