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第23 讲 硫酸、酸雨及防治
[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO 的检验。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方
法。
考点一 硫酸、硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是
____________________________________________________________________________。
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．浓硫酸的特性
(1)填写下表：
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C 反应的化学方程式： ____________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，Fe、Al 遇浓H2SO4________，可用铝槽车装运浓H2SO4。
4．硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
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思考 吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5．SO 的检验
检验SO 的正确操作方法：被检液――――――――→取清液―――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
先加稀盐酸的目的是________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产
生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：________________________ 、
________________________、_______________________________________________、
________________________________________________________________________。
1．用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
2．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO( )
3．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol( )
4．H2SO4是难挥发性强酸，H2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H2S 气体(
)
5．在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI 反应制取HCl、HBr、HI 气体(
)
一、浓H2SO4的特性及应用
1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： _____________________________。
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3： ___________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： _____________________________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： ____________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2： ______________________________________
__________________________________________________________________________。
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH――――→CO＋H2O：_________________。
(7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：___________________________________________。
2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？
(1)苯的硝化
(2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化
(4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解
(6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解
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________________________________________________________________________
3．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气
体X。该兴趣小组的同学猜测气体X 的成分如下：
(1)甲同学认为气体X 为SO2。
(2)乙同学认为气体X 为H2。
(3)丙同学认为气体X 为___________________________________________________。
猜测含有氢气的理由是： __________________________________________________
________________________________________________________________________。
二、SO 的检验
4．有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液―――――――――――――――→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――――――→白色沉淀
C．无色溶液―――――――――――→白色沉淀
D．无色溶液―――――-→无色溶液――――――→白色沉淀
SO 检验的易错点
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断
定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将SO 判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便
误以为有SO，该错误是未注意NO 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2 ＋＋
SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
考点二 含硫化合物对环境的污染及治理
1．硫的氧化物的来源、危害及治理
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2．硫酸型酸雨的形成过程
1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸
型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是( )
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
2．环保是21 世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大
的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。
研究发现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，
石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH 的关系如图2，下列有关说法正确的是( )
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
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3．在工业上SO2尾气的处理方法一般有四种。
(1)钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应
生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。
①S 的燃烧：S＋O2=====SO2；
②SO2转化为CaSO3： ____________________________________________________；
③CaSO3转化为CaSO4： __________________________________________________。
(2)氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表
示其原理。
①SO2转化为(NH4)2SO3： __________________________________________________
________________________________________________________________________；
②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4： ___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式
表示其原理。
①SO2和NaOH 反应生成Na2SO3： _________________________________________
________________________________________________________________________；
②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3： ________________________________________
________________________________________________________________________；
③Na2SO3转化为NaHSO3： _________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循
环利用，用化学方程式表示其原理。
①NaOH 吸收SO2： ______________________________________________________；
②Na2SO3被O2氧化：_______________________________________________________；
③Na2SO4和Ca(OH)2反应： ________________________________________________
________________________________________________________________________
。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)温室气体是形成酸雨的主要物质(2022·全国甲卷，7B)( )
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(2)用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(2022·浙江6 月选考，8D)( )
(3)燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(2017·全国卷Ⅲ,7C)( )
2．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d 均为浸有相应试液的棉花)所示的
探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a 处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O 生成
3．(2021·广东1 月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图
所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 生成
4．(2020·浙江7 月选考，28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观
察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl 气体的原因是________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
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