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第71 讲 以性质为主的探究类综合实验
[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。2.建
立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一 物质性质的探究
1．物质性质探究类实验的类型
(1)根据物质性质设计实验方案
(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案
2．探究实验中常见操作及原因
操作
目的或原因
沉淀水洗
除去××(可溶于水)杂质
沉淀用乙醇洗涤
a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂
质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
冷凝回流
防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质
的转化率
控制溶液pH
防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保
××离子沉淀完全；防止××溶解等
“趁热过滤”后，有时先
向滤液中加入少量水，加
热至沸腾，然后再“冷却
结晶”
稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品
的纯度
加过量A 试剂
使B 物质反应完全(或提高B 物质的转化率等)
温度不高于××℃
温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、
NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)
或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水
1
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解(如AlCl3等)
减压蒸馏(减压蒸发)
减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热
分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)
蒸发、反应时的气体氛围
抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需
在HCl 气流中进行，加热MgCl2·6H2O 制MgCl2时
需在HCl 气流中进行等)
配制某溶液前先煮沸水
除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化
反应容器中用玻璃管和大
气相通
指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大
1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A 中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、
SO2氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，关闭K1、K3、K4，打开K2，旋开旋塞a，加热A，则B 中发生反应
的离子方程式为_________________________________________________________。
(2)B 中溶液变黄时，停止加热A，关闭K2。打开旋塞b，使约2 mL 的溶液流入试管D 中，
关闭旋塞b，检验B 中生成离子的方法是___________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)若要继续证明Fe3＋和SO2氧化性的强弱，需要进行的操作是________________
_______________________________________________________________________。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证
明氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
过程(2)B 中溶液含有的离子
过程(3)B 中溶液含有的离子
甲
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO
乙
有Fe3＋无Fe2＋
有SO
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
(5)验证结束后，将D 换成盛有NaOH 溶液的烧杯，打开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c，
打开旋塞b，从两端鼓入N2，这样做的目的是________________________________
________________________________________________________________________。
2
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2．某研究性学习小组通过下列实验验证AgI 沉淀的生成会使I2的氧化能力增强，可将Fe2＋
氧化。
回答下列问题：
(1)由AgNO3 固体配制0.1 mol·L －1 的AgNO3 溶液50 mL，下列仪器中不需要使用的有
______________________(填名称)，配制好的溶液应转移到______________(填试剂瓶的名
称)中保存。
(2)步骤1 的实验现象是________________；步骤2 无明显现象；步骤3 最终的实验现象是溶
液中生成黄色沉淀，___________。由此可知，步骤3 反应的离子方程式为____________。
(3)为了确证AgI 的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2＋氧化，学习小组在上述实验基础上进
行补充实验：分别取少量的______________和步骤3 试管中的上层清液于试管a 和试管b 中，
向两支试管中加入过量的____________，观察到的现象为______________________
________________________________________________________________________。
类型二 反应产物、反应机理的探究
1．解答产物确定题的思路分析
由性质确定反应产物是解此类题目的根本思路，而题目中所涉及的物质，一般分为两类。
第一类
常见的熟悉物质
要注意物质的特殊性质，比如颜色、状态、气味、溶
解性等物理性质，或能与哪些物质反应生成特殊的沉
淀、气体等化学性质
第二类
能类比迁移的陌生
物质
虽然平时接触不多，但其某种组成成分、结构成分
(如离子、原子团、官能团等)必然学过，则可以考虑
与其结构相似的物质的性质，进而推断其具体组成
2.寻求反应机理类探究性实验解题流程
3
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3．文字表述题的各种答题规范
(1)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板
取少许最后一次洗涤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
取样
要取“少许最后一次”洗涤液
试剂
选择合理的试剂
现象
须有明显的现象描述
结论
根据现象得出结论
(2)实验操作的原因、目的、作用的答题要点
答题要素
明确实验目的：做什么
明确操作目的：为什么这样做
明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么
得分点及关键词
操作：怎么“做”，为什么这样“做”
作用：须有明确的结论、判断、理由
(3)实验现象的准确、全面描述
答题要素
现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的
现象描述要准确：如A 试管中……B 处有……
按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、
指出具体生成物的名称
得分点及关键词
溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，
溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气
泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等
固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色
由……变成……等
气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先
4
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变……后……(加深、变浅、褪色)等
(4)试剂的作用的答题模板
答题要素
试剂的作用是什么？要达到的目的是什么
得分点及关键词
作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确
作用—目的类：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回
答要准确全面
1．某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质
及化学式。请回答下列问题。
(1)仪器B 的名称是______________，B 中固体物质为________。
(2)反应过程中导管末端必须插入试管C 的水中，目的是________(填字母)。
A．吸收反应剩余的氮气
B．控制通入气体的流速
C．防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应
(3)将下列操作步骤补充完整：
①打开活塞K 并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，________________________________________________________。
(4)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：
A 的质量m0/g
A 与钙的质量m1/g
A 与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①通过计算得到化学式CaxN2，其中x＝________。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方
程式：__________________________________________________________________，
设计实验检验Ca3N2与水反应的产物(写出必要的操作及现象)：_________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．(2022·海口高三模拟)实验室以浓硫酸、铜与NaOH 溶液为原料制取少量NaHSO3并探究
其性质，已知CuCl 为白色难溶于水的化合物。
5
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Ⅰ.制备NaHSO3(装置如图所示)。
(1)仪器a 的名称是______________。
(2)装置丙的作用是__________________________________________________________。
Ⅱ.探究：NaHSO3与Cu2＋的反应，设计实验：向2 mL 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中加入2 mL
1 mol·L－1 CuSO4溶液，得到绿色溶液，3 min 内无明显变化。将所得混合液分为两等份。
①第一份加入适量Na2SO4固体，瞬间无明显变化，30 s 时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl 固体，瞬间无明显变化，30 s 时有无色气体和白色沉淀生成，上层
溶液颜色变浅。
(3)推测实验②产生的无色气体为SO2，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消
失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。写出SO2与氯气反应的离子方程式：__________。
(4)对实验Ⅱ产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：Cu2＋水解使溶液中c(H＋)增大。
假设2：Cl－存在时，Cu2＋与HSO 反应生成CuCl 白色沉淀，溶液中c(H＋)增大。
①假设1 不合理，实验证据是______________________________________________。
②实验证实假设2 合理，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有____________________
和H＋＋HSO===SO2↑＋H2O。
3．某小组为探究Mg 与NH4Cl 溶液的反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质
量均为0.5 g，分别加入选取的实验试剂中，资料：①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl－对该
反应几乎无影响。
实验
实验试剂
实验现象
1
5 mL 蒸馏水
反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2
5 mL 1.0 mol·L－1 NH4Cl 溶
液(pH＝4.6)
剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白
色难溶固体
(1)经检验实验2 中刺激性气味气体为NH3，检验方法是_________________________。
用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体
洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴
加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有________，灰白色固体可能是________(填
化学式)。
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(3)甲同学认为实验2 比实验1 反应剧烈的原因是NH4Cl 溶液中c(H＋)大，与Mg 反应快。用
化学用语解释NH4Cl 溶液显酸性的原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同学通过实验3 证明甲同学的说法不合理。
实验
实验装置
3
①X 是__________________________________________________________________。
②由实验3 获取的证据为__________________________________________________。
(5)为进一步探究实验2 反应剧烈的原因，进行实验4。
实验
实验试剂
实验现象
4
5 mL NH4Cl 乙醇溶液
有无色无味气体产生(经检验为H2)
依据上述实验，可以得出Mg 能与NH 反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的
实验方案是______________________________________________________________。
(6)由以上实验可以得出的结论是____________________________________________
________________________________________________________________________。
1．(2020·全国卷Ⅰ，27)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L －1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、
____________________________________________________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化
学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电
解质。
阳离子
u∞×108/(m2·s－1·V－1)
阴离子
u∞×108/(m2·s－1·V－1)
Li＋
4.07
HCO
4.61
Na＋
5.19
NO
7.40
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Ca2＋
6.59
Cl－
7.91
K＋
7.62
SO
8.27
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液
中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。石墨电极上未见
Fe 析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝______________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________________________，铁电
极的电极反应式为_________________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于________，还原性小
于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡
一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________________
________________________________________________________________________。
2．(2022·广东，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的
应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc 的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc 溶液，需5 mol·L－1 HAc 溶液的体积为__________ mL。
(2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是_________________________________。
(3)某小组研究25 ℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc 溶液或改变Ac－浓度，HAc 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L－1的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相
同的系列溶液，测定pH，记录数据。
序号
V(HAc) /mL
V(NaAc) /mL
V(H2O) /mL
n(NaAc)∶n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
…
…
…
…
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝____________________________________________，
b＝____________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”)向移动；结合表
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中数据，给出判断理由：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc 的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1 配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc 的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65 与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质
浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc 溶液，加入2 滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定至终点，
消耗体积为22.08 mL，则该HAc 溶液的浓度为________ mol·L－1。画出上述过程的滴定曲线
示意图并标注滴定终点。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②用上述HAc 溶液和0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液，配制等物质的量的HAc 与NaAc 混合溶液，
测定pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L－1的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定
HAc 的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取20.00 mL HAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V1 mL
Ⅱ
____________________________________________，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：________________。
3．(2021·北京，16)某小组实验验证“Ag＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ag↓”为可逆反应并测定其平
衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ.将0.010 0 mol·L－1 Ag2SO4溶液与0.040 0 mol·L－1 FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，
产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ.向少量Ag 粉中加入0.010 0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是________________________。
②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是________________________。
综合上述实验，证实“Ag＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及
现象：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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(2)测定平衡常数
实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取V mL 上层清液，用c1 mol·L－1
KSCN 标准溶液滴定Ag＋，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN 标准溶液V1 mL。
资料：Ag＋＋SCN－AgSCN↓(白色) K＝1012
Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色) K＝102.3
①滴定过程中Fe3＋的作用是_________________________________________________。
②测得平衡常数K＝______________________。
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定c(Ag＋)，会使所测K 值_____________________(填“偏高”“偏低”
或“不受影响”)。
②不用实验Ⅱ中清液测定K 的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
10
