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1．下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是( )
A．硝基苯(苯)——蒸馏
B．乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液
C．己烷(己烯)——溴水，分液
D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液
2．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D．鉴别NaBr 和KI 溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH 溶液的洗气瓶，
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A.①②③④
B．①③④
C．②③④
D．①②③
4．下列除去杂质的方法中，正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
苯(苯酚)
加入过量的浓溴水，过滤
B
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH 溶液，分液
C
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液，洗气
D
HNO3溶液(H2SO4)
加适量BaCl2溶液，过滤
5.下列叙述正确的是( )
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A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI 溶液反应生成的碘
6．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )
A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用图④所示装置将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体
7．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又
配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表
格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
下列试剂或操作不合理的是( )
A．试剂①为Ba(OH)2溶液
B．操作②为结晶
C．操作③为过滤
D．试剂④为稀HNO3
8．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO (NO2)
H2O、无水CaCl2
B
Cl2 (HCl)
H2O、浓H2SO4
C
NaCl 溶液(MgCl2)
NaOH 溶液、稀盐酸
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe 粉
9.(2022·济南模拟)某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧
杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2～3 分钟，冷却后过滤。将适量稀硫
酸与双氧水滴入滤液中，充分反应后转移至分液漏斗，打开盛有CCl4的试剂瓶，将橡胶塞
倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞，将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl4层
从上口倒出。实验中存在错误的有几处( )
2
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A．1 B．2 C．3 D．4
10．(2022·上海浦东模拟)青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为
156～157 ℃，热稳定性差；乙醚的沸点为34.5 ℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：
下列说法错误的是( )
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
11．(2022·山东省普通高中名校高三大联考)绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作
用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图，下列
说法不正确的是( )
A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液
B．绿原酸溶解度随温度升高而减小
C．减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质
D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯
12．(2020·山东，8)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.5 ℃)中生成
缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
13．某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀
分离出来，设计实验流程如下：
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(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，
发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO 均存在。
(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是______________________________________。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？ _________________________________________。
14．某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，
流程如下：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时
气体与矿料逆流而行，目的是________________________________。该步骤不能使用陶瓷容
器，原因是________________________________。
(2)滤渣2 的主要成分是Al(OH)3和_______________________________________________。
(3)流程中调溶液的pH 使之变________(填“大”或“小”)，原因是________________(用离
子方程式表示)。
(4)蒸发结晶所产生的副产品是________。
(5)为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合如图从下列选项中选出合理的操作并排序
________。
a．50 ℃蒸发溶剂
b．100 ℃蒸发溶剂
c．抽滤
d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f．蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
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